1、合肥中文高中第一學期化學期中考試卷一名字：班級：成就：一、選擇題(共22題；總計45分)1.(2分)鑒別三氯化鐵溶液和鐵(羥基)3膠體。以下方法中最簡單、最有效的是()A.加入足夠的氫氧化鈉溶液B.加熱和沸騰C.加入足夠的鹽酸D.觀察是否存在丁達爾現(xiàn)象(效應)2.(2分)(2016年遼源高一上期)以下說法是正確的()A.從物質(zhì)的分類來看，純堿(Na2CO3)不屬于堿由元素組成的物質(zhì)必須是簡單的物質(zhì)所有能電離氫的化合物都是酸D.鹽必須含有金屬離子3.(2分)下列原子結(jié)構(gòu)在陳述中是正確的()1h、2H、3H、h和H2是由氫元素形成的五種不同的粒子B 16o和18O在本質(zhì)上是完全不同的。C.氯原子結(jié)

2、構(gòu)圖D.碳酸鈉的電離方程：na2co3=naco324.(2分)(2019年江陰期一級)以下化學表達式為真()A.有10個中子的氧原子：B.氯原子結(jié)構(gòu)圖；C.硝酸鋇的化學式：氧化鋇水的摩爾質(zhì)量是18克5.(2分)(2018高中至南通中學)已知300毫升一定濃度的氫氧化鈉溶液含有60克溶質(zhì)?，F(xiàn)在要制備1摩爾/升的氫氧化鈉溶液，原始溶液與蒸餾水的體積比為大約(忽略稀釋過程中的體積變化) ()a。14b .15c .21d。236.(2分)(2016平遙高一期)以下關(guān)于硫酸的說法是正確的()A.硫酸的相對分子質(zhì)量為98g/molB.1硫酸鉬的質(zhì)量為98克C.1毫H2SO4包含1毫H2D.1毫硫酸總共

3、含有6.021023個原子7.(2分)(2016年高一至南寧段)如果0.5三氯化鋁溶液中所含氯離子的數(shù)量為9.031023，三氯化鋁溶液中物質(zhì)的濃度()a。0.1 molL1b .1 molL1c .3 molL1d。1.5 molL18.(2分)(2016年佛山高中時期)用納阿伏德羅常數(shù)表示，下列說法是正確的()A.在標準條件下，22.4水含有1NA的水分子正常情況下，1NA CO2分子占據(jù)的體積為22.4升在常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有0.02 Na的鈉離子。D.質(zhì)量濃度為0.5毫升/升的氯化鎂溶液中含有1NA的氯離子9.(2分)(廈門2016高二階段)實驗室有以下試劑，其中必須

4、使用帶膠塞的試劑瓶保存()(1)氫氧化鈉溶液，(2)水玻璃，(3) Na2S溶液，(4) Na2CO3溶液，(5) NH4Cl溶液，(6)澄清石灰水，(7)濃縮HNO 3，(8)濃縮H2SO4。a。b .c .d。10.(2)以下陳述是正確的()A.少量二氧化硫可以被引入氯化鈣溶液中產(chǎn)生白色沉淀B.二氧化硫和二氧化碳可以用石灰水來鑒別硫磺粉可以在過量的純氧中燃燒產(chǎn)生SO3二氧化硫能使三氯化鐵和高錳酸鉀水溶液褪色11.(2分)甲烷與乙烯混合，除去乙烯得到純甲烷。最好依次通過裝有哪些試劑的洗滌筒()A.澄清石灰水，濃H2SO4B.濃H2SO4，溴水C.溴水，濃H2SO4D.濃H2SO4，酸性高錳酸

5、鉀溶液12.(2分)一種溶液只含有大量的x種以下離子：Cu2、Mg2、Na、h、Ba2、Br-,OH-,CO32-,and以下說法是正確的()A.如果溶液的pH 7 7，x至多為5b .如果向溶液中加入鋁粉以獲得AlO2，溶液中必須存在鈉如果溶液有顏色，溶液中必須含有Cu2和br如果X=5，解中一定有CO32%13.(2分)以下陳述是正確的()漂白粉的有效成分是氯酸鈣B、在稀硝酸中加入過量鐵粉，產(chǎn)生氣體，充分反應后滴加KSCN溶液，溶液為血紅色將銅粉加入到1.0 mol-1fe2 (SO4) 3溶液中，溶液變成藍色，出現(xiàn)黑色固體D.二氧化硅是制造光纖的材料14.(2分)元素a的元素元素和由a和

6、b形成的化合物可以根據(jù)圖中所示的關(guān)系進行轉(zhuǎn)化。那么下面的陳述是正確的()A.圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不是氧化還原反應B.當n=1時，a可能是N2。C.a必須是金屬元素D.當n=2時，a可以是鐵。15.(2分)(2018年鄭州中考)在標準溫度和壓力下將Cl2 3.36L升引入到100毫升FeBr2溶液中，Cl2被完全還原。最后，確定溶液中的碳(溴)是碳(氯)的一半，然后原始二氟化硼溶液的質(zhì)量濃度(摩爾-1)是()a。0.75b .1.5c .2d。316.(2分)(2016年青海高一期)以下反應屬于氧化還原反應的是()a。H2Ob .Na2O H2O2NaOHc .na2co 3 h2so4na2so

7、4 CO2H2OD.氯化鉀(濃縮)KCl 3H2O 3Cl217.(2分)下列選項中涉及的兩個量不能相等()A.足量的鈉分別以等量的物質(zhì)燃燒和轉(zhuǎn)移Cl2和O2中的電子(KO2和CaO2與水反應產(chǎn)生的O2體積(在相同條件下)C.當100毫升1摩爾/升硝酸分別與1.4克鐵和2.8克鐵完全反應時產(chǎn)生的一氧化氮物質(zhì)的量D.當濃度和體積相等的鹽酸和氫氧化鈉溶液分別與一定量的鋁反應生成質(zhì)量相等的氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)18.(2分)向100毫升濃度為2摩爾的硝酸和硫酸混合溶液中加入足夠的銅屑。l-1。完全反應后，電子轉(zhuǎn)移物質(zhì)的量為()a。0.45毫升b .0.8摩爾c .0.6摩爾d。0.4摩爾19.(2分)

8、(2017年桂林市高中年末)下列物質(zhì)不與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的是()a。Na2CO3b .SO3c .氫氧化鋁d。碳酸氫鈉20.(3分)(2017年高中和紹興時期)在圖中所示的兩個裝置(常溫)中，將某種液體吸入橡膠頭滴管，將另一種物質(zhì)填充(或放入)圓底燒瓶中，并擠壓橡膠頭滴管中的液體。一段時間后，兩個裝置中的氣球明顯膨脹(忽略液體體積對氣球的影響)。那么所使用的試劑可以分別是()AB在滴管里在燒瓶中在滴管里在燒瓶中A水過氧化鈉飽和碳酸氫鈉溶液二氧化碳B水鈉飽和碳酸鈉溶液二氧化碳C氫氧化鈉溶液碳酸氫鈉澄清石灰水碳酸氫鈉D稀鹽酸碳酸氫鈉氫氧化鈉溶液二氧化碳a。Ab .Bc .Cd。D21.(2分)

9、(2017年遵義中考)有100克過氧化氫溶液，測得含氫元素的質(zhì)量分數(shù)為8%，加入8g硫酸銅作為催化劑制取氧氣，充分反應后溶液中溶質(zhì)(無晶體析出)的質(zhì)量分數(shù)為()a。7.4%b .10%c .8%d。11.1%22.(2分)鈉作為一種重要的原料可以用來制造許多在國防工業(yè)中有重要用途的金屬。以下關(guān)于鈉的陳述是不正確的()A.銀白色固體B.密度比水高C.能與水發(fā)生劇烈反應D.可以儲存在煤油中二、回答問題(共3個問題；總計19分)23.(7分)(2016年高中一年級和寧德一年級期間)以下10種物質(zhì)可用：H2SO4，氨，鋁，金剛石，F(xiàn)e(OH)3膠體，石墨，空氣，硫酸鋇，稀鹽酸，碳酸鈣(1)對上述物質(zhì)進

10、行分類，并將合格物質(zhì)的數(shù)量填入相應的位置：符合條件相應的物質(zhì)混合_電解質(zhì)，但在熔融狀態(tài)下不導電_電解質(zhì)，但幾乎不溶于水_簡單的物質(zhì)，本身可以導電_(2)從上述物質(zhì)中選擇合適的物質(zhì)，進行下列反應，寫出相關(guān)反應的離子方程式。替代反應：_ _ _ _ _ _ _ _；重疊反應：_ _ _ _ _ _ _。(3)識別物質(zhì)和的最簡單方法是：_ _ _ _ _ _ _。24.(7分)(2016年紅橋高一期)實驗室中氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的反應方程式為：2KClO3 2KCl 3O2回答以下問題：(1)在該反應中被氧化的元素的名稱是_ _ _ _ _ _ _ _，并且當產(chǎn)生1摩爾O2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_ _

11、 _ _ _ _ _ _。(2)從反應的固體混合物中分離水不溶性二氧化錳的具體實驗操作名稱：_ _ _ _ _ _ _。(3)分離出的二氧化錳可用于實驗室制備氯氣?；瘜W方程式為：二氧化錳4氯化氫(濃)二氯化錳2氯氣2H2O，其離子方程式為_ _ _ _ _ _。(4)如果在兩個反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)量相同，在相同條件下產(chǎn)生的O2和Cl2的體積比為_ _ _ _ _ _ _ _ _(5)二氧化錳用于上述兩個反應中，其功能分別是_ _ _ _ _ _。25.(5分)混合溶液的1L可能含有表中所示的離子：可能含有大量陽離子h、K、Mg2、Al3、NH4、Fe2、Fe3可能含有大量陰離子Cl、Br、I、C

12、O32、AlO2(1)向溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入的氫氧化鈉溶液的體積(v)之間的關(guān)系如圖所示。那么溶液中不得含有的離子是_ _ _ _ _ _。(2)BC段的離子方程式為_ _ _ _ _ _。(3)測試后，溶液中還含有大量的氯離子、溴離子和碘離子，如果將一定量的Cl2引入到1L的混合溶液中，溶液中氯離子、溴離子和碘離子的量與Cl2引入量(標準條件)的關(guān)系見表，分析后回答以下問題：Cl2體積(標準條件)2.8升5.6升11.2升n(Cl)1.25毫升1.5毫升2moln(Br)1.5毫升1.4摩爾0.9摩爾N(I)摩爾00a=_。(2)當Cl2的引入量為2.8

13、L時，溶液中反應的離子方程式為_ _ _ _ _ _。(3)原溶液中氯、溴、碘的比例為_ _ _ _ _ _。三、實驗題(共2題；共12分)26.(5分)化學興趣小組需要在一次活動中制備100毫升100毫升0.10毫升/升H2C2O4溶液。(1)如果使用1.00毫升/升H2C2O4溶液進行制備，應使用量筒測量_ _ _ _ _ _ _ _毫升。如果固體用于制備，應使用托盤天平稱量_ _ _ _ _ _ g h2c2 o42h2o。(2)采用上述兩種方法制備時，除了膠頭滴管和燒杯外，需要使用的玻璃儀器有_ _ _ _ _ _、_ _ _(填寫名稱)。(3)如果所有其他步驟都正確，下列條件可以使配

14、制溶液中物質(zhì)的量和濃度變大_ _ _ _ _(用字母填寫)。A.將用于清洗燒杯和玻璃棒的洗滌液倒入廢液罐中當測量1.00毫升/升H2C2O4溶液時，查看刻度線C.稱量H2C2O 42H2O晶體時，指針略微向左傾斜。搖勻，發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度線，然后向刻度線加水。27.(7分)為了探索氯的性質(zhì)，并利用裝置F制備少量的“漂白溶液”，一個研究小組設(shè)計了以下實驗裝置。請回答以下問題：(1)裝置A用于生產(chǎn)氯氣。如果燒瓶中含有漂白粉，分液漏斗中含有稀硫酸，則單元A中反應的化學方程式為：_ _ _ _ _ _ _ _。機組甲中G管的功能是_ _ _ _ _ _。(2)將一張紅色的紙放在裝置D中，半濕半干。在實

15、驗過程中，發(fā)現(xiàn)濕的部分褪色很快，一段時間后，整張紙完全褪色。一位同學認為D裝置下半部分的氯濃度高于上半部分。這個解釋合理嗎？_ _ _ _ _ _(填寫“合理”或“不合理”)，如果不合理，請解釋真實原因：_ _ _ _ _ _ _(如果填寫“合理”，這不是答案)。(3)反應一段時間后，用注射器從大腸桿菌中提取少量溶液，并檢查是否產(chǎn)生Fe3。請用E寫下反應的離子方程式：(4)已知HCO 3-的酸性低于次氯酸。寫下少量氯與足量碳酸鈉溶液在F中反應的總化學方程式：_ _ _ _ _ _ _ _。一段時間后停止反應(此時F中仍有碳酸鈉)，得到355克含氯量為10%的“漂白溶液”。理論上，“漂白溶液”中有效成分的量是_ _ _ _ _ _摩爾。四、計算題(共2題；總計15分)28.(1)向鈀(相對原子質(zhì)量207)中加入王水(濃硝酸和濃鹽酸的混合物)的反應可以表示為：鈀鹽酸硝酸硼H2O(不平衡)。其中，B為無色有毒氣體，不能在空氣中穩(wěn)定存在；其中鈀元素的質(zhì)量分數(shù)為42.4%，氫元素的質(zhì)量分數(shù)為0.8%。物質(zhì)a的化學式是通過計算