1、山西省語文高二上學期化學期末考試試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共20題；共40分)1. （2分） (2018高一下海安期末) 下列有機化學方程式書寫正確的是（ ） A . CH4+Cl2 CH2Cl2+H2B . +HO-NO2 +H2OC . H2C=CH2+Br2CH3CHBr2D . CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH32. （2分） 下列與有機物的結構、性質有關的敘述不正確的是（ ）A . 甲烷和乙烯都可以與氯氣反應，反應類型不同B . 蔗糖、油脂、蛋白質都可以水解C . 乙烯和氯乙烯都可以通過聚合反應得到高分子材料D . 乙醇和乙酸都存在碳

2、氧雙鍵，二者可以發(fā)生酯化反應3. （2分） (2018高二上騰沖期中) 下列各物質中既能發(fā)生消去反應又能發(fā)生催化氧化反應，并且催化氧化的產物為醛的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） 下列有機反應中，都屬于取代反應的是（ ）A . 苯、乙烯分別使溴水褪色B . 溴乙烷分別在NaOH的水溶液、NaOH的醇溶液中反應C . 乙烯、甲苯使酸性KMnO4溶液褪色D . 苯、甲苯在一定條件下與混酸反應5. （2分） (2018高二上唐山期中) 下列物質中，最難電離出氫離子的是（ ） A . CH3COOHB . CH3CH2OHC . NaHSO4D . H2O6. （2分） 下列說

3、法正確的是（ ） A . 活化分子間的碰撞一定是有效碰撞B . 活化分子具有的能量是活化能C . 活化分子的總數(shù)越多，反應速率越快D . 單位時間內有效碰撞次數(shù)越多，反應速率越快7. （2分） (2016高二上公安期中) 對于反應4Fe（OH）2（s）+O2（g）+2H2O（l）=4Fe（OH）3（s）H=444.3kJ/mol，在常溫常壓下能自發(fā)進行，對反應的方向起決定作用的是（ ） A . 焓變B . 溫度C . 壓強D . 熵變8. （2分） (2019高二上重慶期末) 暖寶寶貼有散熱均衡、發(fā)熱持久、直接撕開外包裝便可發(fā)熱等優(yōu)點，它能保持5160約12個小時，它采用鐵的“氧化放熱”原理，

4、利用微孔透氧的技術，采用完全隔絕空氣的方式，使其發(fā)生原電池反應，鐵粉在原電池中（ ） 原材料名：鐵粉、水、活性炭、蛭石、食鹽A . 作正極B . 得到電子C . 被還原D . 作負極9. （2分） (2016高二下西安期末) 下列實驗操作能達到實驗目的是（ ） A . 用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產物B . 用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產生的NOC . 配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D . 將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl210. （2分） 在N2+3H22NH3的平衡體系中，保持容器的體積和溫度不變，充入氬氣以增大壓強，此時下列敘述正確

5、的是（ ）A . 正反應速率和逆反應速率均增大，平衡向正反應方向移動B . 正反應速率和逆反應速率都沒有變化,平衡也不移動C . 正反應速率增大,逆反應速率減小,平衡向正反應方向移動D . 正反應速率減小,逆反應速率增大,平衡向逆反應方向移動11. （2分） (2016江蘇) 下列圖示與對應的敘述不相符合的是（ ） A . 圖甲表示燃料燃燒反應的能量變化B . 圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化C . 圖丙表示弱電解質在水中建立電離平衡的過程D . 圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線12. （2分） (2016高三下即墨月考) 下列說法正確的是（ ） A . 向50mL 1molL1的鹽

6、酸中加入燒堿，水的KW不變B . NH4Cl和NH3H2O混合液中，二者對對方的平衡都起了抑制作用C . 有兩種弱酸HX和HY且酸性HXHY，則體積和濃度相同的NaX和NaY溶液中有c（Y）c（X）c（OH）c（H+）D . 常溫下0.1 molL1的HA溶液中 =1108 ， 則0.01 molL1 HA溶液中c（H+）=1104molL113. （2分） (2016高二上廣州期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇為弱電解質B . 硝酸鉀溶液能導電，故硝酸鉀溶液為電解質C . 二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳為弱電解質D . 石墨雖能導電，但既不是電解質，也不是

7、非電解質14. （2分） (2016高二下無錫期末) 下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）A . 圖1表示25時，用01mol L1鹽酸滴定20mL 0.1molL1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B . 圖2表示一定條件下的合成氨反應中NH3的平衡體積分數(shù)隨H2起始體積分數(shù)（N2的起始量恒定）的變化，圖中a點N2的轉化率大于b點C . 圖3表示恒容密閉容器中反應“2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0”的平衡常數(shù)K正、K逆隨溫度的變化D . 圖4表示不同溫度下水溶液中H+和OH濃度的變化的曲線，圖中溫度T2T115. （2分） (2016高一下萍鄉(xiāng)期末) 根據(jù)熱化學方程式S（l

8、）+O2（g）SO2（g）H=293.23kJmol1 ， 分析下列說法中正確的是（ ） A . 1mol固體S單質燃燒放出的熱量大于293.23 kJB . 1mol氣體S單質燃燒放出的熱量小于293.23 kJC . 1 mol SO2（g）的鍵能的總和大于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的鍵能之和D . 1 mol SO2（g）的鍵能的總和小于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的鍵能之和16. （2分） 將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應： NH4I=NH3（g）+HI（g）2HI（g）=H2（g）+I2（g）均為可逆反應，達到平衡時，c（H2）

9、=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，則此溫度下反應的平衡常數(shù)為（ ）A . 12mol2L2B . 16mol2L2 C . 20mol2L2D . 25mol2L217. （2分） (2018高二上灤縣期中) 在容積可變的密閉容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡時，H2的轉化率為25%，則平衡時氮氣的體積分數(shù)接近于（ ） A . 5%B . 10%C . 15%D . 20%18. （2分） (2018高一下賓陽期末) 反應4NH3+5O2 4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的化學速率v為

10、（ ） A . v（NH3）= 0.008mol/（Ls）B . v（O2）= 0.01mol/（Ls）C . v（NO）= 0.008mol/（Ls）D . v（H2O）= 0.003mol/（Ls）19. （2分） (2016高二上莆田期中) 對于可逆反應：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列敘述不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是（ ） A . 化學反應速率：4v正（O2）=5v逆（NO）B . NH3、O2、NO，H2O的分子個數(shù)比是4：5：4：6C . 單位時間內生成4 mol NO的同時消耗6 mol H2OD . 反應混合物中NH3的體積分數(shù)不再改變20.

11、（2分） (2019高三上拜泉月考) 室溫下，用0.1molL-1的NaOH溶液分別滴定相同濃度的弱酸HX、HY的稀溶液，其滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（ ） A . HX的酸性比HY的強B . 滴定過程中，均可用酚酞作指示劑C . 室溫下，Ka(HY)的數(shù)量級約為10-4D . 滴定前，HY的體積為HX的兩倍二、 填空題 (共2題；共8分)21. （5分） (2016高一上蘇州期末) 寫出下列反應的化學方程式或離子方程式（是離子反應的，只寫離子方程式） （1） 實驗室制氯氣：_ （2） 氯氣溶于水中：_ （3） 用石英砂制粗硅：_ （4） 用氯化鐵溶液制作印刷電路板：_ （5） 向偏鋁

12、酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳：_ 22. （3分） (2015高三上東城期中) 現(xiàn)用物質的量的濃度為a mol/L的標準鹽酸去測定V mL NaOH溶液的物質的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?（1） 酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應該進行的操作是_ （2） 如圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：則c （NaOH）=_moL/L （3） 若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質的量濃度會偏_ 三、 綜合題 (共5題；共44分)23. （9分） (2017新課標卷) （15分）重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeOCr2O3

13、， 還含有硅、鋁等雜質制備流程如圖所示：回答下列問題：（1） 步驟的主要反應為：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反應配平后FeOCr2O3與NaNO3的系數(shù)比為_該步驟不能使用陶瓷容器，原因是_（2） 濾渣1中含量最多的金屬元素是_，濾渣2的主要成分是_及含硅雜質（3） 步驟調濾液2的pH使之變_（填“大”或“小”），原因是_（用離子方程式表示）（4） 有關物質的溶解度如圖所示向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾得到K2Cr2O7固體冷卻到_（填標號）得到的K2Cr2O7固體產品最多a.80b.60c.40d.10

14、步驟的反應類型是_（5） 某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7，最終得到產品 m2 kg，產率為_24. （7分） (2018甘肅模擬) 能源是人類共同關注的重要問題。頁巖氣是從頁巖層中開采出來的一種非常重要的天然氣資源，頁巖氣的主要成分是甲烷，是公認的潔凈能源。 （1） 頁巖氣不僅能用作燃料，還可用于生產合成氣(CO和H2)。CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器，發(fā)生反應 CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H1已知：CH4、H2、CO 的燃燒熱（H）分別為-a kJmol-1、-b kJmol-1、-c kJmol-1；H2O (l)

15、=H2O(g)； H=+dkJmol-1則H1= _（用含字母a、B、C、d的代數(shù)式表示）kJmol-1。（2） 用合成氣生成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H2，在10L恒容密閉容器中按物質的量之比12充入CO和H2，測得CO的平衡轉化率與溫度和壓強的關系如下圖所示，200時n(H2)隨時間的變化如下表所示： t/min0135n(H2)/mol8.05.44.04.0H2_;(填“”“”或“ = ”)0。下列說法正確的是_;(填標號）。a.溫度越高，該反應的平衡常數(shù)越大b.達平衡后再充入稀有氣體，CO的轉化率提高c.容器內氣體壓強不再變化時，反應達到最大限度d.圖中

16、壓強p1p2 03 min內用CH3OH表示的反應速率v(CH3OH)=_mol L-1min-1。 200時，該反應的平衡常數(shù)K =_。向上述200達到平衡的恒容密閉容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持溫度不變，則化學平衡_(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。（3） 甲烷、氧氣和KOH溶液可組成燃料電池。標準狀況下通入5.6 L甲烷，測得電路中轉移1.2 mol電子，則甲烷的利用率為_。 25. （12分） (2016高二下眉山期中) 根據(jù)所學知識填空. （1） 在25條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號） A . 9B . 1

17、3C . 1113之間D . 911之間（2） 25時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號） A . 氨水與氯化銨發(fā)生化學反應B . 氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H+）C . 氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c（OH）減?。?） 室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設無損失）， _和_兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol_和_兩種粒子的物質的量之和比OH多0.05mol（4） 已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四種離子，某同學推測該溶液中各離

18、子濃度大小順序可能有如下四種關系： Ac（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）Bc（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）Cc（Cl）c（H+）c（NH4+）c（OH）Dc（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質的名稱是_，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號）_若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質的化學式是_若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）_c（NH3H2O）（填“”、“”、或“=）26. （9分） 根據(jù)問題填空： （1） 室溫下： pH=13的CH3COONa溶液加水稀釋100倍后，pH_11（填

19、“”“=”或“”）； （2） pH相等時，NH4Cl（NH4）2SO4NH4HSO4三種溶液中c（NH4+）由大到小的順_； （3） 等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后，溶液中c（Na+）_c（CH3COO）（填“”“=”或“”）； pH=13的氫氧化鈉與pH=1的醋酸等體積混合后溶液呈_性； （4） 用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖 為減小實驗誤差，由圖可知滴定時指示劑應選用_；（填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；A點的離子濃度大小關系是_A，B，C三點所示溶液導電能力最強的是_點對應的溶液；A，B，C三點

20、水的電離程度大小關系是_；（5） 相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的蒸餾水0.1molL1鹽酸0.1molL1氯化鎂溶液0.1molL1硝酸銀溶液中，C（Ag+）大小順序：_（用序號表示） 27. （7分） (2018高二下陸川期末) （1） 碳、氮和鋁的單質及其化合物在工農業(yè)生產和生活中有重要作用。真空碳熱還原一氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）6AlCl（g）+6CO（g）；HakJmol-1 3AlCl（g）2Al（l）+AlCl3（g）；HbkJmol-1反應Al2O3（s）+3C（s）2Al（l）+3

21、CO（g）的H_kJmol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）。（2） 830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0，試回答下列問題： 若起始時c（CO）=2molL1，c（H2O）=3molL1，達到平衡時CO的轉化率為60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=_在相同溫度下，若起始時c（CO）=1molL1，c（H2O）=2molL1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5molL1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)_（填“是”與“否”），此時v（正）_v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是_若降低溫度，該反應的K值將_，該反應的化學反應速率將_（均填“增大”“減小”或“不變”）