1、拉薩市語文高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共18題；共36分)1. （2分） (2018高二上蘭州期中) 常溫下，Ka(HCOOH)=1.77104 ， Ka(CH3COOH)=1.75105 ， Kb(NH3H2O) =1.75105 ， 下列說法正確的是（ ） A . 相同體積 pH 均為 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液，中和 NaOH 的能力相同B . 0.2 molL-1 HCOOH 與 0.1 molL-1 NaOH 等體積混合后：c(HCOO-)+c(OH-)c(Na+)+c(H+)C . 均為 0.1 molL-1 的 HCOO

2、H 和 NH3H2O 溶液中水的電離程度相同D . 0.1 molL-1 CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.1 molL-1 HCl,溶液中 不變。2. （2分） (2016高二上重慶期中) 在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA（g）cC（g）+dD（g），反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達到平衡時，C的濃度為原平衡的1.6倍，下列敘述正確的是（ ） A . A的轉(zhuǎn)化率變大B . 平衡向正反應(yīng)方向移動C . D的質(zhì)量分數(shù)變大D . ac+d3. （2分） (2016高三上襄陽開學(xué)考) 下列說法正確的是（ ） A . 已知C2H6的燃燒熱為1090 kJmol1 ， 則C2H6燃燒的

3、熱化學(xué)方程式為：C2H6（g）+3.5O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）H=1090 kJ/molB . 已知2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566 kJmol1 ， 則CO的燃燒熱H=283 kJC . HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時，每次實驗均應(yīng)測量3個溫度即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度D . 在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3KJ/mol，則稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O（l）時也放出57.3 kJ的熱量4. （2分） 下表中列出了25、101kPa時一些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù) 已知鍵能：CH鍵：413.4 kJ

4、/mol、HH鍵：436.0 kJ/mol。則下列敘述正確的是（ ）物質(zhì)CH4C2H2H2燃燒熱kJ/mol890.31299.6285.8A . CC鍵能為796.0 kJ/molB . CH鍵鍵長小于HH鍵C . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=571.6 kJ/molD . 2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g)H=376.4 kJ/mol5. （2分） 可逆反應(yīng)：2NO2（g）2NO（g）+O2（g）在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志的是（ ） 單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2；混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分

5、子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)A . B . C . D . 全部6. （2分） (2018高一下寶坻月考) 已知H-HCl-ClH-Cl鍵能(kJ/mol)436243431對于反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化描述正確的是（ ）A . 436kJ/mol是指斷開1 molH2中的H-H鍵需要放出436kJ的能量B . 431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H- Cl鍵需要放出431kJ的能量C . 由鍵能數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)D . 2mol HCl(g)的能量比1molH2(g

6、)和lmolCl2(g)的總能量低7. （2分） (2016高二上湖北期中) 能用焓判據(jù)判斷下列過程方向的是（ ） A . 濕的衣服經(jīng)過晾曬變干B . 硝酸銨溶于水C . 100時的水蒸氣凝結(jié)成水D . 25、101kPa時2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）H=+56.7kJ/mol能自發(fā)進行8. （2分） 一定溫度下，100 mL 6 molL1 H2SO4與過量鋅粉反應(yīng)，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總質(zhì)量，可向反應(yīng)物中加入適量的（ ） A . 碳酸鈉固體B . 硫酸鉀溶液C . 氫氧化鉀溶液D . 鹽酸溶液9. （2分） 有關(guān)下列圖象的說法正確的是（ ）A . 表示的反

7、應(yīng)速率隨溫度變化的關(guān)系可知該反應(yīng)的H0B . 表示向pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，則其中曲線a對應(yīng)的是醋酸C . 表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)且催化劑能降低反應(yīng)的活化能、改變反應(yīng)的焓變D . 中開關(guān)K置于a或b處均可減緩鐵的腐蝕10. （2分） (2016高二上瓊海期中) 下列說法正確的是（ ） A . 凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因為吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B . 熵增加的放熱反應(yīng)一定能自發(fā)進行C . 自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變D . 自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn)11. （2分） (2016高一下棗莊月考) 相同條件下，0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1

8、mol/L H2SO4溶液各5mL，與10mL水混合，反應(yīng)時間為t1s；0.2mol/L Na2S2O3溶液和0.2mol/L H2SO4溶液各5mL，與30mL水混合，反應(yīng)時間為t2 s，則t1和t2的關(guān)系是（忽略體積變化）（ ） A . t1t2B . t1t2C . t1=t2D . 不能肯定12. （2分） x、y、z為三種氣體，把a mol x和b mol y充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，x+2y2z達到平衡時，若它們的物質(zhì)的量滿足n（x）+n（y）=n（z），則y的轉(zhuǎn)化率為（ ） A . B . C . %D . 13. （2分） (2018高二下鹽城期末) 下列反應(yīng)中H0,S0的是

9、（ ） A . 2Mg(s)+CO2(g)= 2MgO(s)+C(s)B . 低溫下能自發(fā)進行的反應(yīng)：NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)C . 高溫下能自發(fā)進行的反應(yīng)：SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)D . 任何溫度下均能自發(fā)進行的反應(yīng)：2H202(l)=2H2O(l)+O2(g)14. （2分） (2019高二上遼源期中) 一定條件下氨的分解反應(yīng)2NH3 N23H2在容積為2L的密閉容器內(nèi)進行，已知起始時氨氣的物質(zhì)的量為4mol，5s末為2.4mol，則用氨氣表示該反應(yīng)的速率為（ ） A . 0.32 molL1s1B . 0.16 molL1s1C . 1.6

10、 molL1s1D . 0.8 molL1s115. （2分） 一定溫度下，向一個容積為2L的真空密閉容器中(事先裝入催化劑)通入1 mol N2和3 mol H2 ， 發(fā)生下列反應(yīng)：N23H2 2NH3 ， 3 min后測得密閉容器內(nèi)的壓強是起始時的09倍，在此時間內(nèi)v(H2)是（ ） A . 02 molL1min1B . 06 molL1min1C . 01 molL1min1D . 03 molL1min116. （2分） (2017高二上安慶期末) 某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A+3B 2C若維持溫度和壓強不變，當(dāng)達到平衡時，容器的體積為V

11、升，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是（ ） 原混和氣體的體積為1.2V升；原混和氣體的體積為1.1V升；反應(yīng)達平衡時氣體A消耗掉0.05V升；反應(yīng)達平衡時氣體B消耗掉0.05V升A . B . C . D . 17. （2分） 關(guān)于A（g）+2B（g）3C（g）的化學(xué)反應(yīng)，下列該反應(yīng)速率最大的是（ ） A . v（A）=0.6 mol/（Lmin）B . v（B）=1.2 mol/（Lmin）C . v（C）=1.2 mol/（Lmin）D . v（B）=0.03 mol/（Ls）18. （2分） (2016高一下德州期中) 在反應(yīng)3H2+N22NH3中，經(jīng)一段時間后，氨的濃度增加了

12、0.6mol/L，在此時間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/（Ls），則反應(yīng)所經(jīng)歷的時間為（ ） A . 0.44 sB . 2 sC . 0.33 sD . 1 s二、 填空題 (共2題；共10分)19. （7分） (2016高三上德州期末) 氮元素的化合物種類繁多，性質(zhì)也各不相同 （1） 圖1為一定溫度下1molNO2（g）和1molCO（g）反應(yīng)生成NO（g）和CO2（g）過程中的能量變化示意圖已知E1=147.5kJmol1，E2=376.2kJmol1（E1、E2為反應(yīng)的活化能）若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則E1_（填“增大”、“減小”或“不變”）該反應(yīng)的熱化學(xué)

13、方程式為_ （2） 硝基苯甲酸乙酯在OH存在的條件下發(fā)生水解反應(yīng)： O2NC6H4COOC2H5+OHO2NC6H4COOO+C2H5OH兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.050molL1，某溫度下測得O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的數(shù)據(jù)如下表所示：t/s0120180240330530600700800/%03342495973747575回答下列問題：該反應(yīng)在330s530s的平均反應(yīng)速率為_（只列算式，不做運算）為提高O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有_ （寫1條即可）（3） 2015年8月12日天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露，可用如圖2所示裝置除去含CN

14、、Cl廢水中的CN，控制溶液pH為910，陽極產(chǎn)生的ClO將CN氧化為兩種無污染的氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_，其中兩個電極的材料分別為石墨和鐵，則石墨作_極，其電極反應(yīng)式為_ 20. （3分） (2019高一下諸暨期中) 一定條件下，在體積為3L的密閉容器中化學(xué)反應(yīng)CO(g)2H2(g) CH3OH(g)達到平衡狀態(tài)。 （1） 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K_； （2） 500時，從反應(yīng)開始到達到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表 示的化學(xué)反應(yīng)速率是_(用 nB，tB表示)。 （3） 判斷該可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是_(填字母，下同)。 a.v生成(CH3OH)v消耗(CO)b.混合氣體的密度不再

15、改變 c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 d.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化三、 實驗題 (共1題；共5分)21. （5分） (2018高二上南昌期中) 某實驗小組在同樣的實驗條件下，用同樣的實驗儀器和方法步驟進行兩組中和熱測定的實驗，實驗試劑及其用量如表所示。 反應(yīng)物起始溫度/終了溫度/中和熱/ kJmol1硫酸堿溶液0.5 molL1 H2SO4溶液50 mL、1.1 molL1 NaOH溶液50 mL25.125.1H10.5 molL1 H2SO4溶液50 mL、1.1 molL1 NH3H2O溶液50 mL25.125.1H2（1） 實驗中堿液過量的目的是_。 （2） 甲

16、同學(xué)預(yù)計H1H2，其依據(jù)是_。 （3） 若實驗測得中終了溫度為31.8 ，則該反應(yīng)的中和熱H1_(已知硫酸、NaOH溶液密度近似為1.0 gcm3，中和后混合液的比熱容c4.18103 kJg11)。 （4） 在中和熱測定實驗中，若測定硫酸的溫度計未用水洗滌就直接測量堿溶液的溫度，則測得的中和熱H_(填“偏大”“偏小”或“不變”，下同)。 （5） 若實驗中硫酸用鹽酸代替，且中和反應(yīng)時有少量HCl揮發(fā)，則測得中和反應(yīng)過程中放出的熱量Q_。 四、 計算題 (共1題；共7分)22. （7分） (2017高二上湖北期中) 甲醇是重要的工業(yè)原料煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇：CO（g）+2H2

17、（g）CH3OH（g）已知常溫常壓下反應(yīng)的能量變化如圖1所示： 化學(xué)鍵HHHOO=O鍵能kj/mol436x496CO（g）+ O2（g）=CO2（g）H=280kJ/molH2（g）+ O2（g）=H2O（I）H=284kJ/molH2O（I）=H2O（g）H=+44kJ/mol請回答下列問題：（1） 甲醇氣體分解為CO和H2兩種氣體這一反應(yīng)的活化能為_kj/mol； （2） 請寫出表示氣態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_； （3） HO的鍵能x值為_； （4） 如圖2：在一容積可變的密閉容器中充入10molCO氣體和30molH2氣體，當(dāng)達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20L如反應(yīng)開始時仍充入10molCO和30molH2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=_L； （5） 在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生該反應(yīng)（起始溫度和起始體積相同，反應(yīng)物和生成物反應(yīng)前后均為氣態(tài)）相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：容器甲乙丙相關(guān)條件恒溫恒容絕熱恒容恒溫恒壓反應(yīng)物投料1molCO、2molH21molCH3OH1molCH3OH平衡時容器體積V（甲）V（乙）V（丙）反應(yīng)的平衡常數(shù)KK（甲）K（乙）K（丙）平衡時CH3OH的濃度/molL1C（甲）C（乙）C（丙）平衡時CH3OH的反應(yīng)速率/molL1min1v（甲）v（乙）v（丙）則下列說法正確的是A . V（甲）V（丙