1、山西省語文高一上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共20題；共20分)1. （1分） (2018高一上江西期中) 2013年鐵道部發(fā)布了關(guān)于嚴(yán)禁旅客攜帶易燃、易爆危險品進站上車緊急通告，對旅客安全運輸工作提出了更加嚴(yán)格的要求。下列物質(zhì)可以在乘車、船或飛機時較大量隨身攜帶的是（ ） A . 硝酸鉀B . 高錳酸鉀C . 硫磺D . 硫酸鉀2. （1分） (2017高一上菏澤期末) 氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成下列敘述正確的是（ ） A . 上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化

2、劑B . 上述反應(yīng)中，每生成2 mol AlN需轉(zhuǎn)移6 mol電子C . AlN中氮元素的化合價為+3D . AlN的摩爾質(zhì)量為41 g3. （1分） (2018威海模擬) 化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（ ） A . 江河入海口三角洲的形成與膠體性質(zhì)有關(guān)B . “柴油樹”的樹油用于生產(chǎn)生物柴油，可作柴油使用C . 廢舊電池應(yīng)集中處理主要是要回收其中的金屬材料D . 將二氧化硫添加于紅酒中可以起到殺菌和抗氧化作用4. （1分） 1L水中溶有Mg（HCO3）2和CaCl2的濃度分別是b mol/L和2b mol/L，現(xiàn)用一種試劑（適量）把Ca2+、Mg2+除去，這種試劑最好選用（ ）

3、 A . Ca（OH）2B . NaOHC . NaHCO3D . Na2CO35. （1分） 將11.2g的MgCu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應(yīng)產(chǎn)生的x氣體再向所得溶液中加入適量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀根據(jù)題意推斷氣體x的成分可能是（ ）A . 0.3mol NO2 和0.3mol NOB . 0.2mol NO2和0.1mol N2O4C . 0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4D . 0.6mol NO6. （1分） (2016高一上廣州期末) 下列說法或敘述中正確的是（ ）A . 硫酸、純堿、氯酸鉀、氧化鈉分別屬于酸、堿、鹽、堿性氧化物

4、B . 將飽和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，加熱煮沸，可制得Fe（OH）3膠體C . 反應(yīng)8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是3：2D . 氯氣的水溶液能導(dǎo)電，因此氯氣屬于電解質(zhì)7. （1分） 下列物質(zhì)放在空氣中會變質(zhì)，且變質(zhì)過程與空氣中的O2、CO2、水蒸氣都有關(guān)的是（ ）A . 過氧化鈉B . 金屬鈉C . 硫酸亞鐵晶體D . 四氯化硅液體8. （1分） (2018高一上巴彥期末) 下列四種基本類型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)的是（ ） A . 分解反應(yīng)B . 置換反應(yīng)C . 復(fù)分解反應(yīng)D . 化合反應(yīng)9. （1分） 現(xiàn)由含硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣和泥沙等

5、雜質(zhì)的粗食鹽提純氯化鈉，可將粗食鹽溶于水，然后進行下列操作：過濾加過量氫氧化鈉溶液加適量鹽酸加過量Na2CO3溶液加過量BaCl2溶液蒸發(fā)結(jié)晶；正確的操作順序是（ ）A . B . C . D . 10. （1分） (2018高一上包頭期中) 下列判斷合理的是（ ）硫酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽金屬氧化物一定是堿性氧化物根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)稀釋濃H2SO4時，將水慢慢倒入濃H2SO4中，并不斷攪拌A . 只有B . 只有C .

6、只有D . 只有11. （1分） 下列電離方程式書寫正確的是（ ）A . H2S2H+S2B . Al（OH）3Al3+3OHC . NH3H2ONH4+OHD . NaHCO3Na+H+CO3212. （1分） (2016高一上淶水期中) 下列敘述錯誤的是（ ） A . 10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4 ， 用10mL水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%B . 配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶C . 在標(biāo)況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D . 同溫同壓下，20mLCH4和60mLO2所含的原子數(shù)之比為5：613. （1分

7、） (2016高一下營山期末) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將某X氣體VL溶于水中，得到12molL1的溶液500mL，則氣體的體積V是（ ） A . 134.4LB . 67.2LC . 44.8LD . 537.6L14. （1分） 在限定條件下，下列溶液中的各組離子能夠大量共存的是（ ）A . pH3的溶液：Na、Cl、Fe2、ClOB . 與Al能產(chǎn)生氫氣的溶液：K、SO、CO32-、NH4+C . 使酚酞試液變紅的溶液：Na、Cl、SO42-、Al3D . 水電離的H濃度為11012 mol/L的溶液：K、Ba2、Cl、Br15. （1分） 溶質(zhì)相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%和b%的兩份溶液質(zhì)量分別為mg、

8、ng，將兩份溶液混合并蒸發(fā)去xg水，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為c mol/L關(guān)于求溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，下列說法正確的是（ ）A . 只要知道蒸發(fā)后所得溶液的密度（），就能求出溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量B . 只要知道混合前兩份溶液的物質(zhì)的量濃度（c），就能求出溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量C . 只要知道蒸發(fā)前混合液的體積（V），就能求出溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量D . 以上說法都不正確16. （1分） 下列反應(yīng)的離子方程式書寫中，正確的是（ ）A . 硫酸與氫氧化鋇在溶液中反應(yīng)：Ba2+SO42-= BaSO4B . 用Cl2將苦鹵中的Br-氧化：Cl2 +2Br-= 2Cl-+ Br2C . BaCO3與鹽酸反應(yīng)： CO32-2H =

9、 H2OCO2D . 少量金屬鈉投入到CuSO4溶液中： 2NaCu2= 2NaCu17. （1分） (2016高一上佛山期中) 24mL濃度為0.05molL1的Na2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02molL1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4 ， 則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為（ ） A . +2B . +3C . +4D . +518. （1分） 將硫酸鉀、硫酸鋁、硫酸鋁鉀三種鹽混合溶于硫酸酸化的水中，測得c(SO42-) 0.105molL1、c(Al3)0.055molL1 ， 溶液的pH=2.0，則c(K)約為（ ）A .

10、0.045molL1B . 0.035molL1C . 0.055molL1D . 0.040molL119. （1分） (2018安徽模擬) 下列實驗現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是（ ）選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液溶液變?yōu)辄S色氧化性：H2O2Fe3+B向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸溶液變渾濁氯的非金屬性強于硅，故而鹽酸能制得硅酸。C向溴水中滴加苯液體出現(xiàn)分層，上層有顏色下層接近無色溴在苯中的溶解度遠(yuǎn)大于水中D將過量過氧化鈉固體投入紫色石蕊試液中溶液變成藍色過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液呈堿性A . AB . BC . CD . D20. （1分） 如圖為反應(yīng)Fe

11、+CuSO4Cu+FeSO4中電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系圖，則圖中的元素甲、乙分別表示（ ）A . Fe，SB . Cu，SC . Fe，OD . Fe，Cu二、 填空題 (共4題；共17分)21. （3分） (2016高一下成都期末) 某元素R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HxR，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.5克HxR氣體的體積是5.6L，將5.1克HxR氣體通入200ml0.75mol/L的CuSO4溶液中恰好完全反應(yīng)已知R原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù) （1） HxR的相對分子質(zhì)量為_ （2） 試通過計算求x的值，并確定R元素的名稱 22. （4分） 將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaCl+NH

12、3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl（1） 利用上述原理所得碳酸氫鈉晶體中，可能含有的雜質(zhì)離子有Cl和NH4+，實驗室鑒定Cl所選用的試劑是_、_，鑒定另一種雜質(zhì)離子的方法是_（2） 碳酸氫鈉晶體受熱分解可得到純堿，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_23. （4分） (2017高一上鄂爾多斯期末) 某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定室溫下（25、101kPa）的氣體摩爾體積，請回答以下問題該小組設(shè)計的簡易實驗裝置如圖所示： 該實驗的主要操作步驟如下：配制100mL 1.0molL1的鹽酸溶液；用.（填儀器名稱并注明規(guī)格）量取7.5mL 1.0molL1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并

13、系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為，.g；往廣口瓶中裝入足量水，按如圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL請將上述步驟補充完整并回答下列問題（1） 步驟中，配制100mL 1.0molL1的鹽酸溶液時，下列哪些操作會使配制濃度偏?。ㄌ顚懽帜福?A . 用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度B . 容量瓶未干燥即用來配制溶液C . 濃鹽酸在燒杯中稀釋時，攪拌時間過長D . 定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線E . 在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線F . 燒杯中有少量水（2） 請?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空格：步驟_，步驟_

14、g （3） 實驗步驟中應(yīng)選用（填字母）的量筒 A . 100mLB . 200mLC . 500mL（4） 忽略水蒸氣影響，在該條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm=_L/mol （5） 若未除去鎂條表面的氧化膜，則測得該條件下氣體的摩爾體積_（填偏大、偏小或無影響） 24. （6分） (2018高二上臺州月考) 實驗室欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，用0.1000 molL1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進行中和滴定(用甲基橙作指示劑)。請回答下列問題： （1） 滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為_，盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的儀器名稱為_；滴定至終點的現(xiàn)象為_。 （2） 甲同學(xué)在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)0.50 mL，滴定后液面如圖所示，則此時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為_。 （3） 乙同學(xué)做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下： 實驗序號待測NaOH溶液的體積/mL0.1000 molL1HCl溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度25.000.0026.2925.001.5631.3025.001.0027.31讀取上述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_。（4） 下列操作會使測定結(jié)果偏高的是_(填字母)。 A . 錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗B . 酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗C . 滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失