1、山西省語(yǔ)文高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） (2016高一下汕頭期中) 關(guān)于原子序數(shù)為53的元素，以下說(shuō)法正確的是（ ） A . 位于第六周期B . 是金屬元素C . 最外電子層含有6個(gè)電子D . 屬于鹵族元素2. （2分） 下列化學(xué)用語(yǔ)中，表示正確的是（ ）A . 2s的電子云模型是：B . 肽鍵的結(jié)構(gòu)式為：C . H2S分子的球棍模型為D . 最外層電子排布式為ns2np3對(duì)應(yīng)的軌道表示式為：3. （2分） (2016高二上孟津期末) 下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（ ） A . 蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能

2、停止加熱B . 分液操作時(shí)，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出C . 萃取操作時(shí)，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從溴水中萃取溴D . 蒸餾操作時(shí)，應(yīng)向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸4. （2分） (2018高一下南寧期末) 第A族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其原因是它們的原子具有相同的（ ） A . 原子半徑B . 電子層數(shù)C . 核外電子數(shù)D . 最外層電子數(shù)5. （2分） (2018高三上臨川期末) 己知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，下列說(shuō)法一定正確的是（ ） A . 若X元素在自然界中存在同素異形體，則W在同周期元素中，原子半徑最

3、小B . 若HmXOn為強(qiáng)酸，則X 的氫化物溶于水一定顯酸性（m、n均為正整數(shù)）C . 若四種元素均為金屬，則Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)堿D . 若四種元素均為非金屬，則Y元素在化合物中不可能顯示正化合價(jià)6. （2分） (2017高一下射洪期中) 最近，科學(xué)家用巨型計(jì)算機(jī)進(jìn)行模擬后確認(rèn)，由60個(gè)N原子可結(jié)合成N60分子，N60變成 N2時(shí)放出巨大能量，下列說(shuō)法中不正確的是（ ） A . N60與N2都是氮的同素異形體B . N60轉(zhuǎn)化為N2屬化學(xué)變化C . N60的總能量高于N2的總能量D . N60變?yōu)?N2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說(shuō)明N60比N2更穩(wěn)定7. （2分） (2016高一下南

4、通期中) 下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ） A . 2Mg+O2 2MgOB . HCl+NaOH=NaCl+H2OC . C+H2O CO+H2D . CaO+H2O=Ca（OH）28. （2分） 已知下列熱化學(xué)方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6 H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-241.8 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-571.6 則氫氣的燃燒熱是（ ）A . -483.6 B . -241.8 C . 571.6 D . 285.8 9. （2分） (2016高一上江西期中) 下列反應(yīng)中氣體作氧化劑的是（ ） A . SO3通入水

5、中：SO3+H2O=H2SO4B . Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl2=2FeCl3C . HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH=NaCl+H2OD . CO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O10. （2分） (2017高二上景德鎮(zhèn)期末) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01molL1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 原子半徑的大小WXYB . 元素的非金屬性ZXYC

6、. Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D . X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸11. （2分） (2017西城模擬) 景泰藍(lán)是一種傳統(tǒng)的手工藝品下列制作景泰藍(lán)的步驟中，不涉及化學(xué)變化的是（ ） A BCD 將銅絲壓扁，掰成圖案 將鉛丹、硼酸鹽等化合熔制后描繪高溫焙燒 酸洗去污 A . AB . BC . CD . D12. （2分） 已知：X（g）+Y（g）3Z（g），X與Y在有催化劑的條件下發(fā)生反應(yīng)建立平衡（如圖中實(shí)線所示），在無(wú)催化劑的條件下發(fā)生反應(yīng)建立平衡（如圖中虛線所示）則相應(yīng)的圖示中正確的是（ ）A . B . C . D . 13. （2分） (2017高三上華安開(kāi)學(xué)考) 下列排列的順序錯(cuò)誤

7、的是（ ） A . 熱穩(wěn)定性：HClPH3H2SB . 堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C . 原子半徑：NaSOD . 結(jié)合氫離子能力：CO32-HCO3-SO42-14. （2分） (2017江蘇) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 原子半徑r（X）r（Y）r（Z）r（W）B . W的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱堿C . Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強(qiáng)D . X、Y、Z 三種元素可以組成共價(jià)化合物和離子化合物15. （2分） (2018高二下內(nèi)蒙古期末) 常

8、溫下，1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結(jié)合表中信息判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） 共價(jià)鍵HHFFHFHClHIE/kJmol1436157568432298A . 432kJmol1E(HBr)298kJmol1B . 表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是HF鍵C . H2(g)2H(g) H436kJmol1D . H2(g)F2(g)2HF(g) H25kJmol116. （2分） (2019高二上宜豐期末) 芬蘭籍華人科學(xué)家張霞昌研制的“超薄型軟電池”獲2009年中國(guó)科技創(chuàng)業(yè)大賽最高獎(jiǎng)，被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池總反應(yīng)為：Zn + 2MnO2+ H2O = ZnO + 2MnO（OH）（

9、堿式氧化錳）。下列說(shuō)法正確的是 （ ） A . 該電池中Zn作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B . 該電池反應(yīng)中MnO2起催化作用C . 該電池工作時(shí)電流由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向MnO2D . 該電池正極反應(yīng)式為：2MnO2+ 2e-+ 2H2O = 2MnO（OH）+ 2OH-二、 填空題 (共5題；共31分)17. （6分） (2018高一上臺(tái)州月考) 已知元素X、Y、Z質(zhì)子數(shù)都小于18，并且質(zhì)子數(shù)X+Y=Z。X原子的電子層數(shù)與核外電子總數(shù)相同，Z原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，則： （1） 寫(xiě)出元素符號(hào)：X_， Y _;； Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。 （2） 由Y、Z組成，且質(zhì)量比為7:20

10、的化合物化學(xué)式為_(kāi);。 （3） X、Z可以形成兩種常見(jiàn)化合物A和B，A中X、Z原子個(gè)數(shù)比為2 :1，則A的摩爾質(zhì)量為_(kāi)，實(shí)驗(yàn)室常用B制少量的氧氣，寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式_18. （6分） 在Ni、NiO、Ni3C、Al2O3組成的催化劑表面，可實(shí)現(xiàn)H2O、CO2及CH4合成乙醇（1） 下列說(shuō)法正確的是_（選填序號(hào)）A第一電離能：碳原子大于氧原子B NO+電子式為C碳負(fù)離子CH3呈三角錐形D二甲醚的沸點(diǎn)比乙醇高（2） Ni2+基態(tài)電子排布式_（3） NiO晶胞如圖1所示，每個(gè)晶胞中與每個(gè)Ni2+距離相等且最近的O2有_個(gè)（4） 對(duì)苯二甲酸（ ）、4，4聯(lián)吡啶（可簡(jiǎn)化為）等與Ni2+能形成多核配合物配

11、合物Ni2（TPHA）（bpy）4（ClO4）2絡(luò)離子的結(jié)構(gòu)如圖2：TPHA：對(duì)苯二甲酸陰離子 bpy：44聯(lián)吡啶該絡(luò)合物中配位原子是：_；對(duì)苯二甲酸中的碳的雜化方式為_(kāi)，1mol 4，4聯(lián)吡啶含有鍵為_(kāi)19. （5分） (2018高三上衡陽(yáng)月考) （1） .羰基硫(COS)廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中，能引起催化劑中毒、化學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染，研究其脫除方式意義重大?；卮鹣铝袉?wèn)題： COS 的分子結(jié)構(gòu)與 CO2 相似，COS 的電子式為_(kāi)。（2） 已知： CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)H1-41.2kJmol-1 COS(g)H2O(g) H2S(g)CO2(g

12、)H2-35.5kJmol-1則氫氣脫除 COS 生成 CO 和 H2S 的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。（3） II. 通常人們把拆開(kāi) 1 mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(H)，化學(xué)反應(yīng)的H 等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制?。?SiCl4(g) + 2H2(g) = Si(s) + 4HCl(g) H = + 236 kJ/mol鍵能SiOSiClHHHClSiSiSiC(kJmol1)460360436431x347表中 x_。（4） . “綠水青山就是金山銀山”，利用原電池原理(6

13、NO2 +8NH3 = 7N2+12H2O)可以處理氮的氧化物和NH3尾氣,裝置原理圖如圖: 負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)， 標(biāo)準(zhǔn)狀況下有 4.48 L NO2 被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。20. （7分） (2016高三上江西期末) 尿素是蛋白質(zhì)代謝的產(chǎn)物，也是重要的化學(xué)肥料工業(yè)合成尿素反應(yīng)如下： 2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）（1） 在一個(gè)真空恒容密閉容器中充入CO2和NH3發(fā)生上述反應(yīng)合成尿素，恒定溫度下混合氣體中的氨氣含量如圖1所示A點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正（CO2）_B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆（CO2）（填“”、“”或“=”）；氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)（2） 氨基甲酸

14、銨是合成尿素的一種中間產(chǎn)物將體積比為2：1的NH3和CO2混合氣體充入一個(gè)容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生下列反應(yīng)并達(dá)到平衡：2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4（s）將實(shí)驗(yàn)測(cè)得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于表： 溫度（）15.020.025.030.035.0平衡氣體總濃度 （103mol/L）2.43.44.86.89.4關(guān)于上述反應(yīng)的焓變、熵變說(shuō)法正確的是_AH0，S0BH0，S0CH0，S0DH0，S0關(guān)于上述反應(yīng)的平衡狀態(tài)下列說(shuō)法正確的是_A分離出少量的氨基甲酸銨，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將增大B平衡時(shí)降低體系溫度，CO2的體積分?jǐn)?shù)下降CNH3的轉(zhuǎn)化率始終等于CO2的轉(zhuǎn)化率

15、D加入有效的催化劑能夠提高氨基甲酸銨的產(chǎn)率氨基甲酸銨極易水解成碳酸銨，酸性條件水解更徹底將氨基甲酸銨粉末逐漸加入1L0.1mol/L的鹽酸溶液中直到pH=7（室溫下，忽略溶液體積變化），共用去0.052mol氨基甲酸銨，此時(shí)溶液中幾乎不含碳元素此時(shí)溶液中c（NH4+）=_；（填具體數(shù)值）NH4+水解平衡常數(shù)值為_(kāi)（3） 化學(xué)家正在研究尿素動(dòng)力燃料電池，尿液也能發(fā)電！用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水又能發(fā)電尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫(xiě)出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：_ 21. （7分） (2017高二上柳州期末) 開(kāi)發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”，正成為科學(xué)家研究的主要課題氫氣、甲

16、醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池 （1） 已知：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H1=1275.6kJmol12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H2=566.0kJmol1H2O（g）=H2O（l）H3=44.0kJmol1寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_（2） 生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來(lái)源于：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） 一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a則，P1_P2；A、B、C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小順序?yàn)開(kāi)（填“”、“”“=”）100時(shí)，將1mol CH4和2mo

17、l H2O通入容積為1L 的反應(yīng)室，反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是：_A容器內(nèi)氣體密度恒定B單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1mol CH4同時(shí)生成0.3mol H2C容器的壓強(qiáng)恒定D3v正（CH4）=v逆（H2）如果達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5，則100時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_（3） 某實(shí)驗(yàn)小組利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）設(shè)計(jì)成如圖b所示的電池裝置，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)用該原電池做電源，常溫下，用惰性電極電解200mL飽和食鹽水（足量），消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO 224mL，則溶液的pH=_;（不考慮溶液體積的變化） 三、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共13分)22. （13分） 某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)

18、驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表 實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)鎂帶與2mol/L的鹽酸反應(yīng)鋁條與2mol/L的鹽酸反應(yīng)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量A浮于水面，熔成小球，四處游動(dòng)，逐漸縮小，溶液變紅色B產(chǎn)生大量氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色C反應(yīng)不十分強(qiáng)烈，產(chǎn)生的氣體可燃D劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可燃E生成白色絮狀沉淀，繼而沉淀消失F生成淡黃色沉淀請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告（1） 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲； （2） 實(shí)驗(yàn)用品：儀器：_試管夾鑷子小刀玻璃片砂紙等；藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2molL1的鹽酸、新制的氯水、飽和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等 （3） 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（填寫(xiě)與實(shí)驗(yàn)方案相對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）1_2_3_