1、廣州市語文高二下學(xué)期化學(xué)期中考試試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共40題；共80分)1. （2分） (2018高一上上海期中) 某同學(xué)在實驗報告中有以下實驗數(shù)據(jù)：用托盤天平稱取11.7 g食鹽；用量筒量取5.26 mL鹽酸；用廣泛pH試紙測得溶液的pH值是3.5，其中數(shù)據(jù)合理的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2018高二上湛江月考) 我國明代本草綱目中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指（ ） A . 萃取B . 滲析C . 蒸餾D . 干餾3.

2、 （2分） (2018高二下洛陽期末) 用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作中正確的是（ ） A . 酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸B . 錐形瓶用蒸餾水洗凈,必須干燥后才能加入一定體積未知濃度的NaOH溶液C . 滴定時,沒有排出滴定管中的氣泡D . 讀數(shù)時視線與滴定管內(nèi)液體凹液面最低處保持水平4. （2分） 下列過程中不能得到晶體的是（ ） A . 降低NaCl飽和溶液的溫度所得到的固體B . 氣態(tài)水直接冷卻成固態(tài)水C . 熔融的KNO3冷卻后所得到的固體D . 將液態(tài)的塑料冷卻后所得到的固體5. （2分） (2018高三上衡陽月考) 下列有關(guān)化學(xué)用語表

3、示正確的是（ ） A . 碳化硅的分子式:SiCB . NH4I 的電子式:C . 中子數(shù)為 18 的硫原子結(jié)構(gòu)示意圖： D . HClO 的結(jié)構(gòu)式:H-Cl-O6. （2分） (2019浦東模擬) 硒是人體必需的微量元素，右圖是硒在周期表中的信息，關(guān)于硒元素的說法錯誤的是（ ） A . 位于第四周期B . 質(zhì)量數(shù)為34C . 原子最外層有6個電子D . 相對原子質(zhì)量為78.967. （2分） (2016高二下曲周期末) 關(guān)于CO2說法正確的是（ ） A . 碳原子采取sp雜化B . CO2是正四面體型結(jié)構(gòu)C . 干冰是原子晶體D . CO2為極性分子8. （2分） 以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正

4、確的是（ ） A . 具有下列電子排布式的原子中，1s22s22p63s23p21s22s22p3 1s22s22p2 1s22s22p63s23p4原子半徑最大的是B . 具有下列最外層電子排布式的原子中，3s23p13s23p2 3s23p3 3s23p4第一電離能最大的是C . Na、K、Rb N、P、As O、S、Se Na、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是D . 某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是X3+9. （2分） 下列四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1

5、s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5則下列有關(guān)的比較中正確的是（ ）A . 第一電離能：B . 原子半徑：C . 電負(fù)性：D . 最高正化合價：10. （2分） (2015高二下射陽期中) 近期微博熱傳的“苯寶寶表情包”是一系列苯的衍生物配以相應(yīng)的文字形成的（如圖所示）則關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（ ） A . 碳原子采用sp3雜化B . 氧原子采用sp2雜化C . 該有機(jī)物屬于醇類D . 該分子中的13個原子有可能處于同一平面上11. （2分） (2018高一下廣東期末) X2-與Y+離子都與Ar原子具有相同的核外電子排布，則下列敘述中

6、正確的是（ ） A . 原子序數(shù)XYB . 離子半徑XYC . X和Y一定在同一周期D . X是第IIA族元素，Y是第VIIA族元素12. （2分） 下列對原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（ ）A . 1904年，道爾頓提出了一個被稱為“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型B . 在化學(xué)反應(yīng)過程中，原子最外層電子數(shù)不發(fā)生變化，但原子核可能會發(fā)生變化C . 在活潑金屬與活潑非金屬的反應(yīng)中，金屬元素的原子得到電子，表現(xiàn)為負(fù)化合價D . 原子不帶電，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上13. （2分） 甲烷的空間構(gòu)型是（ ） A . 平面正四邊形B . 三角錐形C . 平面三角形D . 空間正四面體14. （2分） 關(guān)于CS

7、2、SO2、NH3三種物質(zhì)的說法中正確的是 （ ） A . CS2在水中的溶解度很小,是由于其屬于極性分子B . SO2和NH3均易溶于水,原因之一是它們都是極性分子C . CS2為非極性分子,所以其在三種物質(zhì)中熔、沸點(diǎn)最低D . NH3在水中溶解度很大是因為NH3分子有極性15. （2分） 下列化學(xué)用語正確的是（ ） A . Zn的電子排布式：1s22s22p63s23p64s2B . Fe2+的電子排布式：Ar3d6C . C的價電子軌道表示式： D . HClO的電子式： 16. （2分） (2019高二上劍河期末) 用價層電子對互斥理論預(yù)測H2S和NH3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是（

8、 ） A . 直線形；三角錐形B . V形；三角錐形C . 直線形；平面三角形D . V形；平面三角形17. （2分） (2018高二上雅安期末) 若某原子在處于能量最低狀態(tài)時，價電子層排布為4d25s2 ， 則下列說法正確的是（ ） A . 該元素原子最外層共有4個電子B . 該元素原子核外第N層上共有10個不同運(yùn)動狀態(tài)的電子C . 該元素處于第五周期IVA族D . 該元素原子第四電子層上有4個空軌道18. （2分） 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子，乙、丙、丁最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)。下列說法錯誤的是（ ）A . 元素丙的單質(zhì)

9、可用于冶煉金屬B . 甲與丁形成的分子中有非極性分子C . 簡單離子半徑：丁 乙 丙D . 甲與乙形成的化合物均有強(qiáng)氧化性19. （2分） 含有極性鍵的共價化合物是（ ）A . Na2O2B . NaOHC . H2D . HCl20. （2分） 下列各物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是（ ）A . CH4SiH4GeH4SnH4B . KClNaClNaFLiFC . RbKNaLiD . 金剛石氯化鈉鈉干冰21. （2分） (2016高二下江陰期中) 下列粒子屬等電子體的是（ ） A . NO和O2 B . CH4和NH4+C . N2H4和H2O2D . HCl和H2O22. （2

10、分） (2018高一下溫州期中) 下列物質(zhì)中，屬于分子晶體的化合物是（ ） A . 石英B . 白磷C . 干冰D . 食鹽23. （2分） (2016高一下?lián)嶂菰驴? 甲辛等元素在周期表中的相對位置如下表甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是（ ） A . 丙與庚的原子核外電子數(shù)相差3B . 原子半徑：辛己戊C . 金屬性：甲乙丁D . 乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物24. （2分） (2016高一下包頭期中) A,B,C,D,E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物顯堿性，且堿性BA；C,D兩種元素對

11、應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性CD；E是這五種元素中形成簡單離子半徑最小的元素則它們的原子序數(shù)由小到大的順序為（ ） A . DCEAB B . ABCDEC . EBACDD . BAEDC25. （2分） 如圖為某晶體的一個晶胞該晶體由A、B、C三種基本粒子組成試根據(jù)圖示判斷，該晶體的化學(xué)式是（ ）A . A6B8CB . A2B4CC . A3BCD . A3B4C26. （2分） 下列各組化合物的晶體都屬于分子晶體的是（ ） A . H2O，O3 ， NaClB . CCl4 ， （NH4）2S，H2O2C . SO2 ， SiO2 ， CS2D . P2O5 ， CO2 ， H3PO427.

12、（2分） (2016高一下安陽期中) 運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（ ） H的半徑比Li+的半徑大 砹（At）為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng)，但不溶于水也不溶于稀硝酸 鋰（Li）在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2 ， 其溶液是一種強(qiáng)堿 硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體 硒化氫（H2Se）是無色，有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體A . B . C . D . 28. （2分） 下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（ ） NH3的熔、沸點(diǎn)比第A族相鄰元素的氫化物高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液態(tài)水的密度小尿素的熔、沸點(diǎn)比醋酸的高鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對羥基苯甲酸

13、的低NH3分子加熱難分解A . B . C . D . 29. （2分） 關(guān)于晶體的下列說法正確的是（ ） A . 在晶體中只要有陰離子，就一定有陽離子B . 在晶體中只要有陽離子，就一定有陰離子C . 原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高D . 分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高30. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 氟化銨的電子式： B . 原子最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素C . 離子結(jié)構(gòu)示意圖： ，可以表示35Cl ， 也可以表示37ClD . 1mol CH4與1mol NH4+所含質(zhì)子數(shù)相等31. （2分） (2018高二下臨汾期末) 短周期主族元素 X、Y、Z、W原子

14、序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表A族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是（ ） A . 原子半徑：r(W)r(Z)r(Y)B . 由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵C . Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱D . X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)32. （2分） 下列說法中錯誤的是（ ）A . 若XY4分子中X原子處于正四面體的中心，則XY4分子為非極性分子B . C2H5OH與C2H5Br相比，前者的相對分子質(zhì)量遠(yuǎn)小于后者，而沸點(diǎn)卻遠(yuǎn)高于后者，其原因是前者的分子間存在氫鍵C . 在Cu（NH3）42+離子中，Cu2+給出孤對電子，

15、NH3提供空軌道D . 短周期元素離子aXm+和bYn具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則ab33. （2分） 下列關(guān)系不正確的是（ ）A . 離子半徑：Cl F Na+ Al3+B . 熔點(diǎn)：石英食鹽冰干冰C . 結(jié)合氫離子的能力:SO SO COD . 熱穩(wěn)定性： HF HCl H2S PH334. （2分） (2016高一下長治期中) X,Y,Z是三種主族元素，如果Xm+與Yn具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Zn半徑大于Yn半徑，則三種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是（ ） A . ZXYB . XYZC . ZYXD . XZY35. （2分） (2016高一下肇慶期末) 海帶中含豐富的碘元素，從海帶中分離出

16、碘可按如下步驟進(jìn)行：滴加稀硫酸酸化后，加入適量H2O2（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%） 將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢?加CCl4振蕩 用分液漏斗分液 煮沸、過濾合理的操作順序是（ ） A . B . C . D . 36. （2分） (2018高一上紅橋期末) 利用如圖制取氨氣，說法正確的是（ ） A . 用濕潤的棉花堵在試管口，防止氨氣擴(kuò)散B . 該裝置可用于氯化銨分解制取氨氣C . 該裝置可用于氯化銨和熟石灰制取氨氣D . 用蘸有濃硫酸的玻璃棒置于試管口驗滿37. （2分） (2018高一下牡丹江開學(xué)考) 下列氣體不能用濃硫酸干燥的是（ ） A . NH3B . SO2C . Cl2D . HCl38. （

17、2分） (2018高一上大理期中) 下列分離和提純的實驗中，所選用的方法或儀器錯誤的是（ ）序號ABCD實驗?zāi)康姆蛛x食鹽水與泥沙分離水和CCl4制取蒸餾水從濃食鹽水中得到氯化鈉晶體分離方法過濾萃取蒸餾蒸發(fā)選用儀器A . AB . BC . CD . D39. （2分） 下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（ ） A . CO2和SiO2B . Na2O2和H2O2C . NaCl和HClD . CCl4和CS240. （2分） (2016高二上綿陽期中) 下面有關(guān)晶體的敘述中，錯誤的是（ ） A . 金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子B . 在NaCl

18、晶體中每個Na+（或Cl）周圍都緊鄰6個Cl（或6個Na+）C . 白磷晶體中，粒子之間通過共價鍵結(jié)合，鍵角為60D . 離子晶體在熔化時，離子鍵被破壞；而分子晶體熔化時，化學(xué)鍵不被破壞二、 綜合題 (共3題；共15分)41. （4分） (2019高二下阿城期中) （1） C、N、O元素的第一電離能大小為：_。 （2） Cu的價電子排布式為_，基態(tài)Fe原子有_個未成對電子,Fe3+的價電子排布圖為_。 （3） 基態(tài)硫原子中，核外占據(jù)最高能級電子的電子云輪廓圖形狀為_。硫的一種同素異形體分子式為S8，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中S原子的雜化軌道類型為_。S8易溶于二硫化碳的原因是_。 （4） 教材插圖具

19、有簡潔而又內(nèi)涵豐富的特點(diǎn)。請回答以下問題： (a)第三周期的某主族元素，其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示，則該元素對應(yīng)的原子有_種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。(b)CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于_晶體。(c)如圖2所示，每條折線表示周期表A到A 中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是_。判斷依據(jù)_。42. （3分） (2015高二下錫山期中) 一定條件下，Ni2+與丁二酮肟生成鮮紅色沉淀A （1） 基態(tài)Ni2+的核外電子排布式為_ （2） 丁二酮肟組成元素中C，N，O的電負(fù)性由大到小的順序為_ （3） 元素Ni的一種碲（Te）化物

20、晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為_ （4） Ni（CO）4是一種無色液體，沸點(diǎn)為42.1，熔點(diǎn)為19.3Ni（CO）4的晶體類型是_ （5） 人們在研究分子結(jié)構(gòu)時發(fā)現(xiàn)，CO與N2分子結(jié)構(gòu)非常相似，我們把具有相同價電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征，這一原理稱為“等電子體”請寫出一種由第二周期主族元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式_ （6） 對于A物質(zhì)： 該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價鍵類型是鍵，碳氮之間的共價鍵類型是_，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是_；該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價鍵外還可存在_43. （8分） (2019高二下阿城期中) 原子序數(shù)依次遞增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五種元素，其中X是原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q原子基態(tài)時2p原子軌道上有2個未成對的電子，W元素的原子結(jié)構(gòu)中3d能級有4個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}： （1） Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為_， Y2X2分子中鍵和鍵個數(shù)比為_;。 （2） 化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是_。 （3） 元素Y的一種氧化物與元素Z的一種