1、沈陽市高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷 B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） (2018高二上嘉興期中) 下列說法正確的是（ ） A . 煤的干餾是化學(xué)變化，而煤的氣化、液化是物理變化B . 石油裂解是為了獲得更多汽油，以滿足迅速增長的汽車需要C . 氫能、電能、風(fēng)能都是綠色新能源，可以安全使用D . 玻璃是將石灰石、純堿、石英在玻璃熔爐中高溫熔融制得的2. （2分） (2016高三上棗莊期末) 2005年1月美國科學(xué)家在Science上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級原子”結(jié)構(gòu)Al13和Al14 已知這類“超級原子”最外層電子數(shù)之和為40個(gè)時(shí)處于相對穩(wěn)定狀態(tài)

2、下列說法中，正確的是（ ）A . Al13、Al14互為同位素B . Al13超原子中Al原子間通過離子鍵結(jié)合C . Al14最外層電子數(shù)之和為42，與第A族元素的性質(zhì)相似D . Al13和Al14都具有較強(qiáng)的還原性，容易失去電子生成陽離子3. （2分） (2018益陽模擬) 鋅-鈰液流電池體系作為氧化還原液流電池中的新生一代,有著諸多的優(yōu)勢，如開路電位高、污染小等。鋅-鈰液流電池放電時(shí)的工作原理如圖所示,其中，電極為惰性材料,不參與電極反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 放電時(shí)，電池的總反應(yīng)式為2Ce4+Zn=Zn2+2Ce3+B . 充電時(shí)，a極發(fā)生氧化反應(yīng)，b極發(fā)生還原反應(yīng)C .

3、充電時(shí),當(dāng)電路中通過0.1mol電子時(shí),b極增加14gD . 選擇性離子膜為陰離子交換膜，能阻止陽離子通過4. （2分） 下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是（ ） A . 苯分子的比例模型： B . HF的電子式：H：FC . Cl離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D . NH4Cl的電子式： 5. （2分） (2019高三上宜春期末) 短周期元素A，B，C，D，E在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中D原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . A有5種正價(jià)，與B可形成6種化合物B . 工業(yè)上常通過電解熔融態(tài)C2B3的方法來獲得C的單質(zhì)C . D和E兩元素形成的化合物每種原子最外層都

4、達(dá)到了8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D . 簡單離子的半徑由大到小為：EABC6. （2分） (2018徐州模擬) 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ ） A . 質(zhì)量數(shù)為14的碳原子： B . 次氯酸的電子式： C . 乙醇分子的比例模型： D . 綠礬的化學(xué)式：CuSO45H2O7. （2分） (2017高一上浦東期末) 將HCl和NaCl分別溶于水下列說法正確的是（ ） A . HCl的離子鍵被破壞B . NaCl的共價(jià)鍵被破壞C . HCl和NaCl的化學(xué)鍵均遭破壞D . HCl和NaCl的化學(xué)鍵均未遭破壞8. （2分） 已知元素X，Y的核電荷數(shù)分別為a和b，它們的離子Xn+的Ym的核外電子排布完全相同，則

5、下列關(guān)系中正確的是（ ）A . a+m=bnB . a+b=m+nC . am=b+nD . a-m=bn9. （2分） (2017高二上徐州期末) 下列冇關(guān)實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的（ ） A . 噴泉實(shí)驗(yàn)B . 氯氣除雜C . 分離汽油和水D . 丁達(dá)爾效應(yīng)10. （2分） (2018高三上安平期中) 已知34Se、35Br位于同一周期，根據(jù)元素在周期表中的位置，判斷下列說法正確的是（ ） A . 離子還原性：ClBrB . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2SH2SeC . 原子半徑：ClBrSeD . 酸性：H2SeO4HBrO4HClO411. （2分） (2016高二上淮陽開學(xué)考) 下列說法正確的

6、是（ ） A . 利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料替代聚乙烯塑料，可減少“白色污染”B . 硅晶體的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，是一種重要的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于制造集成電路、光導(dǎo)纖維、太陽能電池板等C . pH計(jì)不能用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷D . 2013年11月22日，中科院國家納米科學(xué)中心宣布，該中心科研人員在國際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實(shí)現(xiàn)了氫鍵的實(shí)空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學(xué)界爭論了80多年的問題提供了直觀證據(jù)水分子間的氫鍵是一個(gè)水分子中的氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵12. （2分） 一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C

7、(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：下列說法正確的是A . 550時(shí)，若充入惰性氣體，V正 ， V逆均減小，平衡不移動B . 650時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%C . T時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動D . 925時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總13. （2分） 一個(gè)價(jià)電子構(gòu)型為2s22p5的元素，下列有關(guān)它的描述正確的有（ ）A . 原子序數(shù)為7B . 周期表中第一電離能最小C . 周期表中原子半徑最大D . 周期表中電負(fù)性最大14. （2分） 下列過程伴隨的能量變化中，屬于反

8、應(yīng)熱的是（ ） A . 形成1mol HCl鍵放出的能量B . 石墨轉(zhuǎn)變成金剛石吸收的能量C . 1 molO2形成2molO原子吸收的能量D . 水蒸氣變成液態(tài)水放出的能量15. （2分） (2016高三下歷城月考) 氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)如下：2H2+4OH4e4H2O O2+2H2O+4e4OH下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 氫氣通入正極，氧氣通入負(fù)極B . 燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%C . 供電時(shí)的總反應(yīng)為：2H2+O22H2OD . 產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池16. （2分） (2017新課標(biāo)卷) 短周期主族

9、元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生下列說法不正確的是（ ）A . X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)B . Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C . Y與Z形成的化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D . Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期二、 非選擇題 (共6題；共40分)17. （9分） 某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組，通過Li3N固體水解生成氫氧化鋰和氨氣的反應(yīng)制氨氣，并進(jìn)行氨氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)探究如下圖所示，給出了本實(shí)驗(yàn)可供選擇的裝置：請回答

10、下列問題：（1）按該方法制氨氣時(shí)，應(yīng)選用上述裝置中的_（填裝置代碼，下同）做氨氣發(fā)生裝置（2）為檢驗(yàn)氨氣還原氧化銅反應(yīng)后生成Cu、H2O、N2 ， 氨氣發(fā)生裝置后應(yīng)依次連接_C_（3）在C裝置前后連接的裝置中，填充的藥品按前后順序分別為_、_（4）有資料提出：CuO被還原時(shí)，當(dāng)黑色固體完全變?yōu)榧t時(shí)，不一定完全轉(zhuǎn)化為Cu，可能還含有Cu2O已知查閱到一離子反應(yīng)方程式：Cu2O+2H+Cu2+Cu+H2O依據(jù)該信息，若證明C處的紅色固體中是否含有Cu2O，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：_（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)充分加熱，至C裝置質(zhì)量不再減輕為止實(shí)驗(yàn)完畢后，若實(shí)驗(yàn)測得收集的N2體積為aL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）則若用CH4還原同樣多

11、CuO，理論上最少需要CH4的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況，用含字母a的代數(shù)式表示）_L18. （6分） 二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的清潔燃料氣，其儲運(yùn)、燃燒安全性、理論燃燒溫度等性能指標(biāo)均優(yōu)于液化石油氣，也可用作燃燒電池的燃料，具有很好的好展前景（1）已知H2、CO和CH3OCH3的燃燒熱（H）分別為285.5kJ/mol、283kJ/mol和1460.0kJ/mol，則工業(yè)上利用水煤氣成分按1：1合成二甲醚的熱化學(xué)方程式為_（2）工業(yè)上采用電浮遠(yuǎn)凝聚法處理污水時(shí)，保持污水的pH在5.0，通過電解生成Fe（OH）3膠體，吸附不溶性雜質(zhì)，同時(shí)利用陰極產(chǎn)生的H2 ， 將懸浮物帶到水面，利于除去實(shí)驗(yàn)室

12、以二甲醚燃料電池模擬該方法設(shè)計(jì)的裝置如圖所示：乙裝置以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，稀土金屬材料為電極寫出該燃料電池的正極電極反應(yīng)式_下列物質(zhì)可用做電池熔融碳酸鹽的是_AMgCO3BNa2CO3CNaHCO3D（NH4）CO3寫出甲裝置中陽極產(chǎn)物離子生成Fe（OH）3沉淀的離子方程式：_已知常溫下KapFe（OH）3=4.01038 ， 電解一段時(shí)間后，甲裝置中c（Fe3+）=_已知：H2S的電離平衡常數(shù)：K1=9.1108、K2=1.11012；H2CO3的電離平衡常數(shù)：K1=4.31107、K2=5.611011 測得電極上轉(zhuǎn)移電子為0.24mol時(shí)，將乙裝置中生成的CO2通入200mL 0.2mo

13、l/L的Na2S溶液中，下列各項(xiàng)正確的是_A發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO2+S2+H2OCO32+H2SB發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO2+S2+H2OHCO3+HSCc（Na+）=2c（H2S）+c（HS）+c（S2）Dc（Na+）+c（H+）=2c（CO32）+2c（S2）+c（OH）Ec（Na+）c（HCO3）c（HS）c（OH）19. （8分） (2017平羅模擬) 根據(jù)已學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的有關(guān)知識，回答下列問題： （1） 請寫出第三周期元素中p軌道上有3個(gè)未成對電子的元素符號：_，某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是_ （

14、2） 根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論推測下列離子或分子的空間立體構(gòu)型：H3O+_，BF3_ （3） 向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_、_ （4） 金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為_；若兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同，則體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為_ 20. （8分） (2017高三上白山期中) 中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖K84所示將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體請回答下列問題：（1） 紅褐

15、色膠體中F粒子直徑大小的范圍：_ （2） A,B,H的化學(xué)式：A_、B_、H_ （3） H2O2分子的電子式為_寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：_（4） 寫出鑒定E中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：_ （5） 在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_ 21. （7分） (2018陸川模擬) 利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(III)的處理工藝流程如下：已知：硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+ ， 其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的p

16、H如下：陽離子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+沉淀完全時(shí)的pH3.711.15.4(8溶解)9(9溶解)（1） 酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有_(寫出兩條)。 （2） 過濾操作時(shí)所用玻璃儀器除燒杯外，還需要_。 （3） H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉(zhuǎn)化為C2O72-，該反應(yīng)的離子方程式為：_。 （4） 加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH=8，既可以使溶液中某些雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀，同時(shí)又可以將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為_(填微粒的化學(xué)式)，當(dāng)溶液的pH8時(shí)，沉淀的主要成份為_;(填化學(xué)式)。 （5） 鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為：Mn+nNaR=MRn+nNa+，則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液中的金屬陽離子有_，交換后溶液中濃度明顯增大的離子為_。 22. （2分） (2016高二下樂清期末) Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaCl、NaClO和NaClO3（Cl和ClO）的比值與反應(yīng)的溫度有關(guān)，用40gNaOH配成的250mL溶液，與Cl2恰好完全反應(yīng)（忽略Cl2與水的反應(yīng)、鹽類的水解及溶液體積變化）： （1） NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度_molL1；