1、沈陽市高二上學(xué)期開學(xué)化學(xué)試卷B卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） (2018高一上攀枝花期末) 我國著名化學(xué)家侯德榜在20世紀(jì)40年代所創(chuàng)立的“侯氏制堿法”譽(yù)滿全球，其中的“堿”指的是（ ） A . 氫氧化鈉B . 碳酸氫鈉C . 碳酸鈉D . 碳酸鉀2. （2分） (2016高一上南昌期中) 某地甲、乙兩廠排放的污水中各含有下列8種離子中的4種（兩廠廢水所含離子不同）：Ag+、Ba2+、Fe2+、Na+、Cl、S042、N03、OH 若兩廠單獨(dú)排放污水都會(huì)造成嚴(yán)重的水污染，如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能變得無色澄清，溶質(zhì)主要含硝酸鈉

2、，污染程度大大降低根據(jù)所給信息有以下幾種說法，你認(rèn)為正確的是（ ） A . Na+和N03來自同一工廠B . Cl和N03一定來自同一工廠C . Ag+和Na+可能來自同一工廠D . S042一和OH一一定來自同一工廠3. （2分） (2016高一上菏澤期末) 下列離子方程式書寫正確的是（ ） A . 向氯化鈣溶液中通入CO2：Ca2+H2O+CO2CaCO3+2H+B . 稀硫酸與氧化銅反應(yīng)：O2+2H+H2OC . 碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2OD . 將氯氣通入堿溶液中：Cl2+OHCl+ClO+H2O4. （2分） (2018高一下南寧月考) 化學(xué)與生產(chǎn)、生

3、活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 黑陶有“烏金墨玉”之譽(yù)，屬于硅酸鹽制品B . 人類對(duì)金屬材料的使用過程中，性質(zhì)不活潑的金屬單質(zhì)更早被人們使用C . 多數(shù)合金比各成分金屬熔點(diǎn)高、硬度大D . 工業(yè)用Na2S處理廢水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子5. （2分） (2016高二上龍巖期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B . 用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2C . 用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成0.1 mol NaOHD . 鍍層破損后，鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更易

4、腐蝕6. （2分） (2018高一下寧波期中) 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 升高溫度，可以加快反應(yīng)速率，縮短可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間B . 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率也達(dá)到最大且相等C . 用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率D . 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制H2比用98%的濃硫酸產(chǎn)生H2的速率快7. （2分） (2017高二上巢湖開學(xué)考) 據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電其電池反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH 2CO32+6

5、H2O，則下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 放電時(shí)CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極B . 充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大C . 放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH6e+8OH=CO32+6H2OD . 充電時(shí)每生成1molCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子8. （2分） (2017高一下洛陽期末) 用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ） A . 78 g Na2O2中含有的離子總數(shù)為4NAB . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LHF中所含的分子總數(shù)為0.05 NAC . 由CO2和O2組成的混合物共有Na個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2 NAD . 0.1 mol L-1 FeCl3溶液中含有的Cl-數(shù)目為0.

6、3 NA9. （2分） 下列物質(zhì)能與SO2氣體起反應(yīng)，但無沉淀產(chǎn)生的是（ ） 溴水 Ba（OH）2溶液 石灰水 Na2CO3稀H2SO4Na2SO4Na2SO3 A . 只有B . C . D . 10. （2分） 2.1g鎂鋁合金完全溶于足量鹽酸，生成氫氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），再向溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量最大是（ ） A . 2.9 gB . 4.6 gC . 5.5 gD . 6.9 g11. （2分） (2016高二上棗陽開學(xué)考) A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關(guān)系如圖所示A是短周期中原子半徑最小的元素，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和

7、等于D元素的原子序數(shù)，E是短周期中最活潑的金屬元素下列說法錯(cuò)誤的是（ ） B C DA . 簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系：BCEB . D元素的氣態(tài)氫化物比C元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定C . 由A、B、C三種元素組成的離子化合物中，陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：1D . A、D、E均可形成兩種常見氧化物12. （2分） (2016高二上洛陽開學(xué)考) 下列物質(zhì)間的反應(yīng)肯定無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（ ） A . 加熱經(jīng)SO2漂白的品紅試液B . 將少量SO2通入NaOH溶液中C . 將新制的氯水在陽光下照射D . 將打磨的鋁片加入濃NaOH溶液中一段時(shí)間13. （2分） (2016高二上九江期中) 對(duì)一定溫度下的恒容容器中

8、的可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g），下列敘述不能作為平衡標(biāo)志的是（ ） C的生成速率與C的分解速率相等單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolBA、B、C的濃度不再變化A、B、C的壓強(qiáng)不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化A、C的物質(zhì)的量之比不再變化A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2A . B . C . D . 14. （2分） 對(duì)下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是（ ）A . 原子半徑：K NaB . 還原性：Fe NaC . 堿性強(qiáng)弱： Al(OH)3 NaOHD . 與酸反應(yīng)放出氫氣的劇烈程度：Na Al15. （2分） (2017高一下紅橋期中) 表為元素

9、周期表的一部分，X、Y、Z、R為短周期元素，其中Y元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（ ） XYZRWA . 原子半徑大小關(guān)系為：RYXB . X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體C . 根據(jù)元素周期律t可以推測(cè)W元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，W2Y3具有氧化性和還原性D . 氫化物熔沸點(diǎn)：H2RH2Y16. （2分） (2016高二上吉林期中) 等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣組成的混和氣體，經(jīng)較長(zhǎng)時(shí)間的光照，最后得到的有機(jī)物是（ ） CH3Cl CH2Cl2CHCl3CCl4 A . 只有B . 只有C . 只有D . 都有二、 非選擇題 (共7題；共39分)17. （2分

10、） 有 O、 O、 OH2、D2、T2石墨、金剛石 H、 H、 H四組微粒或物質(zhì)回答下列問題： （1） 互為同位素的是_（填編號(hào)） （2） 由和中微粒結(jié)合形成的水分子種類有_種 18. （7分） (2016高一上武漢期中) 現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：鹽酸 石墨 蔗糖 CO2 熔融NaHSO4 Ba（OH）2固體 氨水 硫酸 明礬 （1） 屬于電解質(zhì)的有_；屬于非電解質(zhì)的有_；能導(dǎo)電的物質(zhì)有_ （2） 和SiO2在高溫下可發(fā)生如下反應(yīng)：3C+SiO2 SiC+2CO，上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是_；氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_ （3） 上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H+OHH2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)

11、的化學(xué)方程式為_; （4） 的電離方程式為_ 19. （7分） (2017高二上巢湖開學(xué)考) O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其分子式完成下列各題： （1） 等質(zhì)量的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為_，原子個(gè)數(shù)比為_，分子的物質(zhì)的量之比為 _ （2） 等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為_，原子個(gè)數(shù)比為_，質(zhì)量比為_ （3） 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是_（用含NA的式子表示） 20. （7分） 一定溫度下，向2L的密閉容器中充入2molPCl3（g）和1molCl2（g），發(fā)生反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2（g）P

12、Cl5（g），5min達(dá)平衡，容器中的壓強(qiáng)為開始時(shí)的 ，并且放出37.2kJ的熱量，請(qǐng)回答下列問題：（1） 前5min內(nèi)，v（Cl2）=_molL1min，此溫度下，平衡常數(shù)K=_（2） 下列哪個(gè)圖象能正確說明上述反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)_（3） 平衡后，從容器中移走0.4molPCl3，0.2molCl2和0.2molPCl5，則平衡_（填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”），c（PCl3）_（填“增大”“減小”或“不變”）（4） 相同條件下，若起始時(shí)，向2L的密閉容器中充入1molPCl3（g）和1molPCl5（g），反應(yīng)達(dá)平衡后，理論上吸收_kJ的熱量（5） PCl5與足

13、量的水能完全反應(yīng)生成H3PO4和HCl，將反應(yīng)后的混合液逐滴加入到過量的Na2CO3溶液中，請(qǐng)寫出可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_（已知：H3PO4的電離平衡常數(shù)：Ka1=7.52103，Ka2=6.23108，Ka3=2.21013；H2CO3的電離平衡常數(shù)：Ka1=4.3107，Ka2=5.611011）21. （9分） 現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期B元素含有3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子請(qǐng)回答下列問題：

14、（1） 請(qǐng)寫出：D基態(tài)原子的價(jià)層電子排圖：_； F 基態(tài)原子的外圍電子排布式：_（2） 下列說法錯(cuò)誤的是 A . 二氧化硅的相對(duì)分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點(diǎn)：SiO2CO2 B . 電負(fù)性順序：BCDC . N2與CO為等電子體，結(jié)構(gòu)相似D . 穩(wěn)定性：H2OH2S，水分子更穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵（3） F離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)向F的硫酸鹽溶液中通入過量的C與A形成的氣體X可生成（F（X）4）2+，該離子的結(jié)構(gòu)式為_（用元素符號(hào)表示） （4） 某化合物與F（）（表示化合價(jià)為+1）結(jié)合形成圖1所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式有_ （5） B單質(zhì)的一種同

15、素異形體的晶胞如圖2所示，則一個(gè)晶胞中所含B原子數(shù)為_ （6） D與F形成離子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，晶胞與NaCl類似，設(shè)D離子的半徑為a pm，F(xiàn)離子的半徑b pm，求該晶胞的空間利用率_ 22. （4分） (2015高三上余杭期中) 某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究銅的常見化學(xué)性質(zhì)，過程設(shè)計(jì)如下 提出猜想：?jiǎn)栴}1：鐵和銅都有變價(jià)，一般情況下，正二價(jià)鐵的穩(wěn)定性小于正三價(jià)的鐵，正一價(jià)銅的穩(wěn)定性也小于正二價(jià)的銅嗎？問題2：氧化銅有氧化性，能被H2、CO還原，它也能被氮的某種氣態(tài)氫化物還原嗎？實(shí)驗(yàn)探究解決問題1取一定量制得的氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當(dāng)溫度達(dá)到80100得到黑色固體粉末；繼續(xù)加

16、熱至1000以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸（或鹽酸），得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到試管底部還有紅色固體存在根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答問題（1） 寫出氧化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應(yīng)的離子方程式：_， （2） 從實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是_; （3） 解決問題2 設(shè)計(jì)如下裝置（夾持裝置未畫出）：當(dāng)?shù)哪撤N氣態(tài)氫化物（X）緩緩?fù)ㄟ^灼熱的氧化銅時(shí)，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無水硫酸銅變成藍(lán)色，生成物中還有一種無污染的氣體Y；將X通入灼熱的CuO燃燒管完全反應(yīng)后，消耗0.01mol X，測(cè)得B裝置增重0.36g，并收集到0.28g單質(zhì)氣體YX氣體的摩爾質(zhì)量是_（4） C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 23. （3分） (2017高一上成都期中) 某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示，該溶液可能還含有Fe3+、Ba2+、K+、OH、NO3、CO32、SO42 為了進(jìn)一步確認(rèn)，對(duì)該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測(cè)：仔細(xì)觀察，該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)向100mL溶液中滴入稀硫酸，有23.3g白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失回答下列問題：由此可知，除了含有Na+、Mg2+、Cl外，該溶液中肯定還含有的離子及其物質(zhì)的量濃度為_，肯定沒