1、河北省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（理科）B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） (2018高二上玉溪期中) 下列說法正確的是（ ） A . 非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生B . 冰融化為水的過程中H 0C . 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572 kJmol1 此反應(yīng)在低溫時可以自發(fā)進(jìn)行D . 知道了某過程有自發(fā)性之后，可預(yù)測過程發(fā)生完成的快慢2. （2分） 把一小塊鎂、鋁合金放入6molLl的NaOH溶液中，可以形成微型原電池則該電池負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為（ ）A . Mg2eMg2+B . A1+4OH3eAlO2+2H2OC . 4OH

2、4e2H2O+O2D . 2H2O+2e2OH+H23. （2分） (2015高二上海南開學(xué)考) 在下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ） A . 鋼鐵腐蝕B . 食物腐敗C . 煉鋼D . 塑料老化4. （2分） (2018高三上臨川期末) 室溫下，用0.200molL-1NaOH溶液分別滴定20.0mL0.200 molL-1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是 （ ） A . 表示的是滴定醋酸的曲線B . pH=7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mLC . V(NaOH)=20.00mL時，兩份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)D . V(NaOH)=10.

3、00mL時，醋酸溶液中c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)5. （2分） 下列說法中不正確的是（ ）將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)；氨溶于水得到溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)；固態(tài)HCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)的HCl可以導(dǎo)電；NaHSO4電離時生成的陽離子有氫離子，所以是酸；電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電。A . B . C . D . 6. （2分） 如圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系示意圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是（ ）A . 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0B . 4 NH3(g)+5O

4、2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H0D . 2 NH3(g) N2(g) 3H2(g) H07. （2分） (2016高一下習(xí)水期中) 如圖是化學(xué)課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置示意圖下列有關(guān)該裝置的說法正確的是（ ） A . 銅片為負(fù)極，其附近的溶液變藍(lán)，溶液中有Cu2+產(chǎn)生B . 如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向?qū)⒏淖僀 . 其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是“化學(xué)能電能光能”D . 如果將稀硫酸換成檸檬汁，LED燈將不會發(fā)光8. （2分） 下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子個數(shù)由大到小順序排列的是（ ）0.5mol氨氣1g氫氣4時9mL水0.2mol磷酸鈉A . B . C . D

5、 . 9. （2分） (2016楊浦模擬) 用如圖裝置研究電化學(xué)原理，下列分析中錯誤的是（ ） 選項連接電極材料分析abAK1 K2石墨鐵模擬鐵的吸氧腐蝕BK1 K2鋅鐵模擬鋼鐵防護(hù)中犧牲陽極的陰極保護(hù)法CK1 K3石墨鐵模擬電解飽和食鹽水DK1 K3鐵石墨模擬鋼鐵防護(hù)中外加電流的陰極保護(hù)法A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高二上汕頭期末) 溶于水后溶液呈堿性的物質(zhì)是（ ） A . CO2B . HClC . SO2D . NH311. （2分） (2016高二上汪清月考) 0.1molL1NaHCO3溶液的pH最接近于（ ） A . 5.6B . 7.0C

6、. 8.4D . 13.012. （2分） (2015高二下蘇州期末) 已知氯化銀、溴化銀的溶解度分別是1.5104g和8.4106g，將氯化銀和溴化銀的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃硝酸銀溶液，則發(fā)生的反應(yīng)為（ ） A . 只有溴化銀沉淀生成B . 氯化銀河溴化銀沉淀等量生成C . 氯化銀沉淀多于溴化銀沉淀D . 氯化銀沉淀少于溴化銀沉淀13. （2分） (2017高一下淮北期中) 用100mL2mol/L稀硫酸與過量鐵片反應(yīng)制取氫氣時，下列措施能使氫氣的生成的速率增大而產(chǎn)生氫氣的量不變的是（ ） A . 給反應(yīng)體系適當(dāng)加熱B . 向反應(yīng)體系中加水稀釋C . 加入少量氧化銅固體D . 加壓

7、14. （2分） (2018高二上安平期中) 將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關(guān)的說法：鹽酸過量 氨水過量 恰好完全反應(yīng) c(NH4)c(Cl) c(NH4)c(Cl)正確的是（ ） A . B . C . D . 15. （2分） 在一定溫度下，將H2和N2兩種氣體按不同比例通入相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3H2+N2 2NH3 起始時H2和N2的物質(zhì)的量之和相等，平衡后分別測出H2、N2的轉(zhuǎn)化率能正確表示H2、N2的轉(zhuǎn)化率與起始時的關(guān)系圖是（ ） A . B . C . D . 16. （2分） (2018高二上江蘇期中) 目前國際空間站處理CO2廢氣涉及的反應(yīng)為CO2+4H2 C

8、H4+2H2O。該反應(yīng)的下列說法正確的是（ ） A . 釕催化劑能加快該反應(yīng)的速率B . 升高溫度能減慢該反應(yīng)的速率C . 達(dá)到平衡時，CO2能100%轉(zhuǎn)化為CH4D . 達(dá)到平衡時，反應(yīng)速率：v(正) = v(逆) = 017. （2分） (2017高二上欽州期末) 未來人類最理想的燃料是（ ） A . 無煙煤B . 石油C . 天然氣D . 氫氣18. （2分） (2017高二上宜昌期末) 可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內(nèi)服造影劑醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液已知：某溫度下，Ksp（BaCO3）=5.1109 mol2L2；Ksp（BaS

9、O4）=1.11010 mol2L2下列推斷正確的是（ ） A . 不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因為Ksp（BaCO3）Ksp（BaSO4）B . 搶救鋇離子中毒患者時，若沒有硫酸鈉，可以用碳酸鈉溶液代替C . 若誤飲c（Ba2+）=1.0105 molL1的溶液時，會引起鋇離子中毒D . 可以用0.36 molL1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃19. （2分） 已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動，正確的是（ ）A . 生成物的百分含量一定增加B . 正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率C . 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大D . 反應(yīng)物濃度一定降低20. （2分） 有Na2CO

10、3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L，下列說法正確的是A . 三種溶液pH的大小順序是B . 若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是C . 若分別加入25 mL 0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是D . 若三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是二、 非選擇題 (共5題；共37分)21. （8分） 已知氫氧化鈣和碳酸鈣在水中分別存在下列溶解平衡：Ca（OH）2（s）Ca2+2OH ， CaCO3（s）Ca2+CO 在火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO2、O2、N2、CO2等為了除去有害氣體SO2并變廢為寶，常常用粉末狀的碳酸

11、鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應(yīng)產(chǎn)物為石膏 （1） 寫出上述兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式： SO2與CaCO3懸濁液反應(yīng)：_SO2與Ca（OH）2懸濁液反應(yīng)：_（2） 試說明用熟石灰的懸濁液而不用澄清石灰水的理由_ （3） 在英國進(jìn)行的一項研究結(jié)果表明：高煙囪可以有效地降低地表面SO2濃度在二十世紀(jì)的6070年代的10年間，由發(fā)電廠排放的SO2增加了35%，但由于建造高煙囪的結(jié)果，地表面SO2濃度卻降低了30%之多請你從全球環(huán)境保護(hù)的角度，分析這種方法是否可??？簡述理由，危害 22. （7分） 常溫下有下列幾種情況 （1） pH=13的強(qiáng)堿和pH=2的強(qiáng)酸混合，所得溶液的pH=11，那么強(qiáng)堿和強(qiáng)酸的體

12、積比_; （2） 若1體積硫酸恰好與10體積pH=11的NaOH的溶液完全反應(yīng)，則二者物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為_; （3） 某HCl溶液pH=a，某NaOH溶液pH=b，V1L鹽酸溶液與V2LNaOH溶液中和后溶液pH=7，問： 若a+b=14則V1/V2=_若a+b=13則V1/V2=_若a+b=15則V1/V2=_若a+b14則V1/V2=_（填表達(dá)式）且V1_V2（填“”、“”或“=”）23. （4分） 實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度，在實驗室中進(jìn)行如下實驗，請完成下列填空： 配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中

13、，并滴加23滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定重復(fù)上述滴定操作23次，記錄數(shù)據(jù)如表實驗編號NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積（mL）0.1022.6220.000.1022.7220.000.1022.8020.00滴定達(dá)到終點的現(xiàn)象是_，此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH為_根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為_（保留兩位有效數(shù)字）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作_，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液24. （9分） 中國環(huán)境監(jiān)測總站數(shù)據(jù)顯示，顆粒物（PM2.5等）為連續(xù)霧霾過程影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物，其主要來源為燃

14、煤、機(jī)動車尾氣等因此，對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義請回答下列問題： （1） 將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表： 離子K+Na+NH4+SO42NO3Cl濃度/mol/L410661062105410531052105根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算PM2.5待測試樣的pH=_（2） NOx是汽車尾氣的主要污染物之一汽車發(fā)動機(jī)工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下： N2（g）+O2（g）2NO（g）H=_當(dāng)尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式_汽車汽油不完全燃燒時還

15、產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知該反應(yīng)的H0，該設(shè)想能否實現(xiàn)？_你的依據(jù)是_（3） 碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下： 用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)_用化學(xué)平衡移動的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是_用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負(fù)極材料（用MH）表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量、長壽命的鎳氫電池電池充放電時的總反應(yīng)為：Ni（OH）2+M充電放電NiO（OH）+MH，電池放電時，負(fù)極電極反應(yīng)式為_； 充電完成時，全部轉(zhuǎn)化為NiO（

16、OH），若繼續(xù)充電，將在一個電極產(chǎn)生O2，O2擴(kuò)散到另一個電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極電極反應(yīng)式為_25. （9分） (2017湖南模擬) 煤燃燒后的主要產(chǎn)物是CO、CO2 （1） 已知：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H1=+131.3KJ/molC（s）+2H2O（g）CO2（g）+2H2（g）H2=+90.0kJ/molCO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H3H3=_kJ/mol，在反應(yīng)的體系中加入催化劑，H1_（填“增大”“減小”或“不變”）（2） 以CO2為原料可制備甲醇：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O

17、（g）H=49.0kJ/mol，向1L 的恒容密閉容器中充入1molCO2（g）和3mol H2（g），測得CO2（g）和CH3OH（g）濃度隨時間的變化如圖1 所示圖1中N表示的是_（填化學(xué)式）；08min內(nèi)，以氫氣表示的平均反應(yīng)速率v（H2）=_mol/（Lmin）在一定條件下，體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（）與L和X的關(guān)系如圖2 所示，L和X分別表示溫度或壓強(qiáng)X表示的物理量是_（填“溫度”或“壓強(qiáng)”），L1 _（填“”或“”） L2（3） 向一體積為20L的恒容密閉容器中通入1molCO2發(fā)生反應(yīng)2CO2（g）2CO（g）+O2（g），在不同溫度下各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)變化如圖3所示1600時反應(yīng)達(dá)到平衡，則此時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_（4） 草酸鋅可應(yīng)用于有機(jī)合成、電子工業(yè)等工業(yè)上制取ZnC2O4的原理如圖4所示（電解液不參加反