1、河北省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（理科）B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共20題；共41分)1. （2分） (2017高二上茂名期中) 碘131是碘元素的一種放射性核素下列關(guān)于 I的說法正確的是（ ） A . 質(zhì)量數(shù)為131B . 質(zhì)子數(shù)為78C . 核外電子數(shù)為78D . 中子數(shù)為532. （2分） 離子晶體一般不具有的特征是（ ） A . 熔點較高,硬度較大B . 易溶于水而難溶于有機溶劑C . 固體時不能導(dǎo)電D . 離子核間距較大,其密度較小3. （2分） (2016高二上黑龍江開學(xué)考) 在“石蠟液體石蠟石蠟蒸氣裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是（ ） A . 范德華

2、力、范德華力、范德華力B . 范德華力、范德華力、共價鍵C . 范德華力、共價鍵、共價鍵D . 共價鍵、共價鍵、共價鍵4. （2分） 下列各項敘述中，正確的是（ ） A . 鎂原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B . 第一電離能由小到大的順序是SPClC . 47Ag原子的價層電子排布式是4d95s2D . 價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第A族，是p區(qū)元素5. （2分） (2016高二上灌云期中) 汽車尾氣處理裝置中發(fā)生如下反應(yīng)，2NO+2CON2+2CO2 ， 下列說法正確的是（ ） A . NO是氧化劑B . CO發(fā)生還原

3、反應(yīng)C . NO失去電子D . 該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)6. （2分） 如圖所示的原子結(jié)構(gòu)示意圖中，能組成AB2型化合物的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） (2016高一下沈陽月考) 如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖則下列說法正確的是（ ） A . 簡單離子的半徑：XZMB . Y，R兩種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：YRC . 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：RND . 由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強堿反應(yīng)8. （2分） 下列說法正確的是（ ）A . 過渡元素均為金屬元素B . IA族統(tǒng)稱為堿金屬，最外層有兩個電子的原子一定在IIA 族C .

4、含離子鍵的晶體一定是離子晶體，含共價鍵的晶體一定是分子晶體D . 兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同9. （3分） 過渡元素在生活、生產(chǎn)和科技等方面有廣泛的用途現(xiàn)代污水處理工藝中常利用聚合鐵簡稱PFS，化學(xué)式為：Fe2（OH）n（SO4）3n/2m ， n5，m10在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子下列說法中錯誤的是 （ ）A . PFS中鐵顯+3價B . 鐵原子的價電子排布式是3d74s1C . 由FeSO4溶液制PFS需經(jīng)過氧化、水解和聚合的過程D . 由下表可知氣態(tài)Fe2+再失去一個電子比氣態(tài)Mn2+再失去一個電子難元素MnFe電離能（kJmol1）I1717I21

5、5091561I33248295710. （2分） (2016高二上孟津期末) 下列有關(guān)晶體的說法中一定正確的有（ ） 依據(jù)構(gòu)成粒子的堆積方式可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體；由原子直接構(gòu)成的晶體就是原子晶體；分子晶體的堆積均采取分子密堆積；SiF4、NaF、MgF2 三種晶體的熔點依次升高；金屬鍵只存在于金屬晶體中；離子鍵只存在于離子晶體中；H2O的性質(zhì)非常穩(wěn)定，原因在于分子之間存在氫鍵；SO2和SiO2晶體在熔化時破壞的作用力不相同 A . 3種B . 4種C . 5種D . 6種11. （2分） (2016高二下江陰期中) 下列推論正確的（ ） A . SiH4的沸點高

6、于CH4 ， 可推測pH3的沸點高于NH3B . NH 為正四面體，可推測出PH 也為正四面體結(jié)構(gòu)C . CO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體D . C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子12. （2分） (2016高一下邯鄲期中) 下列物質(zhì)中，各原子的最外層電子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子是（ ） A . CO2B . N2O5C . PCl5D . NaCl13. （2分） (2016高三上山西開學(xué)考) 有下列離子晶體空間結(jié)構(gòu)示意圖：為陽離子，為陰離子以M代表陽離子，N代表陰離子，化學(xué)式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為（ ） A . B . C .

7、D . 14. （2分） 下列分子中含有的電子數(shù)目與HF相同，且分子中只有2個鍵的是（ ） A . H2OB . CO2C . N2OD . CH415. （2分） 下列哪些性質(zhì)不能區(qū)別晶體與玻璃體（ ） A . 各向異性B . X射線衍射C . 導(dǎo)電性D . 有規(guī)則的幾何外形16. （2分） (2016高二下汪清期中) 20世紀(jì)80年代中期，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)并證明碳還以新的單質(zhì)形態(tài)C60存在后來人們又相繼得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子90年代初，科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子（如圖）：下列說法錯誤的是（ ） A . 金剛石和石墨的熔點肯定要比C60高B .

8、據(jù)估計C60熔點比金剛石和石墨要高C . 無論是球碳分子，還是管狀碳分子、洋蔥狀碳分子，都應(yīng)看作是碳的同素異形體D . C60的熔點低于C9017. （2分） (2015高二上南昌期末) 下列物質(zhì)的沸點由高到低排列的順序是 （ ） CH3（CH2）2CH3 CH3（CH2）3CH3 （CH3）3CH （CH3）2CHCH2CH3 （CH3CH2）2CHClA . B . C . D . 18. （2分） (2016高二上衡陽期中) 不溶于水且比水輕的一組液體是（ ） A . 甲苯、四氯化碳B . 苯、汽油C . 硝基苯、一氯丙烷D . 酒精、溴19. （2分） 關(guān)于SiO2晶體的敘述中，正確的

9、是（ ）A . 通常狀況下，60gSiO2晶體中含有的分子數(shù)為NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù))B . 60gSiO2晶體中，含有2NA個SiO鍵C . 晶體中與同一硅原子相連的4個氧原子處于同一四面體的4個頂點D . SiO2晶體中含有1個硅原子和2個氧原子20. （2分） (2016高二下大同期中) 阿伏伽德羅常數(shù)約為6.021023mol1 ， 下列說法中一定正確的是（ ） A . 60 g SiO2晶體中含有26.021023個SiO鍵B . 石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料（結(jié)構(gòu)示意圖如圖甲），則0.12 g石墨烯中含有6.021022個碳原子C . 720 g C60晶體（如

10、圖乙）中含有6.021023個晶胞結(jié)構(gòu)單元D . 14 g兩種烯烴CnH2n和CmH2m混合物，含有共用電子對數(shù)目為36.021023二、 填空題 (共4題；共25分)21. （7分） (2016高一下金溪月考) X，Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同 回答下列問題：（1） Y和Z的元素名稱分別為_、_ （2） 由上述元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有_、_ （3） X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是_ 此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為_；此化合

11、物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為_22. （9分） (2018湖南模擬) 現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子。請回答下列問題：（1） 請寫出：D基態(tài)原子的價層電子排布圖：_；F基態(tài)原子的價電子排布式：_。 （2） 下列說法錯誤的是_。 A . 二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點：SiO2CO2B . 電負(fù)性順序：BCH2S，水

12、分子更穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵（3） F離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點。向F的硫酸鹽溶液中通入過量的C與A形成的氣體X可生成F(X)42，該離子的結(jié)構(gòu)式為_(用元素符號表示)。 （4） 某化合物與F()(表示化合價為1)結(jié)合形成圖1所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式有_。（5） B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖2所示，則一個晶胞中所含B原子數(shù)為_。 （6） D與F形成離子個數(shù)比為11的化合物，晶胞與NaCl類似，設(shè)D離子的半徑為a pm，F(xiàn)離子的半徑b pm，求該晶胞的空間利用率_。 23. （8分） （1）在短周期主族元素中，氯及其相鄰兩元素的電負(fù)性由大到小的順

13、序是_（用元素符號表示）（2）A、B、C為同一短周期金屬元素依據(jù)下表數(shù)據(jù)分析，C元素在化合物中的主要化合價為_；A、B、C三種元素的原子半徑由大到小的順序是_電離能/kJmol1I1I2I3I4A500460069009500B7401500770010500C5801800270011600（3）已知過氧化氫分子的空間結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中氧原子采取_雜化；通常情況下，H2O2與水任意比互溶的主要原因是_（4）R是136號元素中未成對電子數(shù)最多的原子R3+在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化：R3+R（OH）3R（OH）4基態(tài)R原子的價電子排布式為_R（OH）4中存在的化學(xué)鍵是_A離子鍵B極性鍵C非極性鍵D配

14、位鍵（5）等電子體原理可廣義理解為：重原子數(shù)相等（重原子指原子序數(shù)4的原子），總電子數(shù)或價電子數(shù)相等的分子或離子若將H2O2滴入液氨中，可得白色固體A，紅外光譜顯示，A中有陰陽兩種離子，陽離子是正四面體，陰離子與H2O2互為等電子體則A的結(jié)構(gòu)簡式為_24. （1分） 下列結(jié)論錯誤的是_（多選） 粒子半徑：S2S 氫化物的穩(wěn)定性：HFH2SSiH4離子的還原性：S2ClBrI 還原性：HFHClH2S酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO 非金屬性：ONPSi金屬性：BeMgCaK 沸點：NH3PH3AsH3mXa+與nYb核外電子排布相同，得m+a=nb三、 選擇題（二） (共5題；共1

15、0分)25. （2分） (2016高三上棗莊期末) 下列各組物質(zhì)按如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系每一步都能一步實現(xiàn)的是（ ）甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe（OH）3BCuCuOCuSO4CuCl2CSO2H2SO4SO3H2SDAl（OH）3NaAlO2Al2O3AlCl3A . AB . BC . CD . D26. （2分） (2015廣東模擬) NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ） A . 1L 0.5molL1氨水中所含NH4+數(shù)為0.5NAB . 1mol Fe與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NAC . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCO2約含有1.5NA個分子D . 1 mol 中

16、含碳碳雙鍵數(shù)為3 NA27. （2分） 工業(yè)上制取金剛砂的化學(xué)方程式如下：SiO2+3C=SiC+2CO在這個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為（ ） A . 1：2B . 2：1C . 5：3D . 3：528. （2分） 化學(xué)應(yīng)用于生活中的點點滴滴，有關(guān)生活中的化學(xué)知識，下列說法中正確的是（ ）液氨可用作致冷生活中可以用“84”消毒液進行環(huán)境消毒Fe2O3常用作紅色油漆和涂料二氧化硅是制備太陽能電池的主要原料SO2可用來漂白饅頭、銀耳等食品A . B . C . D . 29. （2分） (2016高三上吉安期中) 下列說法中正確的是（ ） 鋰在空氣中燃燒生成的Li2OAl2（

17、SO4）3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒鹽酸既有氧化性又有還原性Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反應(yīng)制備SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以它具有漂白性A . B . C . D . 四、 實驗題 (共2題；共14分)30. （7分） (2018高一下西城期末) 某小組同學(xué)通過“FeSO4被濃HNO3氧化”的實驗，驗證Fe2+的還原性。 （1） 實驗一：驗證Fe2+的還原性 實驗操作預(yù)期現(xiàn)象實驗現(xiàn)象向盛有2 mL FeSO4溶液的試管中，滴入幾滴濃硝酸，振蕩試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)辄S色試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)樯钭厣t棕色氣體是_。（2） 實驗現(xiàn)象與預(yù)期

18、不符，繼續(xù)進行實驗。 取深棕色溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，該現(xiàn)象說明_。（3） 實驗二：探究溶液變?yōu)樯钭厣脑?（資料與猜想）查閱資料后猜想，可能是生成的NO2或NO與溶液中的Fe2+或Fe3+反應(yīng)，而使溶液變?yōu)樯钭厣?。（實驗與探究）用下圖所示裝置進行實驗（氣密性已檢驗，尾氣處理已略去）i. 關(guān)閉c，打開a和b，通入N2，一段時間后關(guān)閉a；ii. 向甲中加入適量濃HNO3，一段時間后丙中溶液變?yōu)樯钭厣?，丁中溶液無明顯變化；iii. 關(guān)閉B、打開c，更換丙、丁中的溶液（試劑不變）；iv. 繼續(xù)向甲中加入濃HNO3，一段時間后觀察到了與ii相同的實驗現(xiàn)象。通入N2的目的是_。（

19、4） 銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 （5） 裝置乙的作用是_。 （6） 實驗結(jié)論是_。 （7） （反思與改進） 實驗三：驗證Fe2+的還原性該小組同學(xué)依據(jù)實驗二的結(jié)論改進了實驗一，觀察到了預(yù)期現(xiàn)象，其實驗操作是_。31. （7分） (2018黑龍江模擬) 黃鐵礦石的主要成分為FeS2和少量FeS(假設(shè)其它雜質(zhì)中不含鐵、硫元素，且高溫下不發(fā)生化學(xué)變化)，它是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對該黃鐵礦石進行如下實驗探究。將m1g該黃鐵礦石的樣品放入如圖裝置(夾持和加熱裝置略)的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝?，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 ， 4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2（實驗一）測定硫元素的含量反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：（1） 鼓入空氣的作用是_。 （2） 反應(yīng)結(jié)束后，給乙瓶溶液中加入足量H2O2溶液的目的是_(用化學(xué)方程式表示)。H2O2可以看成是一種很弱的酸，寫出其主要的電離