1、濟南市高考理綜-化學檢測考試試卷A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共7題；共7分)1. （1分） (2018金山模擬) 當前世界能源消費結構中居首位的是（ ） A . 煤B . 核能C . 石油D . 天然氣2. （1分） (2016高二上汪清月考) 等物質的量的SO2和SO3相比較，下列結論錯誤的是（ ） A . 它們的分子數目之比是 1：1B . 它們的氧原子數目之比為 2：3C . 它們的質量之比為1：1D . 它們所含原子數目之比為 3：43. （1分） 嬰兒用的“尿不濕”表面涂有一種既能吸水又能保留水的物質依你的推測，這種特殊物質的結構可能是（ ）A . B . C .

2、 D . 4. （1分） (2017虹口模擬) 下列有關性質的比較，錯誤的是（ ） A . 酸性：H2SO4 H2CO3B . 沸點：CBr4CCl4C . 堿性：Al(OH)3 NaOHD . 熱穩(wěn)定性：HFHCl5. （1分） (2018高二下高明期末) 下列各組物質之間，一定互為同系物的是（ ） A . 乙二醇與丙三醇B . C4H8與C6H12C . HCOOH與C17H35COOHD . 與 6. （1分） (2016高二上洛陽開學考) 某小組用如圖裝置進行實驗，下列說法正確的是（ ） A . 鹽橋中的電解質可以用KClB . 閉合K，石墨電極上只生成銅C . 當有0.1mol Fe

3、溶解時，流經電解液的電子個數為1.2041023D . 導線中流過0.3mol電子時，加入11.1gCu2（OH）2CO3 ， CuSO4溶液可恢復原組成7. （1分） 下列說法正確的是（ ） A . BaSO4在熔化狀態(tài)下導電的本質原因是其中存在自由移動的離子B . 氯化銀難溶于水，故其水溶液不導電C . 液態(tài)HCl中含有自由移動的ClD . 電離是電解質在通電的作用下離解成自由移動的離子的過程二、 實驗題 (共1題；共4分)8. （4分） (2018銀川模擬) 較活潑金屬與硝酸反應，產物復雜。如一定濃度的硝酸與鎂反應，可同時得到NO、NO2、N2三種氣體。某同學欲用下列儀器組裝裝置來直接驗

4、證有NO、NO2生成并制取氮化鎂。（假設實驗中每步轉化均是完全的） 已知：NO2沸點是21.1、熔點是-11；NO的沸點是-151、熔點是-164；氮化鎂遇水會發(fā)生水解。回答下列問題：（1） 為達到上述實驗目的，所選用的儀器的正確連接方式是（_） (填序號)。 a. A D C F B F Eb. A C D F B F Ec. A F C D F B Ed. A F D C F B E（2） 確定還原產物中有NO2的現象是_，實驗中兩次使用裝置F，第二次使用裝置F的作用是_。 （3） 實驗前需先打開開關K，向裝置內通CO2氣體，其目的是_，當_時停止通入CO2。 （4） 實驗過程中，發(fā)現在D

5、中產生預期現象的同時，C中溶液顏色慢慢褪去，試寫出C中反應的離子方程式_。 （5） 在A中反應開始時，某同學馬上點燃B處的酒精燈，實驗結束后通過測定發(fā)現B處的產品純度不高，原因是_（用化學方程式回答）。 （6） 驗證B處有氮化鎂生成的方法是_。 三、 工業(yè)流程 (共1題；共5分)9. （5分） (2016高二上撫州期中) 氫氣是一種清潔能源制氫和儲氫作為氫能利用的關鍵技術，是當前科學家主要關注的熱點問題 （1） 用甲烷制取氫氣的兩步反應的能量變化如圖所示： 甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是_第步反應為可逆反應800時，若CO的起始濃度為2.0molL1，水蒸氣的起始濃度為3.

6、0molL1，達到化學平衡狀態(tài)后，測得CO2的濃度為1.2molL1，則CO的平衡轉化率為_（2） NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2，且反應前后B元素的化合價不變，該反應的化學方程式為_，反應消耗1mol NaBH4時轉移的電子數目為_ （3） 儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)已烷和苯之間的可逆反應來實現脫氫和加氫 在某溫度下，向恒容容器中加入環(huán)已烷，其起始濃度為a molL1，平衡時苯的濃度為b molL1，該反應的平衡常數K=_（用含a、b的關系式表達）四、 綜合題 (共3題；共13分)10. （3分） 二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作

7、用工業(yè)上可利用水煤氣合成二甲醚，總反應為：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）H0 （1） 該反應的化學平衡常數表達式K=_溫度升高平衡常數_（填“變大”、“變小”、“不變”） （2） 在一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，只改變一個條件能同時提高反應速率和CO的轉化率的是_（填字母代號） a降低溫度 b加入催化劑c縮小容器體積d增加H2的濃度e增加CO的濃度（3） 在一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中充入3mol H2、3mol CO，發(fā)生反應：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）， 在10min時剛好達到平衡，此時測得H2的物質的量濃

8、度為1.5mo1L1則：平衡時n（CH3OCH3）=_，平衡時CO的轉化率為_達到平衡后，若向容器中再充入1mol H2、1mol CO2，經一定時間達到平衡，反應開始時正、逆反應速率的大小：v（正）_v（逆）（填“”“”或“=”）在該反應條件下能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是_（填編號）Av（CO）=3v（CO2）B生成a mol CO2的同時消耗3a mol H2Cc（CO2）=c（CO）D混合氣體的平均相對分子質量不變E氣體的密度不再改變F氣體的總質量不再改變11. （4分） (2019高三上惠州月考) CaF2、CaC2都是工業(yè)生產的重要物質?；卮鹣铝袉栴}： （1） 基態(tài)鈣原子的電子

9、排布式_，鈣原子核外電子_種不同的空間運動狀態(tài)。 （2） CaC2與水反應生成乙炔(C2H2)，乙炔中碳原子的雜化類型為_，乙炔中的鍵與鍵數之比為_。 （3） CaF2與濃H2SO4反應生成HF，HF的沸點高于C2H2，原因是：_；HF能與BF3化合得到HBF4，從化學鍵形成角度分析HF與BF3能化合的原因_。 （4） NO2F分子與BF3互為等電子體，則NO2F分子的立體構型為_。 （5） CaF2的晶胞為立方晶胞，結構如下圖所示： CaF2晶胞中，Ca2+的配位數為_個。“原子坐標參數”可表示晶胞內部各原子的相對位置，已知A、B兩點的原子坐標參數如圖所示，則C點的“原子坐標參數”為(_，1

10、/4 )晶胞中兩個F-的最近距離為273.1pm，用NA表示阿伏加德羅常數，則晶胞的密度為_g/cm3 (1pm=110-10，列出計算式即可)。12. （6分） (2018高二下蘭州期末) 化合物M是一種香料，可用如下路線合成： 已知：雙鍵在鏈端的烯烴發(fā)生硼氫化-氧化反應，生成的醇羥基在鏈端： A、B發(fā)生同一反應類型有機物都只生成C核磁共振氫譜顯示E分子中有兩種氫原子，F為芳香族化合物。請回答下列問題：（1） 原料C4H10的名稱是 _（用系統(tǒng)命名法）； （2） 寫出反應AC的反應試劑和條件：_； （3） F與新制Cu(OH)2反應的化學方程式 _； （4） D +G M反應的化學方程式_； （5） 寫出N、M的結構簡式 _、_； （6） 寫出與G具有相同官能團的G的所有芳香類同分異構體（不包括G本身）的結構簡式：_。 第 9 頁 共 9 頁參考答案一、 單選題 (共7題；共7分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、