1、海口市高二上學期第二次月考化學試卷（興國班）C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共18題；共37分)1. （2分） 人體血液里存在重要的酸堿平衡：CO2+H2OH2CO3HCO3 ， 使人體血液pH保持在7.357.45，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒其pH隨c（HCO3）：c（H2CO3）變化關系如下表：c（HCO3）：c（H2CO3）1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45下列說法不正確的是（ ）A . 正常人體血液中，HCO3的水解程度大于電離程度B . 人體血液酸中毒時，可注射NaHCO3溶液緩解C . pH=7.00的血液中，c（H2CO3）c（HC

2、O3）D . pH=7.40的血液中，HCO3的水解程度一定大于H2CO3的電離程度2. （2分） (2019高二上鷹潭期末) 下列說法正確的是（ ） A . 某放熱反應能自發(fā)進行，則該反應一定是熵增的反應B . 0.1 molL1 CH3COONa溶液與0.05 molL1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Cl)c(H)C . pH相等的(NH4)2SO4 NH4HSO4 NH4Cl三種溶液中,c(NH4+)大?。篋 . 某溫度時水的離子積常數(shù)KW1012 ， 若將此溫度下pH11的NaOH溶液a L與pH1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH2，則ab

3、9113. （2分） (2017高二上昌平期末) 已知 25時，幾種難溶電解質的溶度積常數(shù) Ksp 如表所示： 難容電解質AgClAgBrAglAg2SO4Ag2CrO4Ksp 1.810105.410138.510 171.41051.121012下列敘述正確的是（ ）A . 由溶度積常數(shù)可以判斷相應物質的溶解性大小B . 將等體積的 4103 mol/L 的 AgNO3 溶液和 4103 mol/L K2CrO4溶液混合，有 Ag2CrO4沉淀產生C . 向 AgCl 的懸濁液中滴加飽和 NaBr 溶液不能得到黃色 AgBrD . 向 100 mL 0.02mol/L 的 NaSO4 溶液

4、中加入 100mL0.02mol/L 的 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成4. （2分） (2017高三上白山期中) 向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量隨AlCl3加入量的變化關系如圖所示則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（ ）A . a點對應的溶液中：Na+、Fe3+、SO42、HCO3B . b點對應的溶液中：Na+、S2、SO42、ClC . c點對應的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3、FD . d點對應的溶液中：K+、NH4+、I、CO325. （2分） (2018高三上河北期末) 往200mLFeCl3溶液中通入4.48L標難狀況下的

5、H2S氣體后(氣體完全反應)，再加入過量的Fe粉，反應停止后，測得溶液中含有1.2mol金屬陽離子，下列說法正確的是（ ） A . 通入H2S時發(fā)生反應的離子方程式為Fe3+H2S=Fe2+S+2H+B . 若將加入Fe粉后溶液中的1.2mol金屬陽離子完全氧化，需要通入Cl213.44LC . 若將上述4.48L標準狀況下的H2S換成0.2molNa2S,加入過量的Fe粉后溶液中也能得到1.2mol金屬陽離子D . 將原FeCl3溶液加熱蒸干并灼燒，得到固體的質量為64g6. （2分） (2017高二上西安期末) 若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因是（ ）

6、A . 生成一種強酸弱堿鹽B . 弱酸溶液和強堿溶液C . 弱酸與弱堿溶液反應D . 一元強酸溶液與一元強堿溶液反應7. （3分） (2016高三上滕州期中) 常溫下pH=a的CH3COOH稀溶液與pH=b的NaOH稀溶液等體積混合，下列判斷正確的是（ ） A . 反應過程中，CH3COOH的電離程度增大B . 若混合后pH=7，則a+b=14C . 若混合后pH=5.3，則c（Na+）c（ CH3COO）D . 若混合后CH3COOH與NaOH恰好完全反應，則a+b148. （2分） (2016淮安模擬) 下列指定反應的離子方程式正確的是（ ） A . 向Ag（NH3）2NO3溶液中加人鹽酸

7、：Ag（NH3）+2H+Ag+2NH4+B . 向 Na2O2 中加人足量水：2Na2O2+2H2O4Na+4OH+O2C . 向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3+3OHAl（OH）3D . 向 Ca（HCO3）2溶液中加入澄淸石灰水：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+CO32+2H2O9. （2分） (2018河北模擬) 下表中的實驗操作能達到實驗目的或能得出相應結論的是（ ）A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高一上武清期中) 向0lmol/L NaOH溶液中通入過量的CO2后，溶液中存在的主要離子是（ ） A . Na+、CO32B . N

8、a+、HCO3C . CO32、HCO3D . Na+、OH11. （2分） 25時，將某強酸和某強堿溶液按10：1的體積比混合溶液恰好呈中性，則混合前此強酸與強堿溶液的pH之和是（ ） A . 12B . 13C . 14D . 1512. （2分） (2018高二下山東開學考) 關于濃度均為0.1 molL-1的三種溶液：醋酸溶液NaOH溶液醋酸鈉溶液，下列說法不正確的是（ ） A . c(CH3COO-)：B . 水電離出的c(OH-)：C . 和等體積混合后的溶液：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)D . 和等體積混合后的溶液：c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(

9、OH-)13. （2分） (2016高二上西安期中) 下列水溶液一定呈中性的是（ ） A . c（NH4+）=c（Cl）的NH4Cl和氨水的混合溶液B . c（H+）=1.0107molL1的溶液C . pH=7的溶液D . 室溫下將pH=3的酸與pH=11的堿等體積混合后的溶液14. （2分） (2017高二上寧城期末) 已知25時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，如圖所示，向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中，加入400mL 0.01mol/L的Na2SO4溶液，針對此過程的下列敘述正確的是（ ） A . 溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c（SO ）較原來大B . 溶液中無沉

10、淀析出，溶液中c（Ca2+）、c（SO ）都變小C . 溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2+）、c（SO ）都變小D . 溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c（SO ）較原來大15. （2分） (2018高二上長春月考) 25 時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的pH7時，下列關系正確的是（ ） A . c(SO42-)c(NH4+)c(H)c(OH)B . c(NH4+)2c(SO42-)C . c(NH4+)c(NH3H2O)2c(SO42-)D . c(OH)c(SO42-)c(H)c(NH4+)16. （2分） (2019桂林模擬) 常溫下，用0.10 mol/LNaOH溶液分

11、別滴定20.00mL濃度均為0.10mol/LCH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（ ） A . 點和點所示溶液中：c(CH3COO-)c(CN-)B . 點和點所示溶液中水的電離程度：C . 點和點所示溶液中：c(CH3 COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)D . 相同條件，濃度均為0.10mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的導電性：CH3COOHHCN17. （2分） (2016高三上黑龍江開學考) 茶葉中鐵元素檢驗可用以下步驟完成，各步驟選用實驗用品不能都用到的（ ） A . 將茶葉灼燒灰化，選用、和B . 過濾得到濾液，

12、選用、和C . 用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用、和D . 檢驗濾液中的Fe3+ ， 選用、和18. （2分） (2016高二上嘉峪關期末) 在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32+H2OHCO3+OH ， 下列說法正確的是（ ）A . 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B . 升高溫度，c（CO32） 減小C . 稀釋溶液，溶液中所有離子濃度均減小D . 加入NaOH（s），溶液pH減小二、 非選擇題 (共4題；共30分)19. （4分） (2017高二上昌平期末) 室溫下，用0.10mol/LKOH溶液滴定10.00mL0.10mol/LH2C2O4（二元弱酸）溶液，所得滴定曲

13、線如圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）請回答： （1） 點所示溶液中，Kw=_ （2） 點所示溶液中的電荷守恒式為_ （3） 點所示溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為_ （4） 點所示溶液中的物料守恒式為0.10mol/L=_ 20. （7分） (2020高二上蕪湖期末) 請回答下列問題： （1） 已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946 kJmol1、497 kJmol1。 N2(g)O2(g)2NO(g)H180.0 kJmol1。則相同條件下破壞1 mol NO中的化學鍵需要吸收的能量為_kJ。（2） 25時，pH5的CH3COOH溶液中，由水電離出的氫離子濃度C(H

14、)_molL1；往溶液中加入少量NaOH固體，則溶液中 _(填“增大”、“減小”或“不變”)，寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式：_。 （3） 25時，向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，其中含碳元素的各種微粒物質的量分數(shù)()隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。 在同一溶液中，H2CO3、HCO3、CO32_(填“能”或“不能”)大量共存。當pH7時，溶液中含碳元素的微粒主要為_。反應的CO32H2O HCO3OH的平衡常數(shù)Kh_。21. （9分） (2016高一下武漢期末) 25時，CH3COONH4顯中性 將0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積

15、混合（混合后溶液的體積變化忽略不計）測得混合溶液的pH=9回答下列問題：（1） 用離子方程式表示混合溶液的pH=9的原因：_ （2） 混合溶液中c（CH3COOH）=_mol/L（列式，不必化簡） （3） 相同溫度相同濃度的下列四種溶液：（NH4）2CO3CH3COONH4（NH4）2SO4NH4Cl，pH由大到小的順序為：_（填序號） Mg（OH）2沉淀可溶于NH4Cl溶液同學們對有關該反應的原理的解釋如下：甲同學認為是NH4Cl水解，溶液呈酸性，H+中和了Mg（OH）2電離出的OH導致沉淀溶解；乙同學認為是NH4+與Mg（OH）2電離出的OH反應生成弱電解質NH3H2O導致沉淀溶解（4）

16、丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選用下列一種試劑來驗證甲、乙兩同學的觀點，他選用的試劑是： A . NH4NO3 B . CH3COONH4C . Na2CO3 D . NH3H2O（5） 丙同學將所選試劑滴加到Mg（OH）2的懸濁液中，Mg（OH）2溶解，由此可知：_（填“甲”或“乙”）的解釋更為合理Mg（OH）2沉淀與NH4Cl反應的離子方程式為：_ （6） 現(xiàn)有Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀的混合物，若要除去Al（OH）3得到純凈的Mg（OH）2，可用_；若要除去Mg（OH）2得到純凈的Al（OH）3，可用；_（寫化學式） 22. （10分） (2018高二下南陽開學考) （1

17、） 常溫PH均為3的鹽酸和NH4Cl溶液，由水電離出的c（H）之比為_。 （2） 已知某溶液中只存在OH、H、NH4 、Cl四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有以下幾種： c（Cl）c（NH4）c（H）c(OH)c（Cl）c（NH4）c（OH）c（H）c（NH4 ）c（Cl）c（OH）c（H）c（Cl）c（H）c（NH4）c（OH）則上述關系一定不正確的是_（填序號）；若溶液中只有一種溶質，則溶質中離子濃度的大小關系為_（填序號）；若溶液中c（NH4）=c（Cl），則該溶液顯_（填“酸性”、“堿性”或“中性”）。（3） 常溫下，有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和NaNO3溶液中的一種，已知A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。則B是_溶液，C是_。常溫下若B溶液中c（OH）與C溶液中的c（H）相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，則pHb+pHc=_（填某個數(shù)）。 （4） 已知25時，醋酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)：醋酸K=1.7510-5，亞硫酸K1=1.5410-2、K2=1.0210-7.則25時，相同PH的醋酸和亞硫酸溶液的物質的量濃度：CH3COOH_H2SO3（填、或=）；相同濃度的醋酸鈉、亞醋酸鈉、亞硫酸鈉溶液的PH由大到小的順序為_（填