1、杭州市語文高考化學(xué)模擬考試試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） (2019海南) 我國古代典籍中有“石膽淺碧色，燒之變白色者真”的記載，其中石膽是指（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2015高二下烏蘭期中) 關(guān)于苯的下列說法中不正確的是（ ） A . 組成苯的12個原子在同一平面上B . 苯環(huán)中6個碳碳鍵鍵長完全相同C . 苯的密度比水的小D . 苯只能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)3. （2分） (2017南通模擬) 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（ ） A . 堿石灰具有吸水性，可用于干燥氯氣B . 甲醛

2、能使蛋白質(zhì)變性，可以用于食品防腐劑C . 炭具有強還原性，常用于冶煉鈉、鉀等金屬D . 碳酸氫鈉溶液具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑4. （2分） (2019高一上撫順期末) 下列說法正確的是（ ） A . 1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量，其數(shù)值都與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等B . 在0和101kPa(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的條件下，1mol任何物質(zhì)所占的體積約為22.4LC . 如果1L水中含有1molNaOH，那么這種溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度就是1mol/LD . 我們通常把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)5. （2分） (2017成都模擬) 短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原

3、子序數(shù)依次增大，其中X與其它元素均不位于同一主族，Y和W的原子序數(shù)相差8，Y、Z、W三種原子的最外層電子數(shù)之和為16，X、Z的最高正價和最低負(fù)價的代數(shù)和均為0下列說法正確的是（ ） A . M的氫化物的水溶液能與W的鈉鹽溶液，反應(yīng)得到W的氫化物，說明非金屬性MWB . X和Y形成的原子個數(shù)比為1：1的分子中極性鍵和非極性鍵之比為2：1C . Z元素在自然界中存在游離態(tài)D . 原子半徑的大小順序：r（W）r（Z）r（Y）6. （2分） (2018高二上霞浦期中) 用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如圖所示。下列說法正確的是（ ） A . 燃料電池工作時，正極反應(yīng)為O2+2H2O+4

4、e4OHB . 此裝置用于鐵表面鍍銅時，a為鐵，b為Cu，工作一段時間要使右池溶液復(fù)原可加入適量的CuOC . 若a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出D . 若a、b兩極均為石墨時，在相同條件下，a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相同7. （2分） 下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是（ ）實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁向1 mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入2 mL 0.1mol/L CuSO4溶液， 振蕩后滴加0.5 mL葡萄糖溶液，加熱未出現(xiàn)紅色沉淀證明葡萄糖中含有醛基B向1 mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴

5、0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下，KspMg(OH)2KspFe(OH)3C測定同溫度下相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的pH，前者大于后者證明碳元素非金屬性弱于硫D向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍證明溶液中無NH4+A . AB . BC . CD . D二、 實驗題 (共1題；共6分)8. （6分） (2018高一下?lián)P州期末) 某工廠的固體廢渣中主要含Cu和CuO，還含有少量Cu2O和SiO2等。利用該固體廢渣制取Cu（NO3)2的部分工藝流程如圖所示：（1） Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為_。 （2） 酸溶時，反應(yīng)

6、溫度不宜超過70，其主要原因是_，若保持反應(yīng)溫度為70，欲加快反應(yīng)速率可采取的措施為_（寫出一種即可）。 （3） 過濾后所得廢渣的主要成分的化學(xué)式為_。 （4） Cu（NO3)2晶體受熱易分解成CuO，同時產(chǎn)生NO2和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，由Cu（NO3)2溶液制Cu（NO3)2晶體的操作方法是：蒸發(fā)濃縮、_、過濾、冰水洗滌、_。 三、 工業(yè)流程 (共1題；共5分)9. （5分） (2016高二下大連開學(xué)考) 根據(jù)題意填空：（1） 實事證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是 A . C（s）+H2O（g）=CO（g）十H2（g）HOB . N

7、aOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）HOC . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H0（2） 以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池，其負(fù)極反應(yīng)為：_（3） 電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用現(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與右圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，則電解時的化學(xué)反應(yīng)方程式為_通過一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCu0粉末，恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO4溶液，則Y極的電極反應(yīng)式為_（4） 0.2mo

8、l的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水，放出433kJ熱量，其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_四、 綜合題 (共3題；共15分)10. （4分） (2018衡陽模擬) 氫氣、碳氧化物是合成可再生能源甲醇的基礎(chǔ)原料，具有重要的應(yīng)用前景。 （1） 已知H2(g)、CO(g)和CH4(g)的燃燒熱分別為285.8 kJmol-1、283.0 kJmol-1和890.0 kJmol-1。一定條件下，CO與H2合成甲烷的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(1)H 則H=_；該反應(yīng)能自發(fā)進行的原因是_。（2） 工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:反

9、應(yīng)I:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)反應(yīng)II:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)一定溫度下，在體積可變的恒壓密閉容器中加入4molH2和一定量的CO發(fā)生反應(yīng)I，開始時容器體積為2L，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖1。10min達到平衡，則反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)為_(結(jié)果保留一位小數(shù))。恒溫恒容條件下，在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2和H2，下列描述能說明反應(yīng)II已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_(填序號)。A容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化B.當(dāng)CO2和H2轉(zhuǎn)化率的比值不再變化C.當(dāng)水分子中斷裂2NA個O-H鍵，同時氫分子中斷裂3NA個H-H鍵D.容器內(nèi)混合氣

10、體的平均相對分子質(zhì)量達到34.5，且保持不變（3） 用KOH作電解質(zhì)的CO堿性燃料電池(如圖2)作電源，用惰性電極電解含CN-廢水，將CN-徹底氧化為無害氣體，以凈化廢水。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_；若開始時正、負(fù)兩電極區(qū)溶液質(zhì)量相等，當(dāng)除去1molCN-時，理論上兩電極區(qū)溶液的質(zhì)量差為_g。 （4） 工業(yè)上通過CO與甲醇制取甲酸甲酯，熱化學(xué)方程式為:CO(g)+ CH3OH(g) HCOOCH3(g)H =-29kJmol-1 ?？蒲腥藛T對該反應(yīng)進行了研究，部分研究結(jié)果如圖3。實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80，其理由是_。 11. （4分） (2018高三上武漢月考) 氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水

11、處理劑。某興趣小組以鐵屑為原料模擬工業(yè)上制備氯化鐵及進一步氧化制備高鐵酸鉀的流程如下: 請回答下列問題:（1） “氧化”階段通入過量空氣比用氯氣作氧化劑具有的優(yōu)點是_。 （2） “合成”階段生成Na2FeO4的離子方程式為_。 （3） 為了檢驗“氧化”過程中所得FeCl3溶液中是否含有Fe2+，某同學(xué)取少量溶液于試管中，選用下列試劑可以達到目的的是_(填字母)。 a.KSCN溶液b.NaOH溶液c.K3Fe(CN)6溶液d.苯酚溶液若選用酸性KMnO4溶液進行檢驗，請分析方案是否合理，并說明理由:_。（4） 過程制取FeCl3固體的具體操作步驟是_。若使6.4mol/LFeCl3飽和溶液不析出Fe(OH)3，需控制溶液的pH小于_。已知該實驗條件下，Ksp(Fe(OH)3=8.510-36，Kw=1.110-13，1.131.33 （5） 在不同溫度和不同pH下，F(xiàn)eO42-的穩(wěn)定性如下圖所示: 從上圖分析，為了提高“合成”階段Na2FeO4的產(chǎn)率，可采取的實驗條件范圍為_。12. （7分） （1） 用系統(tǒng)命名法命名烴A：_； 烴A的一氯代物具有不同沸點的產(chǎn)物有_種。（2） 有機物 的系統(tǒng)名稱是_，將其在催化劑存在下完全氫化，所得烷烴的系統(tǒng)名稱是_。 （3） 有機物 的系統(tǒng)名稱是_，將其在催化劑存在下完全氫化，所得烷烴的系統(tǒng)名稱是_。 第 10 頁 共 10 頁參考