1、西安市高一（理）下學(xué)期化學(xué)期中考試試卷B卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共16題；共32分)1. （2分） (2018高一下江西期末) 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是（ ） A . 天然氣、石油、甲醇、風(fēng)力、氫氣為一次能源B . 海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等C . 石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料D . PM 2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對(duì)人體有害的元素均是金屬元素2. （2分） (2018高三上衡陽月考) 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ ） A . 碳化硅的分子式:SiCB . NH4I 的電子式:C . 中子數(shù)為 18 的硫原子結(jié)構(gòu)示意圖： D

2、. HClO 的結(jié)構(gòu)式:H-Cl-O3. （2分） (2016高二下寧夏月考) 用高能 核轟擊 核，發(fā)生核合成反應(yīng)，得到新原子 ，該原子中中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為（ ） A . 161B . 108C . 84D . 534. （2分） (2019高一上榆林期中) 下列物質(zhì)不能使紅墨水褪色的是（ ） A . 活性炭B . 過氧化鈉C . NaCl溶液D . 漂白粉5. （2分） (2019高一下諸暨期中) 氫氧燃料電池是一種常見化學(xué)電源，其原理反應(yīng)：2H2O22H2O，其工作示意圖如圖。下列說法不正確的是（ ） A . a 極是負(fù)極B . b 電極上發(fā)生還原反應(yīng)C . 正極的電極反應(yīng)式為：O2

3、+2H2O+4eOHD . 放電前后電解質(zhì)溶液的pH發(fā)生改變6. （2分） 下列說法不正確的是（ ）A . 液晶態(tài)介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間，液晶具有一定程度的晶體的有序性和液體的流動(dòng)性B . 常壓下，0時(shí)冰的密度比水的密度小，水在4時(shí)密度最大，這些都與分子間的氫鍵有關(guān)C . 石油分餾、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的聚集都是化學(xué)變化D . 氟氯代烷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、無毒，具有不燃燒、易揮發(fā)、易液化等特性7. （2分） (2017高三上河北期中) 短周期元素M、N、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們組成的單質(zhì)或化合物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。甲、丁為二元化合物(兩種元素形成的化合物），乙、戊為單

4、質(zhì)，丙、己為三元化合物。已知25時(shí)，0.1mol/L的甲、丙兩溶液的pH分別為l、13 ，丁、己兩溶液混合時(shí)產(chǎn)生白色沉淀。下列推斷正確的是（ ）A . M分別與N、X、Z形成的簡(jiǎn)單化合物中，M與N形成的化合物熔點(diǎn)最高B . 原子半徑：ZYXMNC . X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)D . Z的陰離子結(jié)合質(zhì)子的能力比N的陰離子強(qiáng)8. （2分） 下列說法不正確的是（ ）A . 氫氧燃料電池要進(jìn)入廣泛的實(shí)際應(yīng)用，高容量?jī)?chǔ)氫材料的研制是需解決的關(guān)鍵技術(shù)問題之一B . 目前科學(xué)家已經(jīng)制得單原子層鍺，其電子遷移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶體管C . 2013年6月航天員王亞平

5、在太空做的水膜實(shí)驗(yàn)說明：水分子的組成和結(jié)構(gòu)在太空中發(fā)生了改變，水才有不同于其在地球上的物理現(xiàn)象D . 元素分析儀可檢驗(yàn)C、H、O、N、S等非金屬元素，也可以檢驗(yàn)Cr、Mn等金屬元素9. （2分） (2016高一上遠(yuǎn)安期中) 下列各組中兩種溶液間的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是（ ） A . HCl+Na2CO3、HCl+NaHCO3B . BaCl2+Na2SO4、Ba（OH）2+NaHSO4C . KOH+HCl、Ba（OH）2+H2SO4D . 石灰石與硝酸、石灰石與鹽酸10. （2分） (2016高三上晉江期中) 實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是（

6、） A . 除去氯氣中的氯化氫B . 稱量C . 用石灰石和稀鹽酸制取CO2D . 稀釋11. （2分） 如圖鉛蓄電池是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為 Pb+PbO2+4H+2SO42 2PbSO4+2H2O，則下列說法正確的是（ ）A . 放電時(shí)，電流方向由B過M到AB . 充電時(shí)，鉛蓄電池的正極應(yīng)與充電器電源的負(fù)極相連C . 放電時(shí)，正極反應(yīng)是Pb2e+SO42PbSO4D . 充電時(shí)，陽極反應(yīng)是PbSO42e+2H2OPbO2+SO42+4H+12. （2分） (2018高三上潮南開學(xué)考) 己知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部

7、分產(chǎn)物均己略去，則下列有關(guān)說法正確的是（ ）A . X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了 X的強(qiáng)氧化性B . 若A為鐵，則A與X在室溫下不會(huì)反應(yīng)C . 若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄淸石灰水中，溶液仍然澄清D . 工業(yè)上在高溫、常壓和使用催化劑的條件下，可以使B完全轉(zhuǎn)化為D13. （2分） (2018銀川模擬) 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是（ ） 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向2mL0.1molL1Na2S溶液中滴入幾滴0.1molL1ZnSO4溶液，生成白色沉淀；再加入幾滴0.1molL1CuSO4溶液，生成藍(lán)色沉淀，又產(chǎn)生黑色沉淀溶度積：Ksp（ZnS）Ksp（CuS）

8、B向偏鋁酸鈉溶液中滴加碳酸氫鈉溶液證明HCO3電離H+能力強(qiáng)于Al(OH)3C將C2H5OH與濃H2SO4在蒸餾燒瓶中混合后加熱至170，燒瓶?jī)?nèi)逸出的物質(zhì)通入到酸性KMn04溶液中檢驗(yàn)有無乙烯生成D向蔗糖溶液中加入適量稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，然后加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱檢驗(yàn)蔗糖的水解產(chǎn)物是否具有還原性A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2018高二上慈溪期中) 已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g) Ha kJmol-12H2(g)O2(g)=2H2O(l)Hb kJmol1分子中的化學(xué)鍵H-HO2分子中的氧化鍵O-H斷開1mol化學(xué)鍵所需的能量/KJ436

9、498463下列說法不正確的是（ ）A . abB . 反應(yīng)中反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能C . a482D . 反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量15. （2分） 實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)時(shí)，一般有以下操作過程：放置酒精燈；固定鐵圈位置；放上蒸發(fā)皿；加熱攪拌；停止加熱，余熱蒸干其正確的操作順序?yàn)椋?）A . B . C . D . 16. （2分） 有鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物364 g，加入2 molL HCl 50 mL時(shí)，混合物恰好完全溶解，生成氫氣的體積在標(biāo)況下為0224L。若將等質(zhì)量的該混合物在CO中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后固體的質(zhì)量為（ ）A . 04 gB . 152

10、gC . 34 gD . 3 g二、 填空題 (共1題；共6分)17. （6分） (2016高三上濟(jì)南期中) X、Y、Z、W為四種短周期元素，其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示： XYZW請(qǐng)回答下列問題：（1） W元素在周期表中的位置_; （2） X、Y、Z、W分別形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由小到大的順序?yàn)開（用化學(xué)式填寫，下同）；Y、Z對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_ （3） 在一定條件下，由元素Y和Z組成的一種氣態(tài)化合物可發(fā)生催化氧化反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有三種氣態(tài)物質(zhì)共存，已知每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_ （4） 工業(yè)上將

11、干燥的W單質(zhì)通入熔融的Z單質(zhì)中可制得化合物Z2W2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，寫出Z2W2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 三、 計(jì)算題 (共1題；共4分)18. （4分） 甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能，甲醚是一種無色氣體，具有輕微的醚香味，甲醚可作燃料電池的燃料 （1） 甲醚（CH3OCH3）與_（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）互為同分異構(gòu)體 （2） 工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下：6H2（g）+2CO2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g），反應(yīng)放

12、熱 I一定溫度下，在一個(gè)固定體積的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)下列能判斷反應(yīng)到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是_（選填編號(hào)，注意大小寫）ac（H2）與c（H2O）的比值保持不變b單位時(shí)間內(nèi)有2molH2消耗時(shí)有1molH2O生成c容器中氣體密度不再改變d容器中氣體壓強(qiáng)不再改變II溫度升高，該化學(xué)平衡逆向移動(dòng)后到達(dá)新平衡，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將_（填“變大”、“變小”或“不變”）（3） 以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池，該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_ 四、 推斷題 (共1題；共4分)19. （4分） (2016高二上淅川開學(xué)考) A、B、C、D為四種單質(zhì)，常溫時(shí)，A、B是氣體，C、D是固體

13、E、F、G、H、I為五種化合物，F(xiàn)不溶水，E為氣體且極易溶水成為無色溶液，G溶于水得黃棕色溶液這九種物質(zhì)間反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示 （1） 寫出四種單質(zhì)的化學(xué)式 A_B_C_D_（2） 寫出H+BG的離子方程式_； （3） 寫出G+IH+D+E的化學(xué)方程式_； （4） 某工廠用B制漂白粉 寫出制漂白粉的化學(xué)方程式_為測(cè)定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某該小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取漂白粉3.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸（此時(shí)發(fā)生的離子方程式為：_），靜置待完全反應(yīng)后，用0.2molL1的Na2S2O3溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

14、定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）五、 工業(yè)流程 (共1題；共4分)20. （4分） (2017高二下南陽期末) 我國每年產(chǎn)生的廢舊鉛蓄電池約330萬噸。從含鉛廢料(PbSO4、PbO2、PbO等)中回收鉛，實(shí)現(xiàn)鉛的再生，意義重大。一種回收鉛的工作流程如下： （1） 鉛蓄電池放電時(shí)，PbO2作1極。 （2） 過程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20)見圖l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度見圖2。 根據(jù)圖1寫出過程I的離子方程式：1。 生產(chǎn)過程中

15、的溫度應(yīng)保持在40，若溫度降低，PbSO4的轉(zhuǎn)化速率下降。根據(jù)圖2，解釋可能原因：i溫度降低，反應(yīng)速率降低；ii2（請(qǐng)你提出一種合理解釋）。（3） 過程，發(fā)生反應(yīng)2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2。實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到有大量O2放出，推測(cè)PbO2氧化了H2O2，通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)了這一推測(cè)。實(shí)驗(yàn)方案是1。（已知：PbO2為棕黑色固體；PbO為橙黃色固體） （4） 過程，將PbO粗品溶解在HCI和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如圖3。陰極的電極反應(yīng)式是_。六、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共9分)21. （9分） (2018高三上臨沂期中)

16、 氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是一種易分解、易水解的白色固體。某研究小組用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用濃氨水、干冰等作原料制備氨基甲酸銨。 （1） 儀器a的名稱是_；與分液漏斗相比，使用滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是：_。 （2） 裝置B中盛裝藥品的名稱是_。 （3） 寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 （4） 裝置E的作用之一是控制原料氣按反應(yīng)計(jì)量系數(shù)充分反應(yīng)。若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)濃硫酸中產(chǎn)生氣泡，應(yīng)該_(填“加快”、“減慢”或“不改變”)產(chǎn)生氨氣的流速；裝置E的作用還有_。 （5） 已知氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨。為測(cè)定氨基甲酸銨樣品的純度，取樣品1.600g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測(cè)得質(zhì)量為2.000g。 寫出碳酸氫銨與足量石灰水反應(yīng)的離子方程式：_。樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。第 13 頁 共 13 頁參考答案一、 單選題 (共16題；