1、重慶市高二上學期期末化學試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共18題；共37分)1. （2分） 為了建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會，節(jié)能減排將成為我國政府目前工作的重點，以下措施中不能體現這一思想的是（ ） A . 在電解鋁工業(yè)中添加冰晶石B . 研制出性能優(yōu)良的催化劑，降低反應所需溫度C . 開發(fā)太陽能、風能、氫能等清潔能源D . 大力發(fā)展火電，緩解用電緊張2. （2分） 一帶有活塞的密封容器中盛有A、B組成的混合氣體，在通常條件下，從狀態(tài)反應到狀態(tài)時，氣體體積（V）與氣體壓強（P）的變化曲線如圖所示 則反應：A（g）+B（g）=2C（g）（ ）A . 是放熱反應B . 反應

2、后氣體總分子數增多C . 是吸熱反應D . 反應物具有的總能量等于生成物具有的總能量3. （2分） 根據圖示回答，下列說法不正確的是（ ） A . 此裝置用于鐵表面鍍銅時，a極為鐵B . 此裝置用于電鍍銅時，硫酸銅溶液的濃度不變C . 燃料電池中正極反應為 O22e2H=H2OD . 若用該裝置進行粗銅的精煉，當有1 mol水生成時，可得到64 g精銅4. （2分） (2015高二下電白期中) 對于CuH2SO4Zn原電池的敘述正確的是（ ） A . 原電池是將電能直接轉化成化學能的裝置B . 比較不活潑的金屬為負極，負極發(fā)生氧化反應C . 正極為電子流入的一極，有氣泡產生D . 正極的電極反

3、應式：Zn2e=Zn2+ ， 溶液中SO42向正極移動5. （2分） 化學與生活密切相關，下列說法不正確的是（ ）A . 為了防止食品受潮變質，常在食品包裝袋中放入生石灰B . 不可用鋁制餐具長時間存放酸性或堿性食物C . 明礬可用于凈水D . 為防止鐵制品生銹，可以在鐵制品的外層涂油漆或局部鍍銅6. （2分） (2016高三上吉安期中) 某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料（C3H8O）下列說法正確的是（ ） A . a電極的反應為：3CO2+18H+18e=C3H8O+5H2OB . 該裝置工作時，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移C . 每生成1mol

4、O2 ， 有44gCO2被還原D . 該裝置將化學能轉化為光能和電能7. （2分） (2015恩施模擬) 生物燃料電池是以有機物為燃料，直接或簡介利用酶作為催化劑的一類特殊的燃料電池，其能量轉化效率高，是一種真正意義上的綠色電池其工作原理如圖所示下列有關說法正確的是（ ） A . O2在C2電極上得電子，被氧化B . 電子由C2極經外電路流向C1極C . 每轉移6mole1 ， 理論上生成22.4LCO2D . C1極的電極反應式為：C2H5OH+3H2O12e1=2CO2+12H+8. （2分） (2018高三下黑龍江開學考) 工業(yè)上，利用CO和H2合成二甲醚：3CO(g)+3H2 (g)

5、CH3OCH3(g)+CO2(g) 在合適的溫度下，研究者進行了多次實驗，每次實驗保持原料氣組成（3molCO、3molH2） 、體積（10L）、反應時間等因素不變，實驗結果如圖所示。下列說法正確的是（ ）A . X、Y兩點對應的CO正反應速率相等B . 合成二甲醚的正反應H0C . 反應溫度應控制在240260之間D . 選擇合適催化劑，可以提高CO轉化率9. （2分） (2015高二上武漢開學考) 在一定溫度下的定容容器中，當下列各量不再發(fā)生變化時，表明反應A（g）+2B（g）C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)的是（ ） 混合氣體的壓強 混合氣體的密度 B的物質的量濃度 混合氣體的總物質的量

6、 混合氣體的平均相對分子質量 v（C）與v（D）的比值 混合氣體的總質量 混合氣體的總體積 C、D的分子數之比為1：1A . B . C . D . 10. （2分） (2016高二上武清期中) 下列說法正確的是（ ） A . 活化分子碰撞即發(fā)生化學反應B . 升高溫度會加快反應速率，其主要原因是增加了活化分子碰撞的次數C . 有氣體參加的化學反應，若增大壓強，可增大活化分子百分數，從而使反應速率增大D . 活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞11. （3分） (2015高二上海南開學考) pH值相等的鹽酸（甲）和醋酸（乙），分別與鋅反應，若最后鋅已全部溶解且放出氣體一樣多，為此下列說法正確的是（

7、 ） A . 反應開始時的速率：甲=乙B . 反應所需時間：甲乙C . 反應開始時，酸的物質的量濃度：甲乙D . 反應結速時，pH值：甲乙12. （2分） (2018高二下武岡模擬) 下列幾種物質都是中學化學常見的酸，在相同條件下，酸性最強的是（ ） A . H2CO3B . H2SiO3C . H3PO4D . H2SO413. （2分） (2019高一上鶴崗期中) 已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產物中可能有KCl、KClO、KClO3 ， 且 的值與溫度高低有關。當n (KOH)=a mol時，下列有關說法錯誤的是（ ） A . 若某溫度下，反應后 =11，則溶液中 = B . 參加反

8、應的氯氣的物質的量等于 a molC . 改變溫度，反應中轉移電子的物質的量n的范圍： a mol n(e -) a molD . 改變溫度，產物中KClO3的最大理論產量為 a mol14. （2分） 下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是（ ） A . 氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl）c（NH4+）B . pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：c（OH）=c（H+）C . 0.1molL1的硫酸銨溶液中：c（NH4+）c（SO42）c（H+）D . 0.1molL1的硫化鈉溶液中：c（OH）=c（H+）+c（HS）+c（H2S）15. （2分） 下列說法正確的是（ ）

9、 A . 向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的BaCl2 ， 有白色沉淀出現，說明Na2S03溶液已經變質B . 在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率C . 等體積、pH都為3的酸HCl和CH3COOH分別與足量的鋅反應，放出的氫氣一樣多D . 硫酸鐵可用于凈水，因為三價鐵離子可水解生成Fe（OH）3沉淀16. （2分） (2016高二上重慶期中) 在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X（g）Y（g），溫度T1、T2下X的物質的量濃度c（x）隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（ ） A . M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉化率增大B . T2下，在0t1時間內，v（Y）= m

10、ol/（Lmin）C . M點的正反應速率v正小于N點的逆反應速率v逆D . 該反應進行到M點吸收的熱量小于進行到W點放出的熱量17. （2分） (2019高二上長春期中) 下列溶液pH一定小于7的是（ ） A . 等體積的鹽酸與氨水的混合液B . 由水電離出的c(OH)11010 mol/L的溶液C . 80時的氯化鈉溶液D . c(H)1103 mol/L的酸與c(OH)1103 mol/L的堿等體積混合液18. （2分） 在分析化學中，NH3或其水溶液是一種常用的沉淀劑，用于物質的分離和提純已知：NH3H2O的電離常數K=1.8105 ， KspMg（OH）2=1.81011 向體積為1

11、.0L、濃度為2.0104 molL1的MgCl2溶液中通入NH3 ， 若不考慮溶液體積變化，當反應開始有白色沉淀出現時，通入NH3的體積（標準狀況）為（ ） A . 112mLB . 224mLC . 118.72 mLD . 201.6 mL二、 非選擇題 (共5題；共37分)19. （8分） (2016高二上撫州期中) 用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染已知：反應：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（l）H1反應：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H2 （且|H1|=2|H2|）反應：4NH3（g）+6NO2（g）5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）

12、H3反應I和反應II在不同溫度時的平衡常數及其大小關系如表溫度/K反應I反應II已知：K2K1K2K1298K1K2398K1K2（1） 推測反應是_反應（填“吸熱”或“放熱”）（2） 相同條件下，反應I在2L密閉容器內，選用不同的催化劑，反應產生N2的量隨時間變化如圖所示計算04分鐘在A催化劑作用下，反應速率v（NO）=_下列說法正確的是_A該反應的活化能大小順序是：Ea（A）Ea（B）Ea（C）B增大壓強能使反應速率加快，是因為增加了活化分子百分數C單位時間內HO鍵與NH鍵斷裂的數目相等時，說明反應已經達到平衡D若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應，當K值不變時，說明反應已經達到平衡（3） 一

13、定條件下，反應II達到平衡時體系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2在其它條件不變時，再充入NO2氣體，分析NO2體積分數（NO2）的變化情況：（填“變大”、“變小”或“不變”）恒溫恒壓容器，（NO2）_；恒溫恒容容器，（NO2）_（4） 一定溫度下，反應III在容積可變的密閉容器中達到平衡，此時容積為3L，c（N2）與反應時間t變化曲線X如圖所示，若在t1時刻改變一個條件，曲線X變?yōu)榍€Y或曲線Z則：變?yōu)榍€Y改變的條件是_變?yōu)榍€Z改變的條件是_若t2降低溫度，t3達到平衡，請在圖中畫出曲線X在t2t4內 c（N2）的變化曲線_20. （10分） (2017高二上西湖期中)

14、一定條件下反應A（g）+B（g）C（g）H0達到平衡后，據下列圖象判斷：達到新的平衡對應的圖象（填寫字母）平衡移動方向（正反應、逆反應，不移動）使用催化劑_升溫_降壓_增加A的量_減少C的量_21. （7分） (2015高三上清遠期末) 二氧化碳和氨是重要的化工產品，是純堿工業(yè)、制造硝酸、銨鹽和氮肥等的原料 （1） CO2的電子式是_ （2） 以NH3與CO2為原料合成尿素化學式為CO（NH2）2的主要反應如下： 2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s）H=l59.5kJmol1NH2CO2NH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g）H=+116.5kJmol1H2O（1）H2

15、O（g）H=+44.0kJmol1寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式_；（3） NH3和O2在鉑系催化劑作用下從145就開始反應：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H=905kJmol1不同溫度下NO產率如下圖1所示，由此圖可知溫度對NO產率的影響規(guī)律為_，請用化學反應速率和化學平衡理論解釋其原因：_ （4） 以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖2所示，在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y，有關石墨I電極反應可表示為_ （5） 已知常溫下NH3H2O的電離平衡常數K=1.75105，H2CO3的電離平衡常數K1=4.4107，K2=

16、4.71011 常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液顯_（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；計算反應NH4+HCO3+H2ONH3H2O+H2CO3的平衡常數K=_（結果保留2位有效數字） 22. （5分） (2016高二上廣州開學考) 現有反應2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 ， 請根據該反應的實質，設計成原電池，畫出裝置圖并標出正、負極材料、電解質溶液 23. （7分） (2016高一下舒城期中) 按要求填空 催化劑能改變化學反應的速率，原因是改變化學反應的路徑某同學在實驗中發(fā)現，向2mL5%H2O2溶液中分別滴入FeCl3和FeCl2溶液，都立即

17、產生大量氣泡；向反應后的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液均變?yōu)榧t色查閱資料知：FeCl3在H2O2分解中發(fā)生如下反應：2Fe3+H2O22Fe2+2H+O22Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2O（1） 在反應中Fe3+作_；在反應中Fe3+是_有同學認為Fe2+也可作H2O2分解的催化劑，你認為該觀點是否正確，并簡述理由_;_（2） 反應2MnO4+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O，加入少許MnSO4固體能明顯觀察到溶液紫色褪去時間變短在試管中加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，實驗初始階段時間速率圖象合理的是圖1中的_（填序號） （3） 某反應體系中存在A、B、C、D四種物質，反應過程中各物質的物質的量變化如圖2所示，請寫出該反應的化學方程式_ （4） 焙燒明礬產生的SO2可用于制硫酸已知25、101kPa時： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H1=197kJmol1；H2O（g）H2O（l）H2=44kJmol1；