1、長春市高一上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共20題；共40分)1. （2分） (2017高一上泉州期末) 下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)，以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法其中正確的是（ ） 選項ABCD物質(zhì)KNO3溶液CO2水乙醇雜質(zhì)KOHH2O（g）溴水除雜試劑FeCl3溶液濃硫酸酒精生石灰除雜裝置A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高二上佛山月考) 能使用酒精燈直接加熱的器皿是（ ） A . 試管B . 試劑瓶C . 量筒D . 容量瓶3. （2分） 某興趣小組同學(xué)設(shè)計了以下三組實驗驗證某無色溶液中含有的離子：溶液 直接

2、觀察無明顯的紫色火焰：證明沒有K+溶液 產(chǎn)生白色沉淀：證明有SO42-溶液 白色沉淀 無色溶液 白色沉淀：證明有Al3+下列說法正確的是（ ）A . 該無色溶液有可能是明礬溶液B . 這三組實驗中，（2）和（3）都是嚴(yán)密合理的C . 步驟的離子方程式為：Al3+3OH-=Al(OH)3D . 步驟的化學(xué)方程式可能為：NaAlO2+2H2O +CO2= Al(OH)3+NaHCO34. （2分） (2018高一下重慶期末) 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ） A . 1molBaO2中含有的陰離子數(shù)為2NAB . 1molFeCl3在沸水中可形成NA個膠粒C . 精煉銅時，若

3、陽極失去0.1NA個電子，則陰極增重3.2gD . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4所含有的分子數(shù)目小于NA5. （2分） 一般情況下膠體穩(wěn)定，膠體微粒不易聚集，主要原因是（ ）A . 膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象B . 膠體有布朗運(yùn)動C . 膠體微粒因吸附帶電荷離子而帶電，帶同種電荷的微粒間相互排斥D . 膠體微粒直徑在1100nm之間，微粒小，不受重力作用6. （2分） (2019高一上麗水月考) 判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（ ） A . 純凈物與混合物：是否僅含有一種元素B . 氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)前后元素化合價是否變化C . 溶液與膠體：不同的本質(zhì)原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)D . 電解質(zhì)與非

4、電解質(zhì)：物質(zhì)本身的導(dǎo)電性7. （2分） 在復(fù)雜體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決化學(xué)問題。已知溶液中陽離子氧化性順序為：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Na+ ， 下列離子反應(yīng)方程式錯誤的是（ ）A . 2Ag+Fe 2 Ag + Fe2+B . 2Fe3+ Cu Cu2+ 2Fe2+C . 2Fe3+3 Zn 3Zn2+ 2FeD . Cu2+2 Na Cu + 2Na+8. （2分） (2019高一下鹽城期末) 正丁烷催化氧化可制備乙酸并有副產(chǎn)物CO2等生成。下列敘述錯誤的是（ ） A . 正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為：C4H10B . CO2的電子式為： C . 可從石油氣或裂化氣中分離得到

5、正丁烷D . 乙酸的電離方程式為：CH3COOH CH3COO+H+9. （2分） (2017高一上桂林期中) 一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3 2HNO34N29H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（ ） A . 53B . 54C . 11D . 3510. （2分） (2018高一上九江期中) 如果反應(yīng)4P + 3KOH + 3H2O = 3KH2PO2 + PH3中轉(zhuǎn)移0.6mol電子，消耗KOH的質(zhì)量為（ ） A . 5.6克B . 16.8克C . 33.6克D . 100.8克11. （2分） (2019高一上天津月考) 下列反應(yīng)中，氯元素被氧化的

6、是（ ） A . 2KClO3 2KCl3O2B . 2P5Cl2 2PCl5C . MnO24HCl(濃) MnCl22H2OCl2D . H2Cl2 2HCl12. （2分） (2018高一上荊州月考) 一定量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含有Na2SO3和NaHSO3 ， 物質(zhì)的量之比為3:5，則參加反應(yīng)的SO2與NaOH的物質(zhì)的量之比為（ ） A . 1:2B . 3:5C . 8:11D . 18:813. （2分） (2019梧州模擬) 根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（ ） 操作現(xiàn)象結(jié)論A向酸性高錳酸鉀溶液中滴加雙氧水紫色褪色，產(chǎn)生氣泡H2O2具有氧化性B向某溶

7、液中滴加KSCN溶液溶液變成紅色溶液中沒有Fe2+C向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入幾滴稀AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgI)I2Br2Fe3+D . 還原性強(qiáng)弱順序為：I-Fe2+Br-Cl-17. （2分） (2017高二上濟(jì)南期末) 常溫下，在下列溶液中可能大量共存的離子組是（ ） A . pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、SO42B . 由水電離出的c（H+）=11013mol/L的溶液：Al3+、K+、SO42、ClC . =1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、CO32D . pH=14的溶液：Na+、K+、Al3+、CO3218. （2分） (2018

8、高二上普寧期末) 下列解釋實驗事實的方程式正確的是（ ） A . Al2(SO4)3溶液滴加氨水產(chǎn)生白色膠狀沉淀： Al33OH= Al(OH)3B . 90 時，測得純水中c(H)c(OH) =3.81013：H2O(l)H(aq)OH(aq)H0C . 除去BaCO3中少量的BaSO4的方法是加入足量飽和的Na2CO3溶液中充分?jǐn)嚢?、過濾、洗滌：BaSO4(s)+CO32(aq) BaCO3(s)+SO42(aq)D . 碳酸鈉溶液滴入酚酞變紅：CO32 2H2O H2CO32OH19. （2分） (2018高三上石嘴山期中) 下列有關(guān)物質(zhì)制備的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）

9、A . 制金屬鈦B . 濕法煉銅C . 實驗室制O2 D . 侯氏制堿20. （2分） (2018高三上武邑期中) 下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是（ ） A . 使用容量瓶和分液漏斗前必須檢漏B . 可以用溫度計代替玻璃棒攪拌溶液C . 進(jìn)行中和滴定實驗時，需用待測液潤洗錐形瓶D . 熔化氫氧化鈉固體需在玻璃坩堝中進(jìn)行二、 實驗題 (共2題；共9分)21. （1分） (2019高一上友好期中) 粗鹽中含有少量的Ca2+、Mg2+、SO42- ， 欲除去這些雜質(zhì)，正確添加試劑及操作的順序為：_、NaOH溶液、_、_、_。 22. （8分） (2018高二下黑龍江期末) 如圖為實驗室某濃

10、鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題： （1） 該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 _; （2） 取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是 _ A . 溶液中HCl的物質(zhì)的量B . 溶液的濃度C . 溶液中Cl-的數(shù)目D . 溶液的密度（3） 某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450mL物質(zhì)的量濃度為 稀鹽酸 該學(xué)生需要量取 _;mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制配制時，其正確的操作順序是 用字母表示，每個字母只能用一次 _;；A.用30mL水洗滌燒杯 次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B.用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水 約 的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混

11、合均勻C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D.將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線 處在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？ 填“偏高”或“偏低”或“無影響” I、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面 _II、用量筒量取濃鹽酸后，洗滌量筒 次，洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶 _III、溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容 _（4） 若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d ，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為 _ 填字母 A . B . C . D . 三、 綜合題 (共

12、1題；共5分)23. （5分） (2016高一上會寧期中) 對下列物質(zhì)：H2SO4 ， CaO，NaOH，熔融BaSO4 ， 鹽酸、SO2、氨水、C2H5OH，Cu、氯化鈉溶液按要求分類（填寫序號） （1） 電解質(zhì)：_； （2） 非電解質(zhì)：_； （3） 能導(dǎo)電的：_； （4） 純凈物且水溶液能導(dǎo)電：_ 四、 計算題 (共1題；共4分)24. （4分） (2018高一上雙峰月考) （1） 同溫同壓下，同體積的氨氣（NH3）和硫化氫（H2S）氣體的質(zhì)量比為_； （2） 同溫同壓下，氨氣和硫化氫氣體的密度比為_。 （3） 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.01 mol某氣體的質(zhì)量為0.44 g，則該氣體的密度為_gL1（保留小數(shù)點后兩位），該氣體的相對分子質(zhì)量為_。 （4） 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 g CO與2 g H2的混合氣體體積為_L。 第 12 頁 共 12 頁參考答案一、 單選題 (共20題；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、