1、重慶高中第三學(xué)期化學(xué)第一個(gè)月考試論文d卷名稱：_類3360_性： _ _ _ _ _ _ _ _類第一，選擇題(這個(gè)問(wèn)題共16個(gè)小問(wèn)題，每個(gè)問(wèn)題3分，共48分) (共16個(gè)問(wèn)題；共48分)1.(3分)(2017年高一補(bǔ)期間)以下敘述中的正確()A.膠體和其他分散體系的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)B.用四氯化碳從碘水中提取碘元素時(shí)，上層液體呈紫紅色C.蒸餾時(shí)添加蒸餾燒瓶和沸石，是為了防止暴利。冷凝管從上嘴流入水，從下嘴流出水D.溶液和膠體可以通過(guò)定達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分。2.(3分鐘)(2018年高三相精細(xì)期末)以下關(guān)于分散學(xué)科的敘述錯(cuò)誤是A.膠體是一種分散系統(tǒng)，只是物質(zhì)的一種存在形式B.氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液

2、的本質(zhì)區(qū)別在于能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.溶液的分散可以通過(guò)半透膜，濁度的分散不能通過(guò)半透膜D.NaCl固體分散在水中形成溶液，分散在酒精中形成膠體3.(3分鐘)醋酸與酒精發(fā)生酯化反應(yīng)，產(chǎn)生酯的分子樣式為C6H12O2，這種醇的可能結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu)體) ()A.兩種B.三種C.四種D.五種4.(3分)(2020年2年級(jí)揚(yáng)州考試)以下實(shí)驗(yàn)方法或操作正確()A.過(guò)渡溶液B.蒸餾水制造C.水和酒精的分離D.濃硫酸稀釋5.(3分鐘)試管中含有少量的白色固體，可能是銨鹽，測(cè)試方法是A.放入水，把濕的紅色石蕊試紙放在試管入口處B.加入氫氧化鈉溶液加熱，將濕的紅色石蕊試紙放在試管入口處C.加入氫氧化鈉溶液加熱

3、，用濃硫酸浸濕的玻璃棒，在瓶口附近使用D.加入氫氧化鈉溶液，滴在紫色石蕊試劑上。6.(3分鐘)(2018年排名前一的石家莊機(jī))以下集團(tuán)中前者是后者的兩倍()A.2 mol H2O的摩爾質(zhì)量和1 mol H2O的摩爾質(zhì)量B.200ml 1 mol1氯化鈣溶液中c (cl)和100ml 2 mol1氯化鉀溶液中c (cl)C.室溫下64 g二氧化硫中的氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)條件下22.4 L一氧化碳中的氧原子數(shù)D.20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)量濃度7.(3分鐘)(2016年1月1日，株洲期間)如果將NA設(shè)置為阿比加德的常量值，標(biāo)準(zhǔn)O2和N2的混合氣體m g包

4、含b分子，則n g在相同條件下相應(yīng)混合氣體的體積必須相同()A.l .B.lC.lD.l .8.(3分鐘)(2019高2位深圳期末)以下組離子在給定條件下可以大量共存的是()A.ph=1溶液：NH4+，k，ClO-，cl-B.SO42-存在的溶液中：na、Mg2+、Cu2+、I-C.NO3存在存在的強(qiáng)酸溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-D.c (h )=1.010-13mol/l的溶液：Cu2+，S2-，AlO2-，SO32-9.(3分鐘)(2018年高2下南陽(yáng)期末)以下相關(guān)離子方程式寫(xiě)得正確()A.泡沫滅火器的工作原理：2 a13 3co 32-3h2o=2al(oh)33 CO2

5、 B.Fe(OH)3 HI溶液：Fe(OH)3 3H=Fe3 3H2O中溶解C.將KHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液中是中性：Ba2 OH- H SO42-=BaSO4 H2OD.酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液混合：2 MnO 4-5 H2 C2 o 42-6h=2mn 2 10 CO28 H2O10.(3分鐘)(2017年高坤明期間)將標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的al HCl(g)溶于1000g水中所得到的鹽酸密度為bg/mL，則該鹽酸的物質(zhì)濃度為()A.mol-1B.mol-1C.mol-1D.mol-111.(3分)以下陳述是正確的()A.可以在水中儲(chǔ)存少量的紅磷B.海帶中碘元素的存在C.(CN)2，(S

6、CN)2等準(zhǔn)鹵能量和NaOH溶液反應(yīng)D.磷在自然界中可以自由形式存在。12.(3分鐘)(2018年高三相少陽(yáng)月試驗(yàn))二氧化錳是常用的催化劑、氧化劑和活性電極物質(zhì)。海底富含錳結(jié)核礦，其主要成分為MnO2，1991年艾倫等進(jìn)行了研究，用硫酸浸出后，用其他方法制造純MnO 2，其制造工藝如下。已知：反應(yīng)石墨為電極，電解硫酸錳溶液為二氧化錳；反應(yīng)可能是高錳酸鉀氧化錳或氯酸鉀氧化錳。下一個(gè)推斷錯(cuò)誤()A.反應(yīng)離子方程式是MnO 2 H2O 2h=Mn2 H2O O2、B.反應(yīng)的陰極反應(yīng)式為Mn2-2e-2h2o=MnO 24hC.加入KClO3后，反應(yīng)2c lo 3-5mn 2 4h2o=5 mmno

7、2Cl28hD.添加KMnO4后，反應(yīng)3m N2 MnO 4-2h2o=5 MnO 24h13.(3分鐘)(2019高三相延邊月試驗(yàn))以下是從海藻會(huì)和智利硝酸石礦層提取碘的主要反應(yīng)：2nai MnO 2 3h2 so 4=2nah so 4 mnso 4 2h2 o I2；2 nai O3 5 nah so 3=2n a2 so 4 3 nah so 4 H2O I2以下說(shuō)法正確()A.氧化：MnO2SO IO I2B.I2是反應(yīng)中的還原產(chǎn)物，反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物C.反應(yīng) 生成等量I2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的比例為1: 5D.NaHSO3溶液呈酸性，NaHSO3溶液中c(HSO )c(H2SO3)c(SO)

8、14.(3分鐘)(2016年上限第一安慶期間)以下關(guān)于過(guò)氧化氫如何與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的等式正確()A.2k MnO 4 H2O 2 3h 2 so 4 k2so 4 2 mnso 4 3 O24 H2OB.2 kmno 4 3h2 o 2 3h2 so 4 k2so 4 2 mnso 4 O26 H2OC.2 kmno 4 5 H2 o 2 3h2 so 4 k2so 4 2 mnso 4 5o 28 H2 oD.8k MnO 4 2 H2 o 2 12 H2 so 4 15.(3分鐘)(2018年南寧期中考試高)有無(wú)色溶液，包括Fe3，k，Al3+，Mg2+，NH4，cl-，SO42-，HC

9、O3-，MnO4-，其中一些為了確定成分，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。采取部分溶液，加入適量的Na2O2固體，形成無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，加入足夠量的NaOH溶液，然后溶解白色沉淀部分。取其他溶液并加入HNO3酸化Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。以下推論是正確的()A.肯定有Al3+、Mg2+、NH4B.肯定是Al3+、Mg2+、HCO3-C.肯定是k，MnO4-D.肯定是Al3+、Mg2+、SO42-16.(3分鐘)(2018高三相南寧月試驗(yàn))在100毫升Na2CO3和NaAlO2的混合溶液中加入1毫升/L的鹽酸，在溶液中加入CO32-，HCO3-，AlO2-，Al3+的物質(zhì)量和鹽酸溶液的體積變化以

10、下說(shuō)明是正確的()A.在原始混合溶液中，n (co32-) :n (alo 2-)=233601B.在a點(diǎn)溶液中：c (HCO 3-) c (h2co 3) c (h)=c (oh-)C.在b點(diǎn)溶液中，離子濃度的順序?yàn)閏 (cl-) c (HCO 3-) c (co32-) c (oh-)D.de過(guò)程中水的電離程度逐漸減少二、非選擇題(共5個(gè)問(wèn)題；共53分)17.(10.0分鐘)(2019高級(jí)中山期末)以含鋁的廢料鋁為原料，制造超細(xì)a-氧化鋁，可以減少環(huán)境污染，提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分是Al2O3(包括少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3)，制造實(shí)驗(yàn)流程圖如下：(1)氧化鋁的氧化

11、鋁和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)添加30%的H2O2具有將Fe2氧化為Fe3的作用，其發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi) _ _ _ _此反應(yīng)要求控制溫度低于40 ，其目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)硫酸銨晶體燃燒產(chǎn)生的主要反應(yīng)如下：4nh4al(SO4)12 H2O=2 al2o 3 2 N2 H3 858523 so 253 H2O使產(chǎn)生的氣體通過(guò)圖中所示的裝置。被大量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)大部分在H2O之外，還有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(化學(xué)式填寫(xiě))。從氣瓶中收集的氣體

12、是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。KMnO4溶液褪色(還原為MnO4- Mn2)，產(chǎn)生的離子方程式為_(kāi) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。18.(8分)(2018年上口上口上口期)為了研究室濃鹽酸試驗(yàn)瓶標(biāo)簽上的相關(guān)資料，請(qǐng)根據(jù)標(biāo)簽上的相關(guān)資料回答以下問(wèn)題。(1)此濃鹽酸中HCl的質(zhì)量濃度為_(kāi) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)有的學(xué)生想用上述濃鹽酸和蒸餾水制造480毫升物質(zhì)量為0.400mol-1的稀鹽酸。您可以選擇的裝置包括：膠水頭滴管；玻璃棒；燒杯；約勺；測(cè)量缸；托盤(pán)平衡。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：制造稀鹽酸時(shí)還不足的儀器是_ _ _ _ _ _ _ _

13、 _ _ _(寫(xiě)儀器名稱)。本組織在以下5個(gè)項(xiàng)目中標(biāo)記為_(kāi) _ _ _ _ _ _A.溫度b .濃度c .容量d .壓力e .刻度線學(xué)生應(yīng)測(cè)量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _在配制過(guò)程中，以下實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所制造的稀鹽酸物質(zhì)的濃度有什么影響？如果在括號(hào)中填充a，則顯示“大大小”；如果填充b，則顯示“小大小”；如果填充c，則顯示“沒(méi)有影響”。A.用圓筒測(cè)量濃鹽酸時(shí)，俯視凹度。(_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _)B.洋罐取濃鹽酸后，用蒸餾水清洗2 3次左右，將清洗液轉(zhuǎn)移到容量瓶。(_ _ _ _ _ _ _

14、 _ _ _ _)(3) 成功制造0.400 moll-1鹽酸的學(xué)生，如果將鹽酸與0.4 g NaOH包含的溶液一起使用，則應(yīng)使用_ _ _mL鹽酸。假設(shè)該學(xué)生使用了新制成的鹽酸和0.4 g NaOH包溶液，發(fā)現(xiàn)了比要求的尺寸小的東西，可能的原因是_ _ _ _ _ _A.濃鹽酸揮發(fā)，濃度制造b .溶液時(shí)不沖洗燒杯C.制造溶液時(shí)俯視容量瓶刻度d .加水時(shí)超過(guò)刻度，用橡膠頭滴管吸出19.(8分)(2019年高三相征兵月考試)(1) 147gH2SO4的物質(zhì)量為_(kāi) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)氧化銅在高溫下發(fā)生分解反應(yīng)：4 CuO 2 C

15、u2 o 2反應(yīng)中產(chǎn)生1 mollo 2分子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)量為_(kāi) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ mol。(3)反應(yīng)：2 FeCl 3 2ki=2 FeCl 2 2k cl I2。其中，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _元素的原子價(jià)升高時(shí)，該元素會(huì)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _作為還原劑進(jìn)行還原反應(yīng)。(4)空氣中鈉燃燒的化學(xué)方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _20.(11.0分鐘)(2018年高二花園期結(jié)束)工業(yè)廢水可能包括以下數(shù)量的離子：陽(yáng)離子Fe

16、3、Al3、Fe2、Ba2、Na負(fù)離子Cl-、CO32 -、NO3 -、SO42 -、S2-廢水樣例現(xiàn)在進(jìn)行以下研究：I .在試管中注入濃鹽酸會(huì)產(chǎn)生少量無(wú)色氣體，一旦氣體接觸空氣，就會(huì)立即變成紅褐色。.如果在結(jié)果溶液中添加BaCl2溶液，就會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。如果在結(jié)果溶液中添加過(guò)多的NaOH溶液，就會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀。過(guò)濾后得到的濾液中通過(guò)過(guò)多的CO2氣體，會(huì)產(chǎn)生白色的斑斕沉淀。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答以下問(wèn)題。(1)此廢水中不一定含有的負(fù)離子_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的陽(yáng)離子

17、(2) 編寫(xiě)引起無(wú)色氣體反應(yīng)的離子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(3)建立中過(guò)量CO2產(chǎn)生的反應(yīng)離子方程式，以產(chǎn)生白色絮狀物沉淀：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(4)在廢水中加入新氯物，以測(cè)定溶液中的c (Fe3)=1.010-2 moll-1，c (Al3)=1.010-3 moll-1。要使Fe3完全沉淀(離子濃度為1.010-5 moll-1)，且不沉淀Al 3，則必須將溶液pH范圍調(diào)整為_(kāi) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(室溫下稱為Fe(OH)3的ksp=1.010-38

18、，Al(OH)3的ksp=1.010-33)21.(16.0分鐘)(2018年高2下南洋期末)磷酸銅(Cu3P2)是一種含少量錫、磷的銅合金，主要用于制造磷青銅，作為耐磨零件和彈性原料。(1)基態(tài)銅原子的電子排列方式為_(kāi) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；價(jià)電子的電子對(duì)是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)銅和水經(jīng)過(guò)磷化處理，產(chǎn)生有毒的磷化氫(PH3)。在PH3分子中，使中心原子雜交的方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。P和n是第一系，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性：HNO 3 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ h3po 4(3)青銅注釋，兩個(gè)元素的電負(fù)性大小為Sn _ _ _ _ _ _ _ _ _ P(4)磷青銅細(xì)胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。那個(gè)化學(xué)式是_ _ _ _ _ _