1、福州市語文高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） (2016長春模擬) 下列食品添加劑與類別對應(yīng)錯誤的是（ ）A . 著色劑葉綠素B . 營養(yǎng)強化劑糧制品中加賴氨酸C . 調(diào)味劑食醋D . 防腐劑醬油2. （2分） (2019高二上黃陵期中) 下物質(zhì)分類組合正確的是（ ） ABCD強電解質(zhì)HBrFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱電解質(zhì)HFHCOOHBaSO4HI非電解質(zhì)NH3CuH2OC2H5OHA . AB . BC . CD . D3. （2分） (2017高一上茂名期中) 實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)下列關(guān)于各實驗裝置的敘述正確

2、的是（ ） A . 裝置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體B . 裝置可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C . 裝置常用于分離互不相溶的液體混合物D . 裝置可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫4. （2分） (2019高一下白城月考) 下列溶液一定呈中性的是（ ） A . pH=7的溶液B . c(H+)=c(OH)=10-6mol/L溶液C . 使石蕊試液呈紫色的溶液D . 等體積等濃度的酸與堿反應(yīng)后的溶液5. （2分） (2017延邊模擬) 下列敘述不正確的是（ ） A . 常溫下，在 =1012的溶液中，F(xiàn)e2+、I、NO3、Cl一定不能大量共存B . H2A是二

3、元弱酸，常溫下，0.1mol/LNaHA溶液的pH約為5，說明HA電離程度大于水解程度C . 使用催化劑一定能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（H）D . NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，常溫常壓下，28gC2H4和C3H6混合氣體含有的原子數(shù)為6NA6. （2分） (2018高二下南陽開學(xué)考) 室溫條件下，現(xiàn)有四種溶液：pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液下列有關(guān)說法正確的是（ ）A . 由水電離出的c（H+）：=B . 將、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：=C . 等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成的H2的物質(zhì)的量最大D . 向溶液中加入

4、100mL水后，溶液的pH：7. （2分） 0.1mol/LNa2S溶液，下列說法正確的是（ ） A . c（Na+）=2c（S2）B . c（OH）=c（H+）+c（HS）+2c（H2S）C . c（Na+）c（S2）c（HS）c（OH）D . c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HS）+c（S2）8. （2分） (2019高二上九龍坡期末) 常溫下，現(xiàn)有0.1molL1 NH4HCO3溶液，pH=7.8已知含氮（或含碳）各微粒的分布分數(shù)（平衡時，各微粒濃度占總微粒濃度之和的分數(shù)）與pH的關(guān)系如圖所示： 下列說法錯誤的是（ ）A . 分析可知，常溫下Kb(NH3H2O)Ka1(H2CO

5、3)B . 0.1 molL-1 NH4HCO3溶液中存在：c(NH3H2O)=c(H2CO3)+c(CO32-)C . 當(dāng)溶液的pH=9時，溶液中存在：c(HCO3)c(NH4+)c(NH3H2O)c(CO32-)D . 向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時，NH4+和HCO3濃度逐漸減小9. （2分） (2016高三上黑龍江期中) 下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（ ） A . NaHSO4溶液B . KOH溶液C . Na2SO4D . NH4Cl溶液10. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . pH=7的溶液一定呈中性B . OH=1106 molL1的溶液一定呈堿

6、性C . OHH+的溶液一定呈酸性D . 室溫下由水電離出來的H+=11012 molL1的溶液一定呈堿性11. （2分） 在下列的各種敘述中，正確的是（ ）A . 在任何條件下，純水的pH=7B . 在任何條件下，純水都呈中性C . 在100時，純水的pH7D . 在100時，純水中c（H+）107mol/L12. （2分） (2015高一上金華月考) 把100g濃度為18molL1、密度為（gcm3）的濃硫酸加到一定量的水中稀釋成9molL1的硫酸，則加入水的體積（ ）A . 小于100mLB . 等于100mLC . 大于100mLD . 等于100/mL13. （2分） 下列溶液一定呈

7、中性的是（ ）A . c(H+)/c(OH)=10-14的溶液B . c(H+)=10-7mol/L的溶液C . pH=7的溶液D . 氨水與氯化銨的混合液中c(NH4+)=c(Cl)14. （2分） (2016高一下景縣期中) 可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）達到平衡狀態(tài)時的標志是（ ） A . 混合氣體的體積恒定不變B . 混合氣體的顏色不再改變C . H2、I2、HI的濃度相等D . I2在混合氣體中的體積分數(shù)與H2在混合氣體中的體積分數(shù)相等15. （2分） (2016高二上遵義期中) pH=3的兩種一元酸HX和HY溶液，分別取50mL加入足量鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H2的體積

8、分別為V（HX）和V（HY）若V（HX）V（HY），則下列說法正確的是（ ） A . HX可能是強酸B . HY一定是強酸C . HX的酸性強于HY的酸性D . 反應(yīng)開始時，二者生成H2的速率相等16. （2分） 常溫下，pH=11的氨水和pH=1的鹽酸等體積混合后（不考慮溶液體積的變化），恰好完全反應(yīng)下列說法不正確的是（ ） A . 原氨水物質(zhì)的量濃度為0.1molL1B . 反應(yīng)后的溶液中c（NH+4）+c （NH3H2O）+c（NH3）=0.1molL1C . 反應(yīng)后的溶液中：c（Cl）c（NH+4）c（H+）c（ OH）D . 原氨水中：c（NH+4）+c（H+）=c（OH）二、 非選

9、擇題 (共4題；共27分)17. （4分） 以下有7種物質(zhì)：銅 稀硫酸氯化氫、氯化鐵溶液 液氨 H2S 二氧化碳 石灰水，把序號填入下列各空中： （1） 強電解質(zhì)的是：_; （2） 電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電_; （3） 在水溶液中部分電離的電解質(zhì)_ （4） 既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電_ 18. （10分） 根據(jù)要求進行結(jié)算： （1） 常溫時，將0.1mol/LHCl溶液和0.06mol/L的Ba（OH）2溶液等體積混合后，則該溶液的pH是多少？ （2） 常溫時，pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強堿與強酸的體積比是多少？ 19. （8分） (2

10、019高三上南昌期末) 堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料，明礬是種常見的凈水劑，某校化學(xué)興趣小組探究將一廢棄礦石進行處理制備堿式碳酸銅和明礬，從而實現(xiàn)變廢為寶。經(jīng)查資料：該礦石成分為：Al2Fe4CuSi2O13 ， 該化學(xué)小組制定工藝流程如下: 己知：Cu2+溶于足量的濃氨水中可形成銅氨溶液：Cu2+4NH3H2O Cu(NH3)42+4H2O回答下列問題：（1） 將Al2Fe4CuSi2O13改寫成氧化物形式_； （2） 為了步驟提高酸浸速率，可采取措施有_,_（任寫兩種）； （3） 寫出步驟的離子方程式_； （4） 用從濾渣2到明礬需先后加入_、_兩種試劑（按使用順序填寫化學(xué)式）； （

11、5） 在步驟中，若先加K2CO3溶液，后加KOH溶液，則易發(fā)生 CuCO3(s)+2OH-(aq) Cu(OH)2(s)+CO32-(aq)，則該反應(yīng)平衡常數(shù)為：_。（已知：Ksp(CuCO3=2.410-10，Ksp(Cu(OH)2=2.210-20）。（6） 為了檢驗該堿式碳酸銅純度，該小組稱取25g樣品，加入到100mL 3mol/L的鹽酸中進行溶解。充分反應(yīng)后，微熱排除CO2，冷卻后取出10mL，滴加2滴甲基橙，然后用2mol/L標準KOH溶液進行滴定，共用去5mL。則樣品的純度為_20. （5分） (2018高三上鄭州期中) 氮和砷（As)都是第VA族元素,運用相關(guān)知識回答以下問題：

12、 （1） 己知： 2O2(g) + N2(g)=N2O4(l)H1 N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)H2O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)H32N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)H4=-1048.9kJ/mol上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為H4=_，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為_。（2） 聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。請寫出聯(lián)氨與硫酸形成的所有鹽的化學(xué)式_。 （3） 聯(lián)氨是一種常用的還原劑，可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上lkg的聯(lián)氨可處理_L水（假設(shè)水中溶解O2量為10mg/L） （4） 砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黃As4S4、雌黃As2S3等）存在。雌黃可被濃硝酸氧化為H3AsO4與S,硝酸被還原為NO2,反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_。 第 10 頁 共 10