1、化學(xué)工程與技術(shù)學(xué)院2014-2015年度第一學(xué)期物理化學(xué)下冊(cè)期末考試試題（化學(xué)教育專業(yè)、化工、應(yīng)化專業(yè)）題 號(hào)一二三四五總分得 分閱卷人一、選擇填空（每小題1.5分，共30分）1用同一電導(dǎo)池分別測(cè)定濃度為0.01molkg-1和0.1molkg-1的兩個(gè)電解質(zhì)溶液，其電阻分別為1000和500，它們的摩爾電導(dǎo)率之比m(1) :m(2)為（ ）。 （a）1 : 5 （b）5 : 1 （c）10 : 5 （d）5 : 102 CaCl2的摩爾電導(dǎo)率m與其離子的摩爾電導(dǎo)率m關(guān)系為（ ）（a） （b） （c） （d） 3. 在10cm3、1moldm-3的KOH溶液中加入10 cm3水，其摩爾電導(dǎo)率如

2、何變化？（ ）（a）增大 （b）減小 （c） 不變 （d）無法判定 4. 濃度為mB的H3PO4溶液，其平均離子活度系數(shù)為，則H3PO4的表觀活度aB可表示為（ ）（a） （b） （c） （d） 5. 電極 OH-(a-)|HgO(s)| Hg(l)作為還原電極的電極反應(yīng)為（ ）（a） （b） （c）（d） 6. 細(xì)胞色素(Fe3+) + e 細(xì)胞色素(Fe2+)，在298K時(shí)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為0.25V，則反應(yīng)：H2(g) + 細(xì)胞色素(Fe3+) H+ + 細(xì)胞色素(Fe2+)的為（ ）kJmol-1（a）48.2 （b）24.1 （c）-24.1 （d）-48.27. 將一原電池兩極短路，此

3、時(shí)電池與環(huán)境交換的熱量與反應(yīng)焓變的關(guān)系為（ ）（a）Q =H （b）Q H （c）Q 0.22 （b）pH 2.7 （c）pH 7.2 （d）pH 8.3 10. 某化學(xué)反應(yīng)的方程式為2AP則在動(dòng)力學(xué)研究中表明該反應(yīng)為（ ）A. 基元反應(yīng) B.雙分子反應(yīng) C.不能確定 D.二級(jí)反應(yīng)11. 恒容反應(yīng) ，反應(yīng)物A的消耗的速率為（ ）（a） （b）（c） （d）12. 對(duì)于反應(yīng)AB+C，反應(yīng)物濃度降為初始濃度一半需要時(shí)間20min，降為1/4需時(shí)間30min，該反應(yīng)為（ ）反應(yīng)？（a）零級(jí) （b）一級(jí) （c）二級(jí) （d）三級(jí) 13. 某反應(yīng)的活化能為300 kJmol-1，在T = 300K時(shí)溫度每

4、增加1K，反應(yīng)速率常數(shù)k約增加（ ）（a）4.0% （b）11% （c）50% （d）74% 14. 恒容雙分子氣相反應(yīng)碰撞理論的活化能Ec與阿累尼烏斯活化能Ea的關(guān)系為（ ）（a） （b） （c） （d）15. 催化劑具有的特征中，下列那一點(diǎn)是不恰當(dāng)?shù)模?） （a）催化劑能加快反應(yīng)速率，但不能改變熱力學(xué)方向； （b）催化劑不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)； （c）反應(yīng)前后催化劑的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)不變； （d）催化劑有選擇性16. 將一玻璃罩封閉住大小不同的小水滴，罩內(nèi)預(yù)先充滿水蒸氣，過一會(huì)觀察到什么現(xiàn)象（ ）。（a）小水滴變大，大水滴變小 （b）大水滴變大，小水滴變?。╟）無變化 （d）大小水滴皆會(huì)

5、蒸發(fā)而消失17. 液體在毛細(xì)管中上升還是下降，主要與下列哪個(gè)因素有關(guān)？（ ）（a）表面張力 （b）附加壓力 （c）液體是否潤(rùn)濕毛細(xì)管 （d）毛細(xì)管半徑18. 將半徑相同的三根玻璃毛細(xì)管分別插入乙醇水溶液、NaCl水溶液及純水中，毛細(xì)管液面上升的高度分別是h1、h2、h3, 則（ ）（a）h1 h2 h3 （b） h3 h2 h1 （c）h2 h1 h3 （d）h2 h3 h119. 對(duì)于物理吸附，下列說法中那一個(gè)是不恰當(dāng)?shù)模?）（a）吸附劑與吸附質(zhì)之間的作用力是范氏力 （b）吸附無選擇性 （c）吸附層可以是單分子層也可以是多分子層 （d）吸附速率隨溫度升高而增大20. 電勢(shì)的絕對(duì)值大小隨外加電

6、解質(zhì)濃度增加而（ ）（a）增加（b）減少（c）不變（d）先增加后減少二、判斷題（10分，每小題2分）1、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)等于電極與周圍活度為1的電解質(zhì)之間的電勢(shì)差。（ ）2、等體積的0.08moldm-3的KBr溶液和0.10moldm-3的AgNO3溶液混合制AgBr溶膠，分別加入相同濃度的溶液(1)KCl (2)Na2SO4 (3)MgSO4 (4)Na3PO4，其聚沉能力的大小次序?yàn)?2)(4)(1)(3)。（ ）3、有一光化學(xué)反應(yīng)的初級(jí)反應(yīng)為A + hP，若A的起始濃度增加1倍，則反應(yīng)速率增加1倍。（ ）4、某一反應(yīng)在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為18.7 %，當(dāng)加入催化劑后，保持其它條件不變，

7、反應(yīng)速率增加了3倍，則平衡轉(zhuǎn)化率不變。（ ）5、反應(yīng)Pb(C2H5)4=Pb+4C2H5是基元反應(yīng)，其反應(yīng)級(jí)數(shù)為1。（ ）三、填空題（每空2分，共20分）1、Langmiur等溫吸附理論的假設(shè)： 吸附力來自于固體表面 ， 被吸附分子之間 ； 吸附是 層。2、直徑為d的球形肥皂泡所受的附加壓力Ps為（為表面張力） 。3、將反應(yīng)H+OH-=H2O設(shè)計(jì)成可逆電極 。4、將10mol，0.03moldm-3的KCl溶液和80ml，0.007moldm-3的AgNO3溶液混合制備AgCl溶液，其膠團(tuán)結(jié)構(gòu)示意為： 。5、Tyndall現(xiàn)象是膠體粒子對(duì)光的 、布朗運(yùn)動(dòng)的本質(zhì)是 。6、某反應(yīng)物反應(yīng)掉7/8所需

8、的時(shí)間恰好是它反應(yīng)掉1/2所需時(shí)間的3倍, 則該反應(yīng)的級(jí)數(shù)是 。7、從Pt為電極電解Na2SO4水溶液，在兩極的溶液中各加數(shù)滴石蕊試液，則陽極區(qū)指示劑變 色。三、計(jì)算題(8分)N2O5(g)的分解反應(yīng)為：，在600K時(shí)，該反應(yīng)的速率常數(shù)k = 4.810-4s-1； (1) 求反應(yīng)的半衰期；(2) 若初始?jí)毫?0kPa, 問10min鐘后總壓力為多少？(3) 若溫度升高10K, 速率常數(shù)變?yōu)? 1.4410-3s-1；求反應(yīng)的活化能；四、計(jì)算題(14分) 電池：；在298K時(shí)的電動(dòng)勢(shì)E = 1.105V, 已知 ，。(1) 寫出電池的電極反應(yīng)及電池的總反應(yīng)（設(shè)電荷轉(zhuǎn)移數(shù)為2）；(2) 求電池

9、反應(yīng)在298K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)；(3) 上述電池中ZnCl2溶液的；五、(8分). 已知反應(yīng)的一種可能的機(jī)理如下： 若反應(yīng)生成的N2O2絕大部分是通過反應(yīng)變?yōu)榉磻?yīng)物，只有少部分通過反應(yīng)變?yōu)楫a(chǎn)物(1) 導(dǎo)出反應(yīng)的速率方程式；(2) 求反應(yīng)的表觀活化能E表.化學(xué)工程與技術(shù)學(xué)院2014-2015年度第一學(xué)期物理化學(xué)下冊(cè)期末考試試題參考答案一、選擇填空（每小題2分，共40分）1.（b） 2.（d） 3.（a） 4.（d） 5.（d） 6.（b） 7.（a） 8.（c） 9.（b） 10.（c） 11.（b） 12.（b） 13.（a） 14.（b）15.（c） 16.（b） 17.（b） 18.（d）

10、 19.（d） 20.（b）二、判斷題（10分，每小題2分）1、（）標(biāo)準(zhǔn)電板電勢(shì)是把處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的電極與標(biāo)準(zhǔn)氫電極（作負(fù)極）組成電池時(shí)的電動(dòng)勢(shì)值，把標(biāo)準(zhǔn)室電極的電極電勢(shì)規(guī)定為零時(shí)的根對(duì)值。2、（） (4)(2)(3)(1)3、（）光化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率只與光照強(qiáng)度有關(guān)，與反應(yīng)初始濃度無關(guān)。4、（）平衡轉(zhuǎn)化率為18.7%，催化劑不能改變轉(zhuǎn)化率。5、（）不是基元反應(yīng)，因該反應(yīng)的逆反應(yīng)不可能是基元反應(yīng)，根據(jù)微觀可逆性原理，整個(gè)反應(yīng)不可能是基元反應(yīng)。三、填空題（每空2分，共20分）1、均勻的、無相互作用力、單分子層2、8/d3、Pt/H2/NaOH(aq)/HCl(aq)/H2/Pt4、 5、散射現(xiàn)象、分散介質(zhì)的運(yùn)動(dòng)6、一級(jí)7、紅四(8分). (1) 由題意知，反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng)，故半衰期：(2) N2O5(g) 2NO2(g) + O2(g) t = 0 p0 0 0 t = t p0 - p 2 p p p(總) = p0 +p由一級(jí)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)方程得： = 0.288 解得：p = 12.4 kPa故10min鐘后總壓