1、長沙市高一上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷B卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 單選題 (共16題；共32分)1. （2分） (2015高二下翔安期中) 為消除目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時(shí)緩解能源危機(jī)，有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想如圖所示下列說法不正確的是（ ） A . H2O的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B . 過程是太陽能轉(zhuǎn)換成化學(xué)能C . 過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能D . 氫氣不易貯存和運(yùn)輸，無開發(fā)利用價(jià)值2. （2分） (2018高三上哈爾濱期中) 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（ ） A . 已知甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1 ， 則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2

2、O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=-890.3kJmol-1B . 已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C . 已知中和熱為H=-57.4kJmol-1 ， 則1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱就是中和熱D . 已知S（g）+O2（g）=SO2（g）H1；S（s）+O2（g）=SO2（g）H2 ， 則H1H23. （2分） 最近意大利羅馬大學(xué)的科學(xué)家獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，已知斷裂1 mol NN吸收167 kJ熱量，生成1 mol NN放出942 kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（ ）A . N4屬

3、于一種新型的化合物B . N4與N2互稱為同位素C . N4化學(xué)性質(zhì)比N2穩(wěn)定D . 1 mol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出882 kJ熱量4. （2分） (2019高二上中山期中) 已知NO和O2轉(zhuǎn)化為NO2的反應(yīng)機(jī)理如下： 2NO(g) N2O2(g) (快） H10平衡常數(shù)K1 N2O2(g)+O2 2NO2(g) (慢） H20平衡常數(shù)K2下列說法正確的是（ ）A . 2NO(g)+O2 2NO2(g)H= H1-H2B . 2NO(g)+O2 2NO2(g) 的平衡常數(shù)K=K1K2C . 該轉(zhuǎn)化反應(yīng)過程中能量變化可如圖表示D . 總速率的大小由反應(yīng)決定5. （2分） 一定溫度下的密閉容

4、器中，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）達(dá)到平衡縮小容器容積，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生影響的敘述不正確的是（ ）A . 使平衡常數(shù)K增大B . 使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C . 使SO3的濃度增大D . 使正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率6. （2分） 下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)不正確的是（ ）A . 化學(xué)反應(yīng)過程中，一定有新物質(zhì)生成B . 化學(xué)反應(yīng)過程中，一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成C . 化學(xué)反應(yīng)過程中，一定有能量的變化D . 如果某化學(xué)反應(yīng)的H和S均小于0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行7. （2分） 用0.1mol/L的Na2SO3溶液300mL，恰好將2102mol的XO4離子還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是A

5、. +1B . +2C . +3D . +48. （2分） (2017金華模擬) pH=11的x、y兩種堿溶液各5mL，分別稀釋至500mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ） A . x是強(qiáng)堿，y是弱堿B . 若x、y是一元堿，則等物質(zhì)的量濃度的x的硝酸鹽溶液的pH比y的硝酸鹽溶液大C . 若x、y是一元堿，室溫下pH=11的x、y兩種堿溶液的濃度相同D . 完全中和x、y兩溶液時(shí)，消耗同濃度稀硫酸的體積V（x）V（y）9. （2分） (2016高二上興國月考) 向盛有NaHSO4溶液的燒杯中不斷滴加Ba（OH）2溶液，隨著Ba（OH）2的不斷滴入，溶液中產(chǎn)生的沉淀

6、量與溶液的pH變化情況正確的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2018高三下黑龍江開學(xué)考) 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 鹽酸中：K+ 、Mg2+、Fe2+、MnO4-B . NaOH溶液中：Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-C . FeCl3溶液中：Al3+、Na+、I-、SO42-D . NaClO溶液中：K+、SO42-、OH-、NO3-11. （2分） 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是（ ）A . 已知Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O，氫氣還原氧化銅后所得紅色固體能完全溶于稀硝酸，說明紅色固體是銅B .

7、 用蒸餾水、酚酞、BaCl2溶液和已知濃度鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液作試劑，可測(cè)定NaOH固體（雜質(zhì)僅為Na2CO3）的純度C . 取一定量水垢加鹽酸，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明水垢的主要成分為CaCO3、MgCO3D . 用飽和碳酸鈉溶液多次洗滌BaCO3 ， 可除去BaCO3中少量的BaSO4 ， 說明Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)12. （2分） (2016高二上邯鄲開學(xué)考) 下列有關(guān)原電池的說法中，正確的是（ ） A . 鋁片和鎂片用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中，鎂片較活潑，作負(fù)極B . 鋁片和銅片用導(dǎo)線連接后插入濃硝酸中，銅作負(fù)極C . 鍍鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層破損后，前者較易被腐

8、蝕D . 將反應(yīng)2Fe3+Fe3Fe2+設(shè)計(jì)為原電池，則可用鋅片作負(fù)極，鐵片作正極，F(xiàn)eCl3溶液作電解質(zhì)13. （2分） (2016高二上寧德期中) 下面是幾種常見的化學(xué)電源，其中屬于一次電池的是（ ） A . 干電池B . 鉛蓄電池C . 燃料電池D . 鋰離子電池14. （2分） (2017高二上姜堰期末) 如圖所示，把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池下列敘述正確的是（ ） A . 該裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B . 電流從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片C . 一段時(shí)間后，銅片質(zhì)量減輕D . 鋅片發(fā)生還原反應(yīng)15. （2分） (2017高二上西安期末) 如圖為一原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說

9、法中，錯(cuò)誤的是（ ） A . Cu電極為正電極B . 原電池工作時(shí)，電子從Zn電極流出C . 原電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2+CuD . 鹽橋（瓊脂飽和KCl溶液）中的K+移向ZnSO4溶液16. （2分） (2020高二上荊州期末) 向MnCl2溶液中加入過量難溶電解質(zhì)MnS，可使溶液中含有的Cu2、Pb2、Cd2等金屬離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀，從而得到純凈的MnCl2。下列分析正確的是（ ） A . MnS溶解度大于CuS、PbS、CdSbB . MnS有還原性，可將Cu2、Pb2、Cd2還原后除去C . MnS具有吸附性D . MnS與Cu2反應(yīng)的離子方程式是Cu2S2-Cu

10、S二、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共5分)17. （5分） (2018南通模擬) 摩爾鹽(NH4)2Fe(SO4)26H2O是一種重要的化工原料，可用于制取納米Fe3O4和草酸合鐵酸鉀等。 （1） 取一定質(zhì)量摩爾鹽樣品與過量NaOH溶液反應(yīng)。 根據(jù)生成氣體的體積計(jì)算得到摩爾鹽的純度小于實(shí)際值，其原因是_。向所得Fe(OH)2沉淀中加入NaNO2溶液可制得納米Fe3O4，同時(shí)產(chǎn)生NO。該反應(yīng)的離子方程式為_。（2） 摩爾鹽經(jīng)氧化后與KOH和H2C2O4反應(yīng)可得到草酸合鐵酸鉀KaFeb(C2O4)cdH2O，其中Fe元素化合價(jià)為+3。 已知25 ，H2C2O4的電離常數(shù)Ka1=5.610-2，Ka2=5.

11、410-5。pH=4的H2C2O4溶液中c(C2O ):c(HC2O )=_。為了確定草酸合鐵酸鉀的組成，準(zhǔn)確稱取4.910 g樣品在氮?dú)鈿夥障录訜?，固體樣品的剩余質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。已知：a120時(shí)已完全失去結(jié)晶水。b.200580分解產(chǎn)生的CO和CO2恢復(fù)至標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.008 L。c.580以上殘留固體為FeO和K2CO3的混合物。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算草酸合鐵酸鉀中的n(Fe3+):n(C2O42-)_（寫出計(jì)算過程）。三、 綜合題 (共2題；共8分)18. （4分） 黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其燃燒產(chǎn)物為SO2和Fe2O3 （1） 已知1g Fe

12、S2完全燃燒放出7.1kJ熱量，則表示FeS2完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_ （2） 將0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） 在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c（SO3）=0.040mol/L則該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為_，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_ （3） 當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，欲使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是 （填字母） A . 向平衡混合物中充入ArB . 向平衡混合物中充入O2C . 改變反應(yīng)的催化劑D . 降低反應(yīng)的溫度（4） 反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3

13、（g）H0，SO2的轉(zhuǎn)化率在起始溫度T1=673K下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖，其他條件不變，僅改變起始溫度為T2=723K，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出溫度T2下SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖 19. （4分） (2016高二下廈門期中) 高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強(qiáng)的氧化性，可作為水處理劑和高容量電池材料 （1） FeO42與水反應(yīng)的方程式為4FeO42+10H2O4Fe（OH）3+8OH+3O2，K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有_； （2） 與MnO2Zn電池類似，K2FeO4Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為_； （3） 將適量K2FeO

14、4配制成c（FeO42）=1.0103molL1（1.0mmolL1）的試樣，F(xiàn)eO42在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示下列說法正確的是 （填字母） A . 不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)B . 改變?nèi)芤旱膒H，當(dāng)溶液由pH=10降至pH=4的過程中，HFeO4的分布分?jǐn)?shù)先增大后減小C . 向pH=8的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2FeO4+OH=HFeO4+H2OD . pH約為2.5 時(shí)，溶液中H3FeO4+和HFeO4比例相當(dāng)（4） HFeO4H+FeO42的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K，其數(shù)值接近 （填字母） A . 102.5B . 106C . 107D

15、 . 1010（5） 25時(shí)，CaFeO4的Ksp=4.536109，若要使100mL，1.0103molL1的K2FeO4溶液中的c（FeO42 ）完全沉淀（一般認(rèn)為離子濃度小于1105molL1時(shí)上為完全沉淀），則理論需控制溶液中Ca2+濃度至少為_ 四、 填空題 (共1題；共3分)20. （3分） (2017高二上蕪湖期末) 汽車尾氣作為空氣污染的主要來源之一，其中含有大量的有害物質(zhì)，包括CO、NOx、碳?xì)浠衔锖凸腆w懸浮顆粒等為汽車尾氣的治理，環(huán)境工作者面臨著巨大的挑戰(zhàn)試回答以下問題： （1） 用CH4催化還原NO，可以消除氮氧化物的污染已知： CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+

16、CO2（g）+2H2O（g）H=1160kJmol1CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=574kJmol1由CH4將NO2完全還原成N2，生成CO2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式是_（2） NOx也可以被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2，已知某溫度下，HNO2的電離常數(shù)K=9.7104，NO2的水解常數(shù)K=8.01010，則該溫度下水的離子積常數(shù)=_（用含Ka、Kb的代數(shù)式表示），此時(shí)溶液的溫度_25（填“”“”或“=”） （3） 化工上利用CO合成甲醇，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=90.8kJmol1不同溫度下，C

17、O的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示，圖中T1、T2、T3的高低順序是_，理由是_ （4） 化工上還可以利用CH3OH生產(chǎn)CH3OCH3在體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） 容器換號(hào)溫度（）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）CH3OH（g）CH3OCH2（g）H2O（g）3870.200.0800.0802070.200.0900.090該反應(yīng)的正反應(yīng)_為反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）若起始時(shí)向容器I中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向_方向進(jìn)行（填“正”或“逆”）（5） CH3OH燃料電池在便攜式通訊設(shè)備、汽車等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用已知電池工作時(shí)的總反應(yīng)方程式為2CH3OH+3O22CO2+4H2O，電池工作時(shí)的示意圖如圖