1、長(zhǎng)春市高三上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共25題；共50分)1. （2分） (2017高二上貴陽(yáng)開(kāi)學(xué)考) 下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法正確的是（ ）硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素水泥、玻璃和水晶都是硅酸鹽制品高純度的硅單質(zhì)廠泛用于制作光導(dǎo)纖維陶瓷是人類(lèi)應(yīng)用很早的硅酸鹽材料A . B . C . D . 2. （2分） (2018高一上玉田期中) 分類(lèi)方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)合理的是（ ） 根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)分散系是

2、否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液根據(jù)在溶液中是否導(dǎo)電將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)A . B . C . D . 只有3. （2分） (2019高一上黑龍江期末) ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO4 = 2ClO2K2SO42CO22H2O。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . ClO2是氧化產(chǎn)物B . KClO3在反應(yīng)中得到電子C . H2C2O4在反應(yīng)中被還原D . 1 mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移4. （2分） 下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，不正確的是（ ） A . 酸性：HClO4H3P

3、O4HNO3B . 氫化物穩(wěn)定性：HFH2OH2SC . 堿性：KOHNaOHMg（OH）2D . 氧化性：F2O2N25. （2分） (2019浙江選考) 下列表示錯(cuò)誤的是（ ） A . 次氯酸的電子式 B . 丁烷的球棍模型 C . 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2D . 原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子146C6. （2分） (2019高三上寧縣期末) “納米材料”是粒子直徑為1100 nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（ ） 是溶液是膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) 能透過(guò)濾紙不能透過(guò)濾紙靜置后，會(huì)析出黑色沉淀A . B . C . D . 7. （2分）

4、(2019高一上麗水月考) 判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（ ） A . 純凈物與混合物：是否僅含有一種元素B . 氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否變化C . 溶液與膠體：不同的本質(zhì)原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)D . 電解質(zhì)與非電解質(zhì)：物質(zhì)本身的導(dǎo)電性8. （2分） (2018高一下寧波期末) 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 10 g的2H216O中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5NAB . 32 g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAC . 26 g C2H2與C6H6混合氣體中含CH鍵的數(shù)目為2NAD . 120 g NaHSO4和KHSO3的固體混合

5、物中含有的陽(yáng)離子數(shù)為NA9. （2分） (2016高一上秦安期中) 下列離子在溶液中不能大量共存的是（ ） A . NH4+ K+ Ca2+ NO3B . K+ Al3+ Br NO3C . Ba2+ K+ SO42 NO3D . H+ K+ SO42 Cl10. （2分） (2018高二上婁底月考) 研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCl。關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過(guò)程中的催化作用，下列敘述可能正確的是（ ） A . 增大了反應(yīng)的活化能B . 增大了反應(yīng)的速率C . 降低了反應(yīng)的焓變D . 增大了反應(yīng)的焓變11. （2分） (2018杭州模擬) 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表

6、中的位置如表所示，其中X元素的原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的二倍，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ） XYZWQA . 原子半徑：ZWYB . ZY2和XY2構(gòu)成不同類(lèi)型的晶體C . H2WO3的酸性比H2ZO3酸性強(qiáng)，因?yàn)閃的得電子能力比Z強(qiáng)D . X可與Q形成X2Q6化合物12. （2分） (2018高一上通榆月考) 15g鐵粉和氧化鐵的混合物，放入150mL稀H2SO4中，發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，并放出1.68L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，加入KSCN溶液后，無(wú)顏色變化。為了使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀，共耗用200mL 3 mol/L NaOH溶液，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ） A . 4 m

7、olL-1B . 3 molL-1C . 2 molL-1D . 1molL-113. （2分） (2017高一上鎮(zhèn)原期中) 膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是（ ） A . 膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1 nm100nm之間B . 膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在C . 膠體粒子不能穿過(guò)半透膜，但能通過(guò)濾紙空隙D . 膠體能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)14. （2分） (2017閔行模擬) 硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量測(cè)定，需用的儀器有（ ） A . 容量瓶B . 分液漏斗C . 干燥器D . 滴定管15. （2分） (2017高一上普寧期末) 需要有適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)的反應(yīng)是（ ） A . FeCl2FeCl

8、3B . MnO4Mn2+C . SO3SO42D . H2O2H2O16. （2分） (2019高二上浙江月考) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳是吸熱反應(yīng)，是因?yàn)榉磻?yīng)物的能量低于生成物的能量B . 科學(xué)家從植物的光合作用得到啟發(fā)，用二氧化碳與水來(lái)合成乙酸，反應(yīng)原理為：2CO2+2H2OCH3COOH+2O2 ， 這是一個(gè)放熱反應(yīng)C . 2mol二氧化硫氣體與1mol氧氣充分發(fā)應(yīng)生成三氧化硫氣體，放出180kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H=-180kJmol-1D . 放熱反應(yīng)可能很難發(fā)生，吸熱反應(yīng)可能很容易反應(yīng)17. （2分

9、） (2019高三上濟(jì)寧期末) 下列離子方程式正確的是（ ） A . 氯氣溶于水：Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO-B . 鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na+2OH-+H2C . 氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2+H2OD . KI溶液久置空氣中變黃色：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-18. （2分） (2019高一上黑龍江期末) 下列離子方程式正確的是（ ） A . 過(guò)氧化鈉加入水中：2O22-2H2O=4OHO2B . 向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：HOH=H2OC . 將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2OD . 向AlCl3溶液中加入

10、過(guò)量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)33NH4+19. （2分） (2018高一上肇慶期末) 汽車(chē)安全氣囊是在發(fā)生撞車(chē)時(shí)、產(chǎn)生二次碰撞前能夠自動(dòng)膨脹保護(hù)乘員的裝置，碰撞時(shí)發(fā)生反應(yīng)為：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。下列判斷正確的是（ ） A . N2既是氧化劑又是還原劑B . NaN3中N元素被還原C . 每生成16molN2轉(zhuǎn)移30moleD . 還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為1：1520. （2分） (2018高二上河北月考) 對(duì)下列各溶液進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，溶液顏色不會(huì)發(fā)生顯著改變的是（ ） A . 以石墨為電極，電解含甲基橙的0.1 mol/L硫酸溶

11、液B . 以銅為電極，電解1 mol/L硫酸溶液C . 以石墨為電極，電解含酚酞的飽和食鹽水D . 以石墨為電極，電解1 mol/L溴化鉀溶液21. （2分） (2018高二上安徽期中) CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+ CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)H=-75 kJmol1C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-394 kJmol1C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H=-111 kJmol1則該催化重整反應(yīng)的H等于（ ） A . -580 kJmol1B . +247 kJmol1C . +208 kJmol1D . -4

12、30kJmol122. （2分） (2019高三上濟(jì)寧期末) 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（ ） A . AB . BC . CD . D23. （2分） (2016高三上濟(jì)南期中) 室溫時(shí)，兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別盛有M和N兩種氣體（同溫同壓），取下彈簧夾A，使兩燒瓶?jī)?nèi)的氣體充分接觸（如圖），容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序是（ ） 編號(hào)氣體MH2SNH3HINO氣體NSO2HClCl2O2A . =B . C . D . 24. （2分） (2018高一上大慶期中) 0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體為6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀

13、況）時(shí)立即停止，則這一過(guò)程中，溶液中離子數(shù)目和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖像是（氣體的溶解忽略不計(jì)）（ ）A . B . C . D . 25. （2分） (2019高一上惠州期末) 我國(guó)古代有“銀針驗(yàn)毒”的記載?！般y針驗(yàn)毒”的反應(yīng)原理之一是:4Ag +2H2S +O2 =2X +2H2O，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ） A . Ag得到電子B . X為AgSC . O2被還原D . 每生成1molX轉(zhuǎn)移電子數(shù)4NA二、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共6分)26. （6分） (2019高一上武邑月考) 實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的反應(yīng)方程式為：2KClO3 2KCl+3O2 回答下列問(wèn)題：

14、（1） 該反應(yīng)中被氧化的元素名稱(chēng)為_(kāi)，生成1mol 時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是_。 （2） 從反應(yīng)后的固體混合物中分離出難溶于水的 的具體實(shí)驗(yàn)操作步驟：_。 （3） 分離出的 可用于實(shí)驗(yàn)室制取 ，化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2+2H2O，其離子方程式為_(kāi)。 （4） 若兩個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量相同，則生成的 和 在相同狀況下的體積比為_(kāi)。 （5） 以上兩個(gè)反應(yīng)都用到 ，其作用分別是 _、_。 三、 填空題 (共1題；共5分)27. （5分） (2019欽州模擬) 在通風(fēng)櫥中探究二氧化氮與過(guò)氧化鈉的反應(yīng)。二氧化氮溶于濃硫酸(硫酸沸點(diǎn)為338)，加熱后NO2可逸出。(本題實(shí)

15、驗(yàn)裝置省略?shī)A持儀器) （1） 制備N(xiāo)O2的裝置如圖所示： A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。干燥管內(nèi)CaCl2的主要作用是吸水，吸水的主要目的是_。（2） 加熱B中吸收液，使NO2逸出，待試管充滿紅棕色氣體后再接入裝有足量Na2O2固體的試管，如圖： 加熱B時(shí)，溫度不宜過(guò)高，原因是_。D中堿石灰的主要作用是_。（3） 反應(yīng)后C中固體淡黃色漸漸變白，經(jīng)分析，反應(yīng)產(chǎn)物可能有NaNO2、NaNO3，為此，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)： 檢驗(yàn)NaNO2：查閱資料可知：NaNO2能使酸性KMnO4溶液褪色。檢驗(yàn)過(guò)程如下：取C中固體，加水溶解配制成100mL溶液，加入少量MnO2，振蕩?kù)o置(記為溶液Q)。取5mL溶液Q，滴加酸性KMnO4溶液，振蕩后酸性KMnO4溶液褪色。NaNO2使酸性KMnO4，溶液褪色的離子方程式是_。加入少量MnO2的目的是除去剩余Na2O2和水反應(yīng)產(chǎn)生的H2O2，其化學(xué)方程式為_(kāi)（4） 經(jīng)檢驗(yàn)產(chǎn)物中還含有NaNO3。NO2與Na2O2化合生成N