1、鄭州市語文高二下學期期末化學試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共25題；共50分)1. （2分） (2017高二下湖州期中) 下列實驗操作或安全處理的敘述中，正確的是（ ） A . 如果苯酚濃溶液沾到皮膚上，應立即用自來水沖洗B . 受溴腐蝕致傷時，應先用苯和甘油洗傷口，再用水洗C . 檢驗氨基酸時，可向氨基酸溶液中加雙縮脲試劑，會呈現(xiàn)紫玫瑰色D . 紙層析法點樣時應用玻璃棒蘸取試樣，在濾紙條原點處輕輕點樣，晾干后再點，重復35次2. （2分） (2018高二上無錫期末) 黨的十九大報告中提出加快生態(tài)文明體制改革，建設美麗中國，堅持人與自然和諧共生。下列有關觀念或做法不宜提倡

2、的是（ ） A . 青山綠水就是金山銀山B . 創(chuàng)建環(huán)境友好型社會人人有責C . 大力開發(fā)森林資源，發(fā)展鄉(xiāng)村旅游D . 積極做好治沙工作，做到人進沙退3. （2分） (2018高三上成都開學考) 設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是（ ） A . 在熔融狀態(tài)下，1 mol KHSO4完全電離出的陽離子數(shù)目為2NAB . 7.8 g Na2O2含有的陰離子數(shù)目為0.2NAC . 14 g乙烯和14 g丙烯中均含有3NA對共用電子對D . 分別處于第二、三周期的兩種元素的原子各1 mol，其最外層電子數(shù)最多相差8NA4. （2分） 下列說法正確的是A . 根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)

3、可將酸分為一元酸、二元酸等B . CaCl2、NaOH、HCl、HD四種物質(zhì)都屬于化合物C . 168O、188O為不同的核素，有不同的化學性質(zhì)D . 有發(fā)光、發(fā)熱、變色、生成氣體或沉淀、爆炸等現(xiàn)象的不一定是化學變化5. （2分） (2020高一上荊州期末) 從氧化還原角度分析，下列反應中水的作用相同的是（ ） 鐵和水蒸氣反應過氧化鈉和水反應氯氣和水反應二氧化氮和水反應A . B . C . D . 6. （2分） (2016高二下廣州期末) 下列化學方程式或離子方程式正確的是（ ） A . 溴苯的制備： B . 1，3戊二烯發(fā)生加聚反應 C . 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： D . 醇可以

4、制備鹵代烴，如 7. （2分） (2020高一上沈陽期末) 關于堿金屬元素的下列敘述中，錯誤的是（ ） A . 堿金屬元素原子最外層都只有1個電子B . 隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強C . 隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強D . Li、Na、K、Rb、Cs，單質(zhì)熔沸點升高，密度增大8. （2分） 欲將含有鹽酸的CaCl2溶液中和至中性，在不用指示劑的條件下，最好加入下列物質(zhì)中的（ ） A . 氨水B . 碳酸鈉粉末C . NaOH溶液D . 石灰石粉末9. （2分） (2016高一下華亭期中) 類推的思想方式在化學學習與研究中經(jīng)常被采用，但類推出的結論是否正確最終要經(jīng)過實驗的驗

5、證以下類推的結論中正確的是（ ） A . SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B . 常溫下濃硫酸能使鐵和鋁鈍化，故常溫下濃硝酸也能使鐵和鋁鈍化C . SO2能使品紅溶液褪色，故CO2也能使品紅溶液褪色D . 鹽酸與鎂反應生成氫氣，故硝酸與鎂反應也生成氫氣10. （2分） 下列關于實驗說法正確是（ ） A . 氯氣可以使?jié)駶櫟募t色布條褪色，所以氯氣具有漂白性B . 在配制一定濃度的溶液時未冷卻溶液直接將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，則濃度偏高C . 因為KNO3的溶解度很大，所以可以用重結晶法除去KNO3中的NaCl雜質(zhì)D . 向飽和FeCl3溶液中逐滴滴加沸水可以制備

6、Fe（OH）3膠體11. （2分） (2017高一下信陽期中) 關于原子結構、元素性質(zhì)的說法正確的是（ ） A . 隨原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子數(shù)增多，原子半徑逐漸減小B . 若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素C . 在化學反應中，原子首先失去的電子能量最低D . 在元素周期表中，各主族元素的最高化合價與其族序數(shù)相等12. （2分） (2017高一上黃山期末) 以下實驗方法及圖象均正確的是（ ） A . 稀釋濃硫酸B . 用水吸收氯化氫C . 加水定容D . 實驗室制氨氣13. （2分） (2016高一下鹽城期末) 下列設計的實驗方案正確且能達到實驗目的是（ ）

7、 A . 驗證鎂、鋁金屬性強弱：分別在MgCl2和AlCl3溶液中滴加氨水直至過量，觀察現(xiàn)象B . 檢驗淀粉水解是否生成葡萄糖：取少量水解液于試管中，直接加入新制的銀氨溶液，水浴加熱，觀察現(xiàn)象C . 探究NaCl是否屬于離子化合物：將兩個電極插入熔融的NaCl中，進行導電性試驗D . 提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量NaOH溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相中的水14. （2分） 下列氣體通入水中，水溶液呈堿性的是（ ）A . NH3B . NOC . SO3D . CO215. （2分） 有100mL 溶質(zhì)為MgCl2和AlCl3的混合溶液，c（Cl）=1.0m

8、olL1 ， c（Mg2+）=0.2molL1 若不考慮水解因素，則要使其中的Mg2+全部轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀而分離出來，至少需要4molL1的NaOH溶液的體積是（ ）A . 25mLB . 5mLC . 30mLD . 100mL16. （2分） (2018高一上云南期中) 下列表示物質(zhì)變化的化學用語正確的是（ ） A . NH3H2O的電離方程式：NH3H2ONH4OHB . 稀硫酸溶液中滴加少量氫氧化鋇溶液：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2OC . 用醋酸除去水垢：CaCO32H=Ca2H2OCO2D . 用鹽酸除去混在銅粉中的少量鐵粉雜質(zhì)：6H+ +2Fe2Fe3

9、+3H217. （2分） (2015高二下棗陽期中) 相同物質(zhì)的量的下列各烴，完全燃燒后消耗氧氣最多的是（ ） A . 甲烷B . 乙烷C . 乙烯D . 乙炔18. （2分） (2016高一下莊浪期中) 下列說法正確的是（ ）A . 第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強B . HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱C . 元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果D . 形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力19. （2分） (2017高二上廣東期末) 標準狀況下，32g CH4所占體積約為（ ） A . 44.8LB . 22.4LC . 11.2L

10、D . 5.6L20. （2分） (2018張掖模擬) 元素周期表中短周期元素W、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，W的某種簡單離子只有質(zhì)子；X元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；元素Y在自然界中只能以化合態(tài)存在，其原子半徑是同周期元素里原子半徑最大的；Z元素離子半徑在同周期中是最小的；W的單質(zhì)在M的單質(zhì)中燃燒伴有蒼白色火焰。下列說法正確的是（ ） A . 簡單離子半徑:MYZXWB . 1molY的單質(zhì)與足量的X單質(zhì)完全反成，產(chǎn)物中離子總數(shù)定為1.5NAC . Z的單質(zhì)既能與Y的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應放出氣體，也能與M的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應放出氣體，且放出的氣體體積

11、都為33.6L(標況下)D . W的單質(zhì)與X、M的單質(zhì)都能反應，且反應中W的單質(zhì)都作氧化劑21. （2分） (2016高一上北京期中) 實驗室常利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2+NH4Cl NaCl+N2+2H2O；關于該反應的下列說法不正確的是（ ） A . NaNO2是氧化劑，NH4Cl是還原劑B . N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C . NH4Cl中的氮元素被還原，發(fā)生還原反應D . 每生成1 mol N2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol22. （2分） (2018高一上長沙期中) 在氧化還跟反應中，氧化性強的物質(zhì)先發(fā)生還原反應。已知氧化性:Fe3+Cu2+ ， 現(xiàn)向1L含有0.1

12、mol Fe2(SO4)3和0.2molCuCl2的某混合溶液中加入0.2molFe,充分反應后(忽略溶液體積變化)，下列說法正確的是（ ） A . 析出0.2molCuB . 剩余0.1molFeC . 溶液中c(Fe2+)=0.4mol/LD . 溶液中c(Fe2+):c(Cu2+)=1:123. （2分） (2015高二上株洲期末) 實驗室用溴和苯在FeBr3催化下制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作提純：（1）蒸餾；（2）水洗；（3）用干燥劑干燥；（4）用10%的NaOH溶液洗滌正確的操作順序是（ ） A . （1）（2）（3）（4）B . （4）（2）（3）（1）C . （4）（1）

13、（2）（3）D . （2）（4）（2）（3）（1）24. （2分） (2016高一下龍海期中) 把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份一份加入含b mol NaOH的溶液并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42完全沉淀，則原溶液中NO3的物質(zhì)的量濃度為（ ） A . B . C . D . 25. （2分） 下列關于用比色法測定自制硫酸亞鐵銨的純度的說法正確的是（ ）A . 配制標準色階使用的滴定管是堿式滴定管B . 在不同級別的標準色階中Fe3濃度差別越大，測定的硫酸亞鐵銨的純度誤差越小C . 配制標準色階時，加入一定量的鹽酸的目的是抑制Fe3的水解

14、D . 用待測產(chǎn)品溶液與標準色階比較，可以準確確定產(chǎn)品純度二、 非選擇題 (共3題；共19分)26. （4分） (2017高一上徐州期末) 在如圖所示的一些常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系中（有些反應中的水、部分產(chǎn)物及反應條件未列出），已知反應是工業(yè)制硫酸時沸騰爐中的反應，A是由兩種元素組成的化合物且元素的質(zhì)量比為7：8，B、M為非金屬單質(zhì)，E、K為金屬單質(zhì)，其中B為地殼中含量最多的非金屬元素的單質(zhì)，E為地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì) （1） 反應的一種用途為_ （2） M的化學式為_ （3） 反應的化學方程式為_ （4） I的水溶液與K反應的離子方程式為_ 27. （6分） (2017江南模擬) 已知

15、A是由四種元素組成的固態(tài)化合物，K、E、H、L為常見單質(zhì)，其中L能使帶火星的木條復燃，D、G、I是三種常見的化合物，J為化學工業(yè)中常用的強酸，其產(chǎn)量可以衡量一個國家化工業(yè)水平，X為藍色絮狀沉淀化合物經(jīng)測定D是由兩種非金屬元素組成的化合物，能使澄清的石灰水變渾濁它們在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化關系如如圖1所示（某些反應物、生成物和反應條件已略去）（1） 在D、G、I三種化合物中，一定含有L、H兩種元素的化合物是_（用字母表達）（2） 化合物D結構式是_（3） 寫出A分解的化學反應方程式為：_（4） 寫出M與酸性高錳酸鉀反應的離子方程式并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：_在標準狀況下，用惰性電極電解體積為2L的

16、溶液F，當時間達到t時斷開電源，發(fā)現(xiàn)只需補充22.2g固體A即可使電解液恢復原濃度與體積，則原溶液F的濃度是_molL1；假設電解過程中，控制電流與電壓保持穩(wěn)定，請在圖2中畫出陰陽兩極產(chǎn)生的氣體體積與時間的關系圖_28. （9分） (2018高三下安徽開學考) 工業(yè)采用氯化銨焙燒菱錳礦制備碳酸錳的流程如下圖所示：已知：菱錳礦的主要成分是MnCO3 ，其中含F(xiàn)e、Ca、Mg、Al等元素。焙燒過程中主要反應為：MnCO3 +2NH4Cl MnCl2+2NH3 +CO2+ H2O。部分陽離子沉淀時溶液的pH的值：Al3-Fe3+Ca2+Mn2+Mg2+開始沉淀的pH值4.12.210.68.89.6

17、沉淀完全的pH值4.73.213.110.111.1（1） 實驗室“焙燒”操作盛放固體的儀器為_。 （2） 結合圖1、2、3，分析焙燒過程中對溫度、NH4Cl用量m（NH4Cl）：m（錳礦粉）、時間的最佳選擇依次為_、_、_。（3） 對錳浸出液凈化除雜時，先加入MnO2將Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3，再調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_，將Fe3和Al3變?yōu)槌恋沓?。然后加入NH4F將Ca2、Mg2變?yōu)榉锍恋沓ァ?（4） “碳化結晶”步驟中，加入碳酸氫銨是反應的離子方程式為_。 （5） 上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_。 （6） 為測定產(chǎn)品中碳酸錳的含量，設計如下實驗（雜質(zhì)不參加反應）：實驗步驟為：稱取16.80g試樣，溶于適量的稀硫酸溶液中，向所得溶液中加入稍過量的磷酸和硝酸，加熱使反應：2Mn2+NO3-+4PO43-+2H+ 2Mn(PO4)23-+NO2-+H2O充分進行。除去溶液中存在的NO3-和NO2-后，加入l00.00mL2.00 molL-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，發(fā)生的反應為：Mn(PO4)23-+Fe2=Mn2+Fe3+2PO3-；再用1.00molL-1酸性K2Cr2O7溶液滴定過量的Fe2，滴定終點時消耗10.00mL酸性K2Cr2O7溶液。酸性K2Cr2O7溶液與Fe2反應的離