1、長沙市高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 選擇題 (共15題；共30分)1. （2分） 下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（ ）A . 給試管里的液體加熱，液體的體積一般不超過試管容積的B . 向酒精燈里添加酒精，不可超過酒精燈容積的C . 酒精燈使用完畢，應(yīng)立即用嘴吹滅火焰D . 用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一盞酒精燈2. （2分） (2018高一上衡東期末) 若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ） A . 1 mol K2SO4溶于水，所得溶液中K的數(shù)目為2NAB . 常溫常壓下，NO2和N2O4的混合物23g中含有NA個(gè)氧原子C . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8gN2和2.

2、24L CO所含電子數(shù)均為1.4NAD . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 乙醇中含有NA個(gè)乙醇分子3. （2分） (2016高一下襄陽期中) 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ） A . 圖中可以看出反應(yīng)A（g）=C（g）的H=（E1E4）kJmol1B . 圖中表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2SO2+O22SO3各成分的物質(zhì)的量變化，t2時(shí)刻改變的條件可能是擴(kuò)大了容器的體積C . 圖中表示將CO2通入NaOH的稀溶液中，隨著CO2的通入，溶液中水電離出的c（H+）變化關(guān)系D . 圖中曲線表示用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由此可判斷HX的酸性最強(qiáng)4. （2分） (20

3、15高一上福建月考) 下列物質(zhì)的分類正確的是（ ） ABCD淀粉混合物苯酚有機(jī)物液氯非電解質(zhì)膽礬分子晶體明礬純凈物純堿鹽碳酸鈣強(qiáng)電解質(zhì)食鹽晶體離子晶體鹽酸化合物水氧化物醋酸弱電解質(zhì)金剛石原子晶體A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高三上遼寧期中) 下列敘述正確的是（ ） A . Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如圖一所示，石墨電極上產(chǎn)生氫氣，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)B . 圖一所示當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1mol Cu2O生成C . 圖二裝置中發(fā)生：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+ ， X極是負(fù)極，Y極材料可以是銅D

4、 . 如圖二，鹽橋的作用是傳遞電荷以維持電荷平衡，F(xiàn)e3+經(jīng)過鹽橋進(jìn)入左側(cè)燒杯中7. （2分） (2016高三上上杭期中) 下列離子方程式的書寫正確的是（ ） A . 水玻璃中通入過量二氧化硫：Na2SiO3+SO2+H2O2Na+SO32+H2SiO3B . 鐵屑溶于過量稀硝酸：3Fe+8H+2NO33Fe2+2NO+4H2OC . 往碳酸鈣中滴加稀鹽酸：CO32+2H+H2O+CO2D . 在NaOH溶液中加入少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2+2HCO3+2OH CaCO3+CO32+2H2O8. （2分） (2018高二上臺(tái)州月考) LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)

5、點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車。電池反應(yīng)為FePO4Li=LiFePO4 ， 電池的正極材料是LiFePO4 ， 負(fù)極材料是石墨，含Li導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是（ ） A . 可加入硫酸以提高電解液的導(dǎo)電性B . 放電時(shí)電池內(nèi)部Li向負(fù)極移動(dòng)C . 充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量增加D . 放電時(shí)電池正極反應(yīng)為FePO4Lie=LiFePO49. （2分） (2016高一下宜春期中) 如圖所示，各燒杯中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)椋?） A . B . C . D . 10. （2分） (2016高一上蘇州期末) 鋁分別與足量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)

6、反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的NaOH和HCl的物質(zhì)的量之比為（ ） A . 1：2B . 2：1C . 1：3D . 3：111. （2分） (2016高一下武城期末) 如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖下列說法正確的是（ ） A . X和R在同一周期B . 原子半徑：WRXC . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YXD . X，Z形成的化合物中只有離子鍵12. （2分） 下列敘述正確的是（ ） A . 反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2 ， 加入FeCl3或升高溫度都能增大反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)B . 某原電池反應(yīng)為Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+

7、2Ag，裝置中的鹽橋中可以是裝有含瓊膠的KCl飽和溶液C . 原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成，且活潑金屬一定作負(fù)極D . 向2.0 mL濃度均為0.1 molL1的KCl、KI混合溶液中滴加12滴0.01molL1AgNO3溶液，振蕩，生成黃色沉淀，說明Ksp（AgI）比Ksp（AgCl）大13. （2分） (2018高二上沈陽開學(xué)考) 下圖 為直流電源， 為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙， 為電鍍槽接通電路后發(fā)現(xiàn) 上的c點(diǎn)顯紅色為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，接通 后，使c、d兩點(diǎn)短路下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . a為直流電源的負(fù)極B . c極發(fā)生的反應(yīng)為2H2eH2C . e電極為銅板

8、D . f極發(fā)生還原反應(yīng)14. （2分） (2018高二上安平期中) 將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關(guān)的說法：鹽酸過量 氨水過量 恰好完全反應(yīng) c(NH4)c(Cl) c(NH4)c(Cl)正確的是（ ） A . B . C . D . 15. （2分） (2016分宜模擬) 已知某反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）H=Q 在密閉容器中進(jìn)行，在不同溫度（T1和T2 ）及壓強(qiáng)（P1 和P2 ）下，混合氣體中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（B）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（ ） A . T1T2 ， P1P2 ， a+bc，Q0B . T1T2 ， P1P2 ， a+bc，Q0C .

9、T1T2 ， P1P2 ， a+bc，Q0D . T1T2 ， P1P2 ， a+bc，Q0二、 非選擇題 (共4題；共31分)16. （11分） 化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)“摩爾鹽”是分析化學(xué)中的重要試劑，化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)26H2O。“摩爾鹽”在一定條件下分解的方程式為：4(NH4)2Fe(SO4)26H2O 2Fe2O33SO35SO2N26NH331H2O?；卮鹣铝袉栴}：（1） 鐵元素在元素周期表中的位置為_，其價(jià)層電子排布圖為_。（2） 組成“摩爾鹽”的非金屬元素中第一電離能最大的元素為_?！澳桘}”的分解產(chǎn)物中屬于非極性分子的化合物是_。（3） NH3的沸點(diǎn)比N2O

10、的沸點(diǎn)_（填“高”或“低”），其主要原因是_。（4） K3Fe(CN)6常用于檢驗(yàn)Fe2，K3Fe(CN)6中除了離子鍵以外還存在的化學(xué)鍵為_，與CN互為等電子體的單質(zhì)的分子式為_。HCN分子中鍵和鍵的個(gè)數(shù)之比為_。（5） FeO晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，F(xiàn)eO晶體中Fe2+配位數(shù)為_，若該晶胞邊長為acm，則該晶胞密度為_。17. （8分） (2017茂名模擬) 某研究性學(xué)習(xí)小組通過下列反應(yīng)原理制備SO2并進(jìn)行性質(zhì)探究反應(yīng)原理為：Na2SO3（固）+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2+H2O （1） 根據(jù)上述原理制備并收集干燥SO2的實(shí)驗(yàn)裝置連接順序?yàn)開 （2） D中盛裝的試劑為_ （3） 甲

11、同學(xué)用注射器吸取純凈的SO2并結(jié)合裝置G進(jìn)行SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，若X是Na2S溶液，其目的是檢驗(yàn)SO2的_，可觀察到的現(xiàn)象_ （4） 實(shí)驗(yàn)1：乙同學(xué)將溶液X換為濃度均為0.1mol/L Fe（NO3）3和BaCl2的混合溶液（已經(jīng)除去溶解氧），通入少量SO2后觀察到燒杯產(chǎn)生白色沉淀，乙同學(xué)認(rèn)為白色沉淀為BaSO4，為探究白色沉淀的成因，他繼續(xù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：（已知：0.1mol/L Fe（NO3） 3的pH=2） 實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論和解釋2將SO2通入0.1mol/L_和BaCl2混合液產(chǎn)生白色沉淀Fe3+能氧化H2SO33將SO2通入_和 BaCl2混合液產(chǎn)生白色沉淀酸性條件NO3能將H2SO

12、3氧化為SO42（5） 丙同學(xué)認(rèn)為以上實(shí)驗(yàn)只能說明Fe3+和酸性條件下NO3均能將H2SO3氧化為SO42，不能說明誰先氧化H2SO3，他利用提供的試劑（限選試劑：KSCN溶液，K3Fe（CN）6溶液，苯酚溶液，硝酸溶液）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究何種微粒先發(fā)生反應(yīng)請(qǐng)幫助他完成方案（包括操作現(xiàn)象和結(jié)論）：取乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)1后裝置G中燒杯的上層清液于試管中，_ （6） 丁同學(xué)在實(shí)驗(yàn)2過程發(fā)現(xiàn)，黃色溶液先變紅棕色后慢慢變淺綠色，查閱資料得：Fe3+6SO2Fe（SO2）63+（紅棕色）請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)驗(yàn)2中溶液顏色變化的原因_ 18. （8分） (2016高二上洛陽期中) 將1.0mol I2 （g）

13、和2.4mcl H2置于某2L密閉容器中，在某一溫度下發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）H0，并達(dá)平衡，12的轉(zhuǎn)化率a（I2）隨時(shí)間變化如圖曲線所示 （1） 若改變反應(yīng)條件，在某條件下a（I2）的變化如曲 線（I ）所示，則該條件可能是：_（填序號(hào)） 恒容條件下，升高溫度恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積恒溫、恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑（2） 該溫度下此化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_ （3） 在圖基礎(chǔ)上畫出恒容條件下，降低溫度，I2的轉(zhuǎn)化率a（I2）隨時(shí)間變化的曲線_ （4） 若在原平衡的基礎(chǔ)上，保持體系溫度不變，再往體系中通入1.4mol I2（g）和0.6mol HI（g），計(jì)算再次達(dá)到平衡時(shí)I2（g）的物質(zhì)的量（寫出計(jì)算過程，已知最后結(jié)果保留2位有效數(shù)字） 19. （4分） (2016高二下望都月考) A，B，C，D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)它們之間有如圖的反應(yīng)關(guān)系： （1） 若A是淡黃色固體，C，D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質(zhì)，但C也有其廣泛的用途，寫出其中的2個(gè)用途：_ （2） 若B是氣態(tài)氫化物，C，D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣的主要成分，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ （3） 若A是太陽能電池用的光伏材料B可用于制造光導(dǎo)纖維，C，D為鈉鹽，且D是廚房中常用的物質(zhì)則C的電離方程