1、銀川市語文高三上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共20題；共40分)1. （2分） (2019高二下灤平期中) 以淀粉為原料可以制備乙酸乙酯，工藝流程如下： 下列說法正確的是：（ ）A . 淀粉的分子式可表示為（C6H12O6）。B . 反應(yīng)的條件為酸、堿或酶C . 反應(yīng)化學(xué)方程式為C6H12O6 2C2H5OH+2CO2D . 反應(yīng)和的反應(yīng)條件一定相同2. （2分） (2018高三上黑龍江期中) 已知：NH3H2O(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1mol正鹽的H =-24.2 kJmol-1。強酸、強堿稀溶液反應(yīng)的中和熱H =-57.3 kJmol-1

2、 ， 則NH3H2O在水溶液中電離的H等于（ ） A . +45.2 kJmol-1B . -45.2 kJmol-1C . +69.4 kJmol-1D . -69.4 kJmol-13. （2分） (2017高二上南寧期中) 羥基的化學(xué)符號是（ ） A . NO2B . OHC . COOHD . OH4. （2分） (2019高一下牡丹江期中) 下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（ ） A . 水溶液能導(dǎo)電B . 由金屬和非金屬元素的原子組成C . 熔融狀態(tài)能導(dǎo)電D . 可以溶于水5. （2分） (2017高一上岐山期末) 下列化合物不能由單質(zhì)直接化合生成的是（ ） A .

3、 SO3B . FeSC . Cu2SD . CuCl26. （2分） (2018高一上吉林期中) 下列有關(guān)膠體的敘述中錯誤的是（ ） A . 實驗室可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別膠體與溶液B . “雨后彩虹”既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象，同時也與膠體有關(guān)C . 1 mol Fe3完全反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目為NAD . 分散質(zhì)粒子大小介于1 nm100 nm之間的分散系稱為膠體7. （2分） (2016高一下福建期中) 下列事實能判斷金屬元素甲的金屬性一定比乙強的有（ ） 甲單質(zhì)能與乙鹽的溶液反應(yīng)甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同，且甲的原子半徑小于乙甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同，且甲的原

4、子序數(shù)小于乙甲、乙兩元素的單質(zhì)和鹽酸組成原電池，乙單質(zhì)表面生成氫氣兩單質(zhì)分別與氯氣反應(yīng)時生成的陽離子，甲失去的電子數(shù)比乙多A . 全部可以B . 僅不可以C . 僅不可以D . 可以8. （2分） (2015高一上宣城月考) 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是（ ） A . 0.1 mol/L K2SO4 溶液中含有 K+為0.2 NAB . 2.4g鎂離子所含電子數(shù)目為NAC . 足量銅與1L2molL1稀硫酸反應(yīng)可以生成H2分子總數(shù)為2NAD . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L CCl4中含2NA個分子9. （2分） (2017高一上平羅期末) 用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說

5、法中不正確的是（ ） A . 3.2g氧氣所含氧分子數(shù)為0.2NAB . 1L0.1mol/L NaCl 溶液中所含的Na+為0.1NAC . 0.012 kg 12C中含有碳原子數(shù)約為NAD . 24g鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)為2N A10. （2分） (2016高三上吉安期中) 下列反應(yīng)所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是（ ） A . 向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液B . 向NaOH溶液中通入CO2氣體C . 向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液D . 向NaHCO3溶液中加入CaC2固體11. （2分） (2016高二上天津期中) 重鉻酸鉀溶液中存在如下

6、平衡：Cr2O72（橙色）+H2O2H+2CrO42（黃色）向2mL0.1molL1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6molL1NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4 ， 溶液由黃色變?yōu)槌壬?mL 0.1molL1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入適量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72+14H+6Fe2+=2Cr3+（綠色）+6Fe3+7H2O下列分析正確的是（ ）A . 實驗均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡B . 實驗?zāi)苷f明氧化性：Cr2O72Fe3+C . CrO42和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存D . 稀釋K

7、2Cr2O7溶液時，溶液中各離子濃度均減小12. （2分） 在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是（ ） A . c（Na+）c（HCO3）c（H+）c（OH）B . c（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+2c（H2CO3）C . c（H+）+c（H2CO3）=c（OH）D . c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+c（OH）+2c（CO32）13. （2分） (2018高二上清遠(yuǎn)期末) 下列方程式書寫正確的是（ ） A . HCO3-在水溶液中的水解方程式：HCO3-H2O H3OCO32-B . H2SO3的電離方程式：H2SO3 2HSO32-C . CO

8、32-的水解方程式：CO32-2H2O H2CO32OHD . CaCO3的電離方程式：CaCO3=Ca2CO32-14. （2分） 對于0.1molL-1 Na2SO3溶液，正確的是（ ） A . 升高溫度，溶液的pH降低B . c(Na)=2c(SO32)+ c(HSO3)+ c(H2SO3)C . c(Na)+c(H）=2 c(SO32)+ 2c(HSO3)+ c(OH)D . 加入少量NaOH固體，c(SO32)與c(Na)均增大15. （2分） 為了配制NH4+的濃度與Cl的濃度之比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（ ） A . 適量的HClB . 適量的NaClC . 適量

9、的氨水D . 適量的NaOH16. （2分） (2016高一下武城期末) 下列實驗不能達(dá)到預(yù)期目的是（ ） 序號實驗操作實驗?zāi)康腁Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)比較氯、溴的非金屬性強弱BMgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強弱C測定相同濃度H2CO3、H2SO4兩溶液的酸性比較碳、硫的非金屬性強弱DFe、Cu分別與鹽酸反應(yīng)比較鐵、銅的金屬性強弱A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2015高二上贛州期末) 已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡： CH3COOH+H2OCH3COO+H3O+K1=1.75105 molL1CH3COO+H2OCH3

10、COOH+OHK2=5.711010 molL1現(xiàn)將 50mL 0.2molL1 醋酸與 50mL 0.2molL1 醋酸鈉溶液混合制得溶液甲，下列敘 述正確的是（ ）A . 溶液甲的 pH7B . 對溶液甲進(jìn)行微熱，K1、K2 同時增大C . 若在溶液甲中加入少量的 NaOH 溶液，溶液的 pH 明顯增大D . 若在溶液甲中加入 5 mL 0.1 molL1 的鹽酸，則溶液中醋酸的 K1 會變大18. （2分） (2016高二上鄂爾多斯期中) 某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl+2Ag2AgCl+H2能進(jìn)行，設(shè)計了下列四個實驗，如圖所示，你認(rèn)為可行的方案是（ ） A . B . C . D . 19.

11、 （2分） (2017高二下濟南期中) 我國支持“人文奧運”的一個重要體現(xiàn)是：堅決反對運動員服用興奮劑 某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（ ） A . 遇 FeCl3溶液顯紫色，因為該物質(zhì)與苯酚屬于同系物B . 滴入 KMnO4（H+）溶液，觀察紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵C . 該分子中的所有碳原子不可能共平面D . 1 mol 該物質(zhì)分別與濃溴水和 H2反應(yīng)時最多消耗 Br2和 H2分別為 4 mol、7 mol20. （2分） (2016高一下莆田月考) 下列各種冶煉方法中，可制得相應(yīng)金屬的為（ ） A . 加熱氫氧化鋁B . 加熱碳酸鈣C . 電解熔融氯化鎂

12、D . 電解飽和食鹽水二、 填空題 (共2題；共12分)21. （5分） (2016高二下莊浪期中) 按要求寫出下列化學(xué)方程式 甲苯TNT_乙醛與銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式_2溴丙烷丙烯_乙烯乙醇_苯酚鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w的離子方程式_22. （7分） (2016高三上德州期末) 隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如圖所示 根據(jù)判斷出的元素回答問題：（1） y在元素周期表中的位置是_z、d、e、f四種元素的簡單離子中，半徑最大的是_（填離子符號） （2） e的氫氧化物是一種重要的基本化工原料，寫出工業(yè)上制備該氫氧化物的離子方程 式_;

13、（3） z的氫化物和h的氫化物反應(yīng)形成化合物A，A中含有的化學(xué)鍵類型為_； （4） 含f的某化合物可用作凈水劑的原理是_（用離子方程式表示） （5） 25，f的最高價氧化物的水化物的Ksp=1.01034，使含0.1molL1 f離子的溶液開始產(chǎn)生沉淀的pH為_ （6） 元素e和g組成的化合物B的水溶液中離子濃度由大到小的順序為_ 三、 綜合題 (共2題；共16分)23. （7分） (2015高二下廣州期中) 利膽解痙藥“亮菌甲素”跟（CH3）2SO4反應(yīng)可以生成A，二者的結(jié)構(gòu)簡式如圖 （1） “亮菌甲素”的分子式為：_，1mol“亮菌甲素”跟溴水反應(yīng)時最多消耗_mol Br2；能發(fā)生水解反應(yīng)

14、的官能團名稱是_，能發(fā)生還原反應(yīng)的官能團名稱是_; （2） 有機物A能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其中G分子中的碳原子在一條直線上 信息提示：i iiROCH3 ROH（R為脂肪烴或芳香烴基）BE的化學(xué)方程式是：_G的結(jié)構(gòu)簡式是：_H是G的一種同分異構(gòu)體，可以發(fā)生水解反應(yīng)，寫出其結(jié)構(gòu)簡式_24. （9分） (2019江西模擬) 碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在?；卮鹣铝袉栴}： （1） 催化轉(zhuǎn)化器可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。 已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)H1=+180.5 kJ/mol；2C(s)+O2(g)=2CO(g)

15、H2=221.0 kJ/mol；C(s)+O2(g)=CO2(g)H3=393.5 kJ/mol則尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的H=_。（2） 氨是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。在773 K時，分別將2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一個固定容積為1 L的密閉容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如表所示： t/min051015202530n(H2)/mol6.004.503.603.303.033.003.00n(NH3)/mol01.001.601.801.982.002

16、.00該溫度下，若向同容積的另一容器中投入N2、H2、NH3，其濃度均為3 mol/L，則此時v正_v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。由表中的實驗數(shù)據(jù)可得到“ct”的關(guān)系，如圖1所示，表示c(N2)t的曲線是_。在此溫度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，則反應(yīng)剛達(dá)到平衡時，表示c(H2)t的曲線上相應(yīng)的點為_。（3） NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) H=34.0kJ/mol，用活性炭對NO進(jìn)行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖2所示： 由圖可知，105

17、0K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升髙而增大，其原因為_；在1100K時，CO2的體積分?jǐn)?shù)為_。用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1106Pa時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(Pa)體積分?jǐn)?shù)。（4） 在酸性電解質(zhì)溶液中，以惰性材料作電極，將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯的原理如圖3所示 太陽能電池的負(fù)極是_(填“a”或“b”)生成丙烯的電極反應(yīng)式是_。四、 實驗題 (共1題；共9分)25. （9分） (2019高三上北京月考) 某實驗小組研究溶液中AgNO3和Na2S的反應(yīng)。 實驗試劑現(xiàn)象試管滴管0.1mol/LAgNO3溶

18、液（pH = 4）0.1mol/L Na2S溶液（pH = 9）出現(xiàn)黑色沉淀（1） 用離子方程式解釋Na2S溶液pH 7的原因：_。 （2） 實驗小組同學(xué)認(rèn)為黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S或Ag，設(shè)計實驗驗證。 已知：i濃硝酸能將Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag+和SO42-；iiAg2O能溶解在濃氨水中形成銀氨溶液，而Ag2S和Ag均不能。 設(shè)計并實施如下實驗，證實沉淀中含有Ag2S。試劑1和試劑2分別是_、_?，F(xiàn)象1和現(xiàn)象2分別是_、_。 設(shè)計并實施如下實驗，證實沉淀中不含有Ag2O，將實驗操作和現(xiàn)象補充完整。實驗操作實驗現(xiàn)象步驟i取少量銀氨溶液，向其中滴加鹽酸出現(xiàn)白色沉淀步驟ii取少量洗滌后的黑色沉淀，_ 經(jīng)檢驗，沉淀不含有Ag。（3） 實驗小組同學(xué)認(rèn)為AgNO3溶液具有氧化性，在一定條件下能夠氧化Na2S，設(shè)計實驗進(jìn)行研究（實驗裝置如圖所示），測得電壓為a（a0）。對AgNO3溶液中氧化S2-的物質(zhì)進(jìn)行推測： 假設(shè)1：0.1mol/L的AgNO3溶液中氧化了S2-；假設(shè)2：0.1mol/L的AgNO3溶液中NO3-氧化了S2-。利用下圖裝置繼續(xù)研究（已知：電壓大小反映了物質(zhì)氧化還原性強弱的差異；物質(zhì)氧化性與還原性強弱差異越大，電壓越大）。將0.1mol/L的AgNO3溶液替換為_溶液，記錄電壓為b（ ）。 上述實驗證實了氧化S2-的物質(zhì)中一定包