1、青海省高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 專題十一：水溶液中的離子平衡D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共15題；共30分)1. （2分） (2018高三上吉林月考) 下列化學(xué)用語表示正確的是（ ） A . H3O+的電子式: B . 間硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式:C . 中子數(shù)為 10 的氧原子: D . NaHS 顯堿性的原因:HS-+H2O=S2-+H3O+2. （2分） 某化工廠采用稀NaOH溶液脫除CO2 若堿洗脫除后所得廢液的pH約為13（已知：相同溫度下飽和Na2CO3溶液的pH約為12），則下列說法正確的是（ ）A . 該溶液中：c（OH）c（Na+）c（CO32）c（HCO3）c（H

2、+）B . 該溶液中：c（Na+）+c（H+）c（OH）+2c（CO32）+c（HCO3）C . 加水稀釋該溶液，恢復(fù)至原溫度，pH增大，Kw不變D . 該溶液pH約為13的原因：CO32+H2OHCO3+OH3. （2分） 下列說法中正確的是（ ） A . 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32）、c（HCO3）都減少，其方法是加入氫氧化鈉固體B . 常溫下，0.4 mol/LHB溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篶（B）c（H+）c（Na+）c（OH）C . 某溫度下純水的c（H+）=1.0106mo

3、l/L，在此溫度下，將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合（溶液體積變化忽略不計(jì)）欲使混合溶液的pH=7，則氫氧化鋇溶液與鹽酸的體積比為2：9D . pH相等的下列溶液：aCH3COOK、bNaHCO3、cNa2CO3、dNaOH，其物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋篸cab4. （2分） 下列說法正確的是（ ）A . 電解質(zhì)溶液的濃度越大，其導(dǎo)電性能一定越強(qiáng)B . 強(qiáng)酸和強(qiáng)堿一定是強(qiáng)電解質(zhì)，不論其水溶液濃度大小，都能完全電離C . 強(qiáng)極性共價(jià)化合物不一定都是強(qiáng)電解質(zhì)D . 多元酸、多元堿的導(dǎo)電性一定比一元酸、一元堿的導(dǎo)電性強(qiáng)5. （2分） 用0.10molL1的鹽酸滴定0.10mol

4、L1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（ ） A . c（NH4+）c（Cl），c（OH）c（H+）B . c（NH4+）=c（Cl），c（OH）=c（H+）C . c（Cl）c（NH4+），c（OH）c（H+）D . c（Cl）c（NH4+），c（H+）c（OH）6. （2分） (2017高二上和平期末) 常溫下，0.1molL1CH3COONa溶液pH=11，下列表述正確的是（ ） A . c（Na+）=c（CH3COO）B . c（CH3COO）+c（CH3COOH）=0.1 molL1C . 由水電離出來的c（OH）=1.01011 molL1D . 往該溶液中加入0.05 molL

5、1的CH3COONa，pH值變大7. （2分） 下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（ ） 稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液都屬于膠體 氯水、次氯酸都屬于弱電解質(zhì) Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物 明礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物 電解熔融的Al2O3、12C 轉(zhuǎn)化為14C 都屬于化學(xué)變化 原電池中較活潑的一極不一定為負(fù)極 中子數(shù)為10的氧原子： O甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2 A . B . C . D . 8. （2分） (2016高二下陽高開學(xué)考) 下列說法不正確的是（ ） A . 馬口鐵鍍錫的表面即使破損后也能起到很好的防銹作用B . FeCl3飽和溶液滴入到沸水中，并繼續(xù)煮

6、沸，可得到Fe（OH）3沉淀C . 反應(yīng)AgCl+NaBrAgBr+NaCl能在水溶液中進(jìn)行，是因?yàn)锳gBr比AgCl更難溶于水D . 除去某溶液中的SO42 ， 選擇加入可溶性鋇鹽要比加入鈣鹽好9. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 相同體積、相同pH的三種溶液：CH3COOH、HCl、H2SO4 ， 中和NaOH的物質(zhì)的量由大到小的順序是：B . NaHCO3溶液中有：c（Na+）+c（H+）c（HCO3）+c（CO32）+c（OH）C . 相同濃度的下列溶液：CH3COONH4、CH3COONa、CH3COOH中，c（CH3COO）由大到小的順序是：D . pH=4的Al2（SO

7、4）3溶液中，水電離出H+的物質(zhì)的量濃度為1010molL111. （2分） (2018西城模擬) 下列關(guān)于pH3的CH3COOH溶液的敘述正確的是（ ） A . 溶液中H2O電離出的c(OH)1.0103 molL1B . 加入少量CH3COONa固體后，溶液pH升高C . 加0.1 molL1 CH3COONa溶液使pH7，則c(CH3COO)c(Na+)D . 與等體積pH11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性12. （2分） (2018樂山模擬) 在某溫度時(shí)將a mol/L 氨水滴入10mL1.0mol/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

8、A . a1.0B . 水的電離程度：bdcC . C點(diǎn)：c(NH4+)=1.0mol/LD . d點(diǎn)：c(Cl-)c(NH4+)13. （2分） (2018資陽模擬) 已知298K時(shí)，Ksp(NiS)1.010-21 ， Ksp(NiCO3)1.010-7 ；p(Ni)lg c(Ni2+)，p(B)lg c(S2-)或lg c(CO32-)。在含物質(zhì)的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀，溶液中陽離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A . 常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度B . 向d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中加入對應(yīng)陰離子的鈉鹽，d

9、點(diǎn)向b點(diǎn)移動C . 對于曲線I，在b點(diǎn)加熱，b點(diǎn)向c點(diǎn)移動D . P為3.5且對應(yīng)的陰離子是CO32-14. （2分） (2016高三上棗莊期末) 用0.01molL1 NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL需NaOH溶液體積最大的是（ ） A . 鹽酸B . 硫酸C . 高氯酸D . 醋酸15. （2分） (2016高二上汪清月考) 下列操作，能使水的電離平衡向右移動，且使所得溶液顯酸性的是（ ） A . 在水中加入少量氯化鈉，并加熱到100B . 在水中滴人稀硫酸C . 在水中加入小蘇打D . 在水中加入氯化鋁固體二、 多選題 (共1題；共3分)16. （3分） (2016高二

10、下鹽城期中) 對下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是（ ） A . 在25100 mL NH4Cl溶液中：c（Cl）=c（NH4+）+c（NH3H2O）B . 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3）+c（H2CO3）+c（CO32）C . 將0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A）+c（Cl）D . 0.1 mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42）c（NH4+）c（H+）c（OH）三、 填空題 (共1題；共9分)17. （9分） 在稀氨水中存在下述電離平衡NH3+H2

11、ONH3H2ONH4+OH ， 分別加入少量下列物質(zhì)，溶液中c（OH）如何變化？（填“增大”“減小”或“不變”）；平衡移動方向如何？加入的物質(zhì)少量（NH4）2SO4固體少量HNO3溶液少量KOH溶液c（OH）的變化_平衡移動方向_四、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共2題；共14分)18. （7分） 在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中，許多重要的化學(xué)反應(yīng)需要在水溶液中進(jìn)行，試分析并回答以下問題： （1） 向體積均為20.00mL、濃度均為0.1molL1鹽酸和醋酸溶液中分別滴加0.1molL1NaOH溶液隨加入的NaOH溶液體積的增加，溶液pH的變化如下圖所示： 用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲線是_（填“I”或“”）；

12、實(shí)驗(yàn)前，上述三種溶液中由水電離出的c（H+）最大的是_溶液（填化學(xué)式）；圖中V1和V2大小的比較：V1_V2（填“”、“”或“=”）；圖I中M點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：_（用離子的物質(zhì)的量濃度符號填空）（2） 為了研究沉淀溶解平衡，某同學(xué)查閱資料并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（相關(guān)數(shù)據(jù)測定溫度及實(shí)驗(yàn)環(huán)境均為25）： 操作步驟現(xiàn)象步驟1：向20mL0.05molL1AgNO3溶液中加入20mL0.05molL1KSCN溶液，充分反應(yīng)后過濾出現(xiàn)白色沉淀步驟2：向?yàn)V液中滴加少量2molL1Fe（NO3）3溶液溶液變紅色步驟3：向步驟2所得溶液中，加入少量3molL1AgNO3溶液現(xiàn)象a

13、步驟4：取步驟1所得少量濾渣加入到適量的3molL1KI溶液中出現(xiàn)黃色沉淀資料：AgSCN是白色沉淀；Ksp（AgSCN）=1.01012；Ksp（AgI）=8.51017步驟2中溶液變紅色，說明溶液中存在SCN，該離子經(jīng)過步驟1中的反應(yīng)，在溶液中仍然存在，原因是：_（用必要的文字和方程式說明）；該同學(xué)根據(jù)步驟3中現(xiàn)象a推知，加入的AgNO3與步驟2所得溶液發(fā)生了反應(yīng)，則現(xiàn)象a為_（至少答出兩條明顯現(xiàn)象）；寫出步驟4中沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=_19. （7分） (2018鄂州模擬) 某種電鍍污泥中主要含有碲化亞銅(Cu2Te)、三氧化二鉻(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可以用于制

14、取Na2Cr2O7溶液、金屬銅、粗碲等，以實(shí)現(xiàn)有害廢料的資源化利用，工藝流程如下： 已知：煅燒時(shí)Cu2Te發(fā)生的反應(yīng)為Cu2Te2O2 2CuOTeO2。（1） 煅燒時(shí)Cr2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 （2） 為提高酸浸速率，可采用的措施是_(答出兩條)。 （3） 浸出液中除了含有TeOSO4（在電解過程中不反應(yīng)）外，還可能含有_（填化學(xué)式）。電解沉積過程中析出單質(zhì)銅的電極為_極。 （4） 工業(yè)上用鉻酸鈉（Na2Cr2O7）母液生產(chǎn)各酸鉀（K2Cr2O7）工藝流程如下圖所示： 通過冷卻結(jié)晶能析出大量K2Cr2O7的原因是_。（5） 測定產(chǎn)品中K2Cr2O7含量的方法如下：稱取產(chǎn)品試樣2.5

15、0g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于錐形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入幾滴指示劑，用0.1000molL-1硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，重復(fù)進(jìn)行二次實(shí)驗(yàn)。（已知Cr2O72-被還原為Cr3+） 氧化還原滴定過程中的離子方程式為_。若三次實(shí)驗(yàn)消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為25.00mL，則所得產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度為_（已知M(K2Cr2O7)=294，計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。（6） 上述流程中K2Cr2O7發(fā)生氧化還原反應(yīng)后所得溶液中除含有Cr3+外還含有一定濃度的Fe3+雜質(zhì)，可通過加堿調(diào)pH的方法使兩者轉(zhuǎn)化為沉淀。已

16、知c(Cr3+)為310-5 molL-1，則當(dāng)溶液中開始析出Cr(OH)3沉淀時(shí)Fe3+是否沉淀完全_（填“是”或“否”）。已知：KspFe(OH)3=4.010-38，KspCr(OH)3=6.010-31。 五、 綜合題 (共1題；共8分)20. （8分） (2019高二上重慶期末) 鐵及其化合物在日常生活中有廣泛的應(yīng)用，回答下列問題。 （1） 用K2FeO4給水消毒、殺菌時(shí)得到的Fe3+可以凈水，F(xiàn)e3+凈水原因是_(用離子方程式表示)；但Fe3+凈水要腐蝕設(shè)備，在腐蝕鋼鐵設(shè)備時(shí)，除H+作用外，另一主要原因是_。 （2） 鋼鐵腐蝕造成很大損失，用如圖裝置防止鋼鐵腐蝕(燒杯中均為食鹽水)

17、，X極的電極材料應(yīng)是_(填字母)。 A . 鋅B . 銅C . 銀D . 石墨（3） 高鐵電池是一種新型的二次電池，電解液為堿性溶液，其反應(yīng)式如下： 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH寫出該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式_。如圖為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有_。（4） 從保護(hù)環(huán)境的角度考慮，制備K2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如圖所示。 石墨做電解池的_極(填“陰”或“陽”)，溶液中OH-向_移動(填“鐵絲網(wǎng)”或“石墨”)電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為_。若維持電流強(qiáng)度為6A，電解5小時(shí)，理論上可制得K2FeO4的質(zhì)量為_g(已知F=96500 C/mol，結(jié)果保留1位小數(shù))（5） 已知25時(shí)KspFe(OH)3=4.010-38，此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配制5 mol/L 500 mL FeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少