1、陜西省語文高一下學期期中化學試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） (2018高二上武清期中) 如圖表示容積固定的2L密閉容器中進行的某一可逆反應：A(g)+2B(g 2C(g)，以B的濃度改變表示的反應速度v正、v逆與時間的關系如圖。已知v的單位為mol(Ls)，則圖中陰影部分的面積可表示為 （ ）A . A物質的量濃度的減少值B . B物質的量濃度的減少值C . C物質的量增加值D . B物質的量減少值2. （2分） (2016高一下大名月考) 下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（ ） A . 鈉與冷水的反應B . 甲烷在氧氣中的燃

2、燒反應C . 灼熱的木炭與CO2反應D . Ba（OH）28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應3. （2分） (2016高一下溫州期中) 電子表中電子計算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，放電時鋅極上的電極反應是：Zn+2OH2eZn（OH）2；氧化銀電極上的反應式為：Ag2O+H2O+2eAg+2OH ， 總反應式為：Ag2O+H2O+ZnZn（OH）2+2Ag下列說法正確的是（ ）A . 鋅是陰極，氧化銀是陽極B . 鋅發(fā)生還原反應，氧化銀發(fā)生氧化反應C . 溶液中OH向Ag2O極移動，K+、H+向Zn極移動D . 隨著電極反應的不斷進行，電解質

3、溶液的pH基本保持不變4. （2分） 下列過程一定吸熱能量的是（ ） A . 甲烷的燃燒B . 原子結合成分子C . 分解反應D . 灼熱的碳與二氧化碳反應5. （2分） (2016高一下漢臺期中) 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示下列說法正確的是（ ） A . 元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8B . 原子半徑的大小順序為：rXrYrZrWrQC . 離子Y2和Z3+的核外電子數和電子層數都不相同D . 元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強6. （2分） (2016高一下南陽期中) 如圖所示，在元素周期表中處于A，B位置的某些元素性質相似，這稱

4、為“對角線規(guī)則”下列有關4號元素鈹的性質的推斷正確的是（ ） AB A . 鈹能與冷水發(fā)生劇烈反應B . 氫氧化鈹既能與強酸溶液反應，又能與強堿溶液反應C . 氫氧化鈹的化學式為Be（OH）3D . 氧化鈹只溶于強酸溶液，不溶于強堿溶液7. （2分） (2018高一下鹽城期末) 某同主族（或同周期）元素的主要化合價的變化規(guī)律如右圖所示，它們可能位于周期表（ ）A . A族B . A族C . 第二周期D . 第三周期8. （2分） 可持續(xù)發(fā)展觀是科學發(fā)展觀的核心內容，可持續(xù)發(fā)展是指既滿足當代人的需要，又不損害后代人滿足需要的能力的發(fā)展。下列產品的使用符合可持續(xù)發(fā)展觀的是（ ）A . 含磷洗滌劑B

5、 . 氟利昂C . 乙醇汽油D . 鎳鎘電池9. （2分） (2015高二下泰州期中) 下列有關化學用語表示正確的是（ ） A . 羥基的電子式： B . 乙炔的結構式：CHCHC . 硝基苯的結構簡式： D . 甲烷分子的球棍模型： 10. （2分） (2019高一下蛟河期中) 在25、101 kPa條件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，則1/2CH3COOH(l) C(s)H2(g)1/2O2(g)的反應熱為（ ） A . 244.15 kJ/molB . 488.3 kJ/molC .

6、 191 kJ/molD . 191 kJ/mol11. （2分） (2016高一下株洲期中) 下列說法中正確的是（ ） A . 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B . 非金屬元素之間不可能形成離子化合物C . 氣體分子間一定存在分子間作用力，但分子內不一定含共價鍵D . 兩種不同的非金屬元素形成的化合物只存在極性共價鍵12. （2分） (2019高一下白城月考) 對于可逆反應A(g) + 2B(g) 2C(g)(正反應吸熱)，下列圖象中正確的是（ ） (D選項中A%平衡混合氣中A的體積百分含量)A . B . C . D . 13. （2分） (2019高二上遼源期中) 下列方法對2SO2

7、(g)+O2(g) 2SO3(g)的反應速率沒有影響的是（ ） A . 加入SO3B . 容積不變，充入N2C . 壓強不變，充入N2D . 降低溫度14. （2分） (2019全國卷) 為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3DZn）可以高效沉積ZnO的特點，設計了采用強堿性電解質的3DZnNiOOH二次電池，結構如下圖所示。電池反應為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l) ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。（ ） A . 三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高B . 充電時陽極反應為Ni(OH)2(s)+OH(aq)e=NiOOH(s)

8、+H2O(l)C . 放電時負極反應為Zn(s)+2OH(aq)2e=ZnO(s)+H2O(l)D . 放電過程中OH通過隔膜從負極區(qū)移向正極區(qū)15. （2分） (2018江蘇) 根據下列圖示所得出的結論錯誤的是（ ）A . 圖甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常數與反應溫度的關系曲線，說明該反應的H0B . 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應中c(H2O2 )隨反應時間變化的曲線，說明隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小C . 圖丙是室溫下用0.1000 molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是

9、一元強酸D . 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關系曲線，說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小16. （2分） (2018高二下廣州期中) 下列化學電池不易造成環(huán)境污染的是（ ）A . 氫氧燃料電池B . 鋅錳電池C . 鎳鎘電池D . 鉛蓄電池17. （2分） (2018高一下鹽城期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X的原子失去一個電子后即為質子，X、Z同主族，Y的原子L層有5個電子，W的單質常溫下呈氣態(tài)。下列說法正確的是（ ） A . 原子半徑：r(X)r(Y)r(Z)r(W)B . Y

10、的最高價氧化物的水化物酸性比W的強C . Z的一種氧化物可能既含離子鍵又含共價鍵D . X、Y、W三種元素一定只能組成共價化合物18. （2分） (2016高二下無錫期末) X,Y,Z,W,R是原子序數依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價與最低負價的代數和為0，Z的二價陽離子與氖原子具行相同的核外電子排布，W原子最外層電子數是最內層電子數的3倍下列說法正確的是（ ） A . X與Y形成的化合物只有一種B . 原子半徑：r（Z）r（R）C . R的氯化物的熱穩(wěn)定性比W的強D . Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強19. （2分） (2019高一下北京期中) 下圖所

11、示的原電池中，隨著放電的進行，下列選項(作縱坐標)中滿足圖中曲線關系的是（ ） A . 正極質量B . 負極質量C . 溶液質量D . 轉移的電子數20. （2分） (2016高一下淮南期中) 以下能說明氯的非金屬性比硫強的事實是（ ） A . 氯的最高價為+7價而硫的最高價為+6價B . HCl的酸性比H2S的酸性強C . H2S能被Cl2氧化成硫單質D . HClO的氧化性比H2SO4的氧化性強二、 非選擇題 (共4題；共22分)21. （8分） (2018高一下廣西月考) 下表是元素周期表的一部分，針對表中的中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：主族周期IAIIAIIIAIVAVA

12、VIAVIIA0二三四（1） 在這些元素中，金屬性最強的元素是_，最活潑的非金屬元素是_（2） 化學性質最不活潑的元素是_，其原子的原子結構示意圖為_； （3） 元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是_，堿性最強的是_， （4） 在元素中，原子半徑最大的是_，原子半徑最小的是_； 22. （4分） 將潔凈的金屬片ABCD分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如圖所示)。在每次實驗時,記錄電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數如下:金屬電子流動方向電壓(V)DDCu+0.78CCuC-0.15BBCu+1.35AACu+0.30已知:構成兩電極的金屬活動性相差越大,電壓表的讀數越大。請依據表中

13、數據判斷:最活潑金屬為_(填字母序號,下同)。若濾紙改用NaOH溶液浸潤,則在濾紙上能看到藍色沉淀析出的是_金屬,其負極的電極反應為_。若中濾紙上析出沉淀為9.8 g,則轉移電子為_ mol。23. （4分） (2016高二下城固期末) 材料是經濟和生態(tài)文明建設的重要物質基礎生產硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是_橡膠是制造輪胎的重要原料，橡膠屬于_（填字母）A金屬材料 B無機非金屬材料 C有機高分子材料鋼鐵制品在潮濕的空氣中能發(fā)生_腐蝕發(fā)生該腐蝕時的負極反應式為_24. （6分） (2016高二上大慶開學考) 在某個容積為2L的密閉容器內，在T時按圖1所示發(fā)生反應： mA（g）+nB（

14、g）pD（g）+qE（s）DH0（m、n、p、q為最簡比例的整數）（1） 根據圖1所示，反應開始至達到平衡時，用D表示該反應速率為_mol/（Lmin）； 方程式中m：n：p：q=_（2） 該反應的化學平衡常數K為_（保留至一位小數）； （3） 下列措施能增大B的轉化率的是_;A升高溫度B保持體積不變通入1molBC保持體積不變移出部分物質D（g）D將容器的容積增大為原來的2倍E保持體積不變通入1mol A（4） 能判斷該反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是_;A恒容恒溫時容器中氣體壓強保持不變B混合氣體中D濃度不變Cv（A）正=v（A）逆D恒容時容器中氣體密度不變（5） 反應達到平衡后，第7min時，改變條件，在第9min達到新的平衡，在圖2上作出第7min至第15min 下列情況下，D濃度變化圖像_若降低溫度且平衡時D物質的量變化了0.4mol