1、第2章單元測試題解析(新人教版必修1) (時間60分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1生物學家借助新的顯微技術(shù)，成功觀察到小于200納米的粒子下列分散系中，分散質(zhì)粒子半徑最小的是()A霧B蛋白質(zhì)溶液C石灰乳 DKNO3溶液解析：B項中蛋白質(zhì)溶液是習慣說法，實為膠體，在各種分散系中溶液分散質(zhì)粒子最小，故D正確答案：D2人們常根據(jù)物質(zhì)各種特點對物質(zhì)進行分類下列分類中，前者包含后者的是()A氧化物、化合物 B溶液、分散系C含氧酸、酸 D化合物、電解質(zhì)解析：氧化物屬于化合物，A項錯誤；溶液是分散系中的一種，B錯誤；含氧酸屬于酸，C錯誤；電解質(zhì)屬于化合物，D正確答案

2、：D3下列說法正確的是()A酸、堿、鹽都是電解質(zhì) B電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)C氧化物都是電解質(zhì) D氫化物都不是電解質(zhì)解析：電解質(zhì)是根據(jù)化合物能否電離出離子劃分的，不是根據(jù)化合物的水溶性劃分的，如CaCO3、BaSO4、AgCl等不溶于水的物質(zhì)，都是電解質(zhì)，B項錯氧化物有的是電解質(zhì)，如Na2O、CaO等；有的不是電解質(zhì)，如CO2、SO2、H2O等，C項錯氫化物有的是電解質(zhì)，如HCl、HF等，有的不是電解質(zhì)，如CH4、NH3等，D項錯答案：A4在某體系內(nèi)有反應物和生成物5種物質(zhì)：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S為反應物，則另一反應物是()AFeCl3 BFeCl2CS DHC

3、l解析：在該反應中H2S為反應物，則S為生成物，硫元素的化合價由H2 ，發(fā)生了氧化反應，則另一反應物必定發(fā)生還原反應，元素化合價降低，即為Cl3Cl2，另一反應物為FeCl3.反應的化學方程式為：2FeCl3H2S=2FeCl2S2HCl.答案：A5下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是()類別組合酸性氧化物堿性氧化物酸堿鹽ACO2SiO2H2SO4Na2CO3NaHCO3BCONa2OHClNaOHNaClCSO2CuOCH3COOHKOHCaF2DSO3CaOHNO3Ca(OH)2CaCO3解析：A項中Na2CO3，俗名純堿，是一種鹽，SiO2屬于酸性氧化物，故錯誤；CO是不成鹽氧化物，故B錯誤；C

4、、D選項中物質(zhì)分類正確答案：CD6下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是()A溶液是電中性的，膠體是帶電的B通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動C溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動D一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有解析：A項，膠粒帶電，而膠體是電中性的B項，溶液中溶質(zhì)若是非電解質(zhì)，通電時不向兩極移動，膠體中分散質(zhì)粒子不帶電時，不向某一極移動C項，溶液中溶質(zhì)粒子運動也無規(guī)律D項，膠體有丁達爾效應而溶液沒有，故選D.答案：D7下列有關(guān)氧化還原反應的說法正確的是()A化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應，被還原，作

5、還原劑B化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應，被還原，作氧化劑C失電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應，被氧化，作還原劑D得電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應，被氧化，作氧化劑解析：氧化還原反應中，各概念間的對應關(guān)系有兩條線，其中一條線為還原劑：升失氧；與之對應的一條線為氧化劑：降得還答案：B8有一種固體化合物X，本身不導電，但熔融狀態(tài)下或溶于水中能夠電離，下列關(guān)于X的說法中，正確的是()AX一定為電解質(zhì) BX可能為非電解質(zhì)CX只能是鹽類 DX可以是任何化合物解析：X是化合物，且在熔融狀態(tài)下或溶于水中能夠電離，則X一定是電解質(zhì)答案：A9在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的是()ANa、NO、Al3、ClBNa、CO、Ca2、

6、NOCK、SO、Cl、Cu2DBa2、Cl、K、SO解析：B項中CO不能大量存在于強酸性溶液中；C項中Cu2若存在，溶液應為藍色；D項中Ba2與SO會生成BaSO4沉淀而不能大量共存答案：A10下列各反應中，氧化反應與還原反應在同種元素中進行的是()ACl22NaOH=NaClNaClOH2OB2KClO32KCl3O2C2KMnO4K2MnO4MnO2O2D2H2O2H2O2解析：符合條件的反應中發(fā)生化合價升降的元素只有一種，A項：；B項：，；C項： ，；D項：，.答案：A11R、X、Y和Z是四種元素，它們常見的化合價均為2價，且X2與單質(zhì)R不反應；X2Z=XZ2；YZ2=Y2Z.這四種離子

7、被還原成0價時，表現(xiàn)的氧化性強弱符合()AR2X2Z2Y2BX2R2Y2Z2CY2Z2R2X2DZ2X2R2Y2解析：根據(jù)氧化劑的氧化性氧化產(chǎn)物的氧化性作出判斷由ZX2=XZ2可知氧化性：X2Z2；由YZ2=ZY2可知氧化性：Z2Y2；又由R和X2不反應可知R2X2.故氧化性由強到弱的順序為：R2X2Z2Y2.答案：A12海水提取溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達到富集的目的，化學反應為Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，下列說法正確的是()ABr2在反應中表現(xiàn)氧化性BSO2在反應中被還原CBr2在反應中失去電子D1 mol氧化劑在反應中得到1 mol電子解析：

8、反應的電子轉(zhuǎn)移情況為：，由此可判斷Br2是氧化劑，在反應中得到電子，且1 mol Br2在反應中得到2 mol電子，A正確，C、D錯誤SO2為還原劑，被氧化，B錯誤答案：A13將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠內(nèi)，開始產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，該溶液是()A2 mol/L NaOH的溶液B2 mol/L H2SO4的溶液C2 mol/L MgSO4的溶液DFeCl3溶液解析：膠體中加入電解質(zhì)，電解質(zhì)電離出的離子會中和膠粒吸附的電荷，使膠體聚沉，四個選項中的物質(zhì)均能使Fe(OH)3膠體聚沉但當B中的H2SO4溶液繼續(xù)滴加時，F(xiàn)e(OH)3沉淀又會與H2SO4反應2Fe(OH)33H2SO4

9、=Fe2(SO4)36H2O，而使沉淀溶解答案：B14將下列離子方程式改寫成化學方程式，正確的是()ACu22OH=Cu(OH)2CuCO32NaOH=Cu(OH)2Na2CO3BCO2H=H2OCO2BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2CCa2CO=CaCO3Ca(OH)2K2CO3=CaCO32KOHDHOH=H2O2KOHH2SO4=K2SO42H2O解析：A項：CuCO3為不溶性鹽；B項：BaCO3為不溶性鹽答案：CD15一定條件下，PbO2與Cr3反應，產(chǎn)物是Cr2O和Pb2，則與1 mol Cr3反應所需PbO2的物質(zhì)的量為()A3.0 mol B1.5 molC1.0 mo

10、l D0.75 mol解析：還原反應：PbO2Pb2，氧化反應：Cr3Cr2O，據(jù)電子得失守恒：與1 mol Cr3反應所需的PbO2為1.5 mol.答案：B16亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：Li2NHH2=LiNH2LiH，下列有關(guān)說法正確的是()ALi2NH中N的化合價是1B該反應中H2既是氧化劑又是還原劑CLi和H的離子半徑相等D此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同解析：本題考查氧化還原反應原理，意在考查考生分析信息與靈活運用基礎(chǔ)知識的能力根據(jù)元素原子的成鍵原理可知，Li2NH中Li、N、H的化合價分別是1、3、1，LiNH2中Li、N、H

11、的化合價分別是1、3、1，LiH中Li、H的化合價分別是1、1，所以A、D不正確，B項正確Li、H具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)LiH，所以離子半徑LiH，C項不正確答案：B二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17(9分)(1)請把符合要求的化學方程式的編號填在下列空白處：既屬于分解反應又是氧化還原反應的是_屬于化合反應，但不是氧化還原反應的是_既屬于化合反應，又是氧化還原反應的是_屬于分解反應，但不是氧化還原反應的是_不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應的是_A2NaHCO3Na2CO3H2OCO2B2NaCl22NaClCZnCuSO4=ZnSO4CuD2KMnO4K2MnO4MnO2

12、O2ECaOCO2=CaCO3F4FeS211O22Fe2O38SO2(2)根據(jù)反應Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O，回答下列問題：還原劑是_，還原產(chǎn)物是_氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是_當有2 mol HNO3參加反應時，被氧化的物質(zhì)是_g.解析：(2)反應的電子轉(zhuǎn)移情況為：反應的還原劑是Cu，氧化劑是HNO3，還原產(chǎn)物為NO2，氧化產(chǎn)物為Cu(NO3)2.當有4 mol HNO3 參加反應時，作氧化劑的HNO3只有2 mol，對應的氧化產(chǎn)物Cu(NO3)2為1 mol，則氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為21.有2 mol HNO3參加反應時，被氧化的Cu為0.5 mo

13、l，質(zhì)量為32 g.答案：(1)DEBAF(2)CuNO2213218(8分)某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2O2.(1)該反應中的還原劑是_(2)該反應中，發(fā)生還原反應的過程是_.(3)寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_(4)如反應轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為_解析：由H222可知，H2O2作還原劑，則所給物質(zhì)中化合價降低的H2CrO4必定作氧化劑，發(fā)生還原反應H2CrO4Cr(OH)3.根據(jù)反應前后質(zhì)量守恒的原則可得如下化學反應方程式：=2

14、Cr (OH)33O22H2O，由上述反應可知：每轉(zhuǎn)移6 mol e可生成標準狀況下322.4 L的O2，故轉(zhuǎn)移0.3 mol e時所得氣體的體積為322.4 L3.36 L.答案：(1)H2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3(3) =2Cr(OH)33O22H2O(4)3.36 L19(8分)離子反應是中學化學中重要的反應類型回答下列問題：(1)人們常用圖示的方法表示不同反應類型之間的關(guān)系如分解反應和氧化還原反應可表示為下左圖下右圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關(guān)系，則表示離子反應、氧化還原反應、置換反應的字母分別是_(2)將NaBr溶液加入AgCl沉淀中，產(chǎn)生AgBr黃色沉

15、淀從離子反應發(fā)生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是_(3)離子方程式是重要的化學用語下列是有關(guān)離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點反應物從下列物質(zhì)中選?。篘a、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2(已知2Na2H2O=2NaOHH2).錯誤觀點離子方程式所有的離子方程式均可以表示一類反應所有酸堿中和反應均可表示為：HOH=H2O解析：(1)置換反應包含于氧化還原反應，而部分置換反應、氧化還原反應屬于離子反應，故A表示氧化還原反應，B為置換反應，C為離子反應(2)離子反應發(fā)生的條件是有沉淀生成，有氣體產(chǎn)生或

16、有水生成，其結(jié)果都是溶液中離子濃度減小，即離子反應向著離子濃度減小的方向進行，故AgCl的溶解度大于AgBr.(3)所給物質(zhì)中Na與水的反應，離子方程式為2Na2H2O=2Na2OHH2，僅能表示這一個反應；而H2SO4與Ba(OH)2溶液的反應不能用OHH=H2O表示答案：(1)CAB(2)AgCl(3)錯誤觀點離子方程式所有的離子方程式均可以表示一類反應2Na2H2O=2Na2OHH2所有酸堿中和反應均可表示為：HOH=H2O2HSOBa22OH=BaSO42H2O20(6分)有一包白色固體粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一種或幾種，按以下步驟進行

17、實驗：將固體粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀；加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解且有氣泡產(chǎn)生根據(jù)以上實驗所產(chǎn)生的現(xiàn)象，判斷這種混合物里，一定含有_物質(zhì)，一定沒有_物質(zhì)，可能有的物質(zhì)是_寫出上述所發(fā)生反應的離子方程式：_.解析：將固體粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀，說明一定不含CuSO4，白色沉淀可能含CaCO3、BaSO4；加入稀鹽酸，沉淀部分溶解且有氣泡產(chǎn)生，說明原沉淀中既有CaCO3又有BaSO4，因此可推知原固體應含有CaCO3、Na2SO4、BaCl2，是否含有KCl不能確定答案：Na2SO4、CaCO3、BaCl2CuSO4KClBa2SO=BaSO4，CaCO32H=Ca2CO2H2O21

18、(8分)如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應的分類依據(jù)代號請回答下列問題：(1)請將分類依據(jù)代號填入相應的括號內(nèi)：()兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)()兩種物質(zhì)都是鈉的化合物()兩種物質(zhì)都是氧化物()兩種物質(zhì)都是鹽(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1 mol/L的如圖中某種物質(zhì)M的水溶液，繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體物質(zhì)M的化學式為_證明有紅褐色膠體生成的實驗原理是_.解析：(1)H2是單質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)，兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)；Na2O與NaCl都是鈉的化合物；CO2、Na2O都是氧化物；NaCl、FeCl3均為鹽