1、九年級(jí)化學(xué)高中入學(xué)考試綜合復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)綜述2015年5月19日星期二(簡(jiǎn)介，進(jìn)入化學(xué)世界)1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化規(guī)律的自然科學(xué)。物理學(xué)和化學(xué)的共同點(diǎn)：都是基于實(shí)驗(yàn)的自然科學(xué)。2、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)的產(chǎn)生?；瘜W(xué)變化的基本特征是產(chǎn)生了不同的物質(zhì)，經(jīng)常出現(xiàn)顏色變化、氣體釋放、沉淀等。3，物理特性(檢測(cè)和測(cè)量):沒有化學(xué)變化直接表達(dá)的特性。如： 顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等4、化學(xué)性質(zhì)(必須通過化學(xué)變化表達(dá)的特性):易燃、可燃燒、氧化、可還原、金屬活動(dòng)性、活動(dòng)性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。(我們周圍的空氣)

2、1、法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫提出，空氣主要由氧和氮組成。席勒和普利斯特里用不同的方法制造氧氣.2、空氣的成分僅按體積分計(jì)算，氮為78%，氧為21%(氮比氧約為4: 1)，稀有氣體(混合物)為0.94%，二氧化碳為0.03%，其他氣體和雜質(zhì)為0.03%左右?？諝獬煞种饕堑脱?，屬于混合物。3，純凈水(由同一分子組成):由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)；混合物(由不同的分子組成):由兩種或多種物質(zhì)組成，每種物質(zhì)保持其原始特性。4、空氣中氧含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：燒紅磷(不能用木炭、硫、鐵絲等代替)時(shí)產(chǎn)生大量的白煙；同時(shí)，鈴內(nèi)部的睡眠逐漸上升，冷卻的話，睡眠會(huì)上升5分之一左右。睡眠增加到1/5體積以下的原因可能是紅磷不足，

3、氧氣不足裝置泄漏沒有用室溫冷卻，打開了彈簧夾。5，O2是無色無味，比空氣密度稍大，不易溶于水，液氧為淡藍(lán)色，具有燃燒性。實(shí)驗(yàn)室制造O2的方法為：a，氯酸鹽2k cl O3 2k cl 3 O2，b，加熱高錳酸鉀2kmno 4 k2mno 4 MnO 2 O2，c，過氧化氫2h2o 2mno 2 H2O O2，工業(yè)上制造O2的方法是分離液體空氣(物理變化)原則：利用N2，O2的沸點(diǎn)，N2先蒸發(fā)，剩下的是液氧(儲(chǔ)存在天藍(lán)色的圓筒里)。6、氧的化學(xué)性質(zhì)：具有燃燒性、氧化性的比較活躍的氣體，是常用的氧化劑。(黑色)C O2照亮CO2的現(xiàn)象是在空氣中發(fā)出更旺、更白的光，散發(fā)出熱量。(黃色)S O2點(diǎn)火S

4、O2現(xiàn)象是空氣中淺藍(lán)色的火焰，氧氣中青紫的火焰，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體SO2。(紅色或白色)4P 5O2點(diǎn)火2P2O5現(xiàn)象噴出白色煙霧，產(chǎn)生白色固體P2O5。(出發(fā)槍，煙霧彈用)(銀白色)2Mg O2點(diǎn)燃2Mg O現(xiàn)象，就是釋放出大量的熱量，發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生一種白色固體氧化鎂。(照明彈等)(銀白色)3Fe 2O2點(diǎn)火Fe3O4現(xiàn)象劇烈燃燒，火星形成斜線，產(chǎn)生黑色固體fe3o 4；注意：事先放入少量水或沙層，確保結(jié)果熔體不會(huì)在瓶底爆炸。7、排放到大氣中的有害物質(zhì)大致可分為灰塵和氣體兩種，氣體污染物大部分是化石燃料的燃燒和來自工廠廢氣的SO2，CO，NO2。8、化學(xué)反應(yīng)(變化1):兩種以上物質(zhì)產(chǎn)

5、生不同物質(zhì)的反應(yīng)。A B=AB 屬基本類型之一分解反應(yīng)(一次以上):一種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)。AB=A B 屬基本類型之一9，氧化反應(yīng)(必須讓有氧參與):物質(zhì)和氧(氧和氧化物)發(fā)生的反應(yīng)；氧是從氧化反應(yīng)中提取的具有氧化性的氧氣供應(yīng)，一般的氧化劑。不屬基本反應(yīng)類型緩慢的氧化：動(dòng)植物的呼吸、人類的老化、食品的腐敗、葡萄酒和醋的釀造、農(nóng)家肥料的腐敗等。不屬基本反應(yīng)類型10，催化劑(一次二次變化):改變化學(xué)反應(yīng)速度，本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變。(例如，2 H2 o 2 MnO2 2 H2 o 2在此反應(yīng)中，MnO 2是催化劑)11、實(shí)驗(yàn)室制造氣體的一般步驟： (同音：dajung定

6、點(diǎn)利息)檢查(裝置氣密性)安裝醫(yī)藥品等夾具點(diǎn)燃酒井燈，添加到試管中氣體收集導(dǎo)管(關(guān))關(guān)閉酒精燈(自然之水)1，電解水通的是直流電實(shí)驗(yàn)可以證明水是由氫和氧組成的。在電解水中，陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫，體積比(分子數(shù)比)為1:2；質(zhì)量比為8: 1。2、H2、O2、N2、H2O、Al2O3、CO2KMnO4、KClO3等分子和原子都可以構(gòu)成物質(zhì)，所以沒有大小的區(qū)分。3，分子：維持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子可以在化學(xué)變化中細(xì)分。分子總是不斷運(yùn)動(dòng)分子之間有間隔分子是由原子構(gòu)成的。原子：化學(xué)變化中最小的粒子，在化學(xué)變化中不能再區(qū)分。4、水凈化程度從低到高：靜態(tài)沉淀吸附沉淀過濾蒸餾5、過濾工作：固體和液體分離的

7、方法；示例：海鹽精制操作要點(diǎn)：“粘貼”將濾紙弄濕，緊貼漏斗壁?！暗诙汀币馕吨鵀V紙邊緣低于漏斗邊緣濾液水平低于濾紙邊緣；“3層”燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒緊挨著濾紙3層，漏斗末端緊挨著燒杯的內(nèi)壁利用肥皂水，可以區(qū)分硬水和軟水(泡沫多的是軟水)。6、硬水：可溶性鈣、鎂化合物較多的水；研修：不含可溶性鈣、鎂的水。硬水軟化方法：加熱沸騰(蒸餾)；用軟水添加化學(xué)試劑。7、水在地球上分布很廣。河流、湖泊和海洋約占地球表面積的四分之三，人體約占人體水的三分之二。淡水不足，淡水分布不均，不足總水的1%。8、主要用水管理：節(jié)水；防止水污染。水的污染來自a，工廠生產(chǎn)中的廢物，廢水，廢氣。b、生活污水的隨機(jī)排放；c、

8、應(yīng)用于農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的農(nóng)藥、肥料與雨水一起流入江河。水污染防治措施：生活用水處理后排放；工業(yè)“三廢”經(jīng)處理后應(yīng)排放。農(nóng)業(yè)要合理(不禁止)使用肥料和農(nóng)藥等。9，H2是無色無味，密度最小，不溶于水，具有可燃性(點(diǎn)火前必須驗(yàn)證純度，放出淺藍(lán)色火焰)。)，以獲取詳細(xì)信息作為燃料的優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，熱量高，產(chǎn)品(水)不污染環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室H2方法通常是使用鋅和稀硫酸或稀鹽酸不能使用濃硫酸和硝酸。原因：氧化性太強(qiáng)，與金屬反應(yīng)時(shí)不會(huì)產(chǎn)生H2，H2O會(huì)建立。鎂也不能使用：反應(yīng)速度太快了。也不能使用鐵：反應(yīng)速度太慢。銅也不能使用。因?yàn)闆]有反應(yīng)。）工業(yè)H2的原料：水、水(H2，CO)、天然氣(主要成分CH4)(物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

9、)1、分子、原子、離子可以直接構(gòu)成物質(zhì)。(注：質(zhì)子、中子、電子不能直接構(gòu)成物質(zhì))反應(yīng)堆直接組成：金屬元素、稀有氣體、硅、碳。分子是由氣體元素(例如H2，O2，N2，Cl2，即雙原子分子)、一些固體元素c，s，p等直接構(gòu)成的。H2O、CO2、P2O5等化合物。直接由離子組成： (金屬和非金屬或原子團(tuán))NaCl，CaCl2，NaF，KClO3，ZnSO4。示例：構(gòu)成氯酸鉀的粒子為k，ClO3-。2，原子(氫原子除外)都有質(zhì)子、中子和電子。原子核所具有的電量等于原子核外電子的電量，電的性質(zhì)相反，因此整個(gè)原子在電方面(即電中性)是不可見的。3，相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)(原子的質(zhì)量主要集中在核上)原子中

10、：原子電荷(帶正電)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)元素：原子能的電荷(質(zhì)子的數(shù)量)是同一原子的總稱構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為：(1)金屬元素，(2)非金屬元素，(3)稀有氣體元素。記住5、1-20個(gè)元素、符號(hào)和名稱。核電子分配規(guī)則：每層最多2n2個(gè)電子行(n表示層數(shù))最外層電子不超過8個(gè)(最外層不超過1層2個(gè))先填滿內(nèi)層，然后排出外層* *金屬元素原子的最外層電子的數(shù)量4，電子的損失，化學(xué)性質(zhì)活躍。* *非金屬元素原子的最外層電子的數(shù)量 4，容易接近電子，化學(xué)性質(zhì)活躍。* *稀有氣體元素原子的最外層有8個(gè)電子(He萬兩個(gè)除外)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。6、化學(xué)符號(hào)的重要性和：寫作(1)化學(xué)符號(hào)的含義：a。元素符號(hào)

11、：表示元素；表示這個(gè)元素的原子。B.離子符號(hào)：表示離子和離子擁有的電荷數(shù)。C.原子價(jià)符號(hào)：表示元素或原子團(tuán)的原子價(jià)。如果符號(hào)前面有數(shù)字(原子價(jià)符號(hào)沒有數(shù)字)，則構(gòu)成符號(hào)的含義僅表示相應(yīng)的粒子數(shù)。(2)化學(xué)符號(hào)的書寫：a。顯示為一個(gè)字母的元素符號(hào)必須是大寫。B.以兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)大寫字母，第二個(gè)小寫字母。注：原子、分子、離子的三個(gè)粒子數(shù)不是“1”時(shí)，只能附加在符號(hào)前面，不能添加到其他地方。7，以下是由原子結(jié)構(gòu)的哪個(gè)部分決定的？元素的種類由質(zhì)子的數(shù)量決定元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定元素的化由最外層電子數(shù)決定相對(duì)原子量是由質(zhì)子數(shù)的中子數(shù)決定的。(即相對(duì)原子=質(zhì)子數(shù)中子數(shù))相同的元素

12、具有相同的核電站電荷，例如Fe，F(xiàn)e2，F(xiàn)e3，但最外層電子的數(shù)量不同，因此化學(xué)性質(zhì)也不同。質(zhì)子數(shù)(或電子數(shù))相同的粒子不一定是相同元素的原子。例如：Ne和H2O；s和O2；Na和NH4。8，周期表：相同周期的原子電子層相同，同一系列原子最外層電子的數(shù)量相同。核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子編號(hào)=質(zhì)子數(shù)。9，離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)是原子得電子注：離子中的原子電荷=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)10，(1)化學(xué)表達(dá)式的含義： (例如H2、H2O等)宏觀重要性：a .指物質(zhì)。b .構(gòu)成代表物質(zhì)的要素；微觀意義：a .代表物質(zhì)的分子；b .表示物質(zhì)的分子組成。正意義：a .物質(zhì)的一個(gè)分子中每個(gè)原子數(shù)的比率；b .表

13、示構(gòu)成物質(zhì)的元素的質(zhì)量比。(2)化合物化學(xué)式讀-寫：先讀，后寫的第一讀由兩種元素組成的化合物：讀為“特定”。MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)由酸根和金屬元素組成的化合物：讀作“母山”。KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(高錳酸鉀)MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)11，化學(xué)式寫入階段： (在化合物中按正、負(fù)原子價(jià)代數(shù)和0)A.元素化定價(jià)前用負(fù)價(jià)格后元素符號(hào)表示原子價(jià)。B.確定元素原子價(jià)是否為約數(shù)，并以最簡(jiǎn)單的比率估算；C.交叉調(diào)整在圖元符號(hào)的右下方記錄最簡(jiǎn)單比較的總值。離子畫家Na 1NaMg2兩者都可以互相推送2MgS2- -2s，即可從workspace頁(yè)面中移除物件。即可從

14、workspace頁(yè)面中移除物件。即可從workspace頁(yè)面中移除物件。即可從workspace頁(yè)面中移除物件。即可從workspace頁(yè)面中移除物件。即可從workspace頁(yè)面中移除物件。離子產(chǎn)生的電荷數(shù)和原子價(jià)在數(shù)值上相同12，每個(gè)元素或原子團(tuán)的原子價(jià)(與離子的電荷數(shù)相等)一價(jià)鋰鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，3鋁4硅5價(jià)磷；2-3鐵，2-4碳，七氯三五氮，硫價(jià)經(jīng)常為246，還有1，2銅汞。(氧-2，氯的氯為-1，氟-1，溴為-1)(元素中元素的原子價(jià)為零；化合物中每個(gè)元素的原子價(jià)的對(duì)數(shù)總和為0)13、化合物(純物)的元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%(質(zhì)量守恒定律)1，質(zhì)量守恒定律：參與化學(xué)反應(yīng)的每種物

15、質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量之和。注：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后3不變：原子的種類不變；原子的數(shù)量沒有增減；原子的質(zhì)量沒有變化第二種變化：物質(zhì)的種類分子的種類；能改變的是分子數(shù)。2、正確書寫化學(xué)方程式：寫作原則：基于客觀事實(shí)；遵循質(zhì)量守恒定律寫入階段：寫入、調(diào)整、注釋、等。水準(zhǔn)法：最小倍數(shù)法：例如2k cl O3 MnO 2 2k cl 3 O2、奇偶校驗(yàn)方式(兩側(cè)原子多次出現(xiàn)):H2S O2點(diǎn)火SO2 2H2O觀察(從更復(fù)雜的開始):4H2O 3Fe高溫度Fe3O4 H23、化學(xué)方程式有三個(gè)含義：(1)表示哪些物質(zhì)參與反應(yīng)，結(jié)果產(chǎn)生什么物質(zhì)。(。(2)反應(yīng)物、產(chǎn)物各物質(zhì)之間的分子或代表原子的粒子數(shù)比例；(3)表示反應(yīng)物和產(chǎn)物之間的質(zhì)量比。閱讀：一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子反應(yīng)生成一個(gè)示例：C O2點(diǎn)火CO2相對(duì)原子量：12: 162: 12 162元素質(zhì)量比：12: 32: 44二氧化碳分子(讀取粒子數(shù)比)在點(diǎn)火條件下，每12粒質(zhì)量的碳和32個(gè)質(zhì)量的氧反應(yīng)，44個(gè)質(zhì)量的二氧化碳(讀數(shù)元素質(zhì)量比)碳和氧在點(diǎn)火條件下產(chǎn)生二氧化碳(反應(yīng)物，產(chǎn)物讀出)4、使用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算：化學(xué)方程式中每種物質(zhì)的相對(duì)分子量與質(zhì)量成正比。(碳和碳的氧化物)1、碳的元素：鉆石(c):無色透明、正八面體、不導(dǎo)電的自然界中最堅(jiān)硬的物質(zhì)。