1、西寧市高一下學期化學期末考試試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共17題；共34分)1. （2分） (2019高二下溫州月考) 山西省“十二五”規(guī)劃指出：“加強生態(tài)文明建設，發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟，推廣低碳技術，推動綠色增長”。下列做法有悖于生態(tài)文明建設的是 （ ） A . 加快化石燃料的開采與使用，滿足經(jīng)濟快速發(fā)展需要B . 禁止使用化學合成的農(nóng)藥，促進綠色食品和有機食品的生產(chǎn)C . 應用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術，提高能源的利用效率D . 在火電廠推廣碳收集和儲存技術2. （2分） (2018高一上吉林期中) 某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為（ ） A . Na+B .

2、Fe3C . NO3D . Mg2+3. （2分） (2017高三上華安開學考) 下列有關化學用語正確的是（ ） 乙烯的最簡式C2H4乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6O四氯化碳的電子式 乙炔的結(jié)構(gòu)簡式CHCH乙烷的結(jié)構(gòu)式CH3CH3乙醛的結(jié)構(gòu)簡式CH3COHA . B . C . 全錯D . 全對4. （2分） (2019高三上煙臺期末) 下列有關化學用語表示正確的是（ ） A . 乙醇的分子式：C2H5OHB . 次氯酸的電子式： C . 氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D . 中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子:5. （2分） X、Y、Z均為短周期元素。已知X元素的某種原子核內(nèi)無中子，Y元素的原子核外

3、最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，Z元素是地殼中含量最豐富的元素。有下列含該三種元素的化學式：X4Y2Z2、X2YZ3、X2YZ2、X2Y2Z4、X3YZ4、XYZ3 ， 其中可能存在的是（ ）A . B . C . D . 6. （2分） 下列說法正確的是（ ）A . H2（g）的燃燒熱H=285.8 kJ/mol，則2H2O（g）2H2（g）+O2（g）H=+571.6 kJ/molB . 反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應為放熱反應C . 由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石，s）=C（石墨，s）H0D . 已知：298 K時，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.0

4、kJ/mol在相同溫度下，向密閉容器中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2 ， 達到平衡時放出46.0 kJ的熱量7. （2分） (2016高一下長安期中) 圖中能組成原電池產(chǎn)生電流的是（ ） A . B . C . D . 8. （2分） (2018高二上雞澤期中) 設阿伏伽德羅常數(shù)為NA ， 則下列說法正確的是（ ） A . 15g甲基(CH3)所含有的電子數(shù)是NAB . 常溫常壓下，4g氦氣所含有的原子數(shù)目為NAC . 標準狀況下，1L正戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為5/22.4 NAD . 常溫常壓下，1mol丙烷所含有的共價鍵數(shù)目為12NA9. （2分） (2018

5、高三上哈爾濱期中) 關于一些重要的化學概念有下列說法，其中正確的是 （ ） Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物BaSO4是一種難溶于水的強電解質(zhì)冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽煤的干餾、煤的汽化和液化都屬于化學變化A . B . C . D . 10. （2分） (2018高一下大同期末) 已知元素R的某種同位素的氯化物RClx為離子化合物，R離子核內(nèi)中子數(shù)為y個，核外電子數(shù)為z個，則該同位素的符號應表示為（ ） A . B . C . D . R11. （2分） (2018江蘇) 下列說法正確的是（ ） A . 氫氧燃料電池放電時化學能全部轉(zhuǎn)化為電能B . 反應4Fe(s)+

6、3O2(g)=2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行，該反應為吸熱反應C . 3 mol H2與1 mol N2混合反應生成NH3 ， 轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于66.021023D . 在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快12. （2分） (2018高二下九江開學考) 下列各組中的反應，不屬于同一反應類型的是（ ） A . 乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B . 苯與液溴混合后加入鐵粉；光照甲烷與氯氣的混合氣體C . 苯與氫氣在鎳作催化劑的條件下反應；乙烯與水反應制乙醇D . 乙醇與乙酸的酯化反應；乙酸乙酯在酸性條件下的水解反應13. （2分） (2016高一下海南期末) 下列物質(zhì)

7、中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物質(zhì)是（ ） 乙烯 CH3COOH CH3CH2OH CH2=CHCOOH A . B . C . D . 14. （2分） (2018高一下大同期末) 下列各物質(zhì)或微粒性質(zhì)的比較中正確的是（ ） A . 粒子半徑：K+O2-Al3+S2-Cl-B . 離子的還原性：S2-Cl-Br-I-C . 酸性：HClOH2SO4H3PO4H2SiO3D . 穩(wěn)定性：H2ONH3PH3SiH415. （2分） (2018高二下惠州期中) 某鏈狀有機物分子中含有n個CH2，m個 ，a個CH3 ， 其余為OH，則羥基的個數(shù)為（ ） A . 2n+3maB . m+2aC .

8、 n+m+aD . m+2n+2a16. （2分） (2018高二上武邑期末) 對于 的分子結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是（ ） A . 除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線上B . 除苯環(huán)外的其余碳原子不可能都在一條直線上C . 12個碳原子不可能都在同一平面上D . 所有原子有可能都在同一平面上17. （2分） (2018高一下大同期末) 某物質(zhì)的分子組成為CxHyOz ， 取該物質(zhì)mg在足量的O2中充分燃燒后，將產(chǎn)物全部通入過量的Na2O2中，若Na2O2固體的質(zhì)量也增加mg，則該物質(zhì)分子組成中必須滿足（ ） A . x=y=zB . x=yC . y=zD . x=z二、 綜合題 (共1題；

9、共10分)18. （10分） (2018高一下大同期末) （1） 在2L密閉容器內(nèi)，800時反應：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表： 時間(s)012345n(NO)(moll)0.0200.0100.0080.0070.0070.007下圖中表示NO2的變化的曲線是_(填字母);（2） 800，反應達到平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率是_； （3） 用O2表示從02s內(nèi)該反應的平均速率v=_。 （4） 將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4

10、(s) 2NH3(g)+CO2(g)。 下列不能判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是_(填選項);A . 2v生(NH3)=v耗(CO2)B . 密閉容器中氨氣的物質(zhì)的量不變C . 容器中CO2與NH3的物質(zhì)的量之比保持不變D . 密閉容器中總壓強保持不變E . 形成6個N-H鍵的同時有2個C=O鍵斷裂（5） 能使該反應的反應速率增大的是_(填選項); A . 及時分離出CO2氣體B . 適當升高溫度C . 加入少量NH2COONH4(s)D . 選擇高效催化劑（6） 如圖所示，上述反應中斷開反應物中化學鍵吸收的能量_形成生成物中化學鍵放出的能量(填寫“大于”“等于”“小于”)。 三、 實驗

11、題 (共3題；共19分)19. （9分） 實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下： 在甲試管（如圖）中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液按如圖連接好裝置（裝置氣密性良好）并加入混合液，用小火均勻地加熱35min待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管并用力振蕩，然后靜置待分層分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥（1） 反應中濃硫酸的作用是_; （2） 甲試管中混合溶液的加入順序：_； （3） 上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）： A . 中和乙酸和乙醇B . 中和乙酸并吸收部分乙醇C . 乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出D . 加速酯的生成，提高其產(chǎn)

12、率（4） 欲將乙試管中的物質(zhì)分離開以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有_；分離時，乙酸乙酯應該從儀器_（填：“下口放”或“上口倒”）出 （5） 現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框圖是分離操作步驟流程圖： 則試劑a是：_分離方法I是_分離方法II是_試劑b是_，分離方法III是_（6） 甲、乙兩位同學欲將所得含有乙醇、乙酯和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品提純，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH溶液中和酯中過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出甲、乙兩人實驗結(jié)果如下： 甲得到了顯酸性的酯的混合物乙得到了大量水溶性的物質(zhì)丙同學分析了上述實驗目標產(chǎn)物后認為上述實驗沒有成功試解答下列問題：甲實驗失敗的原

13、因是：_乙實驗失敗的原因是：_20. （5分） (2018高一下大同期末) 乙烯是有機化學工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，也是一種植物生長調(diào)節(jié)劑,在生產(chǎn)生活中有重要應用。下列有關乙烯及其工業(yè)產(chǎn)品乙醇的性質(zhì)及應用，請作答。 （1） 將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，反應的化學方程式為_； （2） 下列各組化學反應中，反應原理相同的是_(填序號); 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色和乙烯使酸性KMnO4溶液褪色苯與液溴在催化劑作用下的反應和乙醇使酸性KMnO4溶液褪色甲烷光照條件下與氯氣反應和苯與硝酸在濃硫酸條件下反應（3） 取等物質(zhì)的量的乙醇和乙烯，在足量的氧氣中完全燃燒

14、，兩者耗氧量的關系乙醇_乙烯(填大于、小于、等于); （4） 工業(yè)上可由乙烯水合法生產(chǎn)乙醇，乙烯水合法可分為兩步(H2SO4可以看作HOSO3H) 第一步：反應CH2=CH2+HOSO3H(濃硫酸)CH3CH2OSO3H(硫酸氫乙酯);第二步：硫酸氫乙酯水解生成乙醇。第一步屬于_(填反應類型)反應;上述整個過程中濃硫酸的作用是_(填選項)A氧化劑B催化劑C還原劑（5） 發(fā)酵法制乙醇，植物秸稈(含50%纖維素)為原料經(jīng)以下轉(zhuǎn)化制得乙醇植物秸稈 C6H12O6 2CH3CH2OH+2CO2現(xiàn)要制取2.3噸乙醇，至少需要植物秸稈_噸。 21. （5分） (2016高一下城中期中) 在鋅與某濃度的鹽酸反應的實驗中，實驗員得到下面的結(jié)果：鋅的質(zhì)量（g）鋅的形狀溫度（）溶解于酸花的時間（s）A2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片3550E2薄片4525F2粉末155（1） 寫出實驗中發(fā)生反應的離子方程式：_，該反應是_反應（填“放熱”或“吸熱”）； （2） 仔細觀察AF的實驗數(shù)據(jù)對比，你可以得到關于溫度影響反應速率結(jié)論，用此結(jié)論，計算：55時，2g鋅薄片溶解于酸中需花_s （3） 對比結(jié)果B與F，解釋結(jié)果F那么快的原因：_ 第 13 頁 共 13