1、石家莊市高一上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷（II）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共15題；共30分)1. （2分） (2016高一上武城期中) 關(guān)于容量瓶的四種敘述：是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器；不宜貯存溶液；不能用來(lái)加熱；使用之前要檢查是否漏水這些敘述中正確的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2018高一上云南期中) 水富縣銅鑼壩原始森林素有“天然氧吧”之稱，其原因是森林空氣中富含被稱為“空氣維生素”的負(fù)氧離子，O2- 就是其中一種，其摩爾質(zhì)量為（ ）A . 33B . 32C . 33gmol-1D . 32gmol-13. （2分） (2019高一上黑龍江期

2、末) 完成下列實(shí)驗(yàn)所需選擇的裝置或儀器都正確的是（ ） A . 分離植物油和氯化鈉溶液 B . 除去氯化鈉晶體中混有的氯化銨晶體 C . 分離CCl4中的Br2 D . 除去CO2氣體中的HCl氣體 4. （2分） (2018高一上杭州期中) 現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質(zhì)如下表。物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/密度/gcm-3溶解性A-11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水B17.92901.26據(jù)此分析，將A和B分離的常用方法是（ ）A . 蒸餾B . 分液C . 過(guò)濾D . 蒸發(fā)5. （2分） (2018高二上北京期末) 下列除雜試劑和方法錯(cuò)誤的是（ ） 編號(hào)被提純物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜試劑分

3、離方法A甲烷（乙烯）酸性高錳酸鉀溶液洗氣B乙烯（二氧化硫）氫氧化鈉溶液洗氣C溴苯（溴）氫氧化鈉溶液分液D苯（苯酚）氫氧化鈉溶液分液A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高二下正定期末) 同溫同壓下，相同體積的CO和CO2的下列比較中正確的是（ ） 所含的分子數(shù)目之比為1：1 所含的O原子數(shù)目之比為1：2所含的原子總數(shù)目之比為2：3兩者的密度之比為：7：11所含的電子數(shù)目之比為7：11A . 和B . 和C . 和D . 7. （2分） (2018高一上石家莊期中) 相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下溶解度為Sg，此時(shí)測(cè)得飽和溶液的密度為dgmL1 ， 則該飽和溶液的物

4、質(zhì)的量濃度是（ ） A . molL1B . molL1C . molL1D . molL18. （2分） (2018高一上石家莊期中) 固體單質(zhì)A和氣體單質(zhì)B在容積一定的密閉容器中恰好完全反應(yīng)生成氣體C，相同溫度下測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，若產(chǎn)物氣體C的密度是原氣體密度的4倍，則判斷正確的是（ ） A . 單質(zhì)A與B的摩爾質(zhì)量之比是14B . 反應(yīng)前后的氣體質(zhì)量之比一定是14C . 生成物C中，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%D . 生成物C中A，B兩元素的原子個(gè)數(shù)比為319. （2分） (2016高一上福清期中) 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是（ ） A . 所用NaOH

5、已吸潮B . NaOH溶解后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中C . 有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)D . 向容量瓶加水時(shí)眼睛一直仰視液面10. （2分） 下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ） A . 氫氧化鐵濁液B . 豆?jié){C . 含塵埃的空氣D . 墨水11. （2分） (2017石景山模擬) 下列解釋事實(shí)的反應(yīng)方程式正確的是（ ） A . 亞硫酸鈉水溶液顯堿性：SO32+2H2OH2SO3+2OHB . SO2的水溶液顯酸性：SO2+H2OH2SO32H+SO32C . 燃煤時(shí)加入石灰石減少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO4+2CO2D . 濃NaOH溶液處理少量二氧化硫：SO2+

6、OHHSO312. （2分） (2016高二下汕頭期末) 下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A . HCl+NaOHNaCl+H2OB . SO3+H2OH2SO4C . 2Na+Cl2 2NaClD . CaCO3 CaO+CO213. （2分） (2015高三上懷化期末) 下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是（ ） A . 含有大量AlO2的溶液中：Na+、K+、HCO3、NO3B . 中性溶液中：K+、Cl、SO42、Al3+C . 加Al粉產(chǎn)生H2溶液中：SO42、K+、Cu2+、ClD . pH=1的溶液中：NH4+、Na+、Fe3+、SO4214. （2分） (2018高一下河

7、北開學(xué)考) 足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），這些氣體與一定體積O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入4 molL-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是50 mL,下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 參加反應(yīng)的硝酸是0.4molB . 消耗氧氣的體積為1.68 LC . 此反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0.3 molD . 混合氣體中含NO2 1.12 L15. （2分） (2016高一上中江期中) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . SO3、NH3的水溶液均能導(dǎo)電，所以均是電解

8、質(zhì)B . 蔗糖、酒精在水溶液中和熔融態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)C . 液態(tài)硫酸、固態(tài)硫酸鋇不能導(dǎo)電，所以二者均不是電解質(zhì)D . 鋼鐵、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)二、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共8分)16. （8分） (2018高三上桂林月考) 以下是實(shí)驗(yàn)室常用的部分儀器，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） 序號(hào)為和的儀器的名稱分別為_、_。 （2） 在分液操作中，必須用到上述儀器中的_(填序號(hào))。 （3） 能作反應(yīng)容器且可直接加熱的儀器是上述中的_(填名稱)。 （4） 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)要用到的儀器是_(填序號(hào))。 （5） 儀器上標(biāo)有溫度的有_(填序號(hào))。 （6） 如圖是溫度計(jì)、量筒、滴定管

9、的一部分，下述讀數(shù)(虛線對(duì)應(yīng)刻度)及說(shuō)法正確的是_。 A . 是量筒，讀數(shù)為2.5 mLB . 是量筒，讀數(shù)為2.5 mLC . 是滴定管，讀數(shù)為2.5 mLD . 是溫度計(jì)，讀數(shù)為2.5 三、 填空題 (共3題；共14分)17. （1分） (2015高一上永新月考) 久置的Ba（OH）2溶液由于吸收空氣中二氧化碳而變得渾濁，要想得到澄清的溶液，可以通過(guò)_來(lái)完成（填物質(zhì)分離提純的一種方法） 18. （4分） (2018高一下吉林開學(xué)考) 下表是某地市場(chǎng)上銷售的一種“加碘鹽”包裝上的部分文字說(shuō)明。請(qǐng)根據(jù)此表 ；結(jié)合中學(xué)學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：配料表精制海鹽、碘酸鉀（KIO3）含碘量20-4

10、0mg/kg儲(chǔ)藏方法密封避光、防潮食用方法烹調(diào)時(shí)待食品熟后加入碘鹽（1） 據(jù)物質(zhì)分類中的樹狀分類法有關(guān)知識(shí)，在HIO3 碘酸鈉 KOH I2O5 NaCl五種_（填“混合物”或“化合物”或“鹽”或“氧化物”）中與碘酸鉀（KIO3）屬于同類物質(zhì)的有 _。（填序號(hào)） （2） 推測(cè)出碘酸鉀（KIO3）的物理性質(zhì)：碘酸鉀（KIO3）_溶于水（填“能”或“不能”），化學(xué)性質(zhì)：碘酸鉀（KIO3）在高溫受熱時(shí)_（填“易”或“難”）分解。 19. （9分） (2017高二下廣安期末) 工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42 ， 它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有還原

11、沉淀法，該法的工藝流程為：（1） 制備該工藝流程需用Fe2+甲同學(xué)方案：用部分生銹的廢鐵屑與稀硫酸反應(yīng)制備Fe2+，檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+試劑是（_）。A鐵氰化鉀B.硫氰化鉀C.酸性高錳酸鉀溶液制備中除發(fā)生反應(yīng)Fe+2H+ = Fe2+H2外,其他可能反應(yīng)的離子方程式為_。乙同學(xué)方案：把一塊純凈的鐵片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鐵片上有氣泡，在平行插入一塊銅片，可觀察到銅片上_（填“有”或“沒(méi)有”）氣泡產(chǎn)生，再用導(dǎo)線把鐵片和銅片連接起來(lái)，組成一個(gè)原電池，正極的電極反應(yīng)式為_。（2） 工藝流程中第步存在平衡：2CrO42(黃色)+2H+ Cr2O72(橙色)+H2O，若平衡體系的pH=2

12、，則溶液顯_色。 （3） 工藝流程中第步中，還原1mol Cr2O72離子，需要_mol的FeSO47H2O。 （4） 工藝流程中第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3（s） Cr3+（aq）+3OH（aq）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp1032，要使c(Cr3+)降至105mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至_。（5） 已知AgCl、Ag2CrO4(磚紅色)的Ksp分別為21010和2.01012。分析化學(xué)中，測(cè)定含氯的中性溶液中Cl的含量，以K2CrO4作指示劑，用AgNO3溶液滴定。滴定過(guò)程中首先析出沉淀_，當(dāng)溶液中Cl恰好完全沉淀(濃度等于1.0105 mo

13、lL1)時(shí)，此時(shí)溶液中c(CrO42)等于_;molL1。 四、 綜合題 (共1題；共7分)20. （7分） (2018高三上莆田期中) I甲、乙、丙、丁分別是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3- 離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化:（1） 寫出無(wú)色氣體B的一種用途_。 （2） 甲與乙反應(yīng)的離子方程式為：_。 （3） 白色沉淀A可能溶解在溶液D中，其溶解的化學(xué)方程式為：_。 （4） II無(wú)水NiCl2在有機(jī)合成中有著極為重要的作用，工業(yè)上常用含鎳原料所制得的NiCl26H2O在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水制得，已知SOCl2能與水反應(yīng)生成SO2和HCl。寫出NiCl26H2O在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水制無(wú)水NiCl2的化學(xué)方程式_，NiCl26H2O需在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水的原因是_。 （5） III錳及其化合物用途廣泛。錳的化合物有60多種，其中以二氧化錳(MnO2)最穩(wěn)定。將固體草酸錳(MnC2O42H2O)放在一個(gè)可以稱出質(zhì)量的容器里加熱。固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示，則：214 時(shí)，剩余固體的成分為_(填化學(xué)式)； 943 時(shí)，剩余固體的成分為_(填名稱)。 第 12 頁(yè) 共 12 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共1