1、福州市高三上學(xué)期開學(xué)化學(xué)試卷A卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 選擇題 (共22題；共48分)1. （2分） 化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)下列有關(guān)說法中正確的是（ ） A . 鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁B . “天宮一號(hào)”使用的碳纖維是一種新型有機(jī)高分子材料C . 將苦鹵濃縮、氧化、鼓入熱空氣或水蒸氣提取海水中的溴D . 為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅酸2. （2分） (2016高一下右玉期中) 少量鐵片與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法

2、中的（ ） 加H2O 加KNO3溶液 滴入幾滴濃鹽酸 加入少量鐵粉 加NaCl溶液 滴入幾滴硫酸銅溶液 升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)） 改用10mL 0.1mol/L鹽酸A . B . C . D . 3. （2分） (2016高三上晉城期末) 下列說法正確的是（ ） A . 圖I所示裝置用于Cu和濃H2SO4制取少量的SO2氣體B . 圖裝置可驗(yàn)證非金屬性：ClCSiC . 圖可用于收集氣體H2、CO2、Cl2、NH3D . 圖表示將SO2氣體通入溴水中，所得溶液的pH變化4. （2分） (2015高二下霍邱期中) 25時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH+OH；H0，下列敘述正確的是（ ） A .

3、向水中加人稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH）降低B . 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變C . 向水中加人少量固體NaCl，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低D . 將水加熱，Kw增大，pH不變5. （2分） (2018高二上無錫期末) 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ） A . 金屬鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na+OH-+H2B . 碳酸鈣與足量稀鹽酸的反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2+H2OC . 鐵與稀硫酸溶液反應(yīng)：2Fe +6H+=2Fe3+3H2D . 氫氧化鎂與稀硝酸反應(yīng)：Mg(OH)2+2H+= Mg2+2H2O6. （2分） 下列物質(zhì)在一定條件下可跟CH4發(fā)生化

4、學(xué)反應(yīng)的是（ ） A . 酸性高錳酸鉀溶液B . 溴水C . 氫氧化鈉溶液D . 溴蒸氣7. （2分） (2016高二上上饒期末) 相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液和某一元中強(qiáng)酸溶液分別與等質(zhì)量且少量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖正確的是（ ） A . B . C . D . 8. （2分） (2018高一上長春月考) 下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 molL1的是（ ） A . 10g NaOH固體溶解在水中配成250mL溶液B . 將80g SO3溶于水并配成1L的溶液C . 將0.5molL1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液D .

5、 標(biāo)況下，將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液9. （2分） (2018茂名模擬) 化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列敘述正確的是（ ）A . 酯在堿性條件下的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)B . 橡膠、合成塑料、合成纖維均是人工合成的高分子材料C . 古代四大發(fā)明中“黑火藥”的成分是“一硫二硝三木炭”，這里的“硝”指的足硝酸D . 天工開物記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙粘土而為之”?！巴摺保瑐鹘y(tǒng)無機(jī)非金屬材料，主要成分為硅酸鹽10. （2分） (2015高三上海淀期末) 已知反應(yīng)2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400此溫度下，在2L的密閉容器中加入a m

6、ol CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：下列說法正確的是（ ） 物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/（molL1）0.440.60.6A . a=1.64B . 此時(shí)刻正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率C . 若起始時(shí)加入2a mol CH3OH，則達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率增大D . 若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，則說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)11. （4分） (2017江西模擬) 含同一元素的常見 A、B、C，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（條件未標(biāo)注）： （1） 當(dāng)甲是KOH時(shí)，白色沉淀B為_ （2） 當(dāng)甲為H2O時(shí)，氣體B為_ （3） 當(dāng)A為Na時(shí)，單質(zhì)甲為_ （4） 當(dāng)A為NH3時(shí)，氣體單質(zhì)B

7、為_ 12. （2分） (2018高一下鄭州開學(xué)考) 二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3、濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。在回收過程當(dāng)中涉及到如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；Se+2H2SO4(濃)=2SO2+SeO2+2H2O下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A . SeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4(濃)SeO2I2B . 中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物C . 反應(yīng)中KI是氧化劑，SeO2是還原劑D . 反應(yīng)中每有1.0mol I2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4

8、NA13. （2分） (2020高一上西安期末) 有關(guān)焰色反應(yīng)的說法正確的是（ ） A . 焰色反應(yīng)是金屬單質(zhì)表現(xiàn)的性質(zhì)B . 焰色反應(yīng)是因?yàn)榘l(fā)生了化學(xué)變化而產(chǎn)生的C . 焰色反應(yīng)看到黃色火焰并不能確定該物質(zhì)一定不含鉀元素D . 洗滌焰色反應(yīng)中用到的鉑絲可用稀硫酸代替稀鹽酸14. （2分） (2018濟(jì)南模擬) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的簡單氫化物a能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽。W分別與X、Y、Z組成的二元化合物X3W、YW、WZ3均能在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)，生成a和另一物質(zhì)。下列說法正確的是（ ） A . X、Y、Z屬于同一周期，且簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)

9、相同B . Y形成的簡單離子的半徑在同周期中最小C . X3W、YW、WZ3所含化學(xué)鍵類型相同D . X3W、YW、WZ3水解所得除a外另一產(chǎn)物之間能兩兩反應(yīng)15. （2分） (2016高一上蘇州期末) 鋁分別與足量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的NaOH和HCl的物質(zhì)的量之比為（ ） A . 1：2B . 2：1C . 1：3D . 3：116. （2分） (2018高三上赤峰期末) 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大最共存的是（ ） A . 水電離的c(H+）=110-3mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-B

10、. 能使石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-C . 的溶液中：Ba2+、ClO-、Cl-、NO3-D . 能與Al 反應(yīng)放出H2的溶液中：Fe2+、K+、SO42-、Cl-17. （2分） (2017高二下商丘期末) 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ） A . 1 mol Al3含有的核外電子數(shù)為3NAB . 將5.85 g NaCl溶于100g水中，所得NaCl溶液的濃度為1.00 molL1C . 1 mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD . 常溫下,pH1的硫酸溶液中含有的H數(shù)為NA18. （4分） (2016高三下濟(jì)南月考) 在如圖

11、所示的一些常見單質(zhì)，化合物等物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（有些反應(yīng)過程中的水，部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件未全部列出），已知反應(yīng)是氯堿工業(yè)的最基礎(chǔ)的反應(yīng)，A、B、F、H、J的焰色反應(yīng)均為黃色，熱的F溶液可以去除物品表面的油污，I為地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，L是典型的兩性氧化物，在常溫常壓下C、D、G均為氣體，D呈黃綠色，G是形成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w（1） 反應(yīng)進(jìn)行的條件為_（2） 化合物F的化學(xué)式為_（3） I與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（4） J的水溶液與G反應(yīng)生成K和H的離子方程式為_19. （2分） (2015高一上北京月考) 某物質(zhì)在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體分解方程式為2A B+2C+2D測(cè)

12、得生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為（ ） A . 7dB . 5dC . 2.5dD . 2d20. （2分） 一定溫度下，水存在H2OH+OHH0的平衡，下列敘述一定正確的是（ ）A . 向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，Kw減小B . 將水加熱，Kw增大，pH減小C . 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低D . 向水中加入少量固體硫酸鈉，c（H+）=107 molL1 ， Kw不變21. （2分） (2016高一下南沙月考) 已知氨氣極易溶于水，而難溶于有機(jī)溶劑CCl4 下列裝置中不適宜做氨氣的尾氣吸收裝置的是（ ） A . B .

13、C . D . 22. （2分） (2018高二下靜海開學(xué)考) 化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（ ） A . 用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl-2e=Cl2B . 向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+3H2O Fe(OH)3+ 3H+C . 粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，正極反應(yīng)式為：Cu-2e=Cu2+D . NaHS水解：HS+H2O H3O+S2二、 第II卷非選擇題 (共5題；共33分)23. （2分） (2017高一上湖南期末) 將Al和Na的單質(zhì)同時(shí)加入到一定量的水中，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)既

14、無沉淀生成又無固體殘留物存在，請(qǐng)用兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示其變化： _，_24. （12分） 實(shí)驗(yàn)室配制0.1molL1的BaCl2溶液可分兩個(gè)階段進(jìn)行，第一階段：用托盤天平稱取5.2g無水BaCl2晶體第二階段：溶解晶體配制0.1molL1的BaCl2溶液第一階段操作有如下幾步：A將游碼撥至0.2g處；B將游碼撥至“0”處；C在天平兩邊的托盤上各放一張干凈的等質(zhì)量的濾紙，調(diào)節(jié)天平兩邊的螺母使天平平衡；D取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)；E往左盤內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡；F在右盤上放置5g砝碼（1） 其正確的操作順序是（填序號(hào)）：B12A345（2） 在E操作中，只添加少量晶體時(shí)，其操作方法是1（3

15、） 第二階段操作，應(yīng)先將5.2g BaCl2加適量蒸餾水溶解，溶解過程中使用的主要儀器有1然后將溶液轉(zhuǎn)入2中，再經(jīng)3、4、5后即可得到0.1molL1 BaCl2溶液（4） 下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏小的有1（填序號(hào)）A將砝碼放在左盤上，BaCl2放在右盤上進(jìn)行稱量B選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水C定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線D整個(gè)配制過程中，容量瓶不振蕩25. （6分） 工業(yè)純堿中常含有NaCl、Na2SO4等雜質(zhì)，可用如圖所示的裝置測(cè)定工業(yè)純堿中有效成分的含量 實(shí)驗(yàn)過程的主要步驟是：準(zhǔn)確稱取干燥試樣x g（x2），放入廣口瓶C中準(zhǔn)確稱量裝有堿石灰的干燥管的質(zhì)量為y g從分液漏

16、斗中緩緩注入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣體為止緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后將干燥管取下，準(zhǔn)確稱其質(zhì)量為W g根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，填寫下列空格：（1） 裝置A的作用是_，如果不用裝置A，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏_（填“大”、“小”或“不變”，下同） （2） 裝置B的作用是_，如果不用裝置B，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏_ （3） 通入空氣的作用是_如果不通入空氣，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏_ 26. （9分） (2016余干模擬) 工業(yè)制備氯化銅時(shí)，將濃鹽酸用蒸氣加熱至80左右，慢慢加入粗CuO粉末（含雜質(zhì)Fe2O3、FeO）充分?jǐn)嚢?，使之溶解，得?qiáng)酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液，采用以下步驟（參考數(shù)據(jù)：pH9.6

17、時(shí)，F(xiàn)e2+完全水解成Fe（OH）2；pH6.4時(shí)，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH3.7時(shí)，F(xiàn)e3+完全水解成Fe（OH）3） （1） 第一步除去Fe2+，能否直接調(diào)整pH=9.6將Fe2+沉淀除去？_，理由是_有人用強(qiáng)氧化劑NaClO將Fe2+氧化為Fe3+：加入NaClO后，溶液的pH變化是_（多選不限，填字母）A一定增大B一定減小C可能增大D可能減小你認(rèn)為用NaClO作氧化劑是否妥當(dāng)？_，理由是_現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中Fe2+的有_（多選不限，填字母）A濃HNO3BKMnO4CCl2DO2EH2O2（2） 除去溶液中的Fe3+的方法是調(diào)整溶液的pH=3.7

18、，現(xiàn)有下列試劑均可以使強(qiáng)酸性溶液的pH的調(diào)整到3.7，可選用的有（多選不限，填字母） A . NaOHB . 氨氣C . Cu2（OH）2CO3D . Na2CO3E . CuOF . Cu（OH）2 27. （4分） (2016高一上福清期中) 根據(jù)所學(xué)知識(shí)，完成題目： （1） 等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是_ （2） 將2.4mol某金屬投入某酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生7.2g氫氣，則此金屬化合價(jià)為_ （3） 某同學(xué)為探究銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先后進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)項(xiàng)目第一次第二次第三次所取合金的質(zhì)量/g202040所加稀硫酸的質(zhì)量/g10012080生成氫氣的質(zhì)量/g0.40.40.4該合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_%（結(jié)果精確到1%）本實(shí)驗(yàn)中所加稀硫酸