1、專題（六）典型金屬元素及其化合物 學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、 以鈉為例， 了解堿金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。 理解堿金屬元素性質(zhì)的相似性和遞變性。 了解焰色反應(yīng)，并能用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鈉、鉀等元素。 2、 以過(guò)氧化鈉為例，了解過(guò)氧化物的性質(zhì)。了解鈉的一些重要化合物的性質(zhì)和用途。 3、 以鎂為例，了解鈣、鎂等金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。從原子的核外電子排布，理解 A、A 族元素的相似性和遞變性掌握鋁的性質(zhì)和用途。 4、 以氫氧化鋁、氧化鋁為例，了解兩性氫氧化物和兩性氧化物的性質(zhì)。了解氧化鋁、氫氧 化鋁、鋁鹽的制備方法和主要用途。了解復(fù)鹽的組成和明礬的性質(zhì)特征。 5、 了解鐵單質(zhì)的性質(zhì)和用途。 以 Fe 、

2、Fe 的相互轉(zhuǎn)化為例， 掌握變價(jià)金屬元素的性質(zhì)特征， 掌握 Fe 、Fe 的檢驗(yàn)方法。 典型例題典型例題 例例 1 1、某混合氣體，可能含有N2、HCl、CO。把混合氣體依次通過(guò)足量的NaHCO3溶液和灼熱 的 CuO，氣體體積沒(méi)有變化；再通過(guò)足量的 Na2O2固體，氣體體積減少；最后通過(guò)灼熱的銅 網(wǎng)，經(jīng)充分反應(yīng)后，氣體體積又減少，但還有氣體剩余。以下對(duì)混合氣體組成的判斷，不正 確的是（ AD） A 一定沒(méi)有 N2，CO 和 HCl 中至少有一種 B 一定有 N2，CO 和 HCl 中至少有一種 C 一定有 N2，可能有 CO 和 HCl D 一定有 N2和 CO，沒(méi)有 HCl 例例 2 2、

3、有 Ba（OH）2、NaHSO4、NaHCO3三種溶液，已知其中兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相同， 且分別為另一種溶液的物質(zhì)的量的濃度的 2 倍；若先將 NaHSO4和 NaHCO3溶液各 100ml 混合 反應(yīng)后，再加入 Ba（OH）2溶液 100ml，充分反應(yīng)后，將生成的白色沉淀濾出，測(cè)得濾液中 只含一種 NaOH 溶質(zhì)，其物質(zhì)的量的濃度為0.9mol/l（不考慮溶液混合時(shí)引起溶液體積的變 化） ，試回答： （1）通過(guò)分析，判斷原Ba（OH）2、NaHSO4、NaHCO3三種溶液中哪兩種溶液的物質(zhì)的量濃度 不可能相同？，原因是 （2）Ba（OH）2、NaHSO4、NaHCO3三種溶液可能的物質(zhì)的

4、量濃度分別為、 課堂練習(xí)課堂練習(xí) 1 將 4.6g 金屬鈉投入到足量水中，得ag 溶液；4.8g 鎂投入到足量鹽酸中（與水等質(zhì)量） ， 得到 bg 溶液，則反應(yīng)后的兩溶液質(zhì)量的關(guān)系是（） A、a=b B、ab C、ab D、無(wú)法判斷 2、MgCl2和 NaHCO3按物質(zhì)的量之比 1：2 混合制成溶液，加熱蒸干得到的固體是（） 2+3+ 2+3+ A、Mg(HCO3)2和 NaCl B、Mg(OH)2和 NaCl C、MgCl2和 Na2CO3、 D、MgCO3和 NaCl 3、某溶液中含有 HCO3、SO3、CO3 -2-、2-、SO 4 等 4 種陰離子。向其中加入足量的 Na2O2固體后，

5、 2- 溶液中離子數(shù)基本不變的是（） A、SO42-B、SO32-C、CO32-D HCO3- 4、常溫下取金屬鈉、鋁、鐵各n g，加入 1mol/l 的硫酸 Vml，要使鋁、鐵反應(yīng)后放出等量 的氫氣，且比鈉反應(yīng)生成的氫氣少，V 和 n 的數(shù)值大小關(guān)系（） A、V1000n/56 B、Vn/23 C、Vn/56 D、V1000n/18 5、將 5g 鋁、鎂、鐵三種金屬的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)完全時(shí)共放出氫氣2.8L （標(biāo)況下） ，則三種金屬的物質(zhì)的量之和為（） A、等于 0.125mol B、可能小于 0.125mol，也可能大于 0.125mol C、小于 0.125mol D、無(wú)法

6、確定 6、有 A、B、C、D、E 五種化合物，其中 A、B、C、D 是含鋁元素的化合物，F(xiàn) 是一種氣體， 標(biāo)準(zhǔn)狀況下對(duì)空氣的相對(duì)密度這1.103。且有下列反應(yīng)：A+NaOHD+H 2O B A+H2O C+NaOH(適量)B+NaCl E+H 2ONaOH+F C+D+H2OB。則 A、B、C、D 化學(xué)式分別為 A，B，C， D。寫出 4molC 和 6molE 在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 7、 為了驗(yàn)證長(zhǎng)期存放的硫酸亞鐵溶液已經(jīng)部分被空氣所氧化， 可取少量溶液， 加入幾滴； 如果溶液呈色，說(shuō)明溶液中含有，硫酸亞鐵已經(jīng)部分發(fā)生了化學(xué)變化， 防止 這種變化發(fā)生的方法是。 2+ 8、在4.5

7、6 克硫酸亞鐵中加入適量的稀H2SO4后，再加入1.01 克硝酸鉀恰好使 Fe 全部轉(zhuǎn)化 3+ 為 Fe ,而硝酸鉀轉(zhuǎn)化為氮的氧化物,試寫出所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式。 課后練習(xí)課后練習(xí) 1、下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是（） A、Al3+B、Mg C、Be 2+2+ D、H+ 2、NaH 是一種離子化合物它和水反應(yīng)的方程式為NaH+H2O=NaOH+H2，它也能和液氨，乙醇等 發(fā)生類似的反應(yīng)，并都能產(chǎn)生H2。下列有關(guān) NaH 的敘述錯(cuò)誤的是（） A、和水反應(yīng)時(shí)，水作氧化劑 B、NaH 中 H 半徑比 Li 半徑小 C、和液氨反應(yīng)時(shí)，有 NaNH2生成 D、和乙酸反應(yīng)時(shí) N

8、aH 被氧化 3、 將一定量的鎂鋁合金投入到250ml、 4mol/l的鹽酸溶液中， 金屬完全溶解后， 在加入2mol/l 的 NaOH 溶液，若要生成沉淀最多，加入的這種NaOH 溶液的體積是（） A、250ml B、400ml C、500ml D、750ml 4、將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是（） A、稀硝酸 B、稀鹽酸 C、硝酸銅 D、氫氧化鈉 -+ 5.甲、乙兩燒杯中分別加入等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2SO4溶液，向甲燒杯中加入mg Mg， 向乙燒杯中加入 mg Zn，完全反應(yīng)后，一燒杯中仍有金屬未溶解，則甲、乙燒杯中原來(lái)H2SO4 的物質(zhì)的量(x)是：（ ）

9、 A.x B.C.x D.x 6.下列各組反應(yīng)中，最后得到Al（0H）3沉淀的是（） A、 將 Al2O3固體粉末加到沸水中 B、將 HCl 氣體不斷通人到 NaAlO2溶液中 C、將過(guò)量的金屬鈉投入到NaAlO2溶液中 D、向 240ml 1mol/L NaOH溶液中加入 80ml 1mol/L 的 AlCl3溶液 7、粉末狀試樣A 是由等物質(zhì)的量的 MgO 和 Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取適量A 進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì) B 生成；另取 20gA 全部溶于 0.15L60.0mol/l鹽酸中，得溶 液 C；將中得到的單質(zhì) B 和溶液 C 反應(yīng)，放出 1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體

10、，同時(shí)生成溶液 D，還殘留有固體物質(zhì) B用 KSCN 溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液 D 不變色。請(qǐng)?zhí)羁眨?（ 1 ） 中 引 發(fā) 鋁 熱 反 應(yīng) 的 實(shí) 驗(yàn) 操 作 是， 產(chǎn) 物 中 的 單 質(zhì) B 是。 （2）中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是。 （3）中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是。 （4） 若溶液 D 的體積仍視為 0.15L， 則該溶液中 C （Mg ） 為， C （Fe ） 為。 2+2+ 專題（六）附答案專題（六）附答案：例題 1AD 2 答案 NaHSO4、NaHCO3不可能相同；原因是當(dāng)這兩種濃度相 同時(shí)，最后的溶液中必定含有硫酸根，不可能只剩氫氧化鈉：有兩種可能CBa（OH） 2=CNaHSO4=1.8mol/l，CNaHCO3=0.9mol/l 或 CBa（OH）2= CNaHCO3=1.8mol/l，CNaHSO4=0.9mol/l 課堂練習(xí) 1A 6、A：Al2O3 B：Al（OH）3C：AlCl3 D：NaAlO24AlCl3+6Na2O2=4Al（OH）3+12NaCl 7、KSCN 紅色 Fe3+加入鐵粉 2+-+3+ 8、3Fe +NO3+4H =3 Fe +NO+2H2O 課后習(xí)