1、鐵和鐵的化合物,地殼中鐵的含量排第四位， 金屬含量居第二位 。,思考與交流,英國曾有一家煉鐵廠的熔鐵爐底部產(chǎn)生了裂縫，頓時熾熱的鐵水從裂口奪路而出。當溫度高達攝氏一千多度的鐵水碰上爐旁一條水溝里的水時，剎那間，“轟”的一聲震天動地的巨響，整個車間被掀掉了 水為什么會產(chǎn)生這么大的相當于炸藥的威力呢？,請預測鐵與水蒸氣反應的產(chǎn)物。 并思考如何設計這一反應的裝置？,提示：設計反應裝置的依據(jù)： 根據(jù)反應物狀態(tài)、反應條件和生成物性質。,提示：固體+氣體 氣體 裝置類似于初中學過的哪一套實驗裝置？ 類似于CO還原Fe2O3的實驗裝置,鐵與水蒸氣的反應裝置設計,思考,思考與交流：還有什么方法可以驗證氫氣？,

2、點燃氫氣，并在火焰上方罩一干而冷的燒杯: 產(chǎn)生淡藍色火焰。 干冷燒杯內壁有無色液滴生成,鐵與水蒸氣的反應裝置設計,思考,現(xiàn)象： 加熱時試管內鐵粉紅熱， 點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲。反應后觀察試管內固體仍呈黑色。,黑色、粉末,紅棕色、粉末,黑色、晶體,不溶于水,不溶于水,不溶于水,鐵紅、鐵銹,磁性氧化鐵,不穩(wěn)定,不穩(wěn)定,不穩(wěn)定,不反應,不反應,不反應,FeO+2H+Fe2+H2O,Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O,紅色油漆、涂料 煉鐵（赤鐵礦）、,煉鐵（磁鐵礦）,二.鐵的氧化物,剛榨的蘋果汁,放一會兒的蘋果汁,有紅褐色沉淀生成,先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀,Fe3+

3、3OH- =Fe(OH)3,Fe2+2OH- =Fe(OH)2,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3,Fe(OH)3紅褐色沉淀,Fe(OH)2白色沉淀,Fe(OH)3紅褐色沉淀,灰綠色,學生實驗：探究主題：Fe(OH) 2、 Fe(OH) 3的制取與性質,探究拓展：能否使生成的Fe（OH）2保持白色而不變色呢？,方法一：將吸有NaOH溶液的長滴管伸入到FeSO4溶液的液面下，擠出NaOH溶液,方法二：向盛有FeSO4溶液的試管里加入少量煤油，再將吸有NaOH溶液的長滴管伸入到FeSO4溶液的液面下，擠出NaOH溶液生成白色沉淀，此白色沉淀可較長時間不變色。,二.鐵的氫氧化物,F

4、e(OH)3、Fe(OH)2,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,1）制備： FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3(紅褐色) FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2（白色） Fe3+3OH-=Fe(OH)3 Fe2+2OH-=Fe(OH)2 2）性質:,與強酸反應、受熱分解,三.鐵鹽和亞鐵鹽,（1）Fe3+檢驗,實驗現(xiàn)象：FeCl3溶液變?yōu)檠t色 FeCl2溶液無明顯變化,反應的離子方程式：（簡單介紹） Fe3+SCN-=Fe(SCN)2+(血紅色 ) 或 Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3(血紅色 ),科學探究鐵鹽的和亞鐵鹽的一些性質,（2）Fe

5、3+的氧化性,實驗現(xiàn)象：,反應的離子方程式：,實驗探究：鐵粉放入FeCl3溶液中,2）溶液變?yōu)榧t色,1）溶液由變?yōu)闇\綠色，,加硫氰酸鉀,不變?yōu)榧t色,加氯水,2Fe3+Fe=3Fe2+,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,Fe3+SCN- =Fe(SCN)3,黃色,（淺綠色）,(紅色）,剛榨的蘋果汁,放一會兒的蘋果汁,Fe2+,Fe3+,被氧化,蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2+,現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淺綠色（ Fe2+）變?yōu)樽攸S色（ Fe3+）,若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有還原性。,Fe,Fe2+,Fe3+,HCl等,Cl2等,Cl2等,F

6、e等,CO等,CO等,鐵三角,Fe+2H+=Fe2+H2 Fe+Cu2+=Fe2+Cu,2Fe+3Cl2=2FeCl3, 2Fe2+ +Cl2=2Fe3+2Cl-,2Fe3+Fe=3Fe2+,Fe3+和Fe2+的檢驗,現(xiàn)象：白色沉淀 灰綠色 紅褐色 Fe2+2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3,現(xiàn)象：紅褐色沉淀 Fe3+3OH-=Fe(OH)3,現(xiàn)象：不變紅色，若再通Cl2則變血紅色 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3,現(xiàn)象：變血紅色 Fe3+3SCN- =Fe(SCN)3,Fe,Fe2+,Fe3+,1,2,3,

7、4,5,6,弱氧化劑：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等,強氧化劑：Cl2、Br2、HNO3等,Cl2、Br2、HNO3、O2等,Zn、Fe、Cu、HI等,Zn、H2、Al、C等,Zn、CO、Al等,鐵三角,1、Fe Fe2+,弱氧化劑：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等,Fe+2H+=Fe2+H2, Fe+Cu2+=Fe2+Cu,Fe+S=FeS, Fe+I2=FeI2, Fe+2Fe3+=3Fe2+,2、Fe Fe3+,強氧化劑：Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等,2Fe+3Cl2=2FeCl3, 2Fe+3Br2=2FeBr3, Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2

8、H2O 2Fe+6H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 5Fe+3MnO4-+24H+= 5Fe3+3Mn2+12H2O,3、Fe2+ Fe3+,Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、O2等,2Fe2+ +Cl2=2Fe3+2Cl- 2Fe2+ +Br2=2Fe3+2Br- 5Fe2+ +MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 3Fe2+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O,4、 Fe3+ Fe2+,Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO2,2Fe3+Zn（不足）=2Fe2+Zn2+ 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S 2Fe3+2HI=2Fe2+2H+I2 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+SO42-,5、Fe2+ Fe,Zn、H2、Al、C、CO等,Fe2+Zn=Fe+Zn2+ FeO+H2=Fe+H2O 3FeO+2Al=3Fe+Al2O3 2 FeO+C=Fe+CO2,高溫,高溫,高溫,6、Fe3+ Fe,Zn、CO、Al等,2Fe3+3Zn(過量)=2Fe+3Zn2+ Fe2O3+3CO