1、1,第二章 滴定分析概述,滴定反應(yīng)的條件和滴定方式 基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液(重點(diǎn)) 標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示方法 滴定分析的計(jì)算（重點(diǎn)）,2,3,1.滴定分析法介紹,將標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液通過滴定管滴加到待測組分的溶液中，直到標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測組分恰好完全定量反應(yīng)為止。 這時(shí)加入標(biāo)液的物質(zhì)的量與待測組分的物質(zhì)的量符合反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量關(guān)系。根據(jù)標(biāo)液的濃度和所消耗的體積，算出待測組分的含量。 這類分析方法稱為-,4,反應(yīng)舉例,HCl+NaOH=NaCl+H2O,化學(xué)計(jì)量點(diǎn)(sp) 滴定終點(diǎn)(ep) 指示劑（Indicator),演示酸堿滴定,NaOH,5,6,2.滴定分析法的特點(diǎn),1）用于常量組分分析的測定； 2）準(zhǔn)確度

2、高（Er0.1%)；,7,常用滴定分析儀器,量器?,8,滴定分析中的體積測量,容量分析儀器: 容量瓶(量入式) 移液管(量出式) 滴定管(量出式),校準(zhǔn)方法: 絕對校準(zhǔn) 相對校準(zhǔn): 移液管與容量瓶,9,2.1 滴定反應(yīng)的條件與滴定方式,1.滴定反應(yīng)的條件 （1） 定量完成；99.9% （2） 速率快； （3） 有簡便的確定終點(diǎn)的方法。,2.滴定方式 ?,1) 直接滴定法 2) 返滴定法 3) 置換滴定法 4) 間接滴定法,10,3.滴定分析法分類 酸堿滴定 配位滴定 氧化還原滴定 沉淀滴定,11,2.2 基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液,1.基準(zhǔn)物質(zhì) 能用于直接配制或標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)。 具備的條件： 1）

3、物質(zhì)組成和化學(xué)式完全相符； 2）純度在99.9%以上；3N 3）穩(wěn)定；不易吸水和CO2； 4）最好有較大的摩爾質(zhì)量(稱量誤差較小)。,見表2-1常用基準(zhǔn)物質(zhì)p23,12,標(biāo)定堿：KHC8H4O4，H2C2O4 2H2O 標(biāo)定酸：Na2CO3，Na2B4O710H2O,標(biāo)定EDTA：Zn， ZnO， CaCO3,標(biāo)定氧化劑：Na 2C2O4等 標(biāo)定還原劑：K2Cr2O7等,標(biāo)定AgNO3： NaCl,實(shí)驗(yàn)室常用試劑分類,級別 1級 2級 3級 生化試劑 中文 優(yōu)級純 分析純 化學(xué)純 英文 GR AR CP BR 標(biāo)簽 綠 紅 藍(lán) 咖啡色 精密分析 一般分析 生化及醫(yī)用化學(xué),14,2.標(biāo)準(zhǔn)溶液的配

4、制,直接配制法：根據(jù)稱取物質(zhì)的質(zhì)量和容量瓶的體積計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度c。,15,例1，配制 0.01000mol/L K2Cr2O7 溶液1升時(shí)，在天平上稱取2.9420 克K2Cr2O7 置于燒杯中，加入適量水溶解后，定量轉(zhuǎn)移到1000mL容量瓶中，再定容即得。 （M294.19 p283） 例2，配制0.02000 molL-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液 250.0 mL,求m = ?,1.471g,16,間接配制法,17,標(biāo)準(zhǔn)溶液,具有準(zhǔn)確濃度、在一段時(shí)間內(nèi)穩(wěn)定的溶液。 用途： 用來滴定待測物 用來配制標(biāo)準(zhǔn)曲線 用來標(biāo)定粗配的標(biāo)準(zhǔn)溶液,18,分析化學(xué)中常用的量和單位,物質(zhì)的量: n (mol、

5、 mmol) 摩爾質(zhì)量: M (gmol-1) 物質(zhì)的量濃度: c (molL-1) 質(zhì)量: m (g、mg) 體積: V (L、mL) 質(zhì)量分?jǐn)?shù): (%) 質(zhì)量濃度: (gmL-1 、mgmL-1),必須指明 基本單元,符號(單位),19,2.3 標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示方法,1.物質(zhì)的量濃度 溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量除以溶液的體積即為物質(zhì)的量濃度，以符號CB 表示,20,注意B為一基本單元，B可以是原子、分子、離子，如 1/6K2Cr2O7， 練習(xí)： C(1/6K2Cr2O7)=6C(K2Cr2O7) C(1/5KMnO4)=5C(KMnO4) C(1/2Na2CO3)=2C(Na2CO3)

6、以分蛋糕為例說明基本單元,21,例3：鹽酸的濃度。P266,22,2.滴定度（Titer),每mL標(biāo)準(zhǔn)溶液A相當(dāng)于被測物質(zhì)B的克數(shù)， 表示為：TX/S，如TNaOH/HCl=0.004000g/ml 即1mL HCl 恰能與0.004000g NaOH完全作用,23,滴定度與物質(zhì)的量濃度之間的換算： 如已知 C(1/6K2Cr2O7)=0.1000mol/L，計(jì)算此重鉻酸鉀對鐵的滴定度。 T= C(1/6K2Cr2O7) 1 M(Fe)/1000 已知TFe/K2Cr2O7=0.003489g/mL，欲測一試樣0.5000g 中鐵的含量，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液21.56mL，問試樣中鐵的含量是多少？若用

7、氧化鐵表示，含量是多少？,例行分析常用滴定度表示標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度。,24,2.4 滴定分析計(jì)算,依據(jù) 對于任一滴定反應(yīng) tT +aA P T為滴定劑，A為待測物質(zhì)，P為生成物。 計(jì)算依據(jù)： 當(dāng)?shù)味ǖ竭_(dá)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，A與T的物質(zhì)的量符合化學(xué)計(jì)量關(guān)系。 等物質(zhì)的量規(guī)則,25,例4 測定工業(yè)純堿Na2CO3的含量，稱取0.2560g試樣，用0.2000mol/L HCl液滴定，若終點(diǎn)時(shí)消耗HCl液22.93ml，問該HCl液對Na2CO3的滴定度是多少？計(jì)算試樣中Na2CO3的百分含量。 解：,26,例5 為了標(biāo)定Na2S2O3溶液,精密稱取K2Cr2O7 2.4530g，溶解后配成500mL溶液,量

8、取此K2Cr2O7溶液25.00mL,加H2SO4及過量KI, 再用Na2S2O3待標(biāo)液滴定析出的I2, 用去26.12mL, 求Na2S2O3的濃度。 解：反應(yīng)過程如下：,Cr2O72- + 6I- + 14H+ 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O I2 + 2S2O32- 2I- + S4O62- 1Cr2O72- 3I2 6S2O32-,27,28,例6稱取0.1500gNa2C2O4基準(zhǔn)物，溶解后在強(qiáng)酸性溶液中用KMnO4溶液滴定，用去20.00mL，計(jì)算C(1/5KMnO4)及高錳酸鉀對鐵的滴定度。,基本單元,1 2 3,29,例題7,配制0.1mol/L的鹽酸溶液？,30,The

9、 End!,作業(yè)： p33- 三.3，5，11，13 四.1,31,補(bǔ)充題,1.準(zhǔn)確量取H2O2樣品溶液25.00mL,置于250mL容量瓶中，加水至刻度，混勻。再準(zhǔn)確吸出25.00ml，加硫酸酸化，用C(1/5KMnO4)=0.1366mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗35.86mL，試計(jì)算樣品中H2O2的百分含量。（3.33g/100ml),2.用重鉻酸鉀法測定鐵礦石中鐵時(shí)， （1）配制C(1/6K2Cr2O7)=0.05000mol/L重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液1L，應(yīng)稱取純K2Cr2O7多少克？ （2）稱取鐵礦石200.0mg，滴定時(shí)用去重鉻酸鉀溶液35.82mL。計(jì)算鐵的百分含量。,32,3.準(zhǔn)確移取25.00mL H2SO4溶液，用0.0903mol/L NaOH溶液滴定，到達(dá)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí),消耗NaOH溶液的體積為24.93mL，問H2SO4溶液的濃度為多少？ 4.準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物