1、物質(zhì)的量 物質(zhì)的量濃度知識(shí)點(diǎn)一物質(zhì)的量定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體 符號(hào)n 單位 摩爾 符號(hào) mol阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。 約為6.02x1023 mol-1微粒與物質(zhì)的量 公式：n=摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 用M表示 單位：g/mol 數(shù)值上等于該物質(zhì)的分子量質(zhì)量與物質(zhì)的量公式：n= 體積與物質(zhì)的量公式：n= 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ，1mol任何氣體的體積都約為22.4L阿伏加德羅定律：同溫同壓下， 相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號(hào)CB 單位：mol/l公式：CB=nB/V nB

2、=CBV V=nB/CB溶液稀釋規(guī)律 C（濃）V（濃）=C（?。￢（?。?知識(shí)點(diǎn)二 1、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 （配制前要檢查容量瓶是否漏水）計(jì)算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。稱量：用托盤(pán)天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡(jiǎn)量取所需液體溶質(zhì)的體積。溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水，用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。洗滌（轉(zhuǎn)移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌23次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻。定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度23mm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。2、配置一定

3、物資的量濃度的溶液誤差分析原理： 能引起誤差的一些操作(配置0.1mol/LNaOH溶液)因變量c（mol/L）mv稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)減小偏小用濾紙稱NaOH減小偏小向容量瓶注液時(shí)少量流出減小偏小未洗燒杯和玻璃棒減小偏小未冷到室溫就注入定容減小偏大定容時(shí),水多用滴管吸出減小偏小定容搖勻時(shí)液面下降再加水增大偏小定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置液面下降無(wú)影響定容時(shí)俯視讀數(shù)減小偏大定容是仰視讀數(shù)增大偏小練習(xí)一一、單項(xiàng)選擇題1實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（ ） A950mL，111.2g B500mL，117g C1000mL，117g

4、D任意規(guī)格，111.2g2設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NA B16g CH4所含原子數(shù)目為NAC17gNH3所含中子數(shù)目為10 NA D18g水所含分子數(shù)目為NA3有一真空瓶質(zhì)量為m1，該瓶充入空氣后質(zhì)量為m2。在相同狀況下，若改為充入某氣體A時(shí)，總質(zhì)量為m3。則A的相對(duì)分子質(zhì)量是（ ）A29m2/m1 B29m3/m1 C29（m3-m1）/（m2-m1） D29（m2-m1）/（m3-m1）4300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)?，F(xiàn)欲配制1mol/LNaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為（ ）A14 B15 C21 D2

5、3 5設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果a g某氣體雙原子分子的分子數(shù)為p，則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(L)是()A. B. C. D.6要配制濃度約為2 mol/L NaOH溶液100 mL，下面的操作正確的是()A用托盤(pán)天平稱取8 g NaOH固體(NaOH固體放置于天平的托盤(pán)上)，放入250 mL燒杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解B稱取8 g NaOH固體，放入100 mL量筒中，邊攪拌邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100 mLC稱取8 g NaOH固體，放入100 mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶

6、解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻D用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL燒杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸餾水，在不斷攪拌下慢慢倒入燒杯中7（2010四川理綜，7） NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(gè)B盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5 molC17.6 g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為4NA個(gè)D電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64 g8NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是()A在18 g 18O2中含有2NA個(gè)氧原子(201

7、0福建7A)B1 mol H2與1 mol Cl2反應(yīng)生成NA個(gè)HCl分子 (2009廣東理基20C)C1 mol Ca變成Ca2時(shí)失去的電子數(shù)為2NA (2009廣東理基20D)D1 mol羥基中電子數(shù)為10NA(2010江蘇5B)9下列說(shuō)法正確的是()標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烯含有的分子數(shù)為6.021023標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為6.0210231 mol乙醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)約為76.021023500 mL 1 mol/L的硫酸鋁溶液中含有的硫酸根離子數(shù)約為1.56.021023A B C D10下列溶液中的氯離子濃度與50 mL 1 molL1的AlCl

8、3溶液中氯離子濃度相等的是 () A150 mL 1 molL1的NaCl B75 mL 2 molL1的CaCl2C150 mL 3 molL1的KCl D75 mL 2 molL1的NH4Cl二、雙項(xiàng)選擇題11設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法中，不正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氫氣和氧氣的混合氣體，所含分子數(shù)為NAB1 mol Al3含有核外電子數(shù)為3NAC常溫常壓下，1 mol氦氣含有的原子數(shù)為NAD1 L 1 mol/L FeCl3溶液中Fe3的數(shù)目等于NA12（2010廣東理綜，8改編）設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()A16 g CH4中含有4 nA個(gè)CH

9、鍵B1 mol/L NaCl溶液含有nA個(gè)NaC1 mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生nA個(gè)NO分子D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO2中含有nA個(gè)CO2分子 13設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A78g Na2O2與足量水充分反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA B0、101kPa時(shí)，11.2L H2含有原子數(shù)為NAC4、101.3kPa時(shí)，54mL H2O中含有的分子數(shù)為3NA D2L 1mol/L Na2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA三、非選擇題14一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得的混合物用100 mL 3.00 mol/L NaOH溶液(密度為1.12 g/mL)恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有Na

10、ClO的物質(zhì)的量為0.050 0 mol。求：(1)原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。(2)所得溶液中Cl的物質(zhì)的量為_(kāi) mol。(3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)n(H2)_。15、工業(yè)上常用漂白粉跟酸反應(yīng)放出的氯氣質(zhì)量對(duì)漂白粉質(zhì)量的百分比()來(lái)表示漂白粉的優(yōu)劣，漂白粉與酸反應(yīng)為：Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2SO4 = 2CaSO4 + 2Cl2 + 2H2O現(xiàn)為測(cè)定一瓶漂白粉的()，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： 稱取漂白粉樣品2.00g加水研磨后，轉(zhuǎn)入250mL容量瓶?jī)?nèi)，用水稀釋到刻度； 搖勻后，取出25.0mL，加入過(guò)量的KI溶液和過(guò)量的稀硫酸，靜置。待漂白粉放出的

11、氯氣與KI完全反應(yīng)生成I2 ； 用0.100mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)中生成的I2，反應(yīng)如下：2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI 滴定時(shí)用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.0mL（Na2S2O3恰好反應(yīng)完中生成的I2）。（1）寫(xiě)出步驟 中Cl2 與KI反應(yīng)的化學(xué)方程式： （2）試由上述數(shù)據(jù)計(jì)算該漂白粉的()。答案一、1、C 2、D 3、C 4、A 5D6D 7B8C9B10、C二.11.BD12.AD 13.AB三、14(1)10.7%(2)0.250(3)32練習(xí)二一、單項(xiàng)選擇題1下列說(shuō)法正確的是（ ）A22.4LN2含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子B在標(biāo)準(zhǔn)狀況

12、下，22.4L水的質(zhì)量約為18gC22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù)D在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同2欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是（ ） 將14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中 將32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 ml 將20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 mlABCD30.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比（ ）A5：2B 3：1C15：2D 1：34、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下

13、列說(shuō)法正確的是：A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4升水中含有的氧原子數(shù)為NAB.2.3g鈉作為還原劑，可提供的電子數(shù)為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol 氦氣中含有的原子數(shù)為2NAD.常溫常壓下，4.4g二氧化碳的體積約為2.24L5300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3為1.62 g，在該溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反應(yīng)后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為()A0.4 mol/L B0.3 mol/LC0.2 mol/L D0.1 mol/L6取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混

14、合溶液中H的物質(zhì)的量濃度是()A0.21 mol/L B0.42 mol/LC0.56 mol/L D0.26 mol/L72008年5月我國(guó)汶川發(fā)生地震災(zāi)害，假若你是衛(wèi)生防疫人員，為配制0.01 mol/L的KMnO4消毒液，下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是()A取KMnO4樣品時(shí)不慎在表面沾了點(diǎn)蒸餾水B溶解攪拌時(shí)有液體飛濺C定容時(shí)俯視容量瓶刻度線D搖勻后見(jiàn)液面下降，再加水至刻度線8體積為V mL，密度為 g/mL的含有相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)的溶液，其中溶質(zhì)為m g，其物質(zhì)的量濃度為c mol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，則下列表示正確的是 ()Ac BmCw% Dc9下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()

15、A從1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol/LB制成0.5 L 10 mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2和Cl總數(shù)為36.021023D10 g 98%硫酸(密度為1.84 g/cm3)與10 mL 18.4 mol/L硫酸的濃度是不同的10在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液密度為0.9gcm3，這種氨水的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為()A18.4molL134.7%B20.4molL138.5%C18.4molL138.5%D20.4molL134.7%11NA

16、代表阿伏加德常數(shù)，下列說(shuō)法中，正確的是( )。A在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同B2 g氫氣所含原子數(shù)目為NAC在常溫常壓下，11.2 L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD17 g氨氣所含電子數(shù)目為10 NA12若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中，正確的是( )。A1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NAB在0 ，101 kPa時(shí)，22.4 L氫氣中含有NA個(gè)氫原子C25 ，1.01105 Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3 NADNA個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為74二、非選擇題13實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mo

17、l/L硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_(填儀器名稱)。(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有_(填序號(hào))。A配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B貯存溶液C測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E量取一定體積的液體F用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱取NaOH的質(zhì)量為_(kāi)g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度_0.1 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度

18、_0.1 mol/L。(4)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_(kāi)mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用_mL量筒最好。配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是_。14(14分)(探究創(chuàng)新)某學(xué)生欲配制6.0 mol/L的H2SO4 1 000 mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：480 mL 0.5 mol/L 的硫酸；150 mL 25%的硫酸(1.18 g/mL)；足量的18 mol/L的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老師要求把兩種硫酸全部用完，不足的部分由來(lái)補(bǔ)充。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)mol/L(保留1位小數(shù))。(2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為_(kāi)mL。(3)配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請(qǐng)將操作步驟B、D補(bǔ)充完整。A將兩溶液全部在燒杯中混合均勻；B用量筒準(zhǔn)確量取所需的18 mol/L的濃硫酸_mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；C將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；D_；E振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到