1、第一電離能的周期性變化,請同學們回憶一下：我們學過的元素主要性質有哪些？他們各有怎樣的遞變規(guī)律？,1.金屬性 2.非金屬性 3.元素的主要化合價 4.原子半徑,同一周期從左到右逐漸減弱 同一主族從上到下逐漸增強,知識復習,同一周期從左到右逐漸增強 同一主族從上到下逐漸減弱,同周期最高正價從+1價到+7 價 負價從-4到價,同一周期從左到右逐漸減小 同一主族從上到下逐漸增大,元素第一電離能,原子失去一個電子形成+1價 陽離子所需 能量。符號 單位,氣態(tài),氣態(tài),最低,I1,KJmol-1,概念應用,1. 已知M(g)-e- M +(g)時所需最低能量為502KJ，則M元素的I1= .,2. 已知N

2、a元素的I1=496 KJmol-1,則Na (g) -e- Na +(g) 時所需最低能量為 .,502 KJmol-1,496 KJ,問題探究一,元素的第一電離能大小與原子失去電子能力有何關系？,第一電離能越小，越易失去電子，金屬性越強 第一電離能越大，越難失去電子，金屬性越弱,元素的第一電離能有什么變化規(guī)律呢？,同周期從左到右第一電離能有逐漸 的趨勢 同主族從上到下第一電離能逐漸_,增大,減小,問題探究二,1.總體上金屬元素第一電離能較小非金屬元素第一電離能較大。,友情提示：比較金屬元素、非金屬元素 及稀有氣體元素最外層電子數(shù)多少入手,參考答案：金屬元素最外層電子數(shù)較少，原子半徑較大，較

3、易失一個電子，因此第一電離能較小。非金屬元素最外層電子數(shù)較多，原子半徑較小，較難失一個電子，因此第一電離能較大。 稀有氣體最外層電子排布 ns2np6，達穩(wěn)定結構，難失電子，第一電離能大。,為什么？,2、同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢，為什么？,提示：從原子結構的變化來解釋,參考答案：同周期元素從左到右，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，原子核對核外電子的吸引力逐漸增大，原子失電子能力逐漸減小，第一電離能有逐漸增大的趨勢。,3. 同主族元素第一電離能從上到下逐漸減小，為什么？,提示：從原子結構的變化來解釋,參考答案：同主族元素從上到下，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸增大，原子核對核外電

4、子的吸引力逐漸減小，原子失電子能力逐漸增大，第一電離能逐漸減小。,4、同一周期第一電離能最小的是堿金屬元素，最大的是稀有氣體元素。為什么？,參考答案：堿金屬元素核外電子排布為 ns1，同周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大，易失去一個電子，形成穩(wěn)定結構，因此第一電離能在同周期中最小。稀有氣體最外層電子排布為ns2np6，已達穩(wěn)定結構，難以失電子，因此第一電離能在同周期中最大。,提示：從他們的原子外圍電子排布式和原子結構的特點思考。,課堂練習,1. 下列說法中正確的是 （ ） A.同周期中 A族元素的原子半徑最大 B. A族元素的原子,半徑越大,越易得到電子 C.室溫時,零族元素的單質都是氣體 D

5、.同一周期中,堿金屬元素的第一電離能最大,C,規(guī)律與總結,總體上：金屬元素第一電離能都 ，非金屬元素和稀有氣體元素的第一電離能都 。 在同一周期中第一電離能最小的是 元素最大的是 元素,較小,堿金屬,稀有氣體,較大,2. 判斷下列元素間的第一電離能的大小 Na K N P F Ne Cl S Mg Al O N,課堂練習,3. 將下列元素按第一電離能由大到小的順序排列 K Na Li B C Be N He Ne Ar Na Al S P,Li Na K,N C Be B,He Ne Ar,P S Al Na,影響第一電離能的因素,1. 原子核對核外電子的引力 2. 原子達到穩(wěn)定結構的趨勢,拓

6、展視野：,根據(jù)第一電離能定義，你能說出什么是第二電離能、第三電離能嗎？討論后回答。,氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子形成+1價氣態(tài)陽離子所需最低能量叫第一電離能，用I1 表示。依次類推可得：從+1價氣態(tài) 離子中再失去一個電子，形成+2價氣態(tài) 離子所需要的最低能量叫第二電離能，用I2 表示 同一種元素的逐級電離能大小關系： I1I2I3I4I5 ,為什么？,問題探究三,觀察分析下表電離能數(shù)據(jù)回答： 為什么鈉易失去一個電子，鎂易失去兩個電子,從表中數(shù)據(jù)可知鈉元素的第二電離能遠大于第一電離能，因此鈉容易失去第一個電子而不易失去第二個電子；即Na易形成Na +而不易形成Na 2+ 。而Mg的第一第二電離

7、能相差不大，第三電離能遠大于第二電離能，因此鎂易形成+2價鎂離子。,概念辨析,1、每一周期元素中都是以堿金屬開始，以稀有氣體結束。 2、f區(qū)都是副族元素，s區(qū)p區(qū)都是主族元素 3、鋁的第一電離能大于K的第一電離能 4、20時1moLNa失去1moL電子吸收650KJ能量，則Na的第一電離能為650 KJmoL-1,錯,錯,對,錯,總結,元素金屬性 同周期左 右減小 同主族上 下增強,元素第一電離能 同周期左 右增大趨勢（兩處反常） 同主族上 下減小,原子結構 原子核吸引電子的能力 原子形成穩(wěn)定結構的趨勢,你知道嗎?,鈉原子與氯原子結合生成的是 化合物。 氫原子與氯原子結合生成的是 化合物。,離

8、子,共價,為什么？,如何證明?,AlCl3是離子化合物還是共價化合物？,測其熔融態(tài)能否導電。 實驗證明其熔融態(tài)不能導電。,說明它是共價化合物。,為什么？,科學探究,用什么實驗加以證明？,成鍵原子間形成離子鍵還是形成共價鍵，主要取決于成鍵原子吸引電子能力的差異。,元素電負性的周期性變化,美國化學家 于1932年首先提出了用電負性來衡量元素吸引電子能力。 電負性是用來衡量元素在化合物中 的能力的物理量。 指定氟的電負性為 ，并以此為標準確定其他元素的電負性。,一、元素的電負性的概念,吸引電子,4.0,相對值而非絕對值,鮑林,1、根據(jù)吸引電子的能力判斷下列元素的電負性的大?。?Na K N P Mg

9、 Al Cl S,課堂練習,2.0,2.2,觀察與思考,觀察教材第21圖2-14元素的電負性回答下列問題： 1、同一周期中，元素的電負性如何變化？ 2、同一主族中，元素的電負性如何變化？ 3、電負性最大的元素和電負性最小的元素分別在元素周期表的什么位置？,增 大,減小,2.0,2.2,同一周期從左到右，主族元素電負性逐漸 ，表明其吸引電子的能力逐漸 。同一主族從上到下，元素電負性呈現(xiàn) 趨勢，表明其吸引電子的能力逐漸 。 試根據(jù)原子結構的變化分析。,二、電負性的遞變規(guī)律：,增 大,減 小,增 大,減 小,為什么？,呈周期性變化,因為同一周期從左到右隨著核電荷數(shù)的增加，元素原子半徑減少，核對外層電

10、子引力逐漸增大，得電子能力逐漸增強，所以元素的電負性逐漸增強。 同一主族從上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)增加，原子半徑增大，核對外層電子的引力減小，得電子能力減弱，所以元素電負性有減小的趨勢。,2、下列各組元素按電負性由大到小順序排列的是 ( ) A. F N O B. O Cl F C. Na Mg Al D. Cl S As,課堂練習,D,不看表判斷下列元素的電負性的大?。?Li S Be I,交流與討論,結論：,一般金屬元素電負性較小，非金屬元素電負性較大,?,三、電負性的應用,1、根據(jù)電負性數(shù)值的大小來衡量元素的金屬性和非金屬性。,一般認為，電負性 1.8的元素為非金屬元素，電負

11、性 1.8的元素為金屬元素。,小于,大于,?,標出下列化合物中元素的化合價。 (1)MgO (2)BeCl2 (3)CO2 (4)Mg3N2 （5） IBr （6）SOCl2,交流與討論,分析化合價的正負與電負性的關系：,+2 -1,+2 -2,+4 -2,+2 -3,+1-1,電負性大的元素顯負價，電負性小的元素顯正價。,為什么？,+4-2 -1,一般電負性小的元素在化合物中吸引電子的能力 ，元素的化合價為 值；電負性大的元素在化合物中吸引電子的能力 ，元素的化合價為 值。,弱,正,強,負,2、衡量元素在化合物中吸引電子能力的 大小。,三、電負性的應用,規(guī)律應用 P22問題解決3,請查閱下列

12、化合物中元素的電負性值，指出化合物中為正值的元素 CH4 NaH NF3 NH3 SO2 H2S ICl HBr,當兩個成鍵元素間的電負性差值為零時呢?,物質類型?,一般電負性小的元素在化合物中吸引電子的能力 ，元素的化合價為 值；電負性大的元素在化合物中吸引電子的能力 ，元素的化合價為 值。,弱,正,強,負,2、衡量元素在化合物中吸引電子能力的 大小。,三、電負性的應用,一般認為，如果兩個成鍵元素間的電負性差值大于1.7，他們之間通常形成 鍵；如果兩個成鍵元素間的電負性差值小于1.7，他們之間通常形成 鍵。,離 子,共 價,3、反映了原子間的成鍵能力和成鍵類型。,三、電負性的應用,規(guī)律應用

13、P22問題解決2,請查閱下列化合物中元素的電負性值，判斷他們哪些是離子化合物，哪些是共價化合物 NaF HCl NO MgO KCl CH4 離子化合物： 。 共價化合物： 。,NaF、 MgO、 KCl,HCl、 NO、 CH4,判斷HF是離子化合物還是共價化合物？,查表計算再判斷？ 到底哪一種正確？ 怎么辦？ 以實驗為準。 用什么實驗檢驗？ 測其液態(tài)能否導電。,交流與討論,一般認為，如果兩個成鍵元素間的電負性差值大于1.7，他們之間通常形成 鍵；如果兩個成鍵元素間的電負性差值小于1.7，他們之間通常形成 鍵。,離 子,共 價,3、反映了原子間的成鍵能力和成鍵類型。,三、電負性的應用,3、在

14、下列空格中，填上適當?shù)脑胤枴?(1) 在第3周期中,第一電離能最小的元素是 ，第一電離能最大的元素是 ； 電負性最小的元素是 ，電負性最大的元素是 。金屬性最強的元素是 ，非金屬性最強的元素是 ；原子半徑最大的是 ，最小的是 。（不考慮稀有氣體）,Na,Cl,Cl,Na,課堂練習,Na,Cl,Na,Cl,(2)在元素周期表中，第一電離能最小的元素是 ，第一電離能最大的元素是 ；電負性最小的元素是 ，電負性最大的元素是 。金屬性最強的元素是 ，非金屬性最弱的元素是 。 (不考慮放射性元素和稀有氣體),Cs,F,Cs,F,Cs,F,四、元素的電負性與元素其它性質的關系：,一般,同周期元素的原子

15、半徑越大,電負性越大，第一電離能越大，其非金屬性越強，金屬性越弱 ；元素的原子半徑越大,元素的電負性越小，第一電離能越小，其非金屬性越弱，金屬性越強。 即:元素的性質呈周期性變化。,隨著原子序數(shù)的遞增,核外電子排布呈周期性變化,元素性質呈周期性變化,元素周期律,原子半徑：,化合價：,（稀有氣體元素為零）,非金屬性：,第一電離能：,電負性 ：,金屬性：,元素性質呈周期性變化的根本原因,大?。ǔ∮袣怏w）,+1+7 41,弱強,強弱,小大(有特例),小大（除稀有氣體）,1、下列哪個系列的排列順序正好是電負性減小的順序( ) A. K Na Li B. O Cl H C. As P H D. 三者都是,反饋練習,B,3、下列不是元素電負性的應用的是( ) A.判斷一種元素是金屬還是非金屬 B.判斷化合物中元素化合價的正負 C.判斷化學鍵的類型 D.判斷化合物的溶解度,D,2、電負性差值大的元素之間形成的化學鍵主要為( ) A.共價鍵 B.離子鍵 C.金屬鍵,B,反饋練習,4、比較下列各組元素電負性的大小。 Al、Si、P ； F、C1、Br ； Na、K、Cs 。,Al Si P,Br C1 F,Cs K Na,反饋練習,5、已知四種元素的電子排布式為： A.ns2np3 B.ns2np4 C.ns2np5 D.