1、抓住課標(biāo) 用好教材圍繞學(xué)生 有效教學(xué) 淺談人教版新課程高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理教材分析和施教體會(huì)珠海市第二中學(xué) 趙慶云,化學(xué)反應(yīng)原理選修模塊與原教材有相似之處，與化學(xué)2也有相似之處，但相同中有變：內(nèi)容變化了，增加了熵與熵變、化學(xué)反應(yīng)的方向性、電離常數(shù)、沉淀溶解平衡等知識(shí)；要求變化了，某些知識(shí)的教學(xué)要求有所提高，例如，蓋斯定律從“閱讀”提高到“能用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算”，化學(xué)平衡常數(shù)從“了解”提高到“知道化學(xué)平衡常數(shù)的涵義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率”等等；內(nèi)容組織也發(fā)生了很大變化，增設(shè)了很多欄目引導(dǎo)學(xué)生探究、分析、比較、歸納，更加關(guān)注化學(xué)與社會(huì)的聯(lián)系，突出化學(xué)的應(yīng)用價(jià)值。各種變化根本上就

2、是要求教師的教學(xué)方式和學(xué)生的學(xué)習(xí)方式作出相應(yīng)變化調(diào)整。,人教版選修4的特點(diǎn) 1注重科學(xué)性，并突出新思想、新內(nèi)容 現(xiàn)代科學(xué)的發(fā)展使一些經(jīng)典原理的含義或應(yīng)用發(fā)生了質(zhì)的變化，教材盡量避免內(nèi)容在科學(xué)性上與現(xiàn)代科學(xué)脫節(jié)（例如：化學(xué)平衡常數(shù)的引入）；注重科學(xué)性，尤其避免為了“淺出”而隨意地、錯(cuò)誤地解釋概念，使教材在科學(xué)性上具有相對(duì)長(zhǎng)的生命力（例如：焓變、熵變的引入）。 2重視知識(shí)的框架結(jié)構(gòu)，重在介紹學(xué)術(shù)思想 使知識(shí)點(diǎn)服從于知識(shí)的框架結(jié)構(gòu)，并盡可能使同學(xué)們多了解學(xué)術(shù)思想的形成、演變與發(fā)展，從本質(zhì)上理解這些人類知識(shí)結(jié)晶的精髓,3突出化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)科學(xué)的特點(diǎn) 盡可能給學(xué)生提供動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的機(jī)會(huì)，強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)對(duì)于理論產(chǎn)生

3、的重要性。人教版教材共有21個(gè)實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)14個(gè)，科學(xué)探究7個(gè))比重與約占所有欄目的26.6%。并且呈現(xiàn)方式靈活，以便教師在教學(xué)中根據(jù)學(xué)校實(shí)驗(yàn)條件和學(xué)生的 認(rèn)知水平進(jìn)行處理),同時(shí)部分實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案， 注重了對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)。 4突出模型化研究方法的特點(diǎn) 介紹知識(shí)時(shí)避免將理論絕對(duì)化，任何理論都不能隨意使用。,5注重知識(shí)發(fā)展的階段性與連續(xù)性 注重與必修內(nèi)容的銜接（原電池、電解池、化學(xué)反應(yīng)速率和限度），注重教材內(nèi)部?jī)?nèi)容的銜接（反應(yīng)焓變反應(yīng)方向的判據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)溶液中的離子平衡，如電離平衡、水解平衡、溶解平衡等），注重與大學(xué)內(nèi)容的銜接（焓變、熵變、化學(xué)反應(yīng)的方向、沉淀溶解平衡），不是簡(jiǎn)單地

4、將大學(xué)內(nèi)容搬來(lái)，簡(jiǎn)單下移，而是精心設(shè)計(jì)、精心選擇，遵循螺旋式上升的認(rèn)識(shí)規(guī)律，在深入淺出上下功夫，讓學(xué)生在中學(xué)階段對(duì)相關(guān)問(wèn)題有一個(gè)正確的概念、基本的了解，更深層次、更全面的理解以及更高水平的把握留待大學(xué)階段解決。,6突出現(xiàn)代化學(xué)正在逐步走向定量化的特征 自始至終注意提供定量的信息，設(shè)計(jì)一定數(shù)量的定量計(jì)算內(nèi)容，給學(xué)生提供有關(guān)化學(xué)反應(yīng)定量研究的基本訓(xùn)練。定性與定量、現(xiàn)象與本質(zhì)相統(tǒng)一。 例如：定性與定量相統(tǒng)一化學(xué)反應(yīng)的焓變與蓋斯定律 化學(xué)反應(yīng)限度與化學(xué)平衡常數(shù) 沉淀溶解平衡與溶度積 現(xiàn)象與本質(zhì)相統(tǒng)一弱電解質(zhì)的電離平衡鹽類水解平衡、沉淀溶解平衡都與化學(xué)平衡移動(dòng)原理相統(tǒng)一,7合理處理抽象概念 根據(jù)高中生的

5、認(rèn)知發(fā)展水平和接受能力，盡量從學(xué)生熟悉的事實(shí)出發(fā)，用淺顯的語(yǔ)言，分析抽象概念的其物理意義，并注意將概念與實(shí)例相聯(lián)系，以降低抽象概念的學(xué)習(xí)難度。盡量避免繁雜的數(shù)學(xué)推導(dǎo)或者不講過(guò)程只端出結(jié)論的兩種偏頗做法。處理實(shí)際問(wèn)題，盡量使學(xué)生體會(huì)到抽象理論的實(shí)用價(jià)值 8富有張力，適于教師因材施教 教材主體內(nèi)容保持在普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)的基本要求范圍內(nèi)，使教材適用于學(xué)生的主體部分。在基本要求之上，以提高性欄目形式設(shè)計(jì)提高內(nèi)容，以滿足部分學(xué)生的高要求。,作為選修模塊的化學(xué)反應(yīng)原理突出了化學(xué)學(xué)科的核心觀念、基本概念原理和基本的思想方法。該教材為了體現(xiàn)科學(xué)的學(xué)習(xí)規(guī)律，促進(jìn)教學(xué)方式轉(zhuǎn)變，發(fā)展學(xué)生能力，采用了豐富多樣、功能強(qiáng)

6、大的教材欄目體系作為教材內(nèi)容的主要呈現(xiàn)方式。（實(shí)驗(yàn)14；科學(xué)探究7；思考與交流12；學(xué)與問(wèn)6；資料10；科學(xué)視野4；科學(xué)史話1；實(shí)踐活動(dòng)4；家庭小實(shí)驗(yàn)1；歸納與整理、習(xí)題）。這些欄目為教材建構(gòu)起一個(gè)立體網(wǎng)絡(luò)式結(jié)構(gòu)，改變傳統(tǒng)教材的單一線性模式，支持建構(gòu)性、結(jié)構(gòu)性和整合性的多樣化教學(xué)方式和學(xué)習(xí)方式，既便于老師教，又便于學(xué)生學(xué)。,“學(xué)與問(wèn)”有利于創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，激發(fā)學(xué)生的求知欲；“科學(xué)探究”“家庭小實(shí)驗(yàn)”“實(shí)踐活動(dòng)”等有利于指導(dǎo)學(xué)生親自動(dòng)手、動(dòng)腦探索，體驗(yàn)過(guò)程與方法；“ 思考與交流” （要求學(xué)生舉出實(shí)例，進(jìn)行討論交流，為學(xué)生提供各抒己見(jiàn)的園地）可培養(yǎng)學(xué)生表達(dá)、分析、歸納總結(jié)和綜合能力；“ 科學(xué)史話 ”

7、“ 資料”“科學(xué)視野” 等欄目?jī)?nèi)容，有利于拓寬學(xué)生的知識(shí)面；了解最先進(jìn)的化學(xué)領(lǐng)域新成果；豐富的插圖有利于學(xué)生理解反應(yīng)原理，直觀地反映生活中的事物，逼真地體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。,模塊包括4個(gè)主題： 主題1 化學(xué)反應(yīng)與能量 主題2 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 主題3水溶液中的離子平衡 主題4電化學(xué)基礎(chǔ),主要內(nèi)容,緒言 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)平衡 第三章 水溶液中的離子平衡 第四章 電化學(xué)基礎(chǔ),化學(xué)能與熱能、 電能的轉(zhuǎn)化,平衡理論 及其應(yīng)用,概述,緒言內(nèi)容,紛繁復(fù)雜的化學(xué) 反應(yīng)有規(guī)律可循,化學(xué)反應(yīng)原理 的基本內(nèi)容,化學(xué)反應(yīng)原理 的學(xué)習(xí)方法,有效碰撞理論,活化分子與活化能,催化劑作

8、用簡(jiǎn)介,課程內(nèi)容概述,理論、概念模型選講,緒言的特點(diǎn),提出問(wèn)題：反應(yīng)的條件、速率、限度的不同 概述全書內(nèi)容：反應(yīng)速率、限度、反應(yīng)熱、電化學(xué) 介紹幾個(gè)模型或概念：有效碰撞模型、活化分子、活化能、催化劑,已有知識(shí),和經(jīng)驗(yàn),提綱挈領(lǐng),畫龍點(diǎn)睛,方法,內(nèi)容,教學(xué)目標(biāo),認(rèn)識(shí)物質(zhì)的各種化學(xué)性質(zhì)是有規(guī)律可循的，而這些規(guī)律是化學(xué)的精髓，需要下工夫?qū)W習(xí)掌握。 了解本書的基本內(nèi)容和方法，認(rèn)識(shí)概念模型是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)反應(yīng)原理的基礎(chǔ)。 初步了解“有效碰撞”、“活化分子與活化能”的概念模型，認(rèn)識(shí)催化劑對(duì)于化學(xué)科學(xué)研究和化工生產(chǎn)的巨大作用，為其后的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。,對(duì)概念模型的表述盡量簡(jiǎn)化，從科學(xué)方法的角度有所領(lǐng)悟即可，進(jìn)

9、一步的認(rèn)識(shí)有待隨學(xué)習(xí)的深入而取得 對(duì)緒言中指出的“人們還沒(méi)有完全掌握計(jì)算或推測(cè)化學(xué)反應(yīng)活化能的理論方法”注意使學(xué)生從兩方面來(lái)認(rèn)識(shí)：人類科學(xué)研究上取得了巨大成就；科學(xué)無(wú)止境 催化劑在化學(xué)反應(yīng)原理中具有重要的理論和現(xiàn)實(shí)意義選修4教案第一章化學(xué)反應(yīng)原理序言.ppt,第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 第二節(jié) 燃燒熱 能源 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算,本章知識(shí)結(jié)構(gòu),引言,化學(xué)反應(yīng)中能量變化的形式熱能、電能、光能等,本章基 能量釋放、吸收以變化的物質(zhì)為基礎(chǔ) 本思想 能量的多少以反應(yīng)物、產(chǎn)物的質(zhì)量為基礎(chǔ),懸念至今沒(méi)有觀察到能量直接轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的事例,以熟悉的事 例重點(diǎn)說(shuō)明,1,3,2,化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化 化學(xué)能

10、與熱能、光能和電能可以相互轉(zhuǎn)化 化學(xué)能可以充分利用，化石燃料的利弊及新能源的開(kāi)發(fā) 熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫及有關(guān)計(jì)算 蓋斯定律及應(yīng)用第3節(jié)_化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算.ppt,本章內(nèi)容,通過(guò)定量的實(shí)驗(yàn)“測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱”放到課堂教學(xué)中的“實(shí)踐活動(dòng)”中，幫助學(xué)生理解反應(yīng)熱的測(cè)定方法及中和熱反應(yīng)的實(shí)質(zhì)?！盎瘜W(xué)反應(yīng)的焓變”由過(guò)去的簡(jiǎn)單了解要求提升到新教材應(yīng)用化學(xué)鍵理論分析化反應(yīng)中的能量變化，以及用蓋斯定律進(jìn)行探討與計(jì)算。這樣從定量層次討論化學(xué)能轉(zhuǎn)化問(wèn)題，使大家對(duì)化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化認(rèn)識(shí)產(chǎn)生質(zhì)的飛躍。 選修4教案第一章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算.ppt,第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率 第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 第三節(jié)

11、化學(xué)平衡 第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向,本章知識(shí)結(jié)構(gòu),化學(xué)反應(yīng)速率,影響化學(xué)反應(yīng) 速率的因素,化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向,化學(xué)平衡,研究的一般方法,定量表示方法,測(cè)量的方法,反應(yīng)的可逆不可逆,化學(xué)平衡狀態(tài)特點(diǎn),化學(xué)平衡常數(shù),影響因素及平衡移動(dòng)原理,焓和熵判據(jù),濃度、壓強(qiáng),溫度,催化劑,本課程重心,幾點(diǎn)說(shuō)明,關(guān)于章引言 活化能與化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡常數(shù) 焓變和熵變與化學(xué)反應(yīng)的方向 等溫、等壓下可用自由能的變化判斷化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性： G= H+TS G0 自發(fā)， G0 不自發(fā)， G=0，平衡狀態(tài),化學(xué)反應(yīng)速率,活化能對(duì)反應(yīng)速率的影響 引言：活化能的涵義、有效碰撞模型、催化劑 運(yùn)用：解釋催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影

12、響,化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法,化學(xué)平衡,影響化學(xué)平衡狀態(tài)的條件,化學(xué)平衡狀態(tài)的特點(diǎn),化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志,化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算,可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡： mA(g)nB(g) pC(g)qD(g) 起始(mol/L) a b 0 0 轉(zhuǎn)化(mol/L) x (n/m)x (p/m)x (q/m)x 平衡(mol/L) a-x b- (n/m)x (p/m)x (q/m)x 平衡時(shí)：A的轉(zhuǎn)化率= (x/a) 100%,理解化學(xué)平衡常數(shù)，并能利用平衡常數(shù)計(jì)算物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率,化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向,能量判據(jù)(焓變)：能量趨于“最低”,熵判據(jù)(熵變)：“有序”變?yōu)椤盁o(wú)序” 氣體擴(kuò)散、物質(zhì)溶解的自發(fā)過(guò)

13、程,1、高山流水是一個(gè)自動(dòng)進(jìn)行的自然過(guò)程。 高處水一定會(huì)流到低處嗎？流動(dòng)的速率 如何?,2、低處水可以流至高處么？可采取什么措施？,3、在“低水高流”的過(guò)程中一旦外界停止做 功，該過(guò)程還能繼續(xù)進(jìn)行下去嗎？,4、冰液態(tài)水水蒸氣,5、氯化鈉晶體溶于水,自發(fā)過(guò)程的變化趨勢(shì),2、混亂度趨于增加熵(S)判據(jù)選修4教案第二章化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向.ppt,1、能量趨于降低焓(H)判據(jù),信息：體系自由能變化（ G ）綜合考慮了焓變和熵變對(duì)反應(yīng)體系的影響： G= H-TS（為熱力學(xué)溫度，均為正值）。在恒溫、恒壓下，用G判斷化學(xué)反應(yīng)在該狀況時(shí)自發(fā)進(jìn)行的方向顯得更為科學(xué)（當(dāng)G 0時(shí)可自發(fā)進(jìn)行）。,請(qǐng)閱讀“科學(xué)視野”所

14、給信息，回答問(wèn)題,自發(fā)進(jìn)行,不自發(fā)進(jìn)行,低溫時(shí),高溫時(shí),低溫時(shí),高溫時(shí),低溫不自發(fā),高溫自發(fā),低溫自發(fā),高溫不自發(fā),H,第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 第三節(jié) 鹽類的水解 第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡,課標(biāo)中相應(yīng)要求,本章知識(shí)結(jié)構(gòu),化學(xué)平衡理論,1 弱電解質(zhì)的電離 電解質(zhì)有強(qiáng)弱 弱電解質(zhì)電離為 可逆電離平衡 電離常數(shù),4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 難溶不溶溶解平衡 應(yīng)用生成溶解轉(zhuǎn)移 溶度積,2 水的電離和溶液 的酸堿性 水是極弱電解質(zhì) 水(稀溶液)離子積為 常數(shù)稀溶液酸堿性 及表示方法pHpH 應(yīng)用,3 鹽類的水解 水的電離平衡 與弱電解質(zhì)的生 成鹽類水解水 解的應(yīng)用(平衡

15、移動(dòng)),實(shí)踐活動(dòng)：測(cè)定 酸堿反應(yīng)曲線 滴定實(shí)驗(yàn)操作 圖示反應(yīng)曲線,紅色字為新知識(shí)點(diǎn),黑字為選學(xué)內(nèi)容,深入,綜合運(yùn)用,內(nèi)容特點(diǎn),注意與初中、高中必修及前一章內(nèi)容的銜接，知識(shí)的邏輯性較強(qiáng) 適當(dāng)控制正文內(nèi)容的深廣度和分量，增加適當(dāng)拓展性內(nèi)容，體現(xiàn)選擇性 理論分析與實(shí)驗(yàn)探究并重，重視學(xué)習(xí)過(guò)程的作用 注意理論聯(lián)系實(shí)際，體現(xiàn)化學(xué)知識(shí)的社會(huì)價(jià)值,學(xué)習(xí)過(guò)程中體現(xiàn)方法,鹽溶液的酸堿性,鹽溶液呈酸堿性的原因,鹽水解的影響因素,如：,學(xué)習(xí)內(nèi)容,實(shí)驗(yàn)探究+引導(dǎo)分析,引導(dǎo)思考、分析,科學(xué)探究,思考與交流、學(xué)與問(wèn),分析、實(shí)驗(yàn)探 究、思考應(yīng)用,科學(xué)探究、思考與交流,呈現(xiàn)方式,實(shí)驗(yàn)貫穿教學(xué),分別測(cè)1mol/L鹽酸、 1mol

16、/L醋酸的pH,證明電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分,向3mL1mol/L醋酸中加入少量CH3COONH4晶體，溶解后再測(cè)溶液的pH,證明弱電解質(zhì)的電離是可逆的,取過(guò)量的鎂條分別與同體積、同濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，收集并比較產(chǎn)生氣體的的速率和產(chǎn)生氣體的體積。,證明弱電解質(zhì)的電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡,描繪弱電解質(zhì)電離并建立電離平衡過(guò)程的坐標(biāo)圖象,建立弱電解質(zhì)的電離模型,水的電離和溶液的酸堿性,知識(shí)要點(diǎn)：水和稀溶液中的Kw ,pH與溶 液的酸堿性 實(shí)踐活動(dòng)：練習(xí)使用酸堿滴定管，學(xué)習(xí) 處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和誤差分析， 探究酸堿反應(yīng)中pH變化，體 會(huì)定量實(shí)驗(yàn)的作用 說(shuō)明：無(wú)滴定實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)，儀器要求較高 思考交流：不同酸、堿溶液稀釋、混

17、合 時(shí)溶液PH值的計(jì)算,鹽類的水解,思路： 鹽溶液有酸堿性酸堿性與鹽類型 的相關(guān)性相關(guān)性原因深化必修中 離子反應(yīng)的條件影響水解的因素 與中和反應(yīng)、熱效應(yīng)掛勾應(yīng)用 特點(diǎn)：?jiǎn)栴}探究思考、分析 循環(huán)深入 利用已有知識(shí)探得新知識(shí)，深化已有 知識(shí),實(shí)驗(yàn)一：試管外壁油污的清洗,實(shí)驗(yàn)二含有少量鐵銹的鐵片放入濃的NH4Cl溶液中,實(shí)驗(yàn)三鎂條放入濃的NH4Cl溶液中,油污在純堿中比在水中清洗效果好,鐵銹溶解,鎂條表面有氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗(yàn)為氫氣和氨氣,純堿顯堿性,NH4Cl溶液顯酸性,NH4Cl溶液顯酸性,不同的鹽在水溶液中顯示出不同的酸堿性,難溶電解質(zhì)的溶解平衡,難溶電解質(zhì)的溶解平衡,沉淀反應(yīng)的應(yīng)用,沉淀的生成,

18、沉淀的溶解,沉淀的轉(zhuǎn)化,利用固體的溶解平衡和電離平衡進(jìn)行知識(shí)遷移,溶度積常數(shù)與離子積,溶解度與電離平衡的進(jìn)一步應(yīng)用,科學(xué)視野：,課例展示,選修4教案第三章第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡.ppt,第一節(jié) 原電池 第二節(jié) 化學(xué)電源 第三節(jié) 電解池 第四節(jié) 金屬的電化腐蝕與防護(hù),本章知識(shí)結(jié)構(gòu),金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),電化學(xué)基礎(chǔ),電解池,氧化還原反應(yīng),化學(xué)能轉(zhuǎn) 化為電能，自發(fā)進(jìn)行,電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，外界能量推動(dòng),原電池,化學(xué)電源,銜接內(nèi)容,原電池,教材思路：直接從帶鹽橋的原電池實(shí)驗(yàn)引出問(wèn)題學(xué)習(xí)原電池工作原理 教學(xué)建議：補(bǔ)充一組探究實(shí)驗(yàn)，突出鹽橋的作用。從原有知識(shí)基礎(chǔ)上逐步深化對(duì)原電池工作原理的認(rèn)識(shí),補(bǔ)充實(shí)

19、驗(yàn)1,現(xiàn)象：銅片表面明顯有銅析出，鋅片逐漸溶解，電流計(jì)指示無(wú)電流通過(guò)。,判斷、假設(shè)：有原電池中電極反應(yīng)的特點(diǎn)；電流計(jì)指針不動(dòng)的原因可能與鋅片與銅片直接接觸有關(guān)。,補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)2,現(xiàn)象1：電流計(jì)的指針發(fā)生偏移，并指示電子是由鋅片流向銅片，在銅片表面有紅色的銅析出。,結(jié)論1：發(fā)生了原電池反應(yīng)，且其中鋅為原電池的負(fù)極，銅為正極,現(xiàn)象2：隨著時(shí)間的延續(xù)，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)的角度逐漸減小，直至無(wú)電流通過(guò)。同時(shí)鋅片表面逐漸被銅全部覆蓋,分析：溶液中的Cu2+在鋅片表面被直接還原，析出的銅在鋅片表面構(gòu)成原電池，逐漸使向外輸出的電流強(qiáng)度減弱直至無(wú)電流再產(chǎn)生,設(shè)想：阻止溶液中的Cu2+在負(fù)極（鋅）表面還原，可提高電池效率,鹽橋的使用突破了氧化劑、還原劑只有直接接觸、相互作用才能發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的思維模式，使氧化劑和還原劑在不同的區(qū)域之間通過(guò)特定的裝置實(shí)現(xiàn)了電子的定向轉(zhuǎn)移，為原電池持續(xù)、穩(wěn)定地產(chǎn)生電流創(chuàng)造了必要的條件，也為原電池原理的實(shí)用性開(kāi)發(fā)奠定了理論基礎(chǔ),電解池,了解電解裝置的基本構(gòu)造（包括電解池及其與直流電源的連接方式），可以學(xué)生分組仿照教材的裝置示意圖（圖48）進(jìn)行組裝。 如實(shí)記錄實(shí)驗(yàn)過(guò)程和現(xiàn)象，并加以準(zhǔn)確的表述（包括電極名稱）。 用電解質(zhì)的電離和氧化還原反應(yīng)等理論知識(shí)對(duì)有關(guān)變化的過(guò)程和現(xiàn)象進(jìn)行分析并作出結(jié)論。,設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)： 圍繞“電解氯化銅溶液”的實(shí)驗(yàn)，