1、亞硝酸鈉俗稱“工業(yè)鹽”，外觀與食鹽相似，有咸味。在新聞報道中常出現(xiàn)因誤食工業(yè)鹽而導致中毒的事件，輕者頭暈、嘔吐，重者腹瀉、死亡。,實驗化學 專題3 物質(zhì)的檢驗與鑒別,課題2 亞硝酸鈉和食鹽的鑒別,物質(zhì)的鑒別:利用幾種物質(zhì)的不同特性用 一定的物理方法或化學方法把兩種或 兩種以上的已知物質(zhì)一一區(qū)別.,注意:方法或試劑選擇得越簡單越好,條件越簡單越好,實驗現(xiàn)象越明顯越好,越典型越好 若無特定要求,一般首先考慮用物理方法,當物理方法無法鑒別時,再考慮用化學方法,知識預備,物質(zhì)鑒別的實驗方案設計的一般思路,1.一般先對試樣進行外觀觀察，確定其狀態(tài)、顏色、氣味等,2.然后準備試樣（如當試樣是固體時，應先取

2、少量試樣配成溶液，觀察試樣是否溶解，在溶解過程中有無氣味產(chǎn)生等）,3.再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進一步進行檢驗或鑒別。在檢驗鑒別時，每次均取少量溶液（1至2ml）進行檢驗，絕對不能將檢測試樣直接加入到全部的待測溶液中。,一、亞硝酸鈉的物理性質(zhì),NaNO2: 白色或淺黃色的晶體 易溶于水 熔點為271 分解溫度為320,1、從物理性質(zhì)鑒別亞硝酸鈉和食鹽,外觀： 氯化鈉是立方晶體或細小的結(jié)晶粉末,呈白色 亞硝酸鈉是則斜方晶體，略帶有淺黃色,熔點： 氯化鈉的熔點為801 亞硝酸鈉的熔點為271,把亞硝酸鈉和氯化鈉置于同一小塊金屬片上，用酒精燈對金屬片加熱，先熔化的是亞硝酸鈉；用酒精燈加熱不熔化的是氯化鈉。,對

3、水的溶解度及溶解時的熱現(xiàn)象：氯化鈉和亞硝酸鈉雖然都溶解于水，但是兩者溶解度卻大不相同。溫度對氯化鈉溶解的影響很小；而亞硝酸鈉極易溶于水，且溶解時吸熱，其在熱水中溶解得更快。在室溫時，稱取1g等量的亞硝酸鈉和氯化鈉分別置于小試管中，加2mL水使其溶解。由于亞硝酸鈉溶解時吸熱，一支試管中的溶液溫度顯著下降（5左右），且固體逐漸溶解，此為亞硝酸鈉的試管；另一支試管為氯化鈉的試管。,1、從物理性質(zhì)鑒別亞硝酸鈉和食鹽,2、從化學性質(zhì)鑒別亞硝酸鈉和食鹽,亞硝酸的生成及其不穩(wěn)定性,NaNO2+H2SO4（?。?NaHSO4+HNO2 2HNO2=NO+NO2（紅棕色）+H2O,食鹽無類似反應和現(xiàn)象,2、從化

4、學性質(zhì)鑒別亞硝酸鈉和食鹽,亞硝酸鈉溶液的酸堿性,NaNO2屬于強堿弱酸鹽,其水溶液呈堿性, 而食鹽屬于強酸強堿鹽，其水溶液呈中性.,2、從化學性質(zhì)鑒別亞硝酸鈉和食鹽,亞硝酸鈉的氧化性,亞硝酸鈉可與具有還原性的I-、Fe2+等反應，分別生成I2（黃褐色溶液）、Fe3+（棕黃色溶液）。,2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO+2H2O,Fe2+NO2-+2H+=Fe3+NO+H2O,食鹽也無類似反應和現(xiàn)象,亞硝酸鈉的還原性,亞硝酸鈉與強氧化性物質(zhì)反應時，表現(xiàn)出還原性。如與KMnO4（H+）（紫紅色）溶液反應時，MnO4-分別被還原為Mn2+（無色）。,離子方程式為： 5NO2-+2MnO4-+6

5、H+=5NO3-+2Mn2+3H2O,2、從化學性質(zhì)鑒別亞硝酸鈉和食鹽,與硝酸銀溶液反應,Ag+NO2-=AgNO2（白色）,Ag+Cl-=AgCl（白色）,稀硝酸,沉淀消失,沉淀不消失,2、從化學性質(zhì)鑒別亞硝酸鈉和食鹽,因為亞硝酸鈉其外觀與食鹽相似，在新聞報道中，常出現(xiàn)因誤食“工業(yè)鹽”而導致中毒的事件，輕者頭暈、嘔吐，重者腹瀉、死亡。,如何設計實驗方案，來鑒別亞硝酸鈉和食鹽呢？,物質(zhì)的檢驗和鑒別的圖表設計方案,固體1 固體2,溶液1 溶液2,加入某種試劑,現(xiàn)象1,某物質(zhì)1,現(xiàn)象2,某物質(zhì)2,根據(jù)該物質(zhì)的特 定現(xiàn)象進行推斷,根據(jù)該物質(zhì)的特 定現(xiàn)象進行推斷,實驗 準備,儀器：試管、燒杯、玻璃棒、

6、藥匙、鐵架臺。,試劑：建筑工業(yè)用鹽（亞硝酸鈉）、食鹽（NaCl）、1%酚酞溶液、2molL-1H2SO4溶液、 稀AgNO3溶液、稀硝酸、0.01molL-1KMnO4溶液、0.1molL-1KI溶液、蒸餾水、廣泛PH試紙、 淀粉溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液。,請根據(jù)上述現(xiàn)有的儀器和試劑設計幾種不同的實驗方案鑒別NaNO2和NaCl？并與同學交流.,方案1,食鹽,固體1 固體2,溶液1 溶液2,用手摸試管外壁,有冰涼感,無冰涼感,亞硝酸鈉,方案2,食鹽,固體1 固體2,溶液1 溶液2,用PH試紙測溶液的PH值,溶液呈堿性,溶液呈中性,亞硝酸鈉,方案3,食鹽,固體1 固體2,溶液1 溶

7、液2,往溶液中滴加幾滴1%的酚酞溶液。,溶液呈粉紅色,溶液仍無色,亞硝酸鈉,方案4,食鹽,固體1 固體2,溶液1 溶液2,0.01molL-1KMnO4溶液,溶液由紫色褪為無色,溶液沒有明顯現(xiàn)象,亞硝酸鈉,2molL-1H2SO4溶液,方案5,食鹽,固體1 固體2,溶液1 溶液2,0.1molL-1KI溶液、 淀粉溶液,溶液變?yōu)樗{色,溶液沒有明顯現(xiàn)象,亞硝酸鈉,2molL-1H2SO4溶液,方案6,食鹽,固體1 固體2,溶液1 溶液2,（NH4）2Fe（SO4）2溶液,溶液變?yōu)樽攸S色,溶液沒有明顯現(xiàn)象,亞硝酸鈉,2molL-1H2SO4溶液,方案7,食鹽,固體1 固體2,溶液1 溶液2,稀Ag

8、NO3溶液,產(chǎn)生白 色沉淀,產(chǎn)生白 色沉淀,亞硝酸鈉,加入稀硝酸,白色沉淀 消失,白色沉淀 不消失,方案8,食鹽,固體1 固體2,溶液1 溶液2,沒有明顯現(xiàn)象,亞硝酸鈉,2molL-1H2SO4溶液,試管內(nèi)液面上方有紅棕色氣體產(chǎn)生，且能嗅到刺激性氣味。,實驗操作要點及主要實驗現(xiàn)象、實驗注意事項,續(xù)上頁,續(xù)上頁,續(xù)上頁,續(xù)上頁,視野拓展,閱讀下列材料： 1、銅絲在亞硝酸鈉的存在下， 能與鹽酸發(fā)生反應；但銅絲在有氯化鈉存在的情 況下卻不與鹽酸反應。銅絲、亞硝酸鈉與鹽酸的 反應為： Cu+2NaNO2+4HCl = 2NaCl+CuCl2+2H2O+2NO 2NO+O2（空氣）=2NO2（紅棕色）,

9、視野拓展,閱讀下列材料： 2、熔融的亞硝酸鈉具有一定的氧化性，能與碳或木條反應；而氯化鈉熔點較高，且不與碳發(fā)生反應。 在試管里裝入1-2g NaNO2晶體，待加熱溶化后把木條（或火柴梗）伸入熔體，木條迅速猛烈燃燒，閃爍出紅色的火光，試管壁發(fā)黑。待試管冷卻后加水溶解殘留物，檢驗溶液呈強堿性。 說明：實驗中發(fā)生的化學反應方程式為： 4NaNO2（熔融）+3C=2Na2O+3CO2+2N2,3、在蘋果（或梨、桃、蘿卜、馬鈴薯等）的新鮮切面上，選取距離較遠的三個點，其中兩個點分別滴上2-3滴0.1molL-1亞硝酸鈉溶液和氯化鈉溶液，另一個點作為對照點。靜置2-3min，滴有亞硝酸鈉的點褐變（氧化）得

10、最利害，顏色最深，滴加氯化鈉的點顏色較淺，而對照點在2-3min內(nèi)基本不變色。,4、飽和氯化銨溶液與飽和亞硝酸鈉溶液混合后加熱，能產(chǎn)生氮氣，可使燃著的火柴熄滅。 NH4Cl+NaNO2 = N2+NaCl+2H2O 氯化鈉不與飽和氯化銨溶液發(fā)生反應。,5、亞硝酸鈉能與溴水反應，使其褪色。反應方各式為： NaNO2+Br2+H2O = NaNO3+2HBr 而氯化鈉不與溴水反應。,6、低濃度的亞硝酸鈉在酸性條件下能與對-氨基苯磺酸和-萘胺發(fā)生重氮化反應，呈粉紅色；氯化鈉不發(fā)生此反應。 在極稀的亞硝酸鈉溶液中滴加1滴6molL-1的醋酸酸化，再加1滴對-氨基苯磺酸和1滴-萘胺，溶液呈粉紅色。,2、如果需要鑒別下列兩組物質(zhì)，你將考慮使用哪種實驗方案？并列出主要實驗步驟和需要的儀器、試劑。 （1）Na2CO3、NaCl、Na2SO4、NaNO2固體 （2）NaNO2、NaCl、NaNO3溶液。,交流討論,1