1、歡迎各位領(lǐng)導(dǎo)和同行 光臨指導(dǎo),雅禮中學(xué)化學(xué)組,水溶液中的平衡,（共2 課時）,雅禮中學(xué)高三化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)專題,主講：雅禮中學(xué) 熊紅松,第一課時,【回憶與思考】,1.水溶液中存在哪些化學(xué)平衡？,2.這些平衡有什么異同點？,弱酸弱堿,水,鹽類,難溶物,以HmR、R(OH)m為例,HmR H+Hm-1R-,H2O H+OH-,Ac-+H2O HAc+OH-,AmBn(S) mAn+(aq)+nBm-(aq),R(OH)m Rm +mOH-,1.加水,3.離子反應(yīng)效應(yīng),溫度,濃度：,2.同離子效應(yīng),一、內(nèi)因,二、外因,【考點探究】,【考點一】電離平衡,1.電離平衡的概念及理解。 2.影響弱酸弱堿電離平

2、衡的因素。 3.電離方程式及電離平衡常數(shù)。 4.電解質(zhì)、非電解質(zhì)，強(qiáng)、弱電解質(zhì)。 5.水的離子積Kw。 6.溶液中的c(H+)、c(OH-)與水電離出來的c(H+)水、 c(OH-)水的關(guān)系。 7.影響水的電離平衡的因素。 8.溶液的酸堿性及pH計算。 9.中和滴定,【激活考點】電離平衡常數(shù),1.概念：,4.影響K的因素：,5.多元弱酸的電離:,在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時，溶液中電離所產(chǎn)生的各種離子濃度的乘積跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個常數(shù)，叫做電離平衡常數(shù)。,K=,2.表示方法： AB A+B-,K值越大，表示該電解質(zhì)較易電離，對應(yīng)的弱酸、弱堿較強(qiáng)。,3.K的意義：,溫度，

3、越熱越電離。,是分步進(jìn)行的，K1K2K3.,例1. （08山東理綜，29） (3）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2，溶于水達(dá)到平衡時，溶液的pH=5.6，c(H2CO3）=l.510-5molL-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3 HCO3+H+的平衡常數(shù)K1= 。（已知：10-5.60=2.510-6),【高考真題解析】,4.210-7molL-1,例2.（09山東理綜，28） （4）在25下，將a molL-1的氨水與0.01 molL-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯 性（填“酸”“堿”或“中

4、”）；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb= 。,【高考真題解析】,中,10-9/(a-0.01)molL-1,例3. （09海南，6）已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是 （ ） A該溶液的pH=4 B升高溫度，溶液的pH增大 C此酸的電離平衡常數(shù)約為110-7 D由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍,【高考真題解析】,B,【高考真題解析】,例4. (2009四川理綜，12，改編)關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：氨水、鹽酸、氯化銨溶液，下列說法不正確的是 ( ) A. pH： B.水電離出的c(H+)： C.

5、和等體積混合后的溶液： c(H+)c(OH-)+c(NH3H2O) D.和等體積混合后的溶液： c(NH4+)+ c(H+) = c(Cl-) +c(OH-),B,【考點預(yù)測】,【復(fù)習(xí)策略】,一查 二補(bǔ) 三練 四變,查考點、查習(xí)題、查原因,補(bǔ)考點、補(bǔ)聯(lián)系、補(bǔ)思維,針對性、有效性,變考點、變思維、變聯(lián)系點。,【推陳出新】,陳題一（99年全國，29）某二元弱酸H2A，按下式發(fā)生一級和二級電離：H2A H+ HA- HA- H+A2- 已知二元弱酸的一級電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二級電離的程度。設(shè)有以下四種溶液： A0.01molL-1的H2A溶液 B0.01molL-1的NaHA溶液 C0.02 molL

6、-1的HCl與0.04 molL-1的NaHA等體積混合 D0.02 molL-1的NaOH與0.02 molL-1的NaHA等體積混合 據(jù)此填空： c（H+）最大的是 ，最小的是 ； c（H2A）最大的是 ，最小的是 ； c（A2-）最大的是 ，最小的是 。,A,D,C,D,D,A,【改頭換面】 你能從哪些方面對該題進(jìn)行改編拓展？,改編1：某二元酸H2A，按下式電離：H2A= H+HA-、HA- H+A2-，.(其他同原題）,改編1：某二元弱酸H2A，按下式發(fā)生一級和二級電離：H2A = H+ HA- HA- H+A2- 已知二元弱酸的一級電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二級電離的程度。設(shè)有以下四種溶液：

7、 A0.01molL-1的H2A溶液 B0.01molL-1的NaHA溶液 C0.02 molL-1的HCl與0.04 molL-1的NaHA等體積混合 D0.02 molL-1的NaOH與0.02 molL-1的NaHA等體積混合 據(jù)此填空： c（H+）最大的是 ，最小的是 ； c（H2A）最大的是 ，最小的是 ； c（A2-）最大的是 ，最小的是 。,C,D,無,無,D,A,改編2：比較原題中和改編1中四種溶液的c（HA-）的大?。?原題與改編1：某二元弱酸H2A，按下式發(fā)生一級和二級電離：H2A ？ H+ HA- HA- H+A2- 已知二元弱酸的一級電離程度K1遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二級電離的程度

8、K2。設(shè)有以下四種溶液： A0.01molL-1的H2A溶液 B0.01molL-1的NaHA溶液 C0.02 molL-1的HCl與0.04 molL-1的NaHA等體積混合 D0.02 molL-1的NaOH與0.02 molL-1的NaHA等體積混合,原題中c（HA-）的大?。?改編1中 c（HA-）的大?。?CBAD,CABD,？,改編3：某同學(xué)對上述四種溶液在原題和改編1兩種不同情況下進(jìn)行了探究，得出了下述結(jié)論，你認(rèn)為他的結(jié)論正確的是（ ） 兩種情況下A溶液中的pH都小于2 兩種情況下B溶液中都存在水解平衡：HA-+H2O OH-+H2A， 兩種情況下C溶液中都有： c(Cl-)+c

9、(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)=c(H+)+c(Na+) 兩種情況下D溶液中都有： c(OH-)= c(H+)+ c(HA-)+2 c(H2A),改編5： 改編6： ,【開天辟地】 請有興趣的同學(xué)出一個有關(guān)弱電解質(zhì)的電離平衡、水的電離平衡的題目。 要求： 1.題型不限，可以和別的內(nèi)容綜合。 2. 要緊扣大綱內(nèi)容。 3. 不能太簡單，也不能一味追求難度。 4.不需要花費(fèi)很多時間，可以回憶以前做過的題目做一個綜合組合。,【小結(jié)】,【作業(yè)】 1.模擬練習(xí) 2.復(fù)習(xí)水解平衡、溶解平衡,謝謝大家！再見！,例3. （09海南，6）已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是 （ ） A該溶液的p