1、專題一復(fù)習(xí),專題1: 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界,單元一: 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì),單元二: 研究物質(zhì)的 實(shí)驗(yàn)方法,單元三: 人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識,單元一: 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì),應(yīng)知 1 : 物質(zhì)的分類方法,應(yīng)會: 根據(jù)物質(zhì)的組成對物質(zhì)進(jìn)行分類,(任何分類都要有依據(jù)),練習(xí)1:,下列各物質(zhì)的分類、名稱(或俗名)、化學(xué)式都正確的是-( ) A堿性氧化物 氧化鋁 Al2O3 B酸性氧化物 干冰 CO C酸 硫酸 H2SO3 D鹽 純堿 Na2CO3,D,物質(zhì)的分類,物 質(zhì),混 合 物,純 凈 物,化 合 物,單 質(zhì),金屬單質(zhì),非金屬單質(zhì),堿,酸,氧化物,鹽,C,Al,NaCl,NaOH,H2SO4,CO2,

2、按所含物質(zhì)種類分,按所含元素種類分,返回,應(yīng)知2: 化學(xué)反應(yīng)的分類方法,單元一: 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì),應(yīng)會: 能區(qū)分四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng),練習(xí)2:,C,氧化還原反應(yīng),非氧化還原反應(yīng),化合反應(yīng),分解反應(yīng),置 換 反 應(yīng),復(fù) 分 解 反 應(yīng),四種基本反應(yīng)類型的特點(diǎn),化合反應(yīng)為兩種或兩種以上的物質(zhì)參加反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)類型 分解反應(yīng)為一種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)類型 置換反應(yīng)為一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成一種新的單質(zhì)與新的化合物的反應(yīng)類型 復(fù)分解反應(yīng)為兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)類型,返回,單元一: 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì),應(yīng)知3: 物質(zhì)的量及其

3、單位,應(yīng)會: 以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算,(1) 關(guān)于質(zhì)量的換算 _,(2) 關(guān)于粒子數(shù)目的換算 _,(3) 關(guān)于氣體體積的換算 _,(4) 關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算 _,物理量的單位:,n mol,m g,M g/mol,N 個,NA mol-1,V L,1. 物質(zhì)的量（n）是表示物質(zhì)所含粒子多少的物理量，它是一個專有名詞，由固定字?jǐn)?shù)組成的一個整體，不可分割。,2. 摩爾（mol）是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)都含有阿伏伽德羅常數(shù)（NA）個粒子，阿伏伽德羅常數(shù)是一個很大的數(shù)，等于0.012kgC-12所含的碳原子數(shù)，近似值為6.021023 mol-1。,3. 物質(zhì)的量和摩爾都只適用于微觀粒子，不能

4、用于宏觀物體。,4. 在使用物質(zhì)的量時最好用化學(xué)式指明粒子的種類。,5. 摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。 單位: g/mol,6. 摩爾質(zhì)量(g/mol)、1mol物質(zhì)的質(zhì)量(g)、物質(zhì)的相對原子(或分子)質(zhì)量之間的關(guān)系: 數(shù)值相等,單位不同,7.氣體摩爾體積：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積，單位為Lmol-1。 在標(biāo)準(zhǔn)狀況時 Vm= 22.4 Lmol-1,物質(zhì)的量(n),質(zhì)量(m),氣體體積(V),粒子數(shù)(N),物質(zhì)的量濃度(CB),M,M,NA,NA,Vm,Vm,V液,V液,以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算,物質(zhì)的量濃度,1、定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量

5、。 2、表達(dá)式： cB nB/V 單位： molL-1 注意： （1）單位體積1L是溶液的體積，不是溶劑的體積。 （2）溶液的物質(zhì)的量濃度不受體積影響。,返回,單元一: 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì),練習(xí)3:,下列溶液中的Cl濃度與50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中Cl的濃度相等的是 -( ) A.150 mL 1molL1的NaCl B.75 mL 2 molL1的NH4Cl C.150 mL 3 molL1的KCl D.75 mL 1 molL1的CaCl2,C,22.2 g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl，則ACl2的摩爾質(zhì)量是_；A的相對原子質(zhì)量是_；ACl2的化

6、學(xué)式是_。,111g/mol,40,CaCl2,單元一: 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì),應(yīng)知4: 分散系有_、_和_ 3 種.,溶液,濁液,膠體,電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念,應(yīng)會: 會區(qū)別分散系的類型、會區(qū)別電解質(zhì)和非電解質(zhì).,練習(xí)4:,用特殊的方法把固體加工到納米級（1100nm, 1nm=10-9m）的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子直徑和這種粒子具有相同的數(shù)量級的是 -( ) A. 溶液 B. 懸浮液 C. 膠體 D. 乳濁液,C,下列物質(zhì)： 氫氧化鈉固體 水銀 氯化氫氣體 稀硫酸 二氧化碳?xì)怏w 氨水 碳酸鈉粉末 蔗糖晶體 熔融氯化鈉 u晶體 上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是：_ 屬于電

7、解質(zhì)的是：_ 屬于非電解質(zhì)的是：_,返回主頁,電解質(zhì)和非電解質(zhì),化合物,電解質(zhì),非電解質(zhì),（酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物）,（大多數(shù)有機(jī)化合物、非金屬氧化物、氫化物等）,電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,單元二: 研究物質(zhì)的 實(shí)驗(yàn)方法,應(yīng)知1: 物質(zhì)的分離和提純的方法有: _、_、 _、_、_、_ 6種.,層析,過濾,結(jié)晶,萃取,分液,蒸餾,應(yīng)會:,對不同的混合物能采用不同的分離方法,常用儀器的使用,下列實(shí)驗(yàn)操作中錯誤的是 - ( ) A.蒸發(fā)操作時，應(yīng)將溶液中的水分完全蒸干后，才能停止加熱 B.蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近

8、蒸餾燒瓶的支管口處 C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從 上口倒出. D.萃取操作時，萃取劑與溶液中的溶劑不能互溶.,練習(xí)1:,A,下面物質(zhì)的分離方法不正確的是 - （ ）,C,單元二: 研究物質(zhì)的 實(shí)驗(yàn)方法,應(yīng)知2: 幾種常見離子的檢驗(yàn)方法,單元二: 研究物質(zhì)的 實(shí)驗(yàn)方法,應(yīng)會: Cl- 、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+離子的檢驗(yàn),現(xiàn)有一種化合物Z，它的陽離子可能是Na+、K+、NH4+、Cu2+、Ag+，陰離子可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)（填離子符號） 做焰色反應(yīng)，有黃色火焰，透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，無紫色火焰. 肯定有 離

9、子。 取少量固體Z放入水中，得到無色溶液肯定無 離子。 向Z溶液中加入酸化的AgNO3溶液，無明顯變化，肯定無 _ 離子 另取Z溶液，加入酸化的BaCl2溶液，無明顯變化 ，肯定無 _ 離子 另取Z溶液，加入NaOH溶液共熱，無明顯變化 ， 肯定無 離子。 由上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推斷化合物Z是 。,練習(xí)2：,Na+,Cu2+,Cl- CO32-,SO42- Ag+,NH4+,NaNO3,小結(jié),應(yīng)知3: 物質(zhì)的量濃度溶液,單元二: 研究物質(zhì)的 實(shí)驗(yàn)方法,應(yīng)會: 物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法及誤差分析,下面是配制500mL 0.2 mol/L KCl溶液的操作，請按要求填空： （1）所需KCl的質(zhì)量為

10、。 （2）稱量過程中主要用到的儀器是 。 （3）將燒杯中的溶液沿 引流到 中，并用蒸餾水洗滌 燒杯23次，洗滌液要 ，并搖勻。 （4）加水至距刻度線 處，改用 加水，使液面的凹 液面正好與刻度線相切。 （5）在容量瓶中進(jìn)行定容時，仰視刻度線，所配的溶液濃度將 （偏高、偏低、無影響）_。,練習(xí)3:,7.45 g,天平,玻璃棒,500mL容量瓶,轉(zhuǎn)移到容量瓶中,23 cm,膠頭滴管,偏低,返回主頁,單元三: 人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識,質(zhì)量數(shù)（A）= 質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（N）,核電荷數(shù)（Z）= 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（Z）= 核外電子數(shù),核電荷數(shù)（Z）= 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（Z）= 核外電子數(shù) + n,核電荷數(shù)（Z）= 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（Z）= 核外電子數(shù) - n,陽離子：,陰離子：,原子：,返回,單元三: 人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識,應(yīng)知1: 構(gòu)成原子的粒子有_、_、_ .,電子,質(zhì)子,中子,應(yīng)會: 原子內(nèi)各種粒子間的數(shù)量關(guān)系的計(jì)算,練習(xí)1,和Na+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是-( ) ANH4+ B. F- C. H2O D. NH3,A,某元素R的陽離子Rn+核外有x個電子，該元素的質(zhì)量數(shù)為A，則該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)-( ) A. A-x-n B. A-x+n C. A+x-n D. A+x+n,A,符號的每個字母的