1、第一單元原子核外電子排布與元素周期律 第1課時(shí)核外電子排布與元素周期律,1在有關(guān)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的基礎(chǔ)上，了解元素的原子核外電子排布。 2能用原子(離子)結(jié)構(gòu)示意圖表示118號(hào)元素原子(離子)的核外電子排布。 3通過有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系，理解元素周期律的含義及其實(shí)質(zhì)。,一、核外電子排布 1原子結(jié)構(gòu)示意圖,2電子層 (1)概念：原子核外電子運(yùn)動(dòng)的不同區(qū)域。 (2)表示符號(hào)、能量高低和離核遠(yuǎn)近,低,高,近,遠(yuǎn),3.原子核外電子的排布規(guī)律 (1)電子盡量先排布在能量_的電子層里。 (2)各電子層最多能容納_個(gè)電子(n為電子層數(shù))。 (3)最外層電子數(shù)不超過_個(gè)(當(dāng)K層為最

2、外層時(shí)不超過_個(gè))。 (4)次外層電子數(shù)不超過_個(gè)。 二、元素周期律 1原子序數(shù) (1)概念:按照_由小到大的順序給元素編的序號(hào)。 (2)數(shù)值:等于該元素原子的_。,最低,2n2,8,2,18,核電荷數(shù),核電荷數(shù),2原子最外層電子數(shù)的遞變規(guī)律,3.原子半徑的遞變規(guī)律 39號(hào)元素或1117號(hào)元素,隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑呈現(xiàn)_的周期性變化。 4.元素化合價(jià)的遞變規(guī)律 (1)隨著原子序數(shù)的遞增,最高正化合價(jià)重復(fù)著從_價(jià)到_價(jià),負(fù)價(jià)從_價(jià)到_價(jià)的周期性變化。 (2)非金屬元素的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和等于_。,由大到小,1,7,4,1,8,5.元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律 (1

3、)鈉、鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱 與酸或水反應(yīng)置換出氫由易到難的順序?yàn)?_。 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?_。 金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?_。,NaMgAl,NaOHMg(OH)2Al(OH)3,NaMgAl,(2)1417號(hào)元素的非金屬性強(qiáng)弱 單質(zhì)與氫氣化合由易到難的順序?yàn)?_。 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?_。 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?_。 非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?_。,ClSPSi,HClH2SPH3SiH4,HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4,ClSPSi,(3)1117號(hào)元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律 隨著原子序數(shù)的遞增,元素的金屬性

4、逐漸_,非金屬性逐漸增強(qiáng)。 6.元素周期律 (1)概念:元素的性質(zhì)隨著元素_的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。 (2)實(shí)質(zhì):元素周期律是_隨著元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果。,減弱,核電荷數(shù),元素原子核外電子排布,一、原子或簡(jiǎn)單離子的核外電子排布,在空白處填寫符合下列結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的118號(hào)元素符號(hào)。 最外層電子數(shù)為1的原子有_。 最外層電子數(shù)為2的原子有_。 最外層電子數(shù)跟次外層電子數(shù)相等的原子有_。 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子是_。,最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子是_。 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子是_。 次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有_。 內(nèi)層電子總數(shù)是最

5、外層電子數(shù)2倍的原子有_。,電子層數(shù)跟最外層電子數(shù)相等的原子有_。 電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子是_。 最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有_。 最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子有_。,學(xué)生交流 【提示】H、Li、NaHe、Be、MgBe、ArCONeLi、SiLi、PH、Be、AlLiHe、C、SO,具有相同電子層排布的微粒有哪些(僅限于120號(hào)元素),師生互動(dòng) 【提示】(1)具有相同電子層排布的微粒的含義:電子層數(shù)相同,各層電子數(shù)也相同的單個(gè)原子或離子。 (2)與He原子具有相同電子層排布的微粒(2電子微粒):,(3)與Ne原子具有相同電子層排布的微粒(10電子微粒):,(4)與Ar原子

6、具有相同電子層排布的微粒(18電子微粒):,有A、B、C、D四種元素,A元素地殼中含量最多的金屬元素；B元素的原子其M層電子數(shù)比L層少1個(gè)電子；C元素的原子得到2個(gè)電子、D元素的原子失去1個(gè)電子所得到的微粒都具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)?；卮鹣铝袉栴}: (1)上述四種元素中C的名稱是_； (2)畫出B元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖_；,(3)寫出下列化學(xué)方程式 單質(zhì)D在單質(zhì)C中燃燒的化學(xué)方程式_； A的氫氧化物和D的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式_。,【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查微粒的電子層結(jié)構(gòu),熟練掌握核外電子排布規(guī)律是解決此類問題的關(guān)鍵。,1.A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次為a、b、c,它們的離子An、Bn、C

7、m具有相同的電子層結(jié)構(gòu),且nm,則下列關(guān)系正確的是() A.abcB.acb C.abmn D.acnm,【解析】An和Bn具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則anbn,ab2n,ab。An和Cm具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則ancm,acmn,ac。Bn和Cm具有相同電子層結(jié)構(gòu),且nm,bncm,bcmnb,所以acb,選B。 【答案】B,學(xué)生交流 【提示】元素周期律的本質(zhì)是元素原子核外電子排布呈周期性變化。元素的性質(zhì)主要由元素原子的電子層結(jié)構(gòu)特別是最外層電子數(shù)決定。隨著元素原子序數(shù)的遞增,元素原子的電子層結(jié)構(gòu)呈周期性的變化,必然引起元素性質(zhì)也呈周期性的變化。因此,元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)周期性

8、變化的反映,是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。,元素的金屬性和非金屬性與元素原子核外電子排布有何關(guān)系？ 師生互動(dòng) 【提示】元素原子的核外電子排布決定著元素的主要性質(zhì)。 (1)一般來說,當(dāng)最外層電子數(shù)少于4個(gè)時(shí),易失去電子,表現(xiàn)出金屬性；當(dāng)最外層電子數(shù)多于4個(gè)時(shí),易得到電子,表現(xiàn)出非金屬性。 (2)當(dāng)最外層為8個(gè)電子(氦為2個(gè)電子)時(shí),原子處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu),化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。,如何判斷元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱？ 師生互動(dòng) 【提示】(1)元素金屬性強(qiáng)弱的判斷 比較元素金屬性強(qiáng)弱,其實(shí)質(zhì)是看元素原子失去電子的難易程度,越容易失去電子,金屬性越強(qiáng)。 從元素的原子結(jié)構(gòu)判斷 a.當(dāng)最外層電子數(shù)相同

9、時(shí),核電荷數(shù)越大,金屬性 越強(qiáng)。 b.當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大,金屬性越弱。,從元素單質(zhì)及其化合物的相關(guān)性質(zhì)判斷 a.金屬單質(zhì)和水或非氧化性酸反應(yīng)置換出氫越容易,金屬性越強(qiáng)。 b.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng),金屬性越強(qiáng)。 c.金屬單質(zhì)之間發(fā)生置換反應(yīng),被置換出的金屬元素金屬性較弱。,(2)元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷 比較元素非金屬性強(qiáng)弱,其實(shí)質(zhì)是看元素原子得到電子的難易程度,越容易得到電子,非金屬性越強(qiáng)。 從元素的原子結(jié)構(gòu)判斷 a.當(dāng)最外層電子數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大,非金屬性越弱。 b.當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大,非金屬性越強(qiáng)。,從元素單質(zhì)及其化合物的相關(guān)性質(zhì)判斷 a.單質(zhì)越易跟

10、H2化合,生成的氫化物也就越穩(wěn)定,氫化物的還原性也就越弱,說明其非金屬性也就越強(qiáng)。 b.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),說明其非金屬性越強(qiáng)。 c.非金屬單質(zhì)間發(fā)生置換反應(yīng),被置換出的非金屬元素非金屬性較強(qiáng)。,下列說法中正確的是() A.元素性質(zhì)的周期性變化是指原子半徑、元素的主要化合價(jià)及原子核外電子排布的周期性變化 B.元素性質(zhì)的周期性變化決定于元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化 C.從LiF,NaCl,元素的最高化合價(jià)均呈現(xiàn)從1價(jià)7價(jià)的變化 D.電子層數(shù)相同的原子核外電子排布,其最外層電子數(shù)均從1個(gè)到8個(gè)呈現(xiàn)周期性變化,【思路點(diǎn)撥】解答本題需要注意以下三點(diǎn): (1)元素周期律的本質(zhì)。 (2)元素周期

11、律的內(nèi)容。 (3)個(gè)別元素的特殊性,如F無正價(jià)。,【嘗試解答】,【答案】B,2.下列敘述中,能肯定A金屬比B金屬活潑性強(qiáng)的是() A.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少 B.A原子的電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多 C.1 mol A從酸中置換出的H2比1 mol B從酸中置換出的H2多 D.常溫時(shí),A能從水中置換出H2,而B不能,【解析】選項(xiàng)A中只指出A、B兩種元素原子的最外層電子數(shù)的多少,而不能確定A、B的金屬性強(qiáng)弱,選項(xiàng)B中指出了A、B原子的電子層的多少,但電子層數(shù)少的比電子層數(shù)多的原子的金屬性不一定弱。選項(xiàng)C中說明了等物質(zhì)的量的A、B金屬與酸反應(yīng)生成H2的多少,未說明與酸反應(yīng)的快慢

12、。與酸反應(yīng)生成H2多的金屬活潑性不一定強(qiáng),如1 mol Al比1 mol Na與足量稀HCl反應(yīng)時(shí),生成的H2多,但Al不如Na活潑,選項(xiàng)D正確,只有很活潑的金屬在常溫下才與水反應(yīng),而較活潑的金屬在常溫時(shí)不與水發(fā)生反應(yīng)。 【答案】D,1.知識(shí)小結(jié),2.規(guī)律點(diǎn)撥 (1)核外電子排布的規(guī)律是相互聯(lián)系的,不能孤立地理解,如當(dāng)M層不是最外層時(shí),最多可以排布18個(gè)電子,而當(dāng)它是最外層時(shí),最多可以排布8個(gè)電子。 電子不一定排滿M層才排N層,如K和Ca的核外電子排布情況分別為:,1.下列說法中,不正確的是() A.元素的性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的逐漸增大而呈周期性的變化 B.元素的原子序數(shù)越大,其相對(duì)原子質(zhì)量就

13、越大 C.除稀有氣體外,電子層數(shù)相同的原子,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多,原子半徑越小 D.電子層數(shù)相同的非金屬原子,核電荷數(shù)越大,負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值越小,【解析】解答本題需要準(zhǔn)確理解元素周期律的意義:元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。雖然一般來說,原子序數(shù)增加,相對(duì)原子質(zhì)量增大,但也有例外,如18號(hào)Ar的相對(duì)原子質(zhì)量為39.95,而19號(hào)K的相對(duì)原子質(zhì)量為39.10,則可判斷選項(xiàng)A和B不正確。 【答案】AB,2.根據(jù)下列三種微粒結(jié)構(gòu)示意圖的共同特征,可以把它們歸為一類。下列微粒中可以歸入此類的微粒是(),【解析】題中所述的三個(gè)微粒分別是Cl、O2、Ca2,它們都是陰、陽離子,最外層是8電子穩(wěn)定結(jié)

14、構(gòu),因此可以與它們歸為一類的是C項(xiàng)K,其余均為原子,不符合要求。 【答案】C,3.下列關(guān)于核電荷數(shù)為118的元素的敘述中,正確的是() A.最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素 B.最外層只有2個(gè)電子的元素一定是金屬元素 C.最外層有5個(gè)電子的元素一定是金屬元素 D.核電荷數(shù)為17的元素的原子容易獲得1個(gè)電子,【解析】A項(xiàng)中氫原子最外層只有1個(gè)電子,但氫是非金屬元素；B項(xiàng)中稀有氣體氦的最外層只有2個(gè)電子；C項(xiàng)中氮原子的最外層有5個(gè)電子,但氮是非金屬元素；D項(xiàng)正確。 【答案】D,【解析】Cu為變價(jià)金屬,X2可將其氧化為2價(jià),Y只能將其氧化為1價(jià),故可判斷氧化性:X2Y。由第三個(gè)方程式可得氧化性

15、:Z2X2,聯(lián)合可得結(jié)論:非金屬性:ZXY,且X、Z最低負(fù)價(jià)為1,Y最低負(fù)價(jià)為2,故可得酸性:HZO4HXO4H2YO4,選B。 【答案】B,5.用“”或“”回答下列問題: (1)酸性:H2CO3_H2SiO3,H2SiO3_H3PO4； (2)堿性:Ca(OH)2_Mg(OH)2,Mg(OH)2_Al(OH)3； (3)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:H2O_H2S,H2S_HCl； (4)還原性:H2O_H2S,H2S_HCl； (5)酸性:H2SO4_H2SO3,HClO4_HClO。,從以上答案中可以歸納出: 元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越_； 元素的金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物

16、對(duì)應(yīng)水化物的堿性越_； 元素的_性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越_； 非金屬性越強(qiáng)的元素形成的氣態(tài)氫化物,其還原性越_； 同種非金屬元素形成的含氧酸,其成酸元素價(jià)態(tài)越高,其酸性也越_。,【答案】(1)(3)(5)強(qiáng)強(qiáng)非金屬強(qiáng)弱強(qiáng),6.已知A元素原子的核電荷數(shù)大于B元素原子的核電荷數(shù),但兩種元素的原子具有相同數(shù)目的電子層,A元素最外層電子數(shù)為B元素的2倍,A元素原子M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍,C元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的4倍,其質(zhì)子數(shù)為最外層電子數(shù)的6倍。請(qǐng)完成下列空白。 (1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:_；A元素的名稱為:_。 (2)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:_；B元素的名稱為:_。 (3)C的離子結(jié)構(gòu)示意