1、第三講鹽類的水解,1.了解鹽類水解的原理。 2了解影響鹽類水解程度的主要因素。 3了解鹽類水解的應(yīng)用。,1鹽類水解與溶液酸堿性的關(guān)系。 2水解離子方程式的書寫。 3溶液中離子濃度關(guān)系，特別是電荷守恒的應(yīng)用。,一、鹽類的水解及其規(guī)律 1定義 在溶液中鹽電離出來的離子跟_結(jié)合生成_的反應(yīng)。 2實(shí)質(zhì),水電離產(chǎn)生的H或OH,弱電解質(zhì),H,OH,水的電離平衡,增大,有弱才水解，越弱越水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。,3規(guī)律,中性,pH7,NH4、Cu2,酸性,pH7,CH3COO、CO32,pH7,否,是,是,怎樣證明Na2CO3溶液呈堿性是由CO32水解引起的？ 提示向純堿溶液中滴入酚酞試液，溶液顯紅色

2、；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色退去。這可以說明純堿溶液呈堿性是由CO32引起的。,二、水解的離子方程式的書寫 1書寫形式,2書寫規(guī)律,弱酸(或弱堿)OH(或H),(1)一般鹽類水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，如果產(chǎn)物易分解(如NH3H2O、H2CO3)也不寫成其分解產(chǎn)物的形式，如：,酸或堿越弱，其對(duì)應(yīng)的弱酸根陰離子或弱堿陽離子的水解程度_，溶液的堿性或酸性_。,三、影響鹽類水解平衡的因素 1內(nèi)因,越大,越強(qiáng),2外因,右移,增大,增大,右移,減小,增大,右移,增大,減小,增大,減小,減小,增大,(1)為什么熱的純堿液去油漬效果會(huì)更好？ (2)配制FeCl3溶液時(shí)，常加

3、入少量的鹽酸，為什么？,鹽類水解平衡實(shí)質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)平衡的一個(gè)特殊應(yīng)用，分析有關(guān)問題時(shí)應(yīng)遵循勒夏特列原理。,一個(gè)實(shí)質(zhì),(1)強(qiáng)酸與弱堿生成的鹽水解，溶液呈酸性。 (2)強(qiáng)堿與弱酸生成的鹽水解，溶液呈堿性。 (3)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，溶液呈中性。 (4)弱酸弱堿鹽，其水解程度大于(1)(2)兩類，有的甚至水解完全。具體有三種情況：生成的弱酸電離程度大于生成的弱堿的電離程度，溶液呈酸性，如NH4F；生成的弱酸電離程度小于生成的弱堿的電離程度，溶液呈堿性，如NH4HCO3；生成的弱酸和弱堿的電離程度相同，溶液呈中性，如CH3COONH4。,兩種方法,1鹽溶液酸、堿性的四種判斷方法,(1)先考慮分解。如N

4、aHCO3溶液、Ca(HCO3)2溶液蒸干灼燒得Na2CO3、CaCO3；KMnO4溶液蒸干灼燒得K2MnO4和MnO2。 (2)考慮氧化還原反應(yīng)。如加熱蒸干Na2SO3溶液，所得固體為Na2SO4。 (3)強(qiáng)酸弱堿鹽水解生成揮發(fā)性酸的，蒸干后得到弱堿，水解生成不揮發(fā)性酸的，得到原物質(zhì)。如AlCl3溶液蒸干得氫氧化鋁，再灼燒得Al2O3；Al2(SO4)3溶液蒸干得本身。 (4)弱酸強(qiáng)堿正鹽溶液蒸干得到原物質(zhì)，Na2CO3溶液蒸干得本身。 (5)NH4Cl溶液、(NH4)2S溶液蒸干、灼燒，無殘留物。,2蒸干鹽溶液所得物質(zhì)的判斷方法,水解是微弱的、可逆的、吸熱的動(dòng)態(tài)平衡，屬于化學(xué)平衡。鹽類水解

5、的離子方程式的寫法是：誰弱寫誰，都弱都寫，電荷守恒、質(zhì)量守恒；陽離子水解生成H，陰離子水解生成OH；陰、陽離子都水解生成弱酸和弱堿。,我的感悟,能水解的鹽促進(jìn)水的電離，任何水溶液中水電離的H等于水電離的OH，在pH4的NH4Cl溶液中，H 104molL1均來自于水電離的，水電離的OH也是 104molL1，多數(shù)被NH4結(jié)合。,我的警示,有的同學(xué)認(rèn)為，向CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸，會(huì)與CH3COONa溶液水解產(chǎn)生的OH反應(yīng)，使平衡向水解方向移動(dòng)，這種說法對(duì)嗎？,問題征解,1條件 鹽必須可溶于水；必須有弱堿的陽離子或弱酸的陰離子。 2特征 鹽類的水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。中和反應(yīng)的

6、程度越大，水解反應(yīng)的程度就越小。 3基本規(guī)律 (1)“誰弱誰水解，越弱越水解”。如酸性：HCNCH3COOH，則相同條件下堿性：NaCNCH3COONa。,必考點(diǎn)63鹽類水解的規(guī)律,(2)強(qiáng)酸的酸式鹽只電離，不水解，溶液顯酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4=NaHSO42。 (3)弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對(duì)大小。,(4)相同條件下的水解程度：正鹽相應(yīng)酸式鹽，如CO32HCO3。 (5)相互促進(jìn)水解的鹽單獨(dú)水解的鹽水解相互抑制的鹽。如NH4的水解：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。,物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中

7、，符合按pH由小到大順序排列的是 ()。 ANa2CO3NaHCO3NaClNH4Cl BNa2CO3NaHCO3NH4ClNaCl C(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2S DNH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3 解析碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液因水解顯堿性，且CO32水解程度大于HCO3水解程度，故碳酸鈉溶液堿性比碳酸氫鈉溶液的強(qiáng)；硫酸銨、氯化銨溶液因NH4水解呈酸性，且硫酸銨溶液中NH4濃度較大，所以它的酸性強(qiáng)些，硝酸鈉溶液屬于強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，呈中性；硫化鈉溶液呈堿性。 答案C,【典例1】,比較溶液的pH時(shí)，先將電解質(zhì)溶液按酸性、中性、堿性分組。不同組之間pH(酸性溶液)pH(中性

8、溶液)pH(堿性溶液)，同一組內(nèi)再根據(jù)電離及水解知識(shí)比較不同電解質(zhì)溶液的pH。,(2013天津模擬)25 時(shí)，濃度均為0.2 molL1的NaHCO3與Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是()。 A均存在電離平衡和水解平衡 B存在的粒子種類相同 Cc(OH)前者大于后者 D分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO32)均增大,【應(yīng)用1】,解析在NaHCO3溶液中HCO3作為弱酸的酸式酸根既能電離也能水解，同時(shí)還存在水的電離平衡，在Na2CO3溶液中存在CO32的水解平衡和水的電離平衡，A項(xiàng)正確；在兩溶液中均存在Na、H、CO32、HCO3、H2CO3、OH、H2O七種微粒，B項(xiàng)正確；同濃

9、度的正鹽水解程度大于其酸式鹽，所以Na2CO3溶液中c(OH)大，堿性強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)；D選項(xiàng)中，NaHCO3溶液中NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O，使c(CO32)增大，在Na2CO3溶液中加入NaOH固體抑制了CO32的水解，使c(CO32)增大，D正確。 答案C,必考點(diǎn)64鹽類水解的綜合應(yīng)用,已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性。將溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7?，F(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl22H2O)，為制取純凈的CuCl22H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進(jìn)行提純：,【典例

10、2】,請(qǐng)回答下列問題： (1)本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑X是_(填序號(hào))。 AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4 (2)物質(zhì)Y是_。,(3)本實(shí)驗(yàn)用加堿沉淀法能不能達(dá)到目的？_，原因是_ _。 (4)除去Fe3的有關(guān)離子方程式是_。 (5)加氧化劑的目的是_。 (6)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl22H2O晶體？_，應(yīng)如何操作？_。,普通泡沫滅火器的鋼鐵容器里裝著一只小玻璃筒，玻璃筒內(nèi)盛裝硫酸鋁溶液，鋼鐵容器里盛裝碳酸氫鈉飽和溶液。使用時(shí)，倒置滅火器，兩種藥液相混合就會(huì)噴出含二氧化碳的白色泡沫。,【應(yīng)用2】,(1)產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式是_ _。 (2)不能把硫酸鋁溶液裝在鐵

11、筒里的主要原因是_ _。 (3)一般不用碳酸鈉代替碳酸氫鈉，是因?yàn)開 _。,答案(1)Al33HCO3=Al(OH)33CO2 (2)Al2(SO4)3溶液因水解呈酸性，會(huì)腐蝕鋼鐵 (3)與酸反應(yīng)速率NaHCO3Na2CO3；產(chǎn)生等量CO2時(shí)，Na2CO3消耗Al3量多,1微粒濃度大小比較的理論依據(jù)和守恒關(guān)系 (1)兩個(gè)理論依據(jù) 弱電解質(zhì)電離理論：電離微粒的濃度大于電離生成微粒的濃度。 例如，H2CO3溶液中：c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)(多元弱酸第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步電離)。 水解理論：水解離子的濃度大于水解生成微粒的濃度。 例如，Na2CO3溶液中：c(CO32)c(

12、HCO3)c(H2CO3)(多元弱酸根離子的水解以第一步為主)。,必考點(diǎn)65溶液中微粒濃度大小的比較,(2)三個(gè)守恒關(guān)系 電荷守恒：電荷守恒是指溶液必須保持電中性，即溶液中所有陽離子的電荷總濃度等于所有陰離子的電荷總濃度。 例如，NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)=c(HCO3)2c(CO32)c(OH)。 物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，變化前后某種元素的原子個(gè)數(shù)守恒。 例如，0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)0.1 molL1。 質(zhì)子守恒：由水電離出的c(H)等于由水電離出的c(OH)，在堿性鹽溶液中OH守恒，在酸性鹽溶液中

13、H守恒。 例如，純堿溶液中c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)。,2四種情況分析 (1)多元弱酸溶液 根據(jù)多步電離分析，如：在H3PO3溶液中，c(H) c(H2PO4)c(HPO42)c(PO43)。 (2)多元弱酸的正鹽溶液 根據(jù)弱酸根的分步水解分析，如：Na2CO3溶液中： c(Na)c(CO32)c(OH)c(HCO3)。 (3)不同溶液中同一離子濃度的比較 要看溶液中其他離子對(duì)其產(chǎn)生的影響。例如，在相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：NH4NO3溶液，CH3COONH4溶液，NH4HSO4溶液，c(NH4)由大到小的順序是。,(4)混合溶液中各離子濃度的比較 要進(jìn)行綜合分析，

14、如電離因素、水解因素等。例如，在0.1 molL1的NH4Cl和0.1 molL1的氨水混合溶液中，各離子濃度的大小順序?yàn)閏(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)。在該溶液中，但NH3H2O的電離程度大于NH4的水解程度，溶液呈堿性，c(OH)c(H)，同時(shí)c(NH4)c(Cl)。,(2013煙臺(tái)四校聯(lián)考)已知Ka1(H2CO3)Ka(HClO)Ka2(H2CO3)?，F(xiàn)將0.1 molL1次氯酸溶液與0.1 molL1碳酸鈉溶液等體積混合，在所得混合溶液中各種離子濃度關(guān)系正確的是()。 Ac(Na)c(ClO)c(HCO3)c(H) Bc(Na)c(HCO3)c(ClO)c(OH) Cc(HC

15、lO)c(ClO)c(HCO3)c(H2CO3) Dc(Na)c(H)c(HCO3)c(ClO)c(OH)c(CO32),【典例3】,解析根據(jù)電離常數(shù)大小，可得題中化學(xué)反應(yīng)方程式為HClONa2CO3=NaClONaHCO3。根據(jù)越弱越易水解規(guī)律，溶液中c(HCO3)c(ClO)，A錯(cuò)，B正確。根據(jù)物料守恒可知C錯(cuò)。根據(jù)電荷守恒可知D錯(cuò)。 答案B,解題思路,【應(yīng)用3】 (2013蘇北四市二調(diào))下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ()。 A某弱酸的酸式鹽NaHA溶液中一定有：c(OH)2c(A2)c(H)c(H2A) B0.1 molL1 CH3COONa溶液與0.05 molL1鹽酸

16、等體積混合后的酸性溶液中：c(Cl)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H) C物質(zhì)的量濃度相等的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合后的溶液中：c(CN)2c(OH)2c(H)c(HCN) D0.1 molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4)c(NH3H2O)c(Fe2)0.3 molL1,解析A項(xiàng)中由電荷守恒得c(Na)c(H)c(OH)c(HA)2c(A2)，由物料守恒得c(Na)c(HA)c(A2)c(H2A)，處理得c(OH)c(A2)c(H)c(H2A)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)中c(CH3COO)c(Cl)，B錯(cuò)誤；D項(xiàng)中NH4、Fe2均發(fā)生水解，錯(cuò)誤。 答案C,有關(guān)100

17、 mL 0.1 molL1 NaHCO3、100 mL 0.1 molL1 Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是 ()。 A溶液中水電離出的H個(gè)數(shù)： B溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和： C溶液中：c(CO32)c(H2CO3) D溶液中：c(HCO3)c(H2CO3),試卷采樣,精析精講 (1)由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度，所以Na2CO3溶液中的c(OH)比NaHCO3溶液中的c(OH)大，溶液中水電離出的n(H)等于溶液中的n(OH)，A正確。,當(dāng)場(chǎng)指導(dǎo),(3)由于NaHCO3溶液中HCO3水解程度大于電離程度，所以c(CO32)c(H2CO3)，故C錯(cuò)誤。 (4)

18、HCO3是CO32的一級(jí)水解產(chǎn)物，而H2CO3是其二級(jí)水解產(chǎn)物，由于一級(jí)水解是主要的，所以溶液中c(HCO3)c(H2CO3)，即D正確。 答案C 審題視角 (1)明確鹽類水解的規(guī)律(越弱越水解)，Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度，對(duì)水電離的促進(jìn)程度也大； (2)NaHCO3溶液中的HCO3既存在水解又存在電離，其水解程度大于電離程度； (3)對(duì)于Na2CO3溶液存在著兩級(jí)水解，其中一級(jí)水解是主要的。,(1)掌握溶液中的三個(gè)守恒，即電荷守恒、物料守恒、原子守恒。 (2)粒子濃度大小的規(guī)律。 弱酸、弱堿的電離以及單一離子的水解是微弱的。 多元弱酸在溶液中分步電離，電離程度依次減小

19、。 不同溶液中同一離子濃度比較，要看溶液中其他離子對(duì)其產(chǎn)生的影響。,高分必備,Hold住考向,名師揭秘,鹽類的水解及應(yīng)用屬于高考必考的熱點(diǎn)。預(yù)測(cè)2014年高考仍會(huì)高密度的出現(xiàn)，出題角度仍與離子濃度的大小和溶液性質(zhì)的判斷有關(guān)。,1判斷下列說法是否正確，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“” (1)在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na)c(CH3COO) ( ) (2012天津理綜，5D) (2)對(duì)于0.1 molL1 Na2SO3溶液 溫度升高pH降低 ( ) 加入少量NaOH固體，c(SO32)與c(Na)均增大 ( ) (2011廣東理綜，11AD),鹽類水解的原理,(2011北

20、京，10D) (4)某物質(zhì)的溶液pH7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽( ) (2010天津，4A) 解析顯酸性的溶液可能是酸溶液，也可能是強(qiáng)酸弱堿鹽溶液，還可能是酸式鹽溶液，如NaHSO4、NaH2PO4溶液顯酸性。,(2010福建，10D) 解析0.1 molL1 HA溶液的pH3，說明HA為弱酸，則NaA溶液中存在A的水解平衡。 (6)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的pH7 ( ) (2010全國(guó)，9B) 解析酚酞的變色范圍為8.210.0，當(dāng)溶液恰好無色時(shí)，溶液pH剛剛小于8.2，即可顯示無色。,(7)0.1 molL1的碳酸鈉溶液的pH大于0.1 mo

21、lL1的醋酸鈉溶液的pH ( ) (2010上海，14C) 解析酸性CH3COOHH2CO3HCO3，CO32的水解程度比CH3COO的大。,2(2009福建)在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32H2O HCO3OH。下列說法正確的是()。,解析化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，A錯(cuò)誤；通入的CO2與OH反應(yīng)，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B正確；溫度升高，CO32的水解程度增大，c(HCO3)增大，c(CO32)減小，C錯(cuò)誤；加入NaOH固體，溶液的pH增大，D錯(cuò)誤。 答案B,1(2012四川理綜，10)常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是()。 A新制氯水中加入固體NaOH：c(N

22、a)c(Cl)c(ClO)c(OH) BpH8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3) CpH11的氨水與pH3的鹽酸等體積混合：c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H) D0.2 molL1 CH3COOH溶液與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合：2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH),離子濃度大小比較,解析A項(xiàng)，由溶液中電荷守恒可知，c(H)c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)；B項(xiàng)，因?yàn)镹aHCO3溶液呈堿性，說明HCO3的水解程度大于其電離程度，故四種微粒的濃度大小為c(Na)c(HCO3)c(H2CO3)c(C

23、O32)；C項(xiàng)，NH3H2O是弱堿，pH11的氨水中溶質(zhì)濃度大于103 molL1，與鹽酸中和后，NH3H2O有剩余，溶液呈堿性；D項(xiàng)，依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒可以得出此式。 答案D,2(2011大綱全國(guó)，9)室溫時(shí)，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是 ()。 A若pH7，則一定是c1V1c2V2 B在任何情況下都是c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH) C當(dāng)pH7時(shí)，若V1V2，則一定是c2c1 D若V1V2，c1c2，則c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na),解析NaOH溶液與CH3COO

24、H溶液混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O，二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成CH3COONa，溶液顯堿性。A項(xiàng)pH7，可能是二者恰好完全反應(yīng)或NaOH溶液過量，則有c1V1c2V2；B項(xiàng)任何情況下溶液都呈電中性，則有c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)；C項(xiàng)NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈堿性，若pH7，CH3COOH應(yīng)稍過量，即n(CH3COOH)n(NaOH)，當(dāng)V1V2時(shí)，則有c2c1；D項(xiàng)當(dāng)V1V2，c1c2時(shí)，NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，CH3COONa部分發(fā)生水解生成CH3COOH，根據(jù)物料守恒可得：c(Na)

25、c(CH3COO)c(CH3COOH)。 答案A,3(2010廣東理綜，12)HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，在0.1 molL1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是 ()。 Ac(Na)c(A)c(H)c(OH) Bc(Na)c(OH)c(A)c(H) Cc(Na)c(OH)c(A)c(H) Dc(Na)c(H)c(A)c(OH) 解析因HA為弱酸，則NaA溶液水解顯堿性，即c(H)c(OH)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；因鹽的水解程度較小，因此未水解的c(A)大于水解產(chǎn)生的c(OH)，因此有c(Na)c(A)c(OH)c(H)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaA溶液中存在電荷守恒；c(Na)c(H)c(A)c(OH)，故

26、C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。 答案D,1(2012上?；瘜W(xué)，21)常溫下a molL1 CH3COOH稀溶液和b molL1 KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯(cuò)誤的是()。 A若c(OH)c(H)，ab B若c(K)c(CH3COO)，ab C若c(OH)c(H)，ab D若c(K)c(CH3COO)，ab,鹽類水解的綜合應(yīng)用,答案D,2(2011重慶理綜，8)對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是()。 A明礬溶液加熱 BCH3COONa溶液加熱 C氨水中加入少量NH4Cl固體 D小蘇打溶液中加入少量NaCl固體,答案B,【常見考點(diǎn)】 鹽類水解知識(shí)點(diǎn)是中學(xué)化學(xué)的基本理論之一，將鹽類的水解知識(shí)與弱電解質(zhì)的電離、酸堿中和及溶液的pH聯(lián)系及結(jié)合在一起的試題，在高考中占有相當(dāng)大的比重。鹽類的水解應(yīng)用于化學(xué)實(shí)驗(yàn)主要體現(xiàn)在以下三個(gè)方面： 【探究方向】 (1)鹽類水解實(shí)質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究； (2)弱電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)探究； (3)鹽類水解應(yīng)用的實(shí)驗(yàn)探究。 【?？碱}型】 簡(jiǎn)答題,(1)已知25 時(shí)0.1 molL1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH)，因而溶液的pH增大