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1、課題1 常見的酸和堿,一、酸、堿、鹽的定義,1、酸：H+酸根的化合物。 如：HCl H2SO4 H2CO3 2、堿：金屬+OH的化合物。如：NaOH Ca(O H)2 3、鹽：金屬離子+酸根離子的化合物。如：NaCl CuSO4,實(shí)驗(yàn)探究：向溶液中加入酸堿指示劑,酸堿指示劑與酸、堿的作用,二、酸堿指示劑,小結(jié)： 1、酸堿指示劑（簡(jiǎn)稱指示劑）：遇酸或堿的溶液能顯示不同顏色的物質(zhì)。如紫色石蕊，無色酚酞。 2、指示劑的作用：能檢驗(yàn)溶液的酸性或堿性 3、指示劑的變色規(guī)律：,三、鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)：,四、硫酸的特性 1.吸水性（可作干燥劑） 2.腐蝕性（脫水性）,五、濃硫酸的稀釋 一定要把濃硫酸沿器壁

2、慢慢注入水中，并不斷攪拌。,一、與酸堿指示劑反應(yīng),二、與活潑金屬反應(yīng),三、與堿性氧化物反應(yīng),四、與堿反應(yīng),五、與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),稀硫酸,石蕊,實(shí)驗(yàn)一：往稀硫酸中加入石蕊,結(jié)論:稀硫酸可使石蕊指示劑變紅,鋅粒,稀硫酸,實(shí)驗(yàn)二：往鋅粒中加入稀硫酸,結(jié)論：硫酸可與排在金屬活動(dòng)順序表中H前面的金屬,反應(yīng)方程式: H2SO4+Zn=ZnSO4+H2,實(shí)驗(yàn)三：往帶銹鐵釘中滴入稀硫酸溶液,稀硫酸,帶銹鐵釘,結(jié)論：硫酸可與堿 性氧化物反應(yīng)生成鹽 和水,反應(yīng)方程式: 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O,稀硫酸,酚酞NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)四:往酚酞NaOH溶液中滴入稀硫酸溶液,結(jié)論：硫酸可與堿反應(yīng)生成鹽和水,反應(yīng)方程式: H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,稀硫酸,BaCl2溶液,實(shí)驗(yàn)五 ：往稀硫酸溶液中滴入氯化鋇溶液,結(jié)論：硫酸可與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成鹽和水。,反應(yīng)方程式: H2SO4+B

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