1、元素周期表及周期律 習題課,1、原子的結(jié)構(gòu),（1）原子,原子核,核外電子,（n-）,質(zhì)子,中子,（不帶電）,（每個電子帶一個單位負電荷,共帶n- ）,（每個質(zhì)子帶一個單位正電荷,共帶n+）,核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù),（n+）,因此，原子呈電中性,(z),(n),（2）質(zhì)量數(shù)：,忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值，,質(zhì)量數(shù)(a)=質(zhì)子數(shù)(z)+中子數(shù)(n),2、元素、核素和同位素,(1)元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子。,(2)核素：把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫做核素。,注意：它反映的是同種元素的不同原子間的關(guān)系。

2、故單質(zhì)、化合物間不可能是同位素。,(3)同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子互稱為同位素。即同一元素的不同核素之間互稱為同位素。,一、元素周期表,1、結(jié)構(gòu),（1）每一橫行，為一周期。 共七個周期，前三周期稱為短周期（1-18號元素）；后四周期稱為長周期。 （2）縱行稱為族。 共18列，16個族。主族七個，副族七個，第八族，0族（稀有氣體）。,2、原子結(jié)構(gòu)和元素在周期表中的位置關(guān)系,周期序數(shù) = 電子層數(shù),主族序數(shù) = 最外層電子數(shù),同周期元素電子層數(shù)相等,同主族元素最外層電子數(shù)相等,二、元素周期律,1.原子核外最外層電子排布規(guī)律,隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子數(shù)重復出

3、現(xiàn)從1遞增到8的周期性變化。,2.原子半徑變化的規(guī)律（不考慮稀有氣體元素）,同一周期從左到右元素原子半徑逐漸減??； 同一主族從上到下元素原子半徑逐漸增大。,隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化。,4.元素化合價遞變規(guī)律,同一周期從左到右，元素原子的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。,同一主族從上到下，元素原子的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。,隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子金屬性、非金屬性呈現(xiàn)周期性變化。,3.元素原子的金屬性、非金屬性遞變規(guī)律,隨原子序數(shù)的遞增元素化合價呈現(xiàn)周期性變化。,隨著原子序數(shù)的遞增 元素原子的核外電子排布呈現(xiàn) 變化,周期性,周期性,周期性,元素原子半徑呈現(xiàn)

4、變化,元素金屬性和非金屬性呈現(xiàn) 變化,元素周期律: 元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增而呈周期性的變化的規(guī)律。,元素化合價呈現(xiàn) 變化,周期性,三、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、位置之間的關(guān)系,原子結(jié)構(gòu),元素性質(zhì),元素在表中位置,例題1,在原子序數(shù)118號元素中： （1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_。 （2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是_。 （3）在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)是_。 （4）在空氣中容易自燃的單質(zhì)名稱是_。,na,f2,cl2,白磷,反饋練習：,（5）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是_，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。 （6）原子半徑最小的元素是_。 （7）氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是_。 （8）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

5、的物質(zhì)的化學式是_。 （9）最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的元素是_。,na,h,n,hf,cl,1、下列各組元素性質(zhì)遞變規(guī)律不正確的是（ ） ali、be、b原子隨原子序數(shù)的增加最外 層電子數(shù)依次增多 bp、s、cl元素最高正價依次增高 cn、o、f原子半徑依次增大 dna、k、rb的金屬性依次增強,反饋練習：,c,2下列各組元素中，原子半徑依次增大的是（ ） aal、si、p bi、br、cl co、s、na dmg、ca、ba,3下列各組元素中，按最高正價遞增順序排列的是（ ） acn、o、f bk、mg、cs cf、cl、br、i dli、na、k、rb,反饋練習：,cd,b,4能說

6、明氯的非金屬性比硫強的事實是（ ） a氯氣與氫氣反應(yīng)生成氯化氫，而硫與氫氣反應(yīng)生成硫化氫 b向硫化氫的水溶液中通入氯氣可得到淡黃色的硫 c氯氣能與水反應(yīng)而硫不能 d氯原子最外電子層上有7個電子而硫最外電子層上有6個電子,b,反饋練習：,反饋練習：,5某元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式是h2xo3，這種元素的氣態(tài)氫化物的分子式為（ ） ahx bh2x cxh3 d. xh4 6某元素氣態(tài)氫化物化學式為rh3，此元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式可能是（ ） ah2ro3 b.h2ro4 chro3 dh3ro4,d,cd,7已知某元素r的氣態(tài)氫化物的化學式為h2r，下列敘述中不正確的是（ ）

7、 a該元素的原子最外電子層上有6個電子 b該元素的最高正價氧化物的化學式為ro2 c該元素一定是非金屬元素 d該元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式為 h2ro4,反饋練習：,b,1、1999年，科學家已發(fā)現(xiàn)了114號、116號、118號元素，它們分別是金屬元素還是非金屬元素？ 2、r是元素周期表中第六周期a族元素,關(guān)于r的敘述,不正確的是 a、r是一種非金屬元素 b、r的單質(zhì)常溫下是一種深顏色的固體 c、r的氫化物穩(wěn)定 d、r的最高價氧化物對應(yīng)水化物是一種酸,例題2：,c,反饋練習：,8. 砹(at)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具備性質(zhì) ( ) a.砹易溶于某些

8、有機溶劑 b.砹化氫很穩(wěn)定不易分解 c.砹是有色氣體 d.砹化銀不溶于水或稀hno3,bc,9.已知元素硒（se）的原子序數(shù)為34，下列敘述正確的是 （ ） a. 硒的最高化合價為+4價 b. 硒是第四周期的主族元素 c. 硒的m電子層有18個電子 d. 硒的氧化物的水溶液呈強酸性,bc,反饋練習：,10電子層數(shù)相同的3種元素x、y、z已知最高價氧 化物對應(yīng)水化物的酸性hxo4h2yo4h3zo4則下列判斷錯誤的是（ ） a原子半徑xyz b氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性hxh2yzh3 c非金屬性xyz d氣態(tài)氫化物還原性hxh2yzh3,a,上圖為周期表中短周期的一部分，若a原子的最外電子層上有5個電子

9、，則下列說法中不正確的是 （a）d的單質(zhì)可跟b的氫化物的水溶液反應(yīng) （b）a的高價氧化物對應(yīng)水化物比b的高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強 （c）b的氫化物比c的氫化物穩(wěn)定 （d）原子半徑abc,例題3：,b,例有同周期的a、b、c三種元素，其原子的核電荷數(shù)依次增大，原子序數(shù)之和為41。且c原子比b原子的核外電子數(shù)多4個?；卮鹣旅嬗嘘P(guān)問題： （1）寫出a、b、c三種元素最高價氧化物的水化物的化學式，并按酸性依次減弱、堿性依次增強的順序排列。 （2）已知a、b、c三種元素的最高價氧化物的水化物在溶液中可兩兩發(fā)生反應(yīng)，試寫出有關(guān)的離子方程式。,9、a、b、c、d、e代表周期表中五種短周期元素，已知：a、

10、b、c處于相鄰位置，b、c同周期，a、b同主族，其核外電子數(shù)之和為41。d與c處于周期表中同一周期，d+中各層電子數(shù)都是2n2個。a、b、c、d、e各元素最外層電子數(shù)之和 24，且已知e與a形成兩種化合物。據(jù)此填空下列空白： （1）b、c、d三種元素單原子離子的半徑由大到小的順序： （2）a、b、c、e的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序： （3）寫出a與b組成的化合物與c單質(zhì)水溶液反應(yīng)的化學方程式：,反饋練習：,3現(xiàn)在含有元素硒（se）的保健品開始進入市場，已知硒元素與氧元素同主族，與鉀元素同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中不正確的是 ( ) a.原子序數(shù)為24 b.最高價氧化物的化學式為seo3 c.

11、金屬性比較強 d.氣態(tài)氫化物化學式為h2se,ac,4x、y為同周期元素，如果x的原子半徑大于y，則下列判斷不正確的是 ( ) a.如x、y均為金屬元素，則x的金屬性強于y b.如x、y均為金屬元素，則x的陽離子氧化性比y形成的陽離子強 c.如x、y均為非金屬元素，則y的非金屬性比x強 d.如x、y均為非金屬元素，則最高價含氧酸的酸性y強于x,b,5. 在周期表中金屬和非金屬的分界線附近能找到（ ） a. 制農(nóng)藥的元素 b. 制催化劑的元素 c. 做半導體的元素 d. 制耐高溫合金材料的元素,c,1、下列互為同位素的一組是：（ ） a、3517cl 3717cl 3618ar b、3618ar

12、 3616s 3416s c、石墨、金剛石 d、h2o t2o d2o e、氕、氘、氚,e,復習回顧,1、在63li 、73li 、 2311na、 2412mg、146c、 147n 中： （1） 和 互為同位素 （2） 和 質(zhì)量數(shù)相同，但不能互稱同位素。 （3） 和 中子數(shù)相同，但質(zhì)子數(shù)不同，所以不是同一種元素。,復習回顧,63li,73li,146c,147n,2311na,2412mg,2、元素r的陽離子rn+核外共有m個電子，其質(zhì)量數(shù)為a，則r原子的中子數(shù)（ ） aanm bamn canm damn,3、據(jù)報道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性的一種碘 治療腫瘤。該碘原子的核內(nèi)中子數(shù)與核

13、外電子數(shù)之差是( ),a、72 b、19 c、53 d、125,a,b,第三周期第iva族的元素原子序數(shù)是： 。 na元素的原子序數(shù)為11，相鄰的同族元素的原子序數(shù)是： 。 短周期元素中： 族序數(shù)周期序數(shù)的元素有： 。 族序數(shù)=周期序數(shù)2倍的元素有： 。 周期序數(shù)族序數(shù)2倍的有： 。,14,3、19,h、be 、 al,、 s,li,復習回顧,2. 16o、18o、o2-、o2、o3表示（ ） a、氧的五種同素異形體 b、五種氧元素 c、氧元素的五種不同微粒 d、氧的五種同位素 3. 只含有一種元素的物質(zhì)不可能是（ ） a、混合物 b、化合物 c、純凈物 d、單質(zhì),c,b,4、以下為同位素的是

14、（ ） a. d2和h2 b. co和co2 c. 金剛石和石墨 d. 和 5、下列敘述正確的是（ ） a. 所有元素的原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成 b. 是一種同位素 c. 鈾有三種同位素，即有三種鈾原子 d. 核素就是元素,課堂練習,d,c,四、等電子體：含有相同電子總數(shù)的粒子,含有10個電子的粒子有：,1、分子：hf、h2o、nh3、ch4,2、原子：ne,3、陽離子：na+、mg2+、al3+、nh4+、h3o+,4、陰離子：n3、o2、f、oh、nh2,含有18個電子的粒子有：,sih4、ph3、h2s、hcl、 ar 、 f2 、h2o2 、 s2、cl、k+、ca2+、hs 、 s2

15、 、 o22,含有2個電子的粒子有：h、he、li+、be2+,具有2、8結(jié)構(gòu)的粒子：,五、具有相同電子層結(jié)構(gòu)的粒子,具有2、8、8結(jié)構(gòu)的粒子：,注意這些原子（或離子）在周期表中的位置和排列規(guī)律以及半徑大小。,1.下列各表中數(shù)字(表示原子序數(shù))所表示的元素與它們在周期表中位置相符的一組是,練習與思考：,d,2.甲乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的 原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是( ),b,a.x+2 b . x+4 c. x+8 d. x+18,3.若某第二主族元素原子序數(shù)為x，那么原子 序數(shù)為x+1的元素位于（ ） a.第三副族 b.第三主族 c.第一副族 d.第一主族,ab,例；

16、a、b、c為短周期元素，在周期表中所處位置如下圖所示。a、c兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于b原子的質(zhì)子數(shù)。b原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。 （1）寫出a、b、c三種元素的名稱 、 、 。 （2）b位于元素周期表第 周期，第 族。 （3）c的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。 （4）比較b、c的的原子半徑，b c,氮,硫,氟,3,via,5.短周期元a.b.c的位置如圖所示，已知b.c兩元素的族序數(shù)之和是a元素序數(shù)的兩倍，b.c兩元素的原子序數(shù)之和是a元素的4倍，則a.b.c是（ ） a. be na al b mg si c. o p cl d. c al p,c,a,b,c,6.原子序數(shù)為z的元素在周期表中

17、位于a.b.c.d. 四種元素的中間(均為主族元素），如圖所示，則a.b.c.d.四種元素的原子序數(shù)之和，其中不正確的是（ ） a.4z b.4z+6 c.4z+10 d.4z+14,b,7.x，y，z，t，v為短周期的5種元素，x，y，z 在周期表中的位置如圖所示。這三種元素的原子 序數(shù)之和是41，x和t在不同的條件下反應(yīng)，可生 成化合物t2x(白色固體）和t2x2(淡黃色固體） 兩種化合物。v單質(zhì)在z單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色 火焰，生成的水溶液能使石蕊試劑變紅，則； 1）五種元素分別是？ 2）y的原子結(jié)構(gòu)示意圖？ 3）z單質(zhì)與v2y的水溶液 反應(yīng)的方程式及現(xiàn)象？ 4）t,x形成化合物的化學式,

18、8下表為元素周期表中的一部分, 表中列出10種元素在周期表中的位置, 按要求回答下列各題,（1）化學性質(zhì)最不活潑的元素符號是_,金屬性最強的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學方程式是_。 （2）三種元素最高價氧化物的水化物中堿性最強的物質(zhì)的化學式是_。 （3）元素形成的穩(wěn)定的氧化物在呼吸面具中供氧時的化學方程式是 ，該化合物的焰色反應(yīng)為_色。 （4）三種元素形成的離子, 離子半徑由大到小的順序是_。,ar,2k+2h2o=2koh+h2,naoh,2na2o2+2co2=na2co3+o2,黃,al3+,mg2+,k+,（5）元素的單質(zhì)和石灰乳作用可制成有漂白和消毒作用的漂白粉, 用化學方程式表示漂白粉在潮濕空氣中起漂白作用的原理 。 （6）醫(yī)學證明, 人體缺鈣易患多種疾病, 特別是兒童和中老年人應(yīng)經(jīng)常補鈣, 在各種補鈣制劑中鈣元素呈_態(tài)(填游離態(tài)