1、強(qiáng)酸(堿)和一元弱酸(堿)的滴定,強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸,naoh 0.1000 mol/l （c） v,hcl 0.1000 mol/l（c） 20.00ml（v0),滴定分析的研究步驟： 1判斷能否被準(zhǔn)確滴定 2滴定過程中ph值的變化 3繪制滴定曲線找出滴定突躍 4根據(jù)滴定突躍選擇指示劑 5討論影響滴定突躍的因素,滴定反應(yīng) h+ + oh- = h2o,平衡常數(shù)（滴定常數(shù)）,反應(yīng)進(jìn)行程度很大,滴定分析的研究步驟： 1判斷能否被準(zhǔn)確滴定 2滴定過程中ph值的變化 3繪制滴定曲線找出滴定突躍 4根據(jù)滴定突躍選擇指示劑 5討論影響滴定突躍的因素,滴定階段,滴定前,計(jì)量點(diǎn)前,計(jì)量點(diǎn),計(jì)量點(diǎn)后,溶液 組成 p

2、h的計(jì)算,v=0 hcl h2o ph=1.00,vv0 hcl余 nacl h2o v=19.98ml （er=0.1）,v=v0 nacl h2o,vv0 nacl naoh過量 h2o v=20.02ml （er= 0.1）,ph=4.30,ph=9.70,naoh滴定hcl溶液的ph,0.04,突躍 范圍,滴定分析的研究步驟： 1判斷能否被準(zhǔn)確滴定 2滴定過程中ph值的變化 3繪制滴定曲線找出滴定突躍 4根據(jù)滴定突躍選擇指示劑 5討論影響滴定突躍的因素,在酸堿滴定過程中，以滴定劑加入體積比（或滴定百分?jǐn)?shù)）為橫坐標(biāo)，以溶液的ph值為縱坐標(biāo)作圖，得到酸堿滴定曲線。,滴定突躍：計(jì)量點(diǎn)附近溶液

3、ph值的急劇變化 突躍范圍：化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后0.1%相對(duì)誤差范圍內(nèi)，溶液ph值的變化范圍,19.98,4.30,20.00,7.00,2.70,20.02,9.70,1.00,2.70,-0.1%,0.00,+0.1%,5.40,ph,vnaoh (ml),naoh滴定hcl的滴定曲線,滴定分析的研究步驟： 1判斷能否被準(zhǔn)確滴定 2滴定過程中ph值的變化 3繪制滴定曲線找出滴定突躍 4根據(jù)滴定突躍選擇指示劑 5討論影響滴定突躍的因素,酸堿指示劑的選擇依據(jù)-,凡在突躍范圍以內(nèi)能發(fā)生顏色變化的指示劑,都可用. （凡變色范圍全部或大部分落在滴定突躍范圍之內(nèi)的指示劑都可用） 即：使phep與phsp盡可

4、能接近,突躍范圍：4.309.70 選用指示劑：,滴定突躍范圍,酚酞(ph8.0-10.0) 甲基橙(ph3.1-4.4) 甲基紅(ph4.4-6.2),練一練,選擇酸堿指示劑時(shí)可以不考慮的因素是（） a滴定突躍范圍 b指示劑的變色范圍 c指示劑顏色的變化 d酸堿溶液的濃度 e指示劑分子的摩爾質(zhì)量 答案：e,滴定分析的研究步驟： 1判斷能否被準(zhǔn)確滴定 2滴定過程中ph值的變化 3繪制滴定曲線找出滴定突躍 4根據(jù)滴定突躍選擇指示劑 5討論影響滴定突躍的因素,影響突躍范圍的因素,1、影響因素： 2、c10倍，ph2個(gè)單位，可選指示劑多 1.0 mol/l naoh1.0 mol/l hcl ph=

5、3.310.7 選擇甲基橙，甲基紅，酚酞 0.1mol/ll naoh0.1mol/l hcl ph=4.39.7 選擇甲基紅，酚酞，甲基橙 0.01mol/l naoh0.01mol/l hcl ph=5.38.7 選擇甲基紅，酚酞 突躍范圍隨滴定劑和被滴定劑濃度 改變而改變，指示劑的選擇也應(yīng) 視情況而定。,（1）滴定常數(shù)kt：kt越大，突躍范圍越大； （2）反應(yīng)物濃度c：c越大，突躍范圍也越大。 對(duì)于強(qiáng)堿和強(qiáng)酸的滴定，在一定溫度和溶劑中， kt為定值，故其影響因素為濃度c。,強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿,hcl滴定naoh（條件同前）： 1、滴定曲線：,見下圖的虛線，ph從大到小。,9.704.30,酚酞

6、、甲基紅（誤差在0.1%內(nèi)） 甲基橙：滴定至橙色（ph=4.0）（誤差為+0.2%） 校正方法：p127自學(xué),2、滴定突躍：,3、指示劑：,四、終點(diǎn)誤差et,1、定義：由于滴定終點(diǎn)（ep）與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)（sp）不一致而產(chǎn)生的誤差。,指示劑的變色點(diǎn),2、定義式：et =,3、計(jì)算式：,c：是按化學(xué)計(jì)量點(diǎn)（終點(diǎn)）體積計(jì)算時(shí)，被測(cè)物的分析濃度。,強(qiáng)堿（酸）滴定強(qiáng)酸（堿）時(shí)：,c=csp2,強(qiáng)堿（酸）滴定弱酸（堿）時(shí)：,kt：滴定反應(yīng)的平衡常數(shù),c=csp,ph= phep phsp,林邦公式,例1：用0.1000moll1naoh滴定0. 1000moll1hcl，用酚酞作指示劑，滴定誤差是多少？,解

7、：化學(xué)計(jì)量點(diǎn),phsp=7.00 csp=0.05000 moll1,查表得，酚酞的pkhin=9.10，,即phep=9.10,ph= phep phsp=9.107.00=2.10,=0.02%,例2：用0.1000moll1naoh滴定0.1000 moll1hac時(shí)，若滴定至（1）ph9.20，（2）ph8.20，分別計(jì)算兩種情況時(shí)的終點(diǎn) 誤差？pka=10 - 4.74,解：,化學(xué)計(jì)量點(diǎn),csp=0.05000 moll1,poh=5.28,phsp=8.72,（1）phep=9.20, ph=9.208.72=0.48,0.03,（2） phep=8.20, ph=8.208.72

8、=0.52,0.03,四、終點(diǎn)誤差et,1、定義：由于滴定終點(diǎn)（ep）與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)（sp）不一致而產(chǎn)生的誤差。,指示劑的變色點(diǎn),2、定義式：et =,3、計(jì)算式：（見p132的推導(dǎo),或第84張幻燈片）,（1）一元強(qiáng)堿滴定一元強(qiáng)酸,當(dāng)c（滴定劑）=co （被滴定物）時(shí)， c a，ep c a，sp = co/2,（2）一元強(qiáng)堿滴定一元弱酸（ha）,c a，ep是按終點(diǎn)體積計(jì)算時(shí)，被測(cè)物（hcl）的分析濃度。,（3）一元強(qiáng)酸滴定一元強(qiáng)堿,（4）一元強(qiáng)酸滴定一元弱堿（b）,林邦誤差公式,ph= phep phsp,一元強(qiáng)酸（堿）,一元弱酸（堿）,csp：是按化學(xué)計(jì)量點(diǎn)體積計(jì)算時(shí)，被測(cè)物的分析濃度。,

9、公式推導(dǎo)：以濃度為cmoll-1的naoh滴定濃度為comoll-1、體積為v0ml的hcl溶液，終點(diǎn)時(shí)，用去naoh溶液的體積為vml,則：et=,cv - covo,covo,100 （1）,滴定終點(diǎn)（ep）時(shí)，,mbe： cv/（vo+v）= na+ep covo/ （vo+v）= cl-ep covo/ （vo+v）= c hcl，ep,cbe：na+ep+ h+ep=cl-ep+ oh-ep na+ep- cl-ep= oh-ep- h+ep,將上各式代入（1）式得：,用c a，ep代替c hcl，ep，便得到第82張幻燈片,例：用0.1000moll1naoh滴定0.1000 moll1hac時(shí)，酚酞為指示劑，求終點(diǎn) 誤差為多少？ka=1.810-5 ,pka=10 - 4.74,解法一：查表得，酚酞的pkhin=9.1，即phep=9.1 所以h+ep= 7.910-10 moll1 oh-ep= 1.310-5