1、一、原子結(jié)構(gòu)與元素原子核外電子排布規(guī)律 （一）原子結(jié)構(gòu),原子,Z+n,原子核,質(zhì)子,中子,核外電子,原子的表示方式： ，其中X是_，A表示_，Z表示_。 原子：核電荷數(shù)=_=_=原子序數(shù) 質(zhì)量數(shù)=_+_相對(duì)原子質(zhì)量=_ 陽離子：（ZAm+）核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶電荷數(shù)，即核外電子數(shù)=_（用字母表示，下同）。 陰離子：（ZBn-）核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)，即核外電子數(shù)=_。,元素符號(hào),質(zhì)量數(shù),質(zhì)子數(shù),質(zhì)子數(shù),核外電子數(shù),質(zhì)子數(shù),中子數(shù),摩爾質(zhì)量數(shù)值,Z-m,（二）同位素：_互稱同位素。 （要點(diǎn)）兩同：_；兩不同：_。 如：氫元素的同位素有_， 碳元素的同位素有_， 氧元素的同位素有_，

2、氯元素的同位素有_。,質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子,質(zhì)子數(shù)相同,同種元素中子數(shù)不同，不同原子,（三）核外電子排布規(guī)律 在含有多個(gè)電子的原子中，能量低的電子通常在離核較_的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，能量高的電子通常在離核較_的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)。據(jù)此可以認(rèn)為：電子在原子核外距核由_到_，能量是由_到_的方式進(jìn)行排布。通常把能量最_、離核最_的電子層叫第一層，由里往外以此類推，共有_個(gè)電子層，分別用字母_表示，每層最多容納的電子數(shù)為_個(gè)，而最外層電子數(shù)不得超過_個(gè)（第一層為最外層時(shí)，電子數(shù)不超過_個(gè)），次外層不得超過_個(gè)。,18,近,遠(yuǎn),近,遠(yuǎn),低,高,低,近,7,K、L、M、N、O、P、Q,2n,28,

3、2,二、原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素周期表的關(guān)系 （一）原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系 原子序數(shù)=_=_=_ 周期數(shù)=_；主族數(shù)=_=_（O、F除外） 最高正價(jià)+|負(fù)價(jià)|=_ 現(xiàn)行元素周期表的編排與特點(diǎn) 周期：_。 族：_。,18,質(zhì)子數(shù),核外電子數(shù),核電荷數(shù),電子層數(shù),最外層電子數(shù),最高正價(jià),8,把具有相同電子層的原子按原子序數(shù)由小到大排序,把具有相同最外層電子數(shù)的原子按原子序數(shù)由小到大排序,周期 _個(gè),短周期 第一、二、三周期（原子序數(shù)從118） 長周期 第四、五、六周期（原子序數(shù)從 1986） 不完全周期 第七周期(原子序數(shù)從87112),7,族（_個(gè)縱 行，_個(gè)族）,主族（_個(gè)；用_表示）

4、副族（_個(gè)；用_表示） 第_族（_個(gè)，_列） _族（_個(gè)，_列）,18,16,7,A、A、A、A、A、A、A,7,B、B、B、B、B、B、B,1,8、9、10,0,1,（二）元素周期律 1.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的_（除稀有氣體元素外）、_、_、_都呈現(xiàn)_變化。 2.元素的性質(zhì)_的規(guī)律叫做元素周期律。 3.元素周期律是_隨著元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果。,最外層電子數(shù),原子半徑,金屬性非金屬性,元素的化合價(jià),周期性,隨著元素核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化,元素原子核外電子排布,（三）元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較,與2、酸反應(yīng)難易程度；,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱非金屬性,

5、與2化合難易；,生成氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性；,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱同周期,同周期與同主族的變化規(guī)律,依次增多,依次增多,不變,增加,增多,不變,遞減,遞增,減弱,增強(qiáng),增強(qiáng),減弱,減弱,增強(qiáng),增強(qiáng),減弱,減弱,增強(qiáng),堿性減弱 酸性增強(qiáng),堿性增強(qiáng) 酸性減弱,增強(qiáng),減弱,以第三周期、第A、A族為例： 第三周期：原子半徑由大到小的順序?yàn)開，金屬單質(zhì)與水或酸置換出氫由易到難的順序?yàn)開，最高價(jià)氧化物的水化物堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開，金屬性：_。 非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)由易到難的順序?yàn)開， 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)開。 最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開，非金屬性：_。 第A族：原子半徑由小到大的

6、順序?yàn)開，金屬單質(zhì)與水或酸置換出氫由易到難的順序?yàn)開。,F Cl Br I At,從左到右依次減小,Na,Mg,Al,NaOH,Mg（OH）2,Al（OH）3,Na,Mg,Al,Cl,S,P,Si,HCl,H2S,PH3,SiH4,HClO4,H2SO4,H3PO4,H2SiO3,Cl,S,P,Si,從上到下依次增大,Cs Rb K Na Li,最高價(jià)氧化物的水化物堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開，金屬性：_。 第A族：原子半徑由小到大的順序?yàn)開，非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)由易到難的順序?yàn)開，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)開。 最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開，非金屬性：_。,CsOH,RbOH,KOH,

7、NaOH,LiOH,Cs Rb K Na Li,從上到下依次增大,F Cl Br I At,HF HCl HBr HI HAt,HClO4 HBrO4 HIO4,三、微粒間的相互作用力（化學(xué)鍵和分子間作用力）,陰陽離子通過靜電作用形成的化學(xué)鍵,原子之間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵,陰陽離子,原子,典型金屬和典型非金屬元素,一般非金屬元素 （個(gè)別金屬元素和非金屬元素）,NaCl,CO2,分子間作用力：定義_ _。分子間作用力僅存在于由_構(gòu)成的物質(zhì)，它的作用力比化學(xué)鍵 _（“強(qiáng)”或“弱”），分子間作用力是影響物質(zhì)的_和_的重要因素之一。,分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，這種作用力是,分子間作用

8、力,分子,弱,熔沸點(diǎn),溶解性,能用電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式表示常見微?；蛭镔|(zhì),Na+,Mg2+,Al3+,H+,O2-,S2-,F-,Cl-,Na+,Mg2+,Al3+,H+,用電子式來表示以離子鍵結(jié)合的物質(zhì)： AB型：NaCl_，MgO_（KCl CaO等） A2B型：Na2O_，K2S_（Na2S K2O等） AB2型：MgCl2_，CaCl2_（MgBr2 CaBr2等） 拓展：Na2O2_，NaOH_，NH4Cl_。,Mg2+,用電子式、結(jié)構(gòu)式來表示以共價(jià)鍵相結(jié)合的物質(zhì) 單質(zhì)：H2_、_，N2_、_（F2 Cl2等） 化合物：HCl_、_，H2O_、_， NH3_、_，CH4_、_ 拓

9、展：CO2_、_，H2O2_、_， CCl4_、_。,HH,HCl,HOH,O=C=O,HOOH,用結(jié)構(gòu)簡式來表示下列物質(zhì) 甲烷_，乙烷_，正丁烷_，異丁烷_， 乙烯_，乙炔_，苯_，乙醇_，乙醛_，,CH4,CH3CH3,CH3CH2CH2CH3,CH3CH(CH3)CH3,CH2=CH2,CH3CH2OH,CH3CHO,乙酸_，乙酸乙酯_，甲醇_，甲酸_， 甲酸甲酯_。,CH3COOH,CH3COOCH2CH3,CH3OH,HCOOH,HCOOCH3,四、化學(xué)鍵與物質(zhì)類別及晶體類型的關(guān)系 1.不同類型晶體的比較 自然界的固體物質(zhì)有_和_之分。_具有規(guī)則的幾何外型，其本質(zhì)原因是_。 構(gòu)成晶體

10、的微?？梢允莀、_、_等。,晶體,非晶體,晶體,晶體內(nèi)部構(gòu)成晶體的微粒在空間呈有規(guī)則重復(fù)排列,分子 原子 離子,離子化合物中陰陽離子按一定的方式有規(guī)則地排列形成離子晶體,由分子構(gòu)成的物質(zhì)所形成的晶體屬于分子晶體,原子之間通過共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體為原子晶體,原子,陰陽離子,分子,共價(jià)鍵,離子鍵,分子間作用力,SiO2,NaCl,CO2,非金屬單質(zhì) 非金屬氧化物,鹽、堿、金屬 氧化物,非金屬單質(zhì) 非金屬氧化物,熔沸點(diǎn)很高，硬 度很大，不溶于 大多數(shù)溶劑，不 導(dǎo)電金屬光澤、 導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延 展性,熔沸點(diǎn)高，硬度 大，硬而脆，易 溶于極性溶劑， 熔化態(tài)導(dǎo)電，溶 液導(dǎo)電,熔沸點(diǎn)低、硬度 小，水

11、溶液導(dǎo)電， 相似相溶原理,熔沸點(diǎn)很高，硬 度很大，不溶于 大多數(shù)溶劑，不 導(dǎo)電,共價(jià)鍵,離子鍵,分子間作用力,原子晶體離子晶體金屬晶體分子晶體,2.“三同”的比較,質(zhì)子數(shù)相同或在元素 周期表中的位置相同,同一種元素,分子式相同,中子數(shù),分子中含有的原子 個(gè)數(shù)或結(jié)構(gòu),分子的結(jié)構(gòu),原子,單質(zhì),化合物,12C和14C和1H和2H等,O2和O3、紅磷和白磷、石墨、金剛石和C60等,正丁烷和異丁烷、乙 醇和甲醚等,題型一 原子結(jié)構(gòu)組成 【例1】已知An+離子有m個(gè)電子，它的質(zhì)量數(shù)為A，則原子核內(nèi)的中子數(shù)為 ( ) A.m+n B.A-m+n C.A-m-n D.A+m-n,C,【解析】N=A-Z, Z=

12、m+n，N=A-m-n。,【例2】某微粒用 ，下列關(guān)于該微粒的敘述正確的是 ( ) A.所含質(zhì)子數(shù)=A-n B.所含中子數(shù)=A-Z C.所含電子數(shù)=Z+n D.質(zhì)量數(shù)=Z+A,B,【解析】質(zhì)子數(shù)為Z，中子數(shù)為A-Z，電子數(shù)為Z-n，質(zhì)量數(shù)為A。,題型二 核外電子排布 【例3】根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表推斷，下列敘述不正確的是 ( ) A.K層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等 B.L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等 C.L層電子數(shù)為偶數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等 D.M層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與

13、該元素原子的M層電子數(shù)相等,C,【解析】L層為偶數(shù)的元素如Ar、Mg、Al、C等，族數(shù)與L層電子數(shù)不一定相同。,【例4】兩種微粒的核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)不同，則它們可能是 ( ) A.兩種元素的不同原子 B.兩種不同的離子 C.同種元素的原子和離子 D.兩種不同元素的原子和離子,B、D,【解析】不同原子電子數(shù)不同，A項(xiàng)錯(cuò)。同種元素的原子和離子的電子數(shù)一定不 同，C項(xiàng)錯(cuò)。,題型三 位、構(gòu)、性 【例5】下列各組元素中，按原子最外層電子數(shù)遞增的順序排列的是 ( ) A.C、N、Si B.Al、Mg、Na C.F、Cl、Br D.P、S、Cl,D,【解析】A中C與Si最外層電子數(shù)相同，B中最外層電子

14、數(shù)依次減小，C中最外層電 子數(shù)相同。,【例6】下列氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是 ( ) A.PH3 B.H2S C.SiH4 D.HCl,D,【解析】非金屬性強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定。,【例7】下列元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是 ( ) A.Mg B.S C.Cl D.Si,C,【解析】非金屬性強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)。,【例8】已知某非金屬元素R的氣態(tài)氫化物的分子式為RHm，它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的分子中有b個(gè)氧原子，則這種酸的分子式為 ( ) A.H2b-8+mROb B.H2b-8-mROb C.H8-m-2bROb D.Hm+8+2bROb,A,【解析】非金屬正、負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值之

15、和為8，則正價(jià)為8-m，A項(xiàng)正確。,【例9】從下列敘述中，可以肯定金屬A比金屬B的活潑性強(qiáng)的是 ( ) A.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少 B.A從酸中置換H+生成H2的速率比B從酸中置換H+生成H2的速率大 C.1 mo A從酸中置換出H+生成的H2比1 mol B從酸中置換出H+生成的H2多 D.常溫時(shí)，A能從水中置換出氫氣，而B不能,B、D,【解析】比較金屬性強(qiáng)弱的方法有：（1）從水或酸中置換氫的能力大小。（2） 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱，不在于得失電子的多少，而是得失電子的難 易。,【例10】同周期的三種非金屬元素X、Y、Z，它們的原子半徑由小到大的順序是XYZ，則

16、下列判斷中，正確的是 ( ) A.元素的非金屬性：XYZ B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序增強(qiáng) C.X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱 D.X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)依次增多,C,【解析】X、Y、Z在周期表中位置為Z、Y、X。從左到右金屬性減弱，非金屬性 增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性XYZ，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性XYZ，最外 層電子數(shù)XYZ。,【例11】短周期元素x和y可以相互形成化合物x2y，那么x和y所在族的族數(shù)之差可能是 ( ) A.1 B.3 C.4 D.5,A、D,【解析】由化學(xué)式分析化合價(jià)，x2 y，在A族和A族，此外考慮特殊物質(zhì)N2O。,+1,-2,【例12】

17、科學(xué)家預(yù)測原子序數(shù)為114的元素原子具有相當(dāng)?shù)姆€(wěn)定性，它的位置在第7周期A族，稱為類鉛。關(guān)于它的性質(zhì)，預(yù)測錯(cuò)誤的是 ( ) A.它的最外層電子數(shù)為4 B.它的金屬性比鉛強(qiáng) C.它有7個(gè)電子層 D.它的最高價(jià)氧化物水化物是強(qiáng)酸,D,【解析】可以推測114號(hào)元素在第7周期A族，在鉛下面，金屬性比鉛強(qiáng)，其最 高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是堿。,【例13】元素A的陽離子與元素B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。以下關(guān)于A、B元素性質(zhì)的比較中，正確的是 ( ) 原子半徑：AB 原子序數(shù)：AB 原子最外層電子數(shù)：BA 元素所在的周期數(shù)：AB A的最高正價(jià)與B的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等 A. B. C. D.,A,【解析】

18、A、B在周期表中位置為， 則原子半徑AB，原子序 數(shù)AB，最外層電子數(shù)BA，周期數(shù)AB，A最高正價(jià)和B最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值無法 比較大小。,題型四 化學(xué)鍵分子間作用力 【例14】X和Y兩元素的單質(zhì)能化合生成XY型離子化合物，則X、Y可能位于 ( ) A.A族和A族 B.A族和A族 C.A和A族 D.A族和A族,B、D,【解析】由離子化合物XY知，X顯+1或+2價(jià)，Y顯-1或-2價(jià)，B、D項(xiàng)正確。,【例15】下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子化合物是 ( ) A.Ba（OH）2 B.CaCl2 C.H2O D.H2,A,【解析】CaCl2中只有離子鍵，H2O、H2中只有共價(jià)鍵。,【例16】下列分子結(jié)構(gòu)中，各

19、原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 ( ) A.CO2 B.PCl5 C.CCl4 D.NO2,D,【解析】若每一個(gè)O滿足8電子結(jié)構(gòu)，與N共用兩對(duì)電子，則N周圍超過8電子。,【例17】下列物質(zhì)的變化過程中，需克服分子間作用力的是 ( ) A.碘和干冰的升華 B.生石灰的熔化 C.氯化鈉和鐵的熔化 D.酒精和醋酸的蒸發(fā),A、D,【解析】生石灰熔化克服離子鍵，NaCl熔化克服離子鍵，鐵熔化克服金屬鍵。,題型五 “四同”的考查 【例18】下列各組物質(zhì)，既不是同位素，也不是同素異形體，也不是同分異構(gòu)體的是 ( ) A.白磷和紅磷 B.12C和14C C.正丁烷和異丁烷 D.乙醇和乙醛（CH3CHO）,D,【解析】乙醇與甲醚是同分異構(gòu)體，而乙醚為CH3CH2OCH2CH3。,題型六 晶體基礎(chǔ)知識(shí) 【例19】下列物質(zhì)按熔點(diǎn)由高到低排列的順序正確的是 ( ) A.NaCl、SiO2、CO2、Na B.Na、NaCl、CO2、SiO2 C.Na、CO2、NaCl、SiO2 D.SiO2、NaCl、Na、CO2,D,【例20】在金剛石晶體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，含有共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的碳環(huán)上的碳原子數(shù)和碳、碳鍵的夾角分別是 ( ) A.6個(gè)，120 B.6個(gè)，