1、. 選修四選修四 化學(xué)速率章末測(cè)試題（內(nèi)含答案）化學(xué)速率章末測(cè)試題（內(nèi)含答案） 一選擇題（共一選擇題（共 2020 小題）小題） 1將固體 NH4I 置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I（s） NH3（g） +HI （g） ； 2HI （g） H2（g）+I2（g） 達(dá)到平衡時(shí)， c （H2）=0.5mol/L， c（HI）=4mol/L，則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為（） A9B16 C20 D25 2在體積為 V 的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng) 3A（？）+B（？）2C （g） ，下列 說(shuō)法正確的是（） A若 A 為氣態(tài)，則氣體的平均密度不再變化時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) B升高溫度，C 的體

2、積分?jǐn)?shù)增大，則該正反應(yīng)放熱 C達(dá)到平衡后，向容器中加入 B，正反應(yīng)速率一定加快 D達(dá)到平衡后，若將容器的容積壓縮為原來(lái)的一半，C 的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的 1.8 倍，則 A 一定為非氣態(tài) 3在體積均為 1.0L 的兩個(gè)恒容密閉容器中加入足量的相同質(zhì)量的固體 B，再分 別加入 0.1mol A 和 0.2molA，在不同溫度下反應(yīng) A（g）+B（s）2C（g）達(dá) 到平衡， 平衡時(shí) A 的物質(zhì)的量濃度 c （ A）隨溫度的變化如圖所示（圖中、 點(diǎn)均處于曲線(xiàn)上） 下列說(shuō)法正確的是（） A反應(yīng) A（g）+B（s）2C（g）S0、H0 BA 的轉(zhuǎn)化率：a（狀態(tài)）a（狀態(tài)） . . C體系中 c（C） ：c（C

3、，狀態(tài)）（C，狀態(tài)） D化學(xué)平衡常數(shù)：K （狀態(tài)）=K （狀態(tài)）K（狀態(tài)） 4在醋酸溶液中，CH3COOH 電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是（） A溶液顯電中性 B溶液中檢測(cè)不出 CH3COOH 分子存在 C氫離子濃度恒定不變 Dc（H+）=c（CH3COO） 5對(duì)于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）H0，下列各圖正確的是（） ABC D 6工業(yè)上用丁烷催化脫氫制備丁烯：C4H10（g）C4H8（g）+H2（g） （正反應(yīng) 吸熱） 將丁烷和氫氣以一定的配比通過(guò)填充有催化劑的反應(yīng)器 （氫氣的作用是活化催化 劑） ， 反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率、 產(chǎn)率與溫度、 投料比有關(guān)。 下列判斷不正確的是 （） . . A由

4、圖甲可知，x 小于 0.1 B由圖乙可知，丁烯產(chǎn)率先增大后減小，減小的原因是氫氣是產(chǎn)物之一，隨著 增大，逆反應(yīng)速率減小 C由圖丙可知產(chǎn)率在 590之前隨溫度升高而增大的原因可能是溫度升高平衡 正向移動(dòng) D由圖丙可知，丁烯產(chǎn)率在 590之后快速降低的主要原因?yàn)槎∠└邷胤纸馍?成副產(chǎn)物 7已知?dú)庀嘀苯铀戏ㄖ迫∫掖嫉姆磻?yīng)為 H2O（g）+C2H4（g）CH3CH2OH （g） 。在容積為 3L 的密閉容器中，當(dāng) n（H2O） ：n（C2H4）=1：1 時(shí)，乙烯的 平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示：下列說(shuō)法正確的是（） Aa、b 兩點(diǎn)平衡常數(shù)：ba B壓強(qiáng)大小順序：P1P2P3 C當(dāng)混合氣的密

5、度不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到了平衡 D其他條件不變，增大起始投料，可提高乙烯轉(zhuǎn)化率 8已知 2CH3OH（g）C2H4（g）+2H2O（g） 。 某研究小組將甲醇蒸氣以一 定的流速持續(xù)通過(guò)相同量的同種催化劑，不同溫度得到如圖所示圖象，則下列結(jié) 論不正確的是（） . . A一段時(shí)間后甲醇反應(yīng)率下降可能是催化劑活性下降 B綜合圖 1、圖 2 可知，甲醇還發(fā)生了其他反應(yīng) C若改變甲醇蒸氣的流速，不會(huì)影響甲醇反應(yīng)率和乙烯產(chǎn)率 D制乙烯比較適宜的溫度是 450左右 9如圖是恒溫下 H2（g）+I2（g）2HI（g）+Q（Q0）的化學(xué)反應(yīng)速率隨反 應(yīng)時(shí)間變化的示意圖，t1時(shí)刻改變的外界條件是（） A升高溫度B增大壓強(qiáng)

6、 C增大反應(yīng)物濃度D加入催化劑 10已知某可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）r C（g）在密閉容器中進(jìn)行如圖 表示此反應(yīng)在不同時(shí)間 t， 溫度 T 和壓強(qiáng) p 與反應(yīng)物 B 在混合氣體中的百分含量 （B%）的關(guān)系曲線(xiàn)由曲線(xiàn)分析下列判斷正確的是（） . . AT1T2，p1p2，m+nr，正反應(yīng)吸熱 BT1T2，p1p2，m+nr，正反應(yīng)吸熱 CT1T2，p1p2，m+nr，正反應(yīng)放熱 DT1T2，p1p2，m+nr，正反應(yīng)放熱 11一定溫度下，反應(yīng) N2（g）+O2（g）2NO（g）在密閉容器中進(jìn)行，下列 措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是（） A縮小體積使壓強(qiáng)增大B恒容，充入 N2 C恒容，充入 He

7、 D恒壓，充入 He 12在一恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： M（g）+N（g）2R（g）H 0，t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在 t2時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過(guò)程如下圖所示。下列 說(shuō)法不正確的是（） At1時(shí)刻的 v（正）小于 t2時(shí)刻的 v（正） Bt2時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中加 R CI、兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，M 的體積分?jǐn)?shù)相等 DI、兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)相等 13如圖所示，左室容積為右室的兩倍，溫度相同，現(xiàn)分別按照如圖所示的量 . . 充入氣體， 同時(shí)加入少量固體催化劑使兩室內(nèi)氣體充分反應(yīng)達(dá)到平衡， 打開(kāi)活塞， 繼續(xù)反應(yīng)再次達(dá)到平衡，下列說(shuō)法不正確的是（） A第一次平衡時(shí)，SO2的

8、物質(zhì)的量左室更多 B通入氣體未反應(yīng)前，左室壓強(qiáng)和右室樣大 C第一次平衡時(shí)，左室內(nèi)壓強(qiáng)一定小于右室 D第二次平衡時(shí)，SO2的總物質(zhì)的量比第一次平衡時(shí)左室 SO2的物質(zhì)的量的 2 倍還要多 14近年科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想。把含有 CO2的空氣吹入 K2CO3溶被中， 再把 CO2從溶液中提取出來(lái)，并使之與H2反應(yīng)生成可再生能源甲醇。其工藝流 程 如 圖 所 示 ， 下 列 有 關(guān) 說(shuō) 法 不 正 確 的 是 （） AI、II 兩步目的是為了富集 CO2 B從合成塔中及時(shí)分離出甲醇可以提高 CO2的轉(zhuǎn)化率 C過(guò)程中 K2CO3可以循環(huán)使用 D鉻鋅觸媒催化劑可以改變合成甲醇的焓變 15某溫度下，在

9、容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng) X（g）+Y（g）Z （g） +W （s） H0， 一段時(shí)間后， 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。 下列敘述正確的是 （） A通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B加入少量 W，逆反應(yīng)速率增大 . . C升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小 D降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 16對(duì)已經(jīng)達(dá)到衡的下列反應(yīng)；2X（g）+Y（g）2Z（g）減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反 應(yīng)產(chǎn)生的影響是（） A逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C正、逆速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D正、逆速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 17

10、現(xiàn)有下列三個(gè)圖象： 下列反應(yīng)中全部符合上述圖象的反應(yīng)是（） AN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0 B2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）H0 C2HI（g）H2（g）+I2（g）H0 D4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H0 18在一密閉容器中進(jìn)行以下可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）P（g）+2L在不同 的條件下 P 的百分含量 P%的變化情況如圖，則該反應(yīng)（） . . A正反應(yīng)放熱，L 是固體 B正反應(yīng)放熱，L 是氣體 C正反應(yīng)吸熱，L 是氣體 D正反應(yīng)放熱，L 是固體或氣體 19一定條件下，A、B、C 的起始濃度分別是 0.5mol/L、0.1mol/L、1.

11、6mol/L， 可逆反應(yīng) A（g）+B（g）2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)不合理的是（） Ac（A）=1.0mol/Lc（B）=0.2mol/L =1.2mol/L Cc（A）=0.4mol/Lc（C）=1.8mol/L =0.5mol/L 20在一定溫度下，將一定質(zhì)量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA（g）+bB （g）cC（g）+dD（g） ，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得 B 氣體的濃度為 0.6mol/l，恒溫下將 密閉容器的容積擴(kuò)大一倍，重新達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得 B 氣體的濃度為 0.4mol/l， 下列敘述中正確的是（） Aa+bc+d B平衡向右移動(dòng) C重新達(dá)平衡時(shí)，A 氣體濃度增大 D重新達(dá)平衡時(shí)

12、，B 的體積分?jǐn)?shù)減小 二填空題（共二填空題（共 7 7 小題）小題） 21根據(jù)要求回答下列問(wèn)題： （1）已知恒溫、恒容條件下發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）+2C（s）N2（g）+2CO2 （g） 。 圖 1 所示圖象說(shuō)明該反應(yīng)進(jìn)行到 t1時(shí)刻未達(dá)平衡狀態(tài)的是（填選項(xiàng)字 Dc（A）=0.9mol/Lc（B） Bc（B）=0.5mol/Lc（C） . . 母） 。 1molNO2和足量 C 發(fā)生反應(yīng)， 測(cè)得平衡時(shí) NO2和 CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡 總壓的關(guān)系如圖 3 所示。圖中 A、B、C 三點(diǎn) NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是， 該反應(yīng)的平衡常數(shù) Kp=（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度的常數(shù)，分壓= 總壓物質(zhì)

13、的量分?jǐn)?shù)） 。 （2）已知：弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)為 物質(zhì) 電離平衡常 數(shù) （25） 含有 1L2molL1碳酸鈉的溶液中加入 1L1molL1的 HNO2后，則溶液中 CO32、HCO3和 NO2的離子濃度由大到小是。 25時(shí)，在0.10molL1H2S 溶液中，通人HCl 氣體或加入 NaOH 固體，溶液 H2CO Ka1=4.2107 Ka2=5.611011 H2S Ka1=1.3107 Ka2=7.11015 HNO2 Ka=5.1104 . . pH 與 c（S2）關(guān)系如圖 3 所示（忽略溶液體積的變化、H2S 的揮發(fā)） pH=13 時(shí)，溶液中的 c（H2S）+c（HS）=molL

14、1； 向 10.00mL0.10molL1的氫硫酸中滴加 10.00mL0.1molL1NaOH 溶液，溶 液呈性，其定量依據(jù)是。 （3） 已知： CaSO（+CO （g） CaO （s） +SO（+CO（H=+210.5KJmol 4 s） 2 g） 2 g） 1 CaSO4（s）+4CO（g）CaS（s）+4CO2（g）H=189.2KJmol1 則：CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）CaS（s）+3CO2（g）H=KJmol 1。 22現(xiàn)有一可導(dǎo)熱體積固定的密閉容器A，和一可導(dǎo)熱容積可變的容器B關(guān)閉 K2，將等量且少量的 NO2通過(guò) K1、K3分別充入 A、B 中，反應(yīng)起始時(shí)，A、

15、B 的體積相同 （已知：2NO2N2O4；H0） （1）一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)A、B 中生成的 N2O4的速率是 VA VB （填“”、“”、“=”） ；若打開(kāi)活塞 K2，氣球 B 將（填：變大、變 小、不變） （2）若在 A、B 中再充入與初始量相等的 NO2，則達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率 A將（填增大或減小、不變） ；若通入等量的 Ne 氣，則達(dá)到平衡時(shí)， A 中 NO2的轉(zhuǎn)化率將，B 中 NO2的轉(zhuǎn)化率將（填：變大、變小、 不變） （3）室溫下，若 A、B 都保持體積不變，將 A 套上一個(gè)絕熱層，B 與外界可以 進(jìn)行熱傳遞，則達(dá)到平衡時(shí)，中的顏色較深 （4）若在容器 A 中充入

16、4.6g 的 NO2，達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì) . . 分子質(zhì)量為 57.5，則平衡時(shí) N2O4的物質(zhì)的量為 23在恒溫恒容的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)：混合氣體的 壓強(qiáng)，混合氣體的密度，混合氣體的總物質(zhì)的量，混合氣體的平均相對(duì)分 子質(zhì)量， 混合氣體的顏色，各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量 數(shù)之比 （1）一定能證明 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填 序號(hào)，下同） （2）一定能證明 I2（g）+H2（g）2HI（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （3）一定能證明A（s）+2B（g）C（g）+D（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是 24 25時(shí)， 在體積為 2L

17、的密閉容器中， 氣態(tài)物質(zhì) A、 B、 C 的物質(zhì)的量 n （mol） 隨時(shí)間 t 的變化如圖 1 所示，已知達(dá)平衡后，降低溫度，A 的轉(zhuǎn)化率將增大 （1）根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；此反應(yīng)的平衡常數(shù)表 達(dá)式 K=，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)第一次平衡時(shí)的平均速率 v（A）為 （2）在 57min 內(nèi)，若 K 值不變，則此處曲線(xiàn)變化的原因是 （3）如圖 2 表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率 v 和時(shí)間 t 的關(guān)系圖，各階段的平衡常數(shù)如 下表所示： . . t2t3 K1 t4t5 K2 t5t6 K3 t7t8 K4 K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為（用“”、“”或“=”連接） A 的轉(zhuǎn)化率 最大的一段時(shí)

18、間是 25一定溫度下，反應(yīng) 3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g） ，在一密 閉容器中進(jìn)行達(dá)平衡后，試回答： （1）增加 Fe 的物質(zhì)的量，其正反應(yīng)速率（A變快 B不變 C 變慢， 前 4 問(wèn)填字母代號(hào)） （2）將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率 （3）若保持體積不變，充入 Ar，其逆反應(yīng)速率 （4）保持壓強(qiáng)不變，充入 Ar，其正反應(yīng)速率 （5）保持壓強(qiáng)不變，充入Ar，該反應(yīng)向方向移動(dòng) （填正移、逆移或不 移） 262013 年霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)其中汽車(chē)尾氣和燃煤尾氣是造 成空氣污染的原因之一 （1）汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為： 2NO（g）+2CO（

19、g）2CO2（g）+N2（g） 對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（PB）代替物質(zhì)的量濃度（CB） . . 也可以表示平衡常數(shù)（記作 KP） ，則該反應(yīng)的 KP= 該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的H0 （選填“”、“”） 在某一絕熱、恒容的密閉容器中充入一定量的 NO、CO 發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得 正反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖甲所示（已知：t2tl=t3t2） 則下列說(shuō)法不正 確的是 （填編號(hào)） A反應(yīng)在 c 點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài) B反應(yīng)速率 a 點(diǎn)小于 b 點(diǎn) C反應(yīng)物濃度 a 點(diǎn)大于 b 點(diǎn) DNO 的轉(zhuǎn)化率：tlt2t2t3 （2）煤的綜合利用、使用清潔能源等有利于減少環(huán)境污染合成氨工

20、業(yè)原料氣 的來(lái)源之一水煤氣法，在催化劑存在條件下有下列反應(yīng)： C（s）+H2O（g）CO（g）+h2（g）H1 H2O（g）+CO（g）CO2（g）+H2（g）H2 C（s）+2H2O（g）CO2（g）+2H2（g）H3 H3和H1、H2的關(guān)系為H3= 在恒溫條件下，將 1mol CO 和 1mol H2O（g）充入某固定容積的反應(yīng)容器， 達(dá)到平衡時(shí)有 50%的 CO 轉(zhuǎn)化為 CO2在tl時(shí)保持溫度不變，再充入1mol H2O （g） ，請(qǐng)?jiān)趫D乙中畫(huà)出 tl時(shí)刻后 H2的體積分?jǐn)?shù)變化趨勢(shì)曲線(xiàn) 甲醇汽油可以減少汽車(chē)尾氣對(duì)環(huán)境的污染某化工廠(chǎng)用水煤氣為原料合成甲 醇， 恒溫條件下， 在體積可變的密閉

21、容器中發(fā)生反應(yīng)： CO （g） +2H2（g） CH3OH （g） ，到達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得 CO、H2、CH3OH 分別為 1mol、1mol、1mol，容器 的體積為 3L， 現(xiàn)往容器中繼續(xù)通人 3mol CO， 此時(shí) v（正）v （逆） （選 . . 填”、“或“=”） ，判斷的理由 27氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有重要作用請(qǐng)按要求回答下列相關(guān) 問(wèn)題： （1）食品添加劑銨明礬 NH4Al（SO4）212H2O 高溫可分解，下列關(guān)于其分解 產(chǎn)物的預(yù)測(cè)不合理 的是 ANH3、N2、SO2、H2OBNH3、SO3、H2O CNH3、SO2、H2ODNH3、N2、SO3、SO2、H2O （2）汽

22、車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)也會(huì)引發(fā) N2和 O2反應(yīng)產(chǎn)生大氣污染物 NO，其能量變 化示意圖如圖 1 則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 （3）工業(yè)合成氨的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，分別在 T1、 T2溫度下，改變起始?xì)錃馕镔|(zhì)的量，測(cè)得平衡時(shí)氨的體積分?jǐn)?shù)如圖 2 所示： 比較在 m、n、q 三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是 點(diǎn) T2條件下，在 2L 的密閉容器中，充入 x mol N2和 y mol H2時(shí)，3min 達(dá)平衡， 此時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均為 a，寫(xiě)出下列僅含a、x 的表達(dá)式（不必化簡(jiǎn)） ：v（N2） =；該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值 K= 圖象中 T2T1（填“高于”、“低

23、于”、“等于”或“無(wú)法確定”） 科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的 SCY 陶瓷（能傳遞 H+）實(shí)現(xiàn)氨的電化學(xué)合成， 這提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率 寫(xiě)出電化學(xué)合成過(guò)程中發(fā)生還原反應(yīng)的電極方程 式： （4）將質(zhì)量相等的四份鐵粉和銅粉的均勻混合物，分別加入同濃度稀硝酸充分 反應(yīng)， （假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有 NO）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表： . . 編 號(hào) 稀硝酸體積/mL 剩余金屬/g NO 體積/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況 下） 100mL 18.0g 2.24L 200mL 9.6g 4.48L 300mL 0 6.72L 400mL 0 V 下列有關(guān)分析推斷正確的是 A硝酸起始濃度為 4mol/LB中溶解了 5.6g Fe C

24、中 n（Cu2+）=0.15molD中 V=6.72L . . 20182018 年年 0707 月月 2828 日日*蘭蘭 蘭的高中化學(xué)組卷蘭的高中化學(xué)組卷 參考答案與試題解析參考答案與試題解析 一選擇題（共一選擇題（共 2020 小題）小題） 1將固體 NH4I 置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I（s） NH3（g） +HI （g） ； 2HI （g） H2（g）+I2（g） 達(dá)到平衡時(shí)， c （H2）=0.5mol/L， c（HI）=4mol/L，則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為（） A9B16 C20 D25 【分析】反應(yīng)的平衡常數(shù) k=c（NH3）c（HI） ，NH4I 分

25、解生成的 HI 為平衡時(shí) HI 與分解的 HI 之和，即為 NH4I 分解生成的 NH3，由反應(yīng)可知分解的 c（HI） 為平衡時(shí) c（H2）的 2 倍，求出為 NH4I 分解生成的 NH3，代入反應(yīng)的平衡常 數(shù) k=c（NH3）c（HI）計(jì)算。 【解答】解：平衡時(shí)c（HI）=4molL1，HI 分解生成的 H2的濃度為 0.5molL1。 NH4I 分解生成的 HI 的濃度為 4molL1+20.5molL1=5molL1， 所以 NH4I 分解 生成的 NH3的濃度為 5molL1， 所以反應(yīng)的平衡常數(shù) k=c（NH3）c（HI）=5molL14molL1=20mol2L2。 故選：C。 【

26、點(diǎn)評(píng)】 本題的解題關(guān)鍵在于平衡時(shí)HI為NH4I分解生成的HI與分解的HI之差， 難度較大。 2在體積為 V 的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng) 3A（？）+B（？）2C （g） ，下列 . . 說(shuō)法正確的是（） A若 A 為氣態(tài)，則氣體的平均密度不再變化時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) B升高溫度，C 的體積分?jǐn)?shù)增大，則該正反應(yīng)放熱 C達(dá)到平衡后，向容器中加入 B，正反應(yīng)速率一定加快 D達(dá)到平衡后，若將容器的容積壓縮為原來(lái)的一半，C 的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的 1.8 倍，則 A 一定為非氣態(tài) 【分析】A如 A、B 都為氣態(tài)，則無(wú)論是否達(dá)到平衡，密度都不變； B升高溫度，C 的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)； C如 B 為固體

27、，則速率不變； D達(dá)到平衡后，若將容器的容積壓縮為原來(lái)的一半，如平衡不移動(dòng)，C 的濃度 變?yōu)樵瓉?lái)的 2 倍，而 C 的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的 1.8 倍，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)。 【解答】解：A如 A、B 都為氣態(tài)，則無(wú)論是否達(dá)到平衡，密度都不變，不能 用于判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故 A 錯(cuò)誤； B升高溫度，C 的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，則該正反應(yīng)吸熱，故 B 錯(cuò)誤； C如 B 為固體，則濃度不變，速率不變，故 C 錯(cuò)誤； D達(dá)到平衡后，若將容器的容積壓縮為原來(lái)的一半，如平衡不移動(dòng)，C 的濃度 變?yōu)樵瓉?lái)的 2 倍，而 C 的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的 1.8 倍，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則 A 一 定為非氣態(tài)，故 D

28、正確。 故選：D。 【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素為 解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響， . . 選項(xiàng) D 為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。 3在體積均為 1.0L 的兩個(gè)恒容密閉容器中加入足量的相同質(zhì)量的固體 B，再分 別加入 0.1mol A 和 0.2molA，在不同溫度下反應(yīng) A（g）+B（s）2C（g）達(dá) 到平衡， 平衡時(shí) A 的物質(zhì)的量濃度 c （ A）隨溫度的變化如圖所示（圖中、 點(diǎn)均處于曲線(xiàn)上） 下列說(shuō)法正確的是（） A反應(yīng) A（g）+B（s）2C（g）S0、H0 BA 的轉(zhuǎn)化率：a（狀態(tài)）a（狀態(tài)） C體系中

29、c（C） ：c（C，狀態(tài)）（C，狀態(tài)） D化學(xué)平衡常數(shù)：K （狀態(tài)）=K （狀態(tài)）K（狀態(tài)） 【分析】A由氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大可知S，由圖中溫度高平衡時(shí) c（CO2） 小可知H； B由圖象可知，狀態(tài) 和狀態(tài)平衡時(shí) CO2的濃度不同，結(jié)合轉(zhuǎn)化率等于變化 量和初始量的比值來(lái)回答； C狀態(tài) II、狀態(tài)的溫度相同，狀態(tài) II 看作先加入 0.1molCO2，與狀態(tài)平衡 時(shí) CO 的濃度相同，再加入 0.1molCO2，若平衡不移動(dòng)，狀態(tài) CO 的濃度等 于 2 倍，但再充入 CO2，相當(dāng)增大壓強(qiáng)，平衡左移動(dòng)，消耗 CO； D狀態(tài) II、狀態(tài)的溫度相同，狀態(tài) II 看作先加入 0.1molCO2，與狀態(tài)

30、平衡 時(shí) CO 的濃度相同，再加入 0.1molCO2，若平衡不移動(dòng)，狀態(tài) CO 的濃度等 . . 于 2 倍，但再充入 CO2，相當(dāng)增大壓強(qiáng)，平衡左移動(dòng)，消耗 CO。 【解答】解：A由氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大可知S0，由圖中溫度高平衡時(shí) c （CO2）小，則升高溫度平衡正向移動(dòng)，可知H0，故 A 錯(cuò)誤； B由圖象可知，狀態(tài)和狀態(tài)平衡時(shí) CO2的濃度不同，所以轉(zhuǎn)化率不同，A 的轉(zhuǎn)化率：a（狀態(tài)）a（狀態(tài)）故 B 錯(cuò)誤； C狀態(tài) II、狀態(tài)的溫度相同，狀態(tài) II 看作先加入 0.1molCO2，與狀態(tài)平衡 時(shí) CO 的濃度相同，再加入 0.1molCO2，若平衡不移動(dòng)，狀態(tài) CO 的濃度等 于 2

31、倍，但再充入 CO2，相當(dāng)增大壓強(qiáng)，平衡左移，消耗 CO，則 c（CO， 狀態(tài)）2c（CO，狀態(tài)） ，故 C 正確； D狀態(tài)II、狀態(tài)的溫度相同，所以K=K，又由圖中溫度高平衡時(shí)c（CO2） 小，則升高溫度平衡正向移動(dòng)，則溫度高K 大，所以 KK=K，故 D 錯(cuò)誤； 故選：C。 【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡及平衡的建立，為高頻考點(diǎn)，把握平衡移動(dòng)的影響因 素、圖象分析為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng) C 為解答的難點(diǎn)，題目難度中等。 4在醋酸溶液中，CH3COOH 電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是（） A溶液顯電中性 B溶液中檢測(cè)不出 CH3COOH 分子存在 C氫離子濃度恒定不變 Dc（H+）=c（CH3COO） 【分析】

32、CH3COOH 為弱電解質(zhì)，為可逆過(guò)程，CH3COOH 電離達(dá)到平衡時(shí)， 溶液中離子濃度不變，以此進(jìn)行判斷 . . 【解答】解：A無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，溶液都呈電中性，故 A 錯(cuò)誤； BCH3COOH 為弱電解質(zhì)，為可逆過(guò)程，溶液中應(yīng)存在CH3COOH 分子，故B 錯(cuò)誤； C氫離子濃度恒定不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故 C 正確； D由于醋酸的電離程度未知，達(dá)到平衡時(shí) c（H+）與 c（CH3COO）關(guān)系不確 定，且 c（H+）=c（CH3COO）不符合溶液電中性原則，故 D 錯(cuò)誤。 故選：C。 【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，側(cè)重于弱電解質(zhì)的電離平衡的考查，題 目難度不大，

33、注意把握平衡狀態(tài)的特征 5對(duì)于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）H0，下列各圖正確的是（） ABC D 【分析】對(duì)于可逆反應(yīng) 2A（g）+B（g）2C（g）H0，反應(yīng)放熱，升高溫 度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大 于生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)， A、圖象中500時(shí)溫度高，且升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物C 在 反應(yīng)混合物中的含量減小，與反應(yīng)相符； . . B、增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率均增大，交叉點(diǎn)后，正反 應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率； C、催化劑能加快反應(yīng)速率，但不改變化學(xué)平衡，有無(wú)催化劑，C 的濃度

34、都不變 化； D、反應(yīng)放熱，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A 的 轉(zhuǎn)化率減小。 【解答】解：A、500時(shí)溫度高，且升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，生成 物 C 在反應(yīng)混合物中的含量減小，與圖象相符，故 A 正確； B、增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率均增大，交叉點(diǎn)后，正反 應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，與圖象不相符，故 B 錯(cuò)誤； C、催化劑能加快反應(yīng)速率，但不改變化學(xué)平衡，有無(wú)催化劑，C 的濃度都不變 化，與圖象不相符，故 C 錯(cuò)誤； D、反應(yīng)放熱，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A 的 轉(zhuǎn)化率減小，與圖象不相符，故 D 錯(cuò)誤。 故選：A。 【點(diǎn)

35、評(píng)】本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)圖象問(wèn)題，題目難度中等，注意根據(jù)化學(xué)方程式 的特點(diǎn)以及反應(yīng)的吸熱、放熱等特點(diǎn)判斷溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。 6工業(yè)上用丁烷催化脫氫制備丁烯：C4H10（g）C4H8（g）+H2（g） （正反應(yīng) 吸熱） 將丁烷和氫氣以一定的配比通過(guò)填充有催化劑的反應(yīng)器 （氫氣的作用是活化催化 劑） ， 反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率、 產(chǎn)率與溫度、 投料比有關(guān)。 下列判斷不正確的是 （） . . A由圖甲可知，x 小于 0.1 B由圖乙可知，丁烯產(chǎn)率先增大后減小，減小的原因是氫氣是產(chǎn)物之一，隨著 增大，逆反應(yīng)速率減小 C由圖丙可知產(chǎn)率在 590之前隨溫度升高而增大的原因可能是溫度升高平衡 正向移

36、動(dòng) D由圖丙可知，丁烯產(chǎn)率在 590之后快速降低的主要原因?yàn)槎∠└邷胤纸馍?成副產(chǎn)物 【分析】A增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)； B加入氫氣，平衡逆向移動(dòng)，丁烯產(chǎn)率上升的可能原因是通入的 H2對(duì)催化劑 有活化作用，而增大壓強(qiáng)正逆反應(yīng)速率均增大； C由圖丙可知可知升高溫度，丁烷的轉(zhuǎn)化率增大，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫 度平衡正向移動(dòng)； D由圖丙可知 590后丁烯產(chǎn)率下降，可能與副反應(yīng)以及催化劑的活性有關(guān)。 【解答】解：A增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，則丁烯的平衡轉(zhuǎn)化率減小，結(jié)合圖 象可知 x 小于 0.1，故 A 正確； B加入氫氣，平衡逆向移動(dòng)，丁烯產(chǎn)率上升的可能原因是通入的 H2對(duì)催化劑 有活化作用，丁烯產(chǎn)

37、率先增大后減小，減小的原因是氫氣是產(chǎn)物之一，而隨著 增大，若壓強(qiáng)增大，逆反應(yīng)速率增大，故 B 錯(cuò)誤； C由圖丙可知升高溫度，丁烷的轉(zhuǎn)化率增大，且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度 . . 平衡正向移動(dòng)，則丁烯的平衡產(chǎn)率增大，故 C 正確； D由圖丙可知 590后丁烯產(chǎn)率下降，可能與副反應(yīng)以及催化劑的活性有關(guān)， 快速降低的主要原因?yàn)槎∠└邷胤纸馍筛碑a(chǎn)物，故 D 正確； 故選：B。 【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、濃度對(duì)平衡的 影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意平衡移動(dòng)原理與圖象的結(jié) 合，選項(xiàng) B 為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。 7已知?dú)庀嘀苯铀戏ㄖ迫∫掖嫉姆磻?yīng)為

38、 H2O（g）+C2H4（g）CH3CH2OH （g） 。在容積為 3L 的密閉容器中，當(dāng) n（H2O） ：n（C2H4）=1：1 時(shí)，乙烯的 平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示：下列說(shuō)法正確的是（） Aa、b 兩點(diǎn)平衡常數(shù)：ba B壓強(qiáng)大小順序：P1P2P3 C當(dāng)混合氣的密度不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到了平衡 D其他條件不變，增大起始投料 【分析】Aa、b 點(diǎn)溫度相同； B該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)乙烯的轉(zhuǎn)化率增大； C混合氣體的質(zhì)量、體積均不變； D增大水蒸氣的量，可促進(jìn)乙烯的轉(zhuǎn)化。 . ，可提高乙烯轉(zhuǎn)化率 . 【解答】解：Aa、b 點(diǎn)溫度相同，則 a、b 兩點(diǎn)平衡常數(shù)：b=a，故 A 錯(cuò)

39、誤； B該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)乙烯的轉(zhuǎn)化率增大，則壓強(qiáng)大小順 序：P1P2P3，故 B 錯(cuò)誤； C混合氣體的質(zhì)量、體積均不變，則密度始終不變，不能判定平衡狀態(tài)，故C 錯(cuò)誤； D增大水蒸氣的量，可促進(jìn)乙烯的轉(zhuǎn)化，則增大起始投料 烯轉(zhuǎn)化率，故 D 正確； 故選：D。 【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡及常數(shù)，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D象的意義、平衡移動(dòng)、 K 的影響因素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng) C 為解答 的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。 8已知 2CH3OH（g）C2H4（g）+2H2O（g） 。 某研究小組將甲醇蒸氣以一 定的流速持續(xù)通過(guò)相同量的同種催化劑，不同溫度得到如圖所示圖象

40、，則下列結(jié) 論不正確的是（） ，可提高乙 A一段時(shí)間后甲醇反應(yīng)率下降可能是催化劑活性下降 B綜合圖 1、圖 2 可知，甲醇還發(fā)生了其他反應(yīng) . . C若改變甲醇蒸氣的流速，不會(huì)影響甲醇反應(yīng)率和乙烯產(chǎn)率 D制乙烯比較適宜的溫度是 450左右 【分析】A由圖可知，催化劑的催化活性降低； B由圖可知，450乙醇的反應(yīng)率增大、乙烯的產(chǎn)率減??； C增大甲醇蒸氣的流速，可能來(lái)不及反應(yīng)； D由圖 2 可知，450、200min 時(shí)乙烯的產(chǎn)率最大。 【解答】解：A催化劑可加快反應(yīng)速率，溫度過(guò)高時(shí)催化劑失去活性，一段時(shí) 間后甲醇反應(yīng)率下降可能是催化劑活性下降，故 A 正確； B由圖可知，450乙醇的反應(yīng)率增大、

41、乙烯的產(chǎn)率減小，則甲醇還發(fā)生了其 他反應(yīng)，可能生成醚，故 B 正確； C增大甲醇蒸氣的流速，可能來(lái)不及反應(yīng)，甲醇反應(yīng)率和乙烯產(chǎn)率減小，故C 錯(cuò)誤； D由圖2 可知，450、200min 時(shí)乙烯的產(chǎn)率最大，則制備乙烯比較適宜的溫 度是 450左右，故 D 正確； 故選：C。 【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D象的分析、催化劑 對(duì)反應(yīng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng) C 為解答 的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。 9如圖是恒溫下 H2（g）+I2（g）2HI（g）+Q（Q0）的化學(xué)反應(yīng)速率隨反 應(yīng)時(shí)間變化的示意圖，t1時(shí)刻改變的外界條件是（） . . A升高溫度B增

42、大壓強(qiáng) C增大反應(yīng)物濃度D加入催化劑 【分析】由圖象可知，在t1時(shí)刻可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變影響平衡的條件，正 反應(yīng)速率瞬間增大，而逆反應(yīng)速率瞬間不變，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，結(jié)合 溫度、壓強(qiáng)、濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響解答該題。 【解答】解：A對(duì)可逆反應(yīng) H2（g）+I2（g）2HI（g）+Q（Q0）達(dá)到平衡 時(shí)升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，但平衡逆向移動(dòng)，故 A 錯(cuò)誤； B對(duì)可逆反應(yīng) H2（g）+I2（g）2HI（g）+Q（Q0）達(dá)到平衡時(shí)增大壓強(qiáng)， 正逆反應(yīng)速率均增大，且增大的幅度相等，平衡不移動(dòng)，故 B 錯(cuò)誤； C對(duì)可逆反應(yīng) H2（g）+I2（g）2HI（g）+Q（Q0）達(dá)到平衡時(shí)增大反應(yīng)

43、物 濃度，正反應(yīng)速率瞬間增大，而逆反應(yīng)速率瞬間不變，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移 動(dòng)，故 C 正確； D對(duì)可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）+Q（Q0）達(dá)到平衡時(shí)加入催化劑， 正逆反應(yīng)速率均增大，且增大的幅度相等，平衡不移動(dòng)，故 D 錯(cuò)誤； 故選：C。 【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡圖象問(wèn)題，題目難度中等，根據(jù)圖象判斷平衡移動(dòng)的 方向，結(jié)合濃度、溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響是解答該題的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意 相關(guān)知識(shí)的積累。 . . 10已知某可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）r C（g）在密閉容器中進(jìn)行如圖 表示此反應(yīng)在不同時(shí)間 t， 溫度 T 和壓強(qiáng) p 與反應(yīng)物 B 在混合氣體中的百分含量 （B%）的

44、關(guān)系曲線(xiàn)由曲線(xiàn)分析下列判斷正確的是（） AT1T2，p1p2，m+nr，正反應(yīng)吸熱 BT1T2，p1p2，m+nr，正反應(yīng)吸熱 CT1T2，p1p2，m+nr，正反應(yīng)放熱 DT1T2，p1p2，m+nr，正反應(yīng)放熱 【分析】溫度相同時(shí)，根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間判斷壓強(qiáng)大小，再根據(jù)壓強(qiáng)對(duì) B 的 含量的影響，判斷壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，確定反應(yīng)氣體氣體體積變化情況； 壓強(qiáng)相同時(shí)，根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間判斷溫度大小，再根據(jù)溫度對(duì) B 的含量的影 響，判斷溫度對(duì)平衡的影響，確定反應(yīng)的熱效應(yīng) 【解答】解：由圖象可知，溫度為 T2時(shí)，根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間可知 P2P1，且 壓強(qiáng)越大，B 的含量高，說(shuō)明壓強(qiáng)增大平衡向逆反應(yīng)

45、方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為氣體 體積增大的反應(yīng)，即 m+nr； 壓強(qiáng)為 P2時(shí)，根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間可知 T2T1，且溫度越高，B 的含量低，說(shuō) 明溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)， 故選：B。 【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡圖象問(wèn)題，難度不大，本題注意根據(jù)圖象判斷溫度、 . . 壓強(qiáng)的大小，根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析 11一定溫度下，反應(yīng) N2（g）+O2（g）2NO（g）在密閉容器中進(jìn)行，下列 措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是（） A縮小體積使壓強(qiáng)增大B恒容，充入 N2 C恒容，充入 He D恒壓，充入 He 【分析】改變化學(xué)反應(yīng)速率的因素：溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等，據(jù)此回答； A、

46、縮小體積使壓強(qiáng)增大，則增大各組分濃度； B、恒容，充入 N2，則增大氮?dú)獾臐舛龋?C、恒容，充入 He，各組分濃度不變； D、恒壓，充入 He，體積增大，各組分濃度減小 【解答】解：A、縮小體積使壓強(qiáng)增大，則增大各組分濃度，可以加快該化學(xué)反 應(yīng)的速率，故 A 錯(cuò)誤； B、恒容，充入 N2，則增大氮?dú)獾臐舛?，可以加快該化學(xué)反應(yīng)的速率，故 B 錯(cuò) 誤； C、恒容，充入 He，各組分濃度不變，速率不變，故 C 正確； D、恒壓，充入 He，體積增大，各組分濃度減小，速率減小，故 D 錯(cuò)誤。 故選：C。 【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：濃度、壓強(qiáng)，注意知識(shí)的靈活 應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等 12

47、在一恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： M（g）+N（g）2R（g）H . . 0，t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在 t2時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過(guò)程如下圖所示。下列 說(shuō)法不正確的是（） At1時(shí)刻的 v（正）小于 t2時(shí)刻的 v（正） Bt2時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中加 R CI、兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，M 的體積分?jǐn)?shù)相等 DI、兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)相等 【分析】At1t2反應(yīng)到達(dá)平衡，則 v 正=v逆； B密閉容器中加 R，逆反應(yīng)速率瞬間增大，、兩過(guò)程為等效平衡； Ct2時(shí)刻改變條件后達(dá)到平衡，逆反應(yīng)速率不變，說(shuō)明和原平衡等效，體積分 數(shù)不變； D平衡常數(shù)只受溫度影響，、兩過(guò)程為等效平衡，平衡

48、常數(shù)相等。 【解答】解：A過(guò)程I 中，逆反應(yīng)速率增大過(guò)程，反應(yīng)正向進(jìn)行，則v 正v逆， 逆反應(yīng)速率不變時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡，則 v 正=v逆，故 A 錯(cuò)誤； B密閉容器中加 R，逆反應(yīng)速率瞬間增大，恒溫恒壓下與原平衡為等效平衡， 故 B 正確； Ct2時(shí)刻改變條件后達(dá)到平衡時(shí)逆反應(yīng)速率不變，說(shuō)明和原平衡等效，A 的體 積分?jǐn)?shù)=，故 C 正確； D平衡常數(shù)只受溫度影響，、兩過(guò)程為等效平衡，、兩過(guò)程達(dá)到平衡 時(shí)，平衡常數(shù) K（）=K（） ，故 D 正確， . . 故選：A。 【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)平衡的建立、平衡常數(shù)等，關(guān)鍵是理解恒 溫恒壓條件下改變條件對(duì)平衡的影響，題目難度中等。 13如

49、圖所示，左室容積為右室的兩倍，溫度相同，現(xiàn)分別按照如圖所示的量 充入氣體， 同時(shí)加入少量固體催化劑使兩室內(nèi)氣體充分反應(yīng)達(dá)到平衡， 打開(kāi)活塞， 繼續(xù)反應(yīng)再次達(dá)到平衡，下列說(shuō)法不正確的是（） A第一次平衡時(shí)，SO2的物質(zhì)的量左室更多 B通入氣體未反應(yīng)前，左室壓強(qiáng)和右室樣大 C第一次平衡時(shí)，左室內(nèi)壓強(qiáng)一定小于右室 D第二次平衡時(shí)，SO2的總物質(zhì)的量比第一次平衡時(shí)左室 SO2的物質(zhì)的量的 2 倍還要多 【分析】A根據(jù) 2SO2+O22SO3，把 1molSO3導(dǎo)入左邊相當(dāng)于 1molSO2， 0.5molO2，而左室體積大于右室，左室相對(duì)右室相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡左移； B根據(jù) PV=nRT，左室氣體物

50、質(zhì)的量和體積均是右室的 2 倍； C根據(jù) 2SO2+O22SO3，把 1molSO3導(dǎo)入左邊相當(dāng)于 1molSO2，0.5molO2， 而左室體積大于右室，左室相對(duì)右室相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡左移； D第二次平衡時(shí)，氣體體積變?yōu)樽笫殷w積的 1.5 倍，把 1molSO3導(dǎo)入左邊相當(dāng) 于 1molSO2，0.5molO2，物質(zhì)的量變?yōu)?2 倍，比第一次平衡時(shí)壓強(qiáng)變大，平衡 正向移動(dòng)。 【解答】 解：（1） A 據(jù) 2SO2+O22SO3， 把 2molSO3導(dǎo)入左邊相當(dāng)于 12molSO2， . . 1molO2，而左室體積大于右室，左室相對(duì)右室相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡左移，生 成的 SO2的物質(zhì)的量更

51、多，故 A 正確； B根據(jù) PV=nRT，左室氣體物質(zhì)的量和體積均是右室的 2 倍，即壓強(qiáng)相等，故 B 正確； C根據(jù) 2SO2+O22SO3，把 1molSO3導(dǎo)入左邊相當(dāng)于 1molSO2，0.5molO2， 而左室體積大于右室，左室相對(duì)右室相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡左移，故左室內(nèi)壓強(qiáng) 一定小于右室，故 C 正確； D第二次平衡時(shí)，氣體體積變?yōu)樽笫殷w積的 1.5 倍，把 1molSO3導(dǎo)入左邊相當(dāng) 于 1molSO2，0.5molO2，物質(zhì)的量變?yōu)?2 倍，比第一次平衡時(shí)壓強(qiáng)變大，平衡 正向移動(dòng)，生成的 SO2的總物質(zhì)的量比第一次平衡時(shí)左室 SO2的物質(zhì)的量的 2 倍少，故 D 錯(cuò)誤； 故選：D

52、。 【點(diǎn)評(píng)】本題考查影響化學(xué)平衡的影響因素，難度中等，靈活應(yīng)用等效平衡理論 是解題關(guān)鍵，難度中等。 14近年科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想。把含有 CO2的空氣吹入 K2CO3溶被中， 再把 CO2從溶液中提取出來(lái)，并使之與H2反應(yīng)生成可再生能源甲醇。其工藝流 程 如 圖 所 示 ， 下 列 有 關(guān) 說(shuō) 法 不 正 確 的 是 （） AI、II 兩步目的是為了富集 CO2 . . B從合成塔中及時(shí)分離出甲醇可以提高 CO2的轉(zhuǎn)化率 C過(guò)程中 K2CO3可以循環(huán)使用 D鉻鋅觸媒催化劑可以改變合成甲醇的焓變 【分析】空氣中的 CO2與 K2CO3溶液生成 KHCO3，碳酸氫鉀不穩(wěn)定，在分解 池中加熱分

53、解生成碳酸鉀和二氧化碳、水；二氧化碳與氫氣合成甲醇，由此分析 解答。 【解答】解：A、由以上分析可知：I、兩步目的是為了富集 CO2，提供合成甲 醇的原料，故 A 正確； B、CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g） ，從合成塔中及時(shí)分離出甲醇， 減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)，可以提高 CO2的轉(zhuǎn)化率，故 B 正確； C、CO2與 K2CO3溶液生成 KHCO3，碳酸氫鉀不穩(wěn)定，在分解池中加熱分解生 成碳酸鉀，過(guò)程中 K2CO3可以循環(huán)使用，故 C 正確； D、鉻鋅觸媒催化劑不能改變合成甲醇的焓變，故 D 錯(cuò)誤； 故選：D。 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查化學(xué)平衡的影響因素，學(xué)生要了解物

54、質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備的方 法及注意事項(xiàng)；根據(jù)題目中的信息，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)的原理解決即可。 15某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng) X（g）+Y（g）Z （g） +W （s） H0， 一段時(shí)間后， 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。 下列敘述正確的是 （） A通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B加入少量 W，逆反應(yīng)速率增大 C升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小 . . D降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 【分析】A容積固定不變的密閉容器中，通入稀有氣體，X、Y、Z 的濃度不變； BW 為固體； C升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大； D該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度向放熱的方向移動(dòng)。 【解答】解：A容

55、積固定不變的密閉容器中，通入稀有氣體，X、Y、Z 的濃度 不變，則平衡不移動(dòng)，故 A 錯(cuò)誤； BW 為固體，加入少量 W，正逆反應(yīng)速率均不變，故 B 錯(cuò)誤； C升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向 移動(dòng)，故 C 錯(cuò)誤； D該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度向放熱的方向移動(dòng)，則降低溫度，平衡向逆反 應(yīng)方向移動(dòng)，故 D 正確； 故選：D。 【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)，為高頻考點(diǎn)，把握平衡移動(dòng)及反應(yīng)速率的影響 因素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意 W 為固體及吸熱反應(yīng)的 應(yīng)用，題目難度不大。 16對(duì)已經(jīng)達(dá)到衡的下列反應(yīng)；2X（g）+Y（g）2Z（g）減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)

56、反 應(yīng)產(chǎn)生的影響是（） A逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C正、逆速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) . . D正、逆速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 【分析】減小壓強(qiáng)，對(duì)有氣體參與的反應(yīng)，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向化學(xué)計(jì) 量數(shù)增大的方向移動(dòng)，以此解答該題 【解答】 解： 反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的計(jì)量數(shù)之和， 減小壓強(qiáng)， 正逆反應(yīng)速率都減小，正方向?yàn)橛?jì)量數(shù)減小的方向，所以減小壓強(qiáng)平衡向逆方向 移動(dòng)； 故選：C。 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率和平衡的影響，為高頻考點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)知識(shí) 的考查要注意，壓強(qiáng)減小

57、，正逆反應(yīng)速率都減小，只是化學(xué)計(jì)量數(shù)大的一方速 率減小的更快些 17現(xiàn)有下列三個(gè)圖象： 下列反應(yīng)中全部符合上述圖象的反應(yīng)是（） AN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0 B2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）H0 C2HI（g）H2（g）+I2（g）H0 D4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H0 【分析】由圖可知，溫度高時(shí)生成物含量大，則升高溫度平衡正向移動(dòng)；且增大 壓強(qiáng)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為氣體體積增大的反 . . 應(yīng)，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)、且氣體的體積增大，以此來(lái)解答。 【解答】解：A為放熱反應(yīng)，故 A 不選； B為吸熱反應(yīng)，且氣體體

58、積增大，符合升高溫度正向移動(dòng)、平均相對(duì)分子質(zhì)量 減小，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)、平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，故 B 選； C增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，故 C 不選； D為放熱反應(yīng)，故 D 不選； 故選：B。 【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影 響為解答的關(guān)鍵， 側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查， 注意圖象與平衡移動(dòng)原理的關(guān)系， 題目難度不大。 18在一密閉容器中進(jìn)行以下可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）P（g）+2L在不同 的條件下 P 的百分含量 P%的變化情況如圖，則該反應(yīng)（） A正反應(yīng)放熱，L 是固體 B正反應(yīng)放熱，L 是氣體 C正反應(yīng)吸熱，L 是氣體 D正反應(yīng)放熱，L 是固體或氣

59、體 【分析】依據(jù)圖象分析，相同條件下，先拐先平溫度高，壓強(qiáng)大，依據(jù) 可知 溫度越高 P%越小，說(shuō)明升溫平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，結(jié)合，壓 強(qiáng)越大 P%越小，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡逆向進(jìn)行，平衡向氣體體積減小的方向； 【解答】解：依據(jù)圖象分析，相同條件下，先拐先平溫度高，壓強(qiáng)大，依據(jù) . . 可知溫度越高 P%越小， 說(shuō)明升溫平衡逆向進(jìn)行， 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)， 結(jié)合， 壓強(qiáng)越大 P%越小，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡逆向進(jìn)行，增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方 向，L 為氣體； 故選：B。 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)平衡圖象分析判斷，化學(xué)平衡移動(dòng)原理是解題關(guān)鍵，注 意圖象分析方法，先拐先平溫度，壓強(qiáng)大，題目難度中等 19一定條件下，A、B、C 的起始濃度分別是 0.5mol/L、0.1mol/L、1.6mol/L， 可逆反應(yīng) A（g）+B（g）2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)不合理的是（） Ac（A）=1.0mol/Lc（B）=0.2mol/L =1.2mol/L Cc（A）=0.4mol/Lc（C）=1.8mol/L =0.5mol/L 【分析】 一定條件下， A、 B、 C 的起始濃度分別是 0.5mol/L、 0.1mol/L、 1.6mol/L， 平衡從正向和逆向分別建立，依此利用三段式