1、第五單元 化學(xué)方程式,課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算,1.在理解化學(xué)方程式涵義的基礎(chǔ)上，掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物的計(jì)算。 2.通過(guò)有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，掌握化學(xué)方程式計(jì)算的書寫格式規(guī)范化 。同時(shí)提高思維能力和解題能力。,“質(zhì)”：,每4份質(zhì)量的氫氣跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水。,氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水；,2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子生成2個(gè)水分子；,氫氣燃燒的化學(xué)方程式提供了什么信息？,復(fù)習(xí)回顧,“量”：,氫氣是未來(lái)汽車的理想燃料。1Kg的氫氣就能供一輛功率為50KW的汽車跑大約100Km。水是生命之源，找到合適的催化劑，即可利用光能將水分解制取氫氣。,怎么算？,情景導(dǎo)入,要想

2、知道汽車能跑多遠(yuǎn)，就要弄清楚小桶中那18Kg的水能分解產(chǎn)生多少Kg的氫氣？,思路：可根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算求解。,理由：水中的氫元素全部轉(zhuǎn)化為氫氣。,解：水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),=11.11%,18Kg的水中所含氫元素的質(zhì)量為：18Kg 11.11%=2Kg,所以產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為2Kg。,困惑：若某種元素沒(méi)有全部轉(zhuǎn)化為某種物質(zhì)，求該物質(zhì)的質(zhì)量怎么辦呢？,想一想！,思路2：利用化學(xué)方程式來(lái)計(jì)算。,2H2O 2H2+O2,36,4,18Kg,X,解：設(shè)小桶中18Kg的水分解 生成氫氣的質(zhì)量為x。,所以，小桶中的水能使小汽車行駛：2100=200(Km),答：18Kg水分解生成的氫氣是2Kg。,質(zhì)量比 4

3、 ： 32 ： 36,如果 2g,？,16g,？,18g,72g,？,64g,？,8g,在該反應(yīng)中，反應(yīng)物氫氣、氧氣與生成物水的質(zhì)量關(guān)系是一定的，即它們的 不變。,質(zhì)量比,每一化學(xué)方程式都能體現(xiàn)物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，例如：,22 ： 32 ： 218,根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算,也就是說(shuō)，反應(yīng)物與生成物之間質(zhì)量比是成 關(guān)系。因此，只要知道 反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，我們就可以求出 未知物的質(zhì)量。,正比例,一種,其他,這種解題方法稱為“比例法”。,根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算,例1加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？,根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟,(1)設(shè)未知量 (2)寫出化學(xué)方程式并配平 (3)寫出相關(guān)物質(zhì)的

4、相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量 (4)列出比例式 (5)求解 (6)簡(jiǎn)明地寫出答案,解：設(shè)可以得到氧氣的質(zhì)量為x,答：加熱分解 6.3g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。,答：需要碳酸鈣10t。,解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x,例2工業(yè)上，高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO) 和二氧化碳。如果要制取5.6 t 氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？,簡(jiǎn)化格式,2.4t到哪里去啦？,氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫(HCl)氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣(Cl2)多少克？生成氯化氫氣體多少克？,辨析改錯(cuò),有同學(xué)這樣計(jì)算：,解:設(shè)需要氯氣為x，生成氯化氫為y . H2 + 2Cl 2HCl 2 235.5 2

5、36.5 100 xg yg,“知錯(cuò)便改”,看誰(shuí)改錯(cuò)多！,更改為：,解:設(shè)需要氯氣為x，生成氯化氫為y . H2 + 2Cl 2HCl 2 235.5 236.5 100 xg yg,解:設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為x，生成氯化氫質(zhì)量為y . H2 + Cl2 2HCl 2 235.5 236.5 100g x y 答：需要3550g氯氣，生成3650g氯化氫。,點(diǎn)燃,g,g,g,g,求HCl有另解嗎?,解:設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為x . H2 + Cl2 2HCl 2 71 100g x,另解：,簡(jiǎn)單多了！,根據(jù)質(zhì)量守恒定律 氯化氫的質(zhì)量為：100g+3550g=3650g,答：需要3550g氯氣，生成36

6、50g氯化氫。,注意：,解:設(shè)需要氯氣為x，生成氯化氫為y . H2 + 2Cl 2HCl 2 235.5 236.5 100 xg yg,解:設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為x，生成氯化氫質(zhì)量為y . H2 + Cl2 2HCl 2 235.5 236.5 100g x y 答：需要3550g氯氣，生成3650g氯化氫。,點(diǎn)燃,g,g,g,g,你也別出錯(cuò)哦！,例題:3克鎂在氧氣中充分燃燒,可以生成多少克氧化鎂？,解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為X,(1)設(shè)未知數(shù) .設(shè),2 Mg + O 2 =2Mg O,點(diǎn)燃,48 80 3g X,(2)寫出化學(xué)方程式.方,(3) 寫出有關(guān)物質(zhì)的式量、 已知量和未知量 .關(guān),4

7、8, = ,80,3g,X,(4) 列比例式,求解.比,X = =5g,803g,48,答：3克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂 5 克。,.算,(5) 簡(jiǎn)明地寫出答案.答,根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵,三個(gè)要領(lǐng)： （1）步驟要完整(設(shè)、寫、算、標(biāo)、列、解、答） （2）格式要規(guī)范 （3）得數(shù)要準(zhǔn)確（保留兩位小數(shù)）,三個(gè)關(guān)鍵： （1）準(zhǔn)確書寫化學(xué)方程式 （2）準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量 （3）代入量均指純凈物的質(zhì)量（單位要代入計(jì)算過(guò)程）,化學(xué)反應(yīng)計(jì)算中的幾種方法,1、利用化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算,2、利用化學(xué)方程式計(jì)算,3、利用質(zhì)量守恒定律計(jì)算,物質(zhì)中的某元素完全轉(zhuǎn)化 到另一種物質(zhì)中,已知任何一種物質(zhì)的

8、質(zhì)量， 可求其他物質(zhì)的質(zhì)量,所有反應(yīng)物和生成物中只 有一種未知,小結(jié)：,根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要求: 化學(xué)方程式要配平 需將純量代方程 關(guān)系式對(duì)關(guān)系量 計(jì)算單位不能忘 關(guān)系量間成比例 解設(shè)比答要牢記,隨堂練習(xí),1.12 g鎂帶要完全燃燒生成氧化鎂，需消耗氧氣多少克？同時(shí)生成氧化鎂多少克？,2Mg+O2=2MgO 48 32 80 12g xy, 解得：x8g，y20g。 答：消耗氧氣的質(zhì)量為8 g，同時(shí)生成氧化鎂的質(zhì)量為20 g。,解：設(shè)需消耗氧氣的質(zhì)量為x，同時(shí)生成氧化鎂的質(zhì)量為y。,思路解析：本題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量，求另一反應(yīng)物的質(zhì)量以及生成物的質(zhì)量。,2.有一種含有水的過(guò)氧化氫樣品10g,在二氧化錳的催化作用下,完全分解得到3.2g氧氣,試求過(guò)氧化氫樣品中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？,3.在反應(yīng)4A+3B=2C中,