1、。硫酸教學(xué)設(shè)計(jì)教材分析本節(jié)的教學(xué)內(nèi)容位于人教版氨 硝酸 硫酸第四章第四節(jié)的第三部分，是必修課不可缺少的一部分。同時(shí)，硫酸的性質(zhì)是高考的必修內(nèi)容之一。學(xué)生們已經(jīng)在初中學(xué)習(xí)了稀硫酸的相關(guān)性質(zhì)。通過本節(jié)的教學(xué)，學(xué)生可以在學(xué)習(xí)新知識(shí)的基礎(chǔ)上鞏固舊知識(shí)，幫助學(xué)生構(gòu)建完整的知識(shí)體系。義務(wù)教育的特點(diǎn)是基礎(chǔ)性的。硫酸是一種水合物，相當(dāng)于硫的最高價(jià)氧化物，是一種典型的含氧酸。掌握硫酸的性質(zhì)有助于學(xué)生系統(tǒng)地掌握硫?qū)?yīng)物質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系。濃硫酸是一種有代表性的強(qiáng)氧化性酸，因此這一含量是必不可少的。學(xué)術(shù)狀況分析在學(xué)習(xí)了第三章金屬及其化合物、第四章非金屬及其化合物的前三節(jié)內(nèi)容后，學(xué)生們已經(jīng)積累了許多元素化合物的知識(shí)。在學(xué)習(xí)

2、硫酸之前，學(xué)生已經(jīng)了解了硝酸的性質(zhì)，并對(duì)酸的一般性有了一定的了解。同時(shí)，由于他們已經(jīng)知道濃硝酸具有氧化性，他們可以通過類比了解濃硫酸的氧化性，方便學(xué)生遷移和應(yīng)用。教學(xué)方法分析在本課中，在介紹了硫酸的物理性質(zhì)后，從物質(zhì)類別和價(jià)態(tài)的角度預(yù)測了硫酸的性質(zhì)。預(yù)測完成后，通過實(shí)驗(yàn)探究完成對(duì)硫酸性質(zhì)的確認(rèn)和理解，最后對(duì)硫酸性質(zhì)進(jìn)行總結(jié)，加深學(xué)生印象。教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)和技能：掌握硫酸的主要性質(zhì)，全面了解其三大特性；了解硫酸的用途及其在工業(yè)生產(chǎn)中的價(jià)值。2.過程和方法：通過類比和實(shí)驗(yàn)探究，逐步了解科學(xué)探究的一般過程和方法，提高觀察、分析和解決問題的能力。3.情感態(tài)度價(jià)值觀：用實(shí)驗(yàn)激發(fā)探索的欲望，通過過程體驗(yàn)和

3、參與逐漸增加對(duì)化學(xué)的興趣；銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫的實(shí)驗(yàn)應(yīng)體現(xiàn)綠色化學(xué)的環(huán)保要求，增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)。教學(xué)重點(diǎn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性、吸水性和脫水性教學(xué)困難濃硫酸的強(qiáng)氧化性教學(xué)方法教學(xué)方法、啟發(fā)式教學(xué)方法和實(shí)驗(yàn)方法教學(xué)工具兩個(gè)燒杯、濃硫酸(98%)、稀硫酸(2毫升/升)、幾個(gè)試管、蔗糖固體、蒸餾水、玻璃棒、硫酸銅粉末和鋁片教學(xué)媒體在黑板上寫字教學(xué)過程教學(xué)過程、教師活動(dòng)、學(xué)生活動(dòng)積極觀察和積極參與實(shí)驗(yàn)探究給出一個(gè)觀點(diǎn)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析學(xué)生積極思考并提出意見問題的引入使學(xué)生思考課堂介紹做好筆記硫酸的三大特性總結(jié)仔細(xì)聽解釋硫酸的特性知識(shí)解釋教學(xué)過程教學(xué)過程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖進(jìn)口老師初中時(shí)，每個(gè)人都學(xué)過稀硫酸

4、的相關(guān)性質(zhì)。讓我們回憶一下稀硫酸有什么特性？老師每個(gè)人都說得很好。稀硫酸的性質(zhì)可以概括為五個(gè)方面：1 .淡化酸堿指示劑；2.與堿反應(yīng)；3.與堿性氧化物反應(yīng)；4.與活性金屬反應(yīng)；5.與一些鹽反應(yīng)。那么大家在初中學(xué)到的稀硫酸只是硫酸的一部分，它分為稀硫酸和濃硫酸。濃硫酸是什么樣的酸？與堿反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)，與部分鹽反應(yīng)(一般為酸)思考；思考復(fù)習(xí)舊知識(shí)，介紹新知識(shí)有形財(cái)產(chǎn)為了理解一種物質(zhì)，我們能從物理和化學(xué)性質(zhì)兩方面考慮它嗎？首先，讓我們看看硫酸的物理性質(zhì)老師是的，濃硫酸的密度大于1。液體的密度大于1嗎？硫酸證實(shí)了這一說法。純硫酸的密度大于水的密度，所以硫酸溶液的密度大于水的密度。硫酸含量越高，

5、密度越高。老師學(xué)生們考慮一下。我們了解到稀硫酸的制備不能直接向濃硫酸中加水。學(xué)生現(xiàn)在能告訴老師原因是什么嗎？濃硫酸溶于水，放出大量的熱量。綜上所述，濃硫酸的物理性質(zhì)如下：無色油狀液體，密度大于水，可與水以任意比例相互溶解。最濃的濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%。在這里，老師要強(qiáng)調(diào)的是，我們寫離子方程時(shí)，稀硫酸應(yīng)該分裂成2H和SO42-形式，而濃硫酸不能完全電離，因?yàn)樗泻苌俚乃肿樱詽饬蛩嶂饕粤蛩岱肿哟嬖?，所以寫離子方程時(shí)不分裂。并且應(yīng)該標(biāo)有“強(qiáng)”字。仔細(xì)觀察并記住濃硫酸的密度較高從密度的角度來回答讓學(xué)生從顏色、味道、狀態(tài)等物理性質(zhì)上了解硫酸，通過對(duì)比找出稀硫酸和濃硫酸的區(qū)別，滲透新課程倡

6、導(dǎo)的提高學(xué)生實(shí)踐能力的目標(biāo)化學(xué)性質(zhì)老師我們已經(jīng)知道了濃硫酸的物理性質(zhì)，所以讓我們來分析一下濃硫酸可能的化學(xué)性質(zhì)。首先，老師為每個(gè)人做了一個(gè)小魔術(shù)。老師在藍(lán)色石蕊試紙上滴幾滴濃硫酸，大家都注意觀察這一現(xiàn)象。為什么它會(huì)變黑？讓我們繼續(xù)下一個(gè)實(shí)驗(yàn)。這是一個(gè)裝有10g蔗糖的小燒杯，由老師預(yù)先準(zhǔn)備好。現(xiàn)在我們加入2ml水使其輕微溶解(攪拌)，加入2ml濃硫酸并用玻璃棒攪拌。學(xué)生們注意觀察這一現(xiàn)象。猜猜這個(gè)黑色固體是什么。蔗糖和濃硫酸之間的化學(xué)反應(yīng)是什么？(指導(dǎo)學(xué)生從氧化還原反應(yīng)的角度寫化學(xué)方程式)C12H22O11濃硫酸12C+11H2O濃硫酸以水的形式去除蔗糖中的氫和氧，然后產(chǎn)生我們剛才看到的“黑面包

7、”，這反映了濃硫酸的脫水，同樣的道理也適用于試紙的黑魔法。當(dāng)我們剛剛寫出方程時(shí)，我們可以發(fā)現(xiàn)蔗糖失去了氧原子，并反映出還原性。根據(jù)氧化還原反應(yīng)和物質(zhì)守恒原理，只有濃硫酸才能顯示氧化性。濃硫酸實(shí)際上是一種非常強(qiáng)的氧化劑。在剛才的氧化還原反應(yīng)中，濃硫酸被還原成SO2，所以蔗糖膨脹了。剛才聞到的刺激性氣體也是SO2。同時(shí)，等式中的C也解釋了為什么面包是黑色的，以及這個(gè)反應(yīng)。那么濃硫酸的氧化性是什么？老師給大家演示了銅和濃硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，大家都很注意操作要領(lǐng)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。老師這位同學(xué)知道SO2是根據(jù)品紅溶液的褪色產(chǎn)生的，前后知識(shí)是相通的，這很好。酸性高錳酸鉀的褪色是否意味著SO2的還原性也很好？剛才，這

8、位同學(xué)說品紅溶液褪色了。細(xì)心的學(xué)生應(yīng)該已經(jīng)觀察到品紅溶液首先變紅，然后褪色。為什么？事實(shí)上，品紅也是一種酸堿指示劑，二氧化硫和水形成的亞硫酸只是酸性的，所以你可以觀察到它變紅然后漂白的現(xiàn)象。如果品紅遇到堿，它的顏色會(huì)變淺。每個(gè)人都試圖寫出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子的得失。老師在這個(gè)反應(yīng)中，我們可以發(fā)現(xiàn)濃硫酸具有很強(qiáng)的氧化性，可以將非活性的銅氧化成SO2。我們應(yīng)該注意SO2是一種被污染的氣體，所以在剛才的實(shí)驗(yàn)中，老師通過它與堿反應(yīng)的能力吸收了它。老師那我們還記得初中的稀硫酸和活性金屬會(huì)起反應(yīng)。是濃縮的sul老師給每個(gè)人演示了這個(gè)實(shí)驗(yàn)，在裝有濃硫酸和稀硫酸的試管中加入相同量的鋁片，觀

9、察這個(gè)現(xiàn)象。每個(gè)人說的都很對(duì)。由于濃硫酸的強(qiáng)氧化性，某些金屬如鐵和鋁可以在常溫下“鈍化”。這解釋了為什么冷濃硫酸可以裝在鐵容器里。我們初中學(xué)過的稀硫酸與活性金屬的反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)(濃硫酸與銅的反應(yīng)和稀硫酸與鋅的反應(yīng)都寫在黑板上，并用單線橋標(biāo)出)，但稀硫酸的氧化只針對(duì)活性金屬，而濃硫酸則針對(duì)非活性金屬。濃硫酸不僅能氧化銅，還能氧化活性較低的銀和汞(鉑和金除外)。從黑板上的兩個(gè)方程中，我們還可以發(fā)現(xiàn)濃硫酸的氧化性是由6價(jià)硫元素體現(xiàn)的，而稀硫酸的氧化性是由1價(jià)氫離子體現(xiàn)的，而且產(chǎn)物也是不同的。濃硫酸也能氧化非金屬，如碳和硫。每個(gè)人都試圖用濃H2SO4寫出與碳反應(yīng)的化學(xué)方程式。濃硫酸也能與一些化合

10、物反應(yīng)。例如，濃硫酸可以與硫化氫氣體反應(yīng)，生成硫、二氧化硫和H2O。每個(gè)人都努力保持平衡。解釋修剪過程濃硫酸也能與HI和HBr反應(yīng)，所以每個(gè)人都試著寫出方程式并加以平衡老師也有鹽酸，但是鹽酸不能和濃硫酸反應(yīng)。想想原因。氯的氧化性比硫酸鹽強(qiáng)，所以這種反應(yīng)不能進(jìn)行。板書摘要在談?wù)摿藵饬蛩岬膹?qiáng)氧化性之后，讓我們來見見老師，為大家做一個(gè)實(shí)驗(yàn)。在表鏡中加入較少的硫酸銅向其中滴加少量濃硫酸(3毫升)，攪拌并觀察你可以猜出這種白色固體是什么。這可以從硫酸銅和無水硫酸銅之間的轉(zhuǎn)化的角度來考慮。你還記得硫酸銅加熱脫水的反應(yīng)嗎？事實(shí)上，濃硫酸在這里的作用類似于加熱，這反映了濃硫酸的吸水性。板書摘要說到這里，老師有

11、一個(gè)問題。既然濃硫酸具有良好的吸水性，為什么在制備H2S時(shí)不用濃硫酸進(jìn)行干燥？老師每個(gè)人都很聰明，所以濃硫酸的吸水作用確實(shí)可以用來吸收實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)產(chǎn)生的水，但它不能用來吸收堿性氣體和還原性氣體中的水。吸水和脫水之間只有一個(gè)詞的區(qū)別，那么它們之間有什么區(qū)別呢？【圖表分析】事實(shí)上，吸水意味著吸收水分，而脫水意味著從有機(jī)物中去除氫氧元素。水的吸收吸收了現(xiàn)存的水分子，而脫水是指按照2:1的比例除去化合物中的氫和氧，所以它們是兩種完全不同的化學(xué)性質(zhì)。硫酸廣泛應(yīng)用于我們的生活中，它可以用于工業(yè)生產(chǎn)，是一種重要的化工原料，可以用于許多方面，如化肥、農(nóng)藥等。老師在今天的學(xué)習(xí)中，我們知道濃硫酸有三大特點(diǎn)：吸水、脫

12、水和強(qiáng)氧化。它能氧化許多非金屬和非活性金屬，但不與活性金屬如鐵和鋁反應(yīng)，導(dǎo)致“鈍化”。請(qǐng)課后完成練習(xí)冊(cè)中相應(yīng)的練習(xí)。謝謝你！試卷先變紅，然后變黑蔗糖變成黑色；輕輕地觸摸燒杯壁非常熱；蔗糖膨脹成疏松的海綿狀固體。有酸霧猜一猜，給出你自己的答案做筆記，仔細(xì)聽raw紫銅片較少，溶液由無色變?yōu)榈{(lán)色，酸性高錳酸鉀溶液褪色，品紅溶液褪色，因此應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體銅H2SO4(濃縮)硫酸銅+2H2O+SO2原始是的稀硫酸中產(chǎn)生氣泡，鋁片變小，但濃硫酸中無明顯現(xiàn)象。仔細(xì)聽并做筆記C 2h2so4(濃縮)CO2+2SO 2+2H2OH2SO4(濃縮)H2S=s；SO2 2h2o這通過對(duì)知識(shí)的系統(tǒng)講解和分析，學(xué)生可

13、以深刻理解實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，增強(qiáng)實(shí)驗(yàn)效果，同時(shí)導(dǎo)致濃硫酸的強(qiáng)氧化，滲透推理和有序思維的能力學(xué)會(huì)從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中分析化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物，加深對(duì)氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的理解分析濃硫酸和稀硫酸之間氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，幫助學(xué)生更好地理解它們之間的區(qū)別全面研究濃硫酸的氧化性，實(shí)現(xiàn)知識(shí)的完整性了解濃硫酸的吸水性區(qū)分吸水和脫水聯(lián)系生活，體現(xiàn)化學(xué)在生活中的作用總結(jié)歸納，幫助學(xué)生建立知識(shí)體系，鞏固知識(shí)黑板設(shè)計(jì)主板手冊(cè)硫酸1.物理特性濃H2SO4:無色油狀透明液體， 水，可與水以任意比例互溶，最大濃度為98.3%。濃硫酸溶于水，放出大量的熱量。稀H2SO4:無色、無嗅、透明液體，質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于70.4%2.化學(xué)性質(zhì)1.脫水方程式：C12H22O11濃硫酸12C+11H2O2、強(qiáng)氧化(一般反映在加熱中)銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：酸性高錳酸鉀溶液褪色，品紅溶液先變紅后褪色，原來的濃硫酸溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，銅線表面出現(xiàn)氣泡。(1)與惰性金屬反應(yīng)：硫酸銅(濃)硫酸銅+2H2O+SO2(2)與活性金屬反應(yīng)：硫酸鎂(濃縮)硫酸鎂+SO2+2H2O鋁和鐵在常溫或低溫條件下會(huì)發(fā)生鈍化，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)。2Fe+4H2SO4(濃縮)Fe2(SO4)3+SO2+4H2O濃硫酸能氧化大多數(shù)金屬(3)與非金屬反應(yīng)：C 2H2SO4(濃縮)CO2+2SO 2+2H2O(4)與化合物反應(yīng)：H2SO4(濃縮)H2S=硫；SO2 2H2OH2SO4(濃縮)hi