1、,構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒,經(jīng)過長期的研究證實：構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子。 有的物質(zhì)由分子構(gòu)成，有的物質(zhì)由原子構(gòu)成，有的物質(zhì)由離子構(gòu)成。,干冰由二氧化碳分子構(gòu)成,金剛石由碳原子構(gòu)成,氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成,一、分子和原子,1分子和原子都能直接構(gòu)成物質(zhì) 2分子和原子都是微粒 （1）質(zhì)量小，體積小 一滴水中，大約有1.71021個水分子，每個水分子質(zhì)量大約為31026kg。一滴水與一個水分子比較就相當(dāng)于是一個地球和一個乒乓球的體積比。,共同點：,放大1億倍,（2）分子和原子都在不斷的運動 （3）分子和原子之間都有間隙,共同點：,聯(lián)想與啟示,電解水可以得到氧氣和氫氣。氧氣、氫氣和水各有自己獨特

2、的性質(zhì)。 為什么水不具有氧氣、氫氣的性質(zhì)呢？,3分子和原子都能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) （1）由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子能保持其化學(xué)性質(zhì) （2）由原子構(gòu)成的物質(zhì)，原子能保持其化學(xué)性質(zhì),總結(jié)： 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子間的重新組合，分子在化學(xué)變化過程中能分為原子，各原子經(jīng)過重新組合又能形成新的分子，即發(fā)生了化學(xué)變化。 分子 原子 新分子,N23H22NH3,不同點：,1.分子在化學(xué)變化中，一定改變； 而原子在化學(xué)變化中，一般認(rèn)為是不改變的； 在物理變化中構(gòu)成物質(zhì)的微粒不改變,不同點：,2.原子不但能直接構(gòu)成物質(zhì)，而且還能構(gòu)成分子,構(gòu)成物質(zhì)的微?？梢苑殖稍?、分子、離子等。分子又是由原子構(gòu)成的，那么原子又是有什

3、么構(gòu)成的？,盧瑟福認(rèn)為原子中，原子核居于中央，它集中了原子的全部正電荷以及幾乎所有的質(zhì)量，而電子帶負(fù)電，在核外很大的空間內(nèi)作無規(guī)則的高速運動。,原子帶電嗎？為什么？,原子,原子核,核外電子,在核外作高速的無規(guī)則的運動,原子的構(gòu)成情況,（居于原子中央）,原子核的半徑大約是原子半徑的十萬分之一,相對原子質(zhì)量,以一種碳原子質(zhì)量的1/12為基準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟這一基準(zhǔn)的比，稱為這種原子的相對原子質(zhì)量。 （符號為Ar） “一種碳原子”是指含6個質(zhì)子和6個中子的碳原子，常稱“碳12”。,公式表達(dá)式：Ar（原子）=,常見元素的相對原子質(zhì)量,用相對分子質(zhì)量表示分子質(zhì)量的大小,相對分子質(zhì)量等于構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量的總和,例:計算水分子的相對分子質(zhì)量。,解：水的相對分子質(zhì)量1216118,O2、CO2的相對分子質(zhì)量又各是多少呢？,O2的相對分子質(zhì)量16232,CO2的相對分子質(zhì)量12116244,二、離子,在化學(xué)變化中，電中性的原子經(jīng)常會得到或失去電子而成為帶電荷的微粒，這種帶電的微粒稱為離子。,在形成物質(zhì)時，陰陽離子因強(qiáng)烈的靜電作用相互吸引而形成物質(zhì)，成為離子化合物。 一般金屬元素容易失去電子，形成陽離子 而